常见的酸练习题

常见的酸和碱练习题一、选择题1稀释浓硫酸时，一定要A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。

下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)24、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是A、K2CO3、KCl、HClB、KNO3、NaCl、HNO3C、AgNO3、NaCl、NaNO3D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO35、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。

一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A、NaOHB、KOHC、一样强D、无法比较6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。

下表是生7、如图所示装置中，夹子处在关闭状态。

现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。

对上述现象解释正确的是A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是A、用食醋浸泡后冲洗B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。

初三化学同步练习常见的酸和碱练习题学好化学需要平常的练习。

练习越多，把握越熟练，查字典化学网编辑了初三化学同步练习常见的酸和碱练习题，欢迎参考!一、选择题1.对盐酸的叙述正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯洁的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性2.下列物质中属于碱类的是A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时刻，它们的共同变化是A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO45.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气6.下列氧化物中，通常情形下既不与酸反应，又不与碱反应的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O37.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸取水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④8.下列分析判定正确的是( )A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，因此二氧化碳是酸B 铁、铜差不多上金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C 氧化物中含有氧元素，然而含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。

答案：C9.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应赶忙用湿抹布扑盖B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再赶忙用水冲洗D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应赶忙用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液二、填空题10.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体要紧是______________。

常见的酸和碱一、选择题1．下列说法错误的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜3．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性4．下列化学方程式，书写正确的是()A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2OC．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O 5．下列反应中，不属于复分解反应的是()A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO36．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是()A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH7．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多()A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH8．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色9．下列物质的用途不正确的是()A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂C．NaOH可以用于化工原料D．Ca(OH)2可以用作生产大理石10．下列几种碱中，命名不正确的是()A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁B．Cu(OH)2 氢氧化铜C．Al(OH)3 氢氧化铝D．Mg(OH)2 氢氧化镁二、填空题1．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．2．某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．3．现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．4．取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为n g，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．5．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．三、简答题消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．四、计算题当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．参考答案一、1．C2．D3．A4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．A二、1．玻璃棒热量水2．红Ba(NO3)2SO AgNO3Cl－3．Zn＞Fe＞Mg＞Al4．Cu CuSO4×100%5．水蒸气物理变化二氧化碳化学变化密封三、(1)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(2)有可能SiO2为酸性氧化物SiO2＋Ca(OH)2====CaSiO3＋H2O四、5.2%1.(2006北京中考，21)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。

化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。

HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。

2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。

NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。

3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。

通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。

4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。

碱性溶液会使石蕊试纸变绿。

5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。

H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。

总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。

一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。

在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。

ph值练习题练习题1：根据以下物质的pH值，判断它们的酸碱性质。

1. 柠檬汁：pH2.32. 水：pH 73. 面糊：pH 8.54. 醋：pH 2.95. 洗洁精：pH 9.56. 柠檬酸：pH 1.6解答：1. 柠檬汁：酸性2. 水：中性3. 面糊：碱性4. 醋：酸性5. 洗洁精：碱性6. 柠檬酸：酸性练习题2：将以下物质按照pH值的大小进行排序（从低到高）：1. 肥皂：pH 102. 橙汁：pH3.53. 牛奶：pH 6.74. 电池酸液：pH 15. 咖啡：pH 5解答：1. 电池酸液：pH 12. 橙汁：pH3.53. 咖啡：pH 54. 牛奶：pH 6.75. 肥皂：pH 10练习题3：假设有一种饮料，其pH值为3.8。

