化学实验八个探究步骤

第五次化学培优 基本实验操作

一、氧气的实验室制取与性质

1.（2013株洲）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。

A B C D E

（1）写出仪器a的名称： 。

（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：

。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满 并盖上 。收集氧气还可选用的装置是 。

（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，进行如下探究：

[提出猜想]猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。

[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：

第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。

[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ 。

一、实验目的

1. 了解白醋的化学成分和性质。

2. 探究白醋与不同物质的化学反应。

3. 学习化学实验的基本操作和注意事项。

二、实验原理

白醋是一种酸性调味品，其主要成分是醋酸（CH3COOH），含量约为3%～5%。醋酸具有酸性、腐蚀性、氧化性等化学性质。本实验主要探究白醋与以下物质的反应：

1. 碳酸钙（CaCO3）：白醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体。

2. 氢氧化钠（NaOH）：白醋与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

3. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：白醋与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水。

三、实验仪器与试剂

1. 仪器：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、镊子、试管架等。

2. 试剂：白醋、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化铜、蒸馏水、酚酞指示剂等。

四、实验步骤

1. 白醋与碳酸钙的反应

（1）取一支试管，加入少量碳酸钙。

（2）滴加适量白醋，观察现象。

（3）将反应后的溶液过滤，观察滤液。

2. 白醋与氢氧化钠的反应

（1）取一支试管，加入少量氢氧化钠。

（2）滴加适量白醋，观察现象。

（3）加入酚酞指示剂，观察颜色变化。

3. 白醋与氢氧化铜的反应

（1）取一支试管，加入少量氢氧化铜。 （2）滴加适量白醋，观察现象。

五、实验现象

1. 白醋与碳酸钙反应：产生大量气泡，溶液逐渐变澄清。

2. 白醋与氢氧化钠反应：无明显现象，溶液呈碱性。

3. 白醋与氢氧化铜反应：溶液变蓝色。

六、实验数据记录与处理

1. 白醋与碳酸钙反应：反应后溶液澄清，产生大量气泡。

2. 白醋与氢氧化钠反应：无明显现象，溶液呈碱性。

3. 白醋与氢氧化铜反应：溶液变蓝色。

七、实验结果与讨论

1. 白醋与碳酸钙反应：醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体。该反应产生大量气泡，说明反应放热。

2. 白醋与氢氧化钠反应：醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。由于醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，反应无明显现象，溶液呈碱性。

1 西安市尚稷路学校化学实验记录 (2013-2014第一学期)

实验四 固体药品