根据这个pH值，判断该饮料属于酸性、中性还是碱性。

解答：根据pH值的范围划分，pH值在0-7之间的物质被称为酸性物质。

因此，该饮料属于酸性。

练习题4：苹果和橙子的pH值分别为3.0和4.0。

根据这些数据，回答以下问题：1. 哪种水果更酸性？2. 二者的酸性程度相差多少？解答：1. 橙子更酸性，因为其pH值更接近于1。

2. 两者的酸性程度相差为1，苹果的pH值比橙子更小1个单位。

练习题5：将以下物质的pH值转化为浓度形式（十的负x次方）：1. 南极冰花：pH 11.22. 牛奶：pH 6.83. 橙汁：pH 3.44. 酸雨：pH 4.25. 白醋：pH 2.5解答：1. 南极冰花：1.6x10^-11 mol/L2. 牛奶：2.5x10^-7 mol/L3. 橙汁：3.6x10^-4 mol/L4. 酸雨：6.3x10^-5 mol/L5. 白醋：3.2x10^-3 mol/L练习题6：如果将含有质子浓度为0.001 mol/L的溶液称为酸性溶液，含有氢氧根离子浓度为0.001 mol/L的溶液称为碱性溶液，那么根据以下物质的pH值，判断它们属于酸性溶液还是碱性溶液。

课题一1. 分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误．．的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl2. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）Na2O C CO (OH)2 CuSO4 C CO2HNO3 O2 SO3 NaOH O2 P2O53.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。

下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。

小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是4·关于物质的用途，下列说法不合理的是（）A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO25. 下列关于氢氧化钠的说法不正确．．．的是()A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．易溶于水，溶解时放出热量D．它能与CO发生化学反应6. 下列各组物质的名称能表示同种物质的是()A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石D．沼气、天然气、水煤气7、下列化学知识运用错误的是（）A、施加熟石灰可以改良酸性土壤B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C、用活性炭可除去冰箱异味D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈8. 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D. 锌粒和稀盐酸9．下列变化属于物理变化的是()A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰10. 下列化学反应中，不属于复分解反应的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．Ba(NO3)2+Na2CO3↓+2NaNO3C．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑D．CuO+CO △Cu+CO211.为了检验补钙剂“钙尔奇地”的主要成分，小贝同学将稀盐酸滴在药片上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明这种补钙剂中一定含有（）（OH）2 B. CaCO3 C. CaCl2 D. CaO12.两种溶液在敞口容器中混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液13. 下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．烧碱14. 下列关于常见酸碱的说法，错误的是A．氢氧化钠溶液具有强碱性B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小15. 把鸡蛋放在下列某物质中。

初中化学·人教版·九年级下册——第十单元酸和碱第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸测试时间:30分钟一、选择题1.(2021北京石景山二模)下列气体能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2B.O2C.H2D.N2答案A二氧化碳能与水反应生成碳酸,其溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。

2.(2021重庆永川月考)某溶液可以使无色酚酞溶液变红,则该溶液可以使紫色石蕊溶液变为()A.紫色B.红色C.蓝色D.紫色或红色答案C能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。

3.(2021河北唐山滦州模拟)在两个相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸,若将它们在空气中放置一段时间,下列分析正确的是()A.浓硫酸的溶液质量变大B.浓盐酸的溶液质量不变C.浓硫酸的溶质质量分数变大D.浓盐酸的溶质质量分数变大答案A浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质的质量分数变小。

4.(2021宁夏中卫中宁四模)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是()A.改良酸性土壤B.促进植物的光合作用C.提高作物的产量D.改良碱性土壤答案A碳酸水显酸性,不能用来改良酸性土壤;碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料;碳酸可以提高作物的产量;碳酸水显酸性,可以改良碱性土壤。

5.(2021江苏扬州高邮一模)白醋中存在一定浓度的H+,是常见的调味品,其成分之一为醋酸(CH3COOH)。

下列关于醋酸的分析中正确的是()A.白醋属于纯净物B.白醋可以除水垢C.白醋能使无色酚酞试液变红D.60 g白醋中氧元素的质量为32 g答案B白醋中含有醋酸和水,属于混合物;白醋中存在一定浓度的H+,可与水垢反应;白醋显酸性,不能使无色酚酞试液变色;由于不知道白醋中醋酸的浓度,所以无法计算白醋中氧元素的质量。

常见的酸练习题酸是化学中一类常见且重要的物质，在生活和实验中都有广泛的应用。

了解和掌握酸的性质、特点以及相关练习题能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

本文将介绍一些常见的酸练习题，希望对读者有所帮助。

题目一：给出以下物质的化学式，并判断它们是酸还是碱。

1. HCl，化学式中的H代表氢，Cl代表氯。

这是一种酸，常见的盐酸。

2. NaOH，化学式中的Na代表钠，OH代表氢氧根。

这是一种碱，常见的氢氧化钠。

3. H2SO4，化学式中的H代表氢，S代表硫，O代表氧。

这是一种酸，常见的硫酸。

4. KOH，化学式中的K代表钾，OH代表氢氧根。

这是一种碱，常见的氢氧化钾。

题目二：简答题，回答下列问题。

1. 酸的性质有哪些？酸的性质主要包括以下几个方面：- 酸味：酸具有酸味，但不是所有酸都有明显的酸味。

- 酸性反应：酸能够和碱进行中和反应，酸的水溶液具有导电性，并且能使酸性指示剂变红。

- 腐蚀性：酸对金属、皮肤以及其他一些物质具有腐蚀作用。

- 酸的溶液呈酸性：酸的溶液的pH值小于7。

2. 酸与金属的反应有哪些特点？酸与金属的反应主要表现为酸蚀金属的现象，具体特点包括：- 产生气体：酸与某些金属反应会产生氢气，如酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑。

- 产生盐：酸与金属反应会产生相应的盐，如酸和铁的反应：2HCl+ Fe → FeCl2 + H2↑。

- 产生氢离子：酸与金属反应会产生氢离子，从而使反应液呈酸性。

- 产生热：酸和金属反应是放热反应，反应容器会感到热。

3. 酸与碱的反应有哪些特点？酸与碱的反应是一种中和反应，具体特点包括：- 生成盐和水：酸与碱反应会生成相应的盐和水，如硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

- pH值变化：反应前是酸性或碱性的物质，在反应后pH值会趋近于中性（pH=7）。

- 反应放热：酸碱中和反应是放热反应，反应过程会产生热能。

初三化学常见的酸练习题酸是化学中常见的一类物质，其具有许多重要的特性和应用。

掌握酸的相关知识对于我们理解化学反应及其原理是至关重要的。

本文将针对初三化学中常见的酸，为你提供一些练习题，帮助你巩固和深入理解相关概念。

一、选择题1. 下列物质中属于酸的是：A. 醋B. 糖C. 酒精D. 绵羊奶2. “盐酸”是哪种气体溶解于水得到的酸溶液？A. 二氧化碳B. 氨气C. 氢气D. 氯气3. 高锰酸钾溶液的颜色是：A. 无色B. 黄色C. 紫色D. 红色4. 酸性溶液的pH值一般在以下哪个范围内？A. 0~3B. 4~7C. 7~10D. 10~145. 酸与金属反应时一般会产生哪种气体？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳二、填空题1. 硝酸的化学式是________。

2. 强酸可以与________反应。

3. 碳酸氢盐溶液通常具有________性质。

4. 氢离子浓度高的溶液具有________性质。

5. 稀盐酸与________反应会放出氯气。

三、解答题1. 酸与金属的反应可以生成什么产物？请写出反应方程式，并选择适当的实验条件。

2. 请解释“酸性溶液的pH值越低，酸性越强”这个现象。

3. 苹果、葡萄、柠檬汁等常见水果中含有酸性物质，请解释为什么这些水果带有酸味。

四、应用题1. 一瓶标称质量为10g的硝酸溶液浓度为20%，问其中含有多少克的硝酸？2. 稀盐酸与5g锌粉反应，如果完全反应，生成盐酸的质量是多少？3. 一瓶酸性溶液的pH值为4，另一瓶溶液的pH值为7，哪一个溶液酸性更强？五、综合题某化学实验室中有几种常见的酸溶液，分别是盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸。

现有以下实验需求，请根据所学知识和实验条件回答以下问题：1. 如何通过酸溶液的观察特性来区分盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸？2. 你选择哪种酸溶液来与铁片反应？请解释原因。

3. 选择适当的酸溶液来制备可食用盐。

请写出实验步骤和相应的反应方程式。

九年级化学《常见的酸和碱》练习题一、选择题（28分）1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 锌与稀硫酸2、用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 %的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A. 托盘天平、药匙、玻璃棒B. 量筒、烧杯、酒精灯C. 量筒、烧杯、玻璃棒D. 量筒、玻璃棒、漏斗3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，酸性最强的是（）血浆乳汁唾液胃液pH范7.35～7.45 6.6～7.6 6.6～7.1 0.9～1.5围A. 唾液B. 血浆C. 乳汁D. 胃液4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如右。

参照右图，下列说法正确的是（）A．在这些物质中酸性最强的是食醋B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

下列气体中能形成酸雨的是（）A．O 2B．CO C．SO2D．N26、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。

加入的物质不可能是（）A．浓硫酸 B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸熟石灰B．熟石灰石灰石C．浓硫酸氯化钠D．浓硫酸苛性钠8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl10、下列图示的实验操作正确的是（）A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸11、实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是()。

酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

二、常见的酸2● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） a)b) 示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）酸） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸） ） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸） 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

酸得练习一、选择题１。

打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④稀盐酸得试剂瓶盖后,在瓶口出现白雾得就是()。

A、① B.②C、④D。

③2、各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色,这就是因为其溶液里都含有大量得()。

A。

氢分子Ｂ.氢离子C、水分子 D.酸根离子3。

下列物质长时间放置在空气中,质量会增加且无其她物质生成得就是()。

A、浓硫酸Ｂ。

浓盐酸 C.氢氧化钠固体Ｄ、碳酸钙4。

一定量得空气依次通过足量石灰水及浓硫酸,分别被除去得就是( )。

A。

氮气与氧气Ｂ、氮气、氧气与稀有气体Ｃ.二氧化碳与水蒸气 D.二氧化碳与氮气5.下列化学反应发生后,将使用过得仪器浸泡于稀盐酸中,然后用水冲洗,不能将仪器处理干净得就是()。

A。

盛放石灰水得试剂瓶 B.用一氧化碳还原氧化铁后得硬质玻璃管C.氢气还原氧化铜后,敞口放置一段时间附有红色固体残渣试管Ｄ.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体得烧杯6.下列实验室制取气体得方法中,可行得就是()。

A。

燃烧木炭制取二氧化碳B。

加热高锰酸钾制取氧气C、稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳 D.稀硫酸与铜反应制取氢气7、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应得产物之一就是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。

为辨别真伪,可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂就是( )。

A.酚酞试液B.氧化钡溶液C.氢氧化钠溶液D。

硝酸银溶液８、一种消化药片得有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起得疼痛。

在氢氧化镁与胃酸作用得过程中,胃液ｐH变化得情况就是( )t t tA B C D9。

山西云岗石窟有很多佛像雕刻,原本栩栩如生得雕像已经变得模糊不清,有得表面还出现了斑点,造成这种现象得原因之一就是酸雨、下列气体中能形成酸雨得就是()、Ａ.O2B。

ＣO Ｃ、SＯ2Ｄ。

N２10. 下表中为家庭中一些常见物质得pＨ:蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸得性质)得物质,使皮肤红肿、痛痒。

常见的酸练习题常见的酸练习题酸练习题是学习酸碱化学的重要环节，在化学学习中扮演着重要的角色。

通过酸练习题的练习，可以帮助学生巩固对酸碱化学的理解，提高解题能力。

下面将介绍一些常见的酸练习题，希望对学习者有所帮助。

一、酸碱中和反应题酸碱中和反应是酸碱化学中的基本概念之一。

在这类练习题中，通常给出一定浓度的酸和碱的配比，要求计算反应后的溶液的pH值或酸碱性质。

例如：1. 有100 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，需要用0.2 mol/L的NaOH溶液进行中和反应，计算需要多少毫升的NaOH溶液才能完全中和HCl？这类题目需要根据酸碱的配比计算反应的摩尔数，然后根据反应的摩尔数计算所需的溶液体积。

最后，可以利用酸碱中和反应的化学方程式计算出pH值。

二、酸碱滴定题酸碱滴定是常见的实验方法之一，也是酸碱化学中的重要内容。

在酸碱滴定题中，通常给出一定浓度的酸或碱的体积和浓度，要求计算另一种溶液的浓度或体积。

例如：2. 有50 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，需要用0.2 mol/L的NaOH溶液进行滴定，计算需要多少毫升的NaOH溶液才能完全中和HCl？这类题目需要根据酸碱的滴定反应的化学方程式，通过计算反应的摩尔数来确定所需的溶液体积或浓度。

三、酸碱溶液的稀释题酸碱溶液的稀释是酸碱化学中常见的操作之一。

在这类练习题中，通常给出一定浓度的酸或碱的体积和浓度，要求计算稀释后的溶液的浓度或体积。

例如：3. 有100 mL 0.2 mol/L的HCl溶液，需要将其稀释为0.1 mol/L的溶液，计算所需的稀释液体积。

这类题目需要根据溶液的浓度和体积之间的关系，通过计算来确定所需的稀释液体积。

四、酸碱强度比较题酸碱的强度是酸碱化学中的重要概念。

在这类练习题中，通常给出一系列酸或碱的浓度和pH值，要求比较它们的强度。

例如：4. 比较0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的CH3COOH溶液的酸性质。

常见的酸和碱第一课时综合练习【巩固基础】1．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们溶于水都能生成() A．H+ B．OH-C．Cl-D．SO42- 2．下列变化属于物理变化的是()A．稀盐酸洗铁锈B．硫酸使紫色石蕊试液变红色C．浓盐酸在空气中形成白雾D．用浓硫酸在纸上写字3．下列四种金属分别投人稀盐酸中，不能产生氢气的是() A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu 4．能由金属和盐酸直接反应制得的盐是() A．FeCl3B．AgCl C．CuCl2 D．MgCl2 5．盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是()A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水6．下列说法正确的是()A．凡是溶于水后能产生氢离子的物质都是酸B．凡能与金属反应生成氢气的物质都是酸C．凡溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物都是酸D．凡能使紫色石蕊试液变红的的物质都是酸7．下列关于酸的性质的叙述，正确的是()A．酸的水溶液的不使酚酞试液变色B．酸能跟所有的金属发生置换反应C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应8．质量相同的铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量() A．盐酸的多B．硫酸的多C．一样多D．无法比较9．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是()A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液10．下列反应一般不生成氢气的是()A．锌和稀硝酸B．铁和稀硫酸C．铝和盐酸D．锌和盐酸11．下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用稀盐酸除去的是() A．NaCl(Na2CO3) B．C粉(CuO) C．KNO3(KCl) D．Cu粉(Fe粉) 12．欲证明某种无色溶液中含有SO42-离子，应该选择的试剂是()A．石蕊试液B．BaCl2和稀HCl C．AgNO3和稀HNO3D．KNO3 13．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应放出氢气C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D．能与氧化铁反应生成有色溶液14．下列化学反应属于复分解反应的是()A．3CO＋Fe2O33CO2＋2FeB．Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑C．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O15．下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

10.1 常见的酸和碱同步卷4一．选择题（共10小题）1．如图为运用烧瓶内外压强差的原理设计化学喷泉实验。

烧杯内盛有NaOH溶液，实验时，先从a处挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶中的气体X 不可能是（）A．SO2B．CO2C．H2D．HCl2．下列图示，能正确反映化学反应原理的是（）A．等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁B．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量C．在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧D．某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰3．下列对事实的解释正确的是（）A．喝完汽水后会打嗝——气体的溶解度随温度升高而增大B．食醋能除水垢——醋酸能与水垢发生化学反应C．汽车轮胎安装防滑链——通过墙大压力增大摩擦D．骆驼可以在沙模行走不会陷进沙子——骆驼脚掌面积大可以减小压力4．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②二氧化锰和过氧化氢溶液③食盐和水④石灰石和水A．①②③④B．①②C．①②④D．②③④5．下面是小芳同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。

其中正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生B．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红C．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成6．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中B．酸与金属氧化物生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液7．不能与烧碱溶液反应的是（）A．Fe2O3B．CO2C．CuSO4D．FeCl38．物质的性质决定其用途。

下列因果关系不成立的是（）A．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污B．稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝D．活性炭疏松多孔具有吸附性，用于净化气体或液体9．下列实验现象描述正确的是（）A．把碘放入水中：碘很快溶解到水中形成棕色溶液B．一氧化碳在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放出大量的热C．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色D．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白色烟雾10．某同学取ZnO、Al2O3、Cu的混合固体8g，加入20%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去73g稀盐酸。

初三化学常见的酸和碱练习题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁4．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）27．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥10．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH11．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。

11.2 几种常见的酸一．选择题（共15小题）1．浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（）A．吸水性B．腐蚀性C．挥发性D．酸性2．下列物质可用于去除铁制品表面的锈的是（）A．氧化钙B．氢氧化钙C．稀硫酸D．碳酸钠。

3．分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是（）A．溶液的质量均减小B．溶液中溶质的质量分数均减小C．溶质的质量均减小D．溶剂的质量均增大4．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有（）A．酸性B．腐蚀性C．吸水性D．挥发性5．下列物质不能与盐酸反应的是（）A．NaCl B．NaOH C．CaCO3D．Zn6．下列物质，不能与稀盐酸反应的是（）A．Fe2O3 B．NaHCO3C．Ag D．NaOH 7．下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．Ca（OH）2 8．下列物质，不能与稀盐酸发生反应的是（）A．Na B．CO2C．Al（OH）3D．Fe2O3 9．下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（）A．Fe2O3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH 10．下列金属中，滴加稀盐酸后不会产生气泡的是（）A．锌B．铝C．铁D．铜11．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（）A．NaHCO3溶液B．滴有酚酞的NaOH溶液C．Fe2O3粉末D．NaCl溶液12．将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是（）A．锌粒B．大理石C．氢氧化钠D．碳酸氢钠13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述不正确的是（）A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁C．若X是稀硫酸，c不可能是单质D．若X是稀硫酸，d不可能是单质14．能用于治疗胃酸过多症的物质是（）A．蔗糖B．食盐C．食醋D．小苏打15．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A．B．C．D．二．填空题（共2小题）16．洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是（用化学方程式表示）。

币仍仅州斤爪反市希望学校田家炳九年级化学上册<常见的酸>练习教班级一、选择题〔每题只有一个正确的答案，每个2分，共20分〕1.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是〔〕A．能与指示剂作用B．能与碱发生中和反响 C．能解离出H+D．都含有氢元素2.以下各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属外表的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成3.以下物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是〔〕A .干冰 B. 食醋 C. 食盐 D. 生石灰4.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内〔〕A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大5.小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，以下正确的处理方法是〔〕A.立即用大量水冲冼，再涂上硼酸溶液B.立即用大量水冲冼，再涂上一些石灰水C.立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液D.立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液6.如右图所示装置，向试管里的水中参加某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，那么参加的物质可能是〔〕A.氢氧化钠B.生石灰C.氯化钠D.硝酸铵7.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图。

关于甲、乙两金属判断合理的是〔〕A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁8.以下不能由金属和酸直接反响得到的物质是〔〕A.氯化镁B.硫酸锌C.氯化亚铁D.硫酸铜9.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：①铁钉外表产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的选项是〔〕A．②③ B．①②④ C．①②③D．①②③④10.要使右图装置中的小气球鼓起来，那么使用的固体和液体可以是〔〕①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、填空题〔化学方程式2分1个，其余为每空1分，共35分，〕1.人的胃液中含有，呈___________性。

《常见的酸》练习题1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（）A、BaSO4B、AgClC、BaCO3D、BaSO4或AgCl2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、浓盐酸D、稀硝酸3、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）A、稀盐酸和稀硝酸B、稀盐酸和食盐水C、盐酸和氢氧化钠溶液D、稀硫酸和稀盐酸4、下列反应属于复分解反应的是（）A、3CO + Fe3O4Δ3CO2 + 2FeB、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2OD、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）A、BaCl2B、AgNO3C、KOHD、CuO6、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为（）A、SO2B、SO3C、H2SD、Na2O7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定8、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A、使现象明显B、防止杂质干扰C、加快反应速度D、提高效率9、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钙C、铜粉中混有少量铁屑D、氯化钾混有少量氢氧化钾10、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。

写出有关的化学方程式；。

11、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后，再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有C l-和SO42-应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加证明Cl-存在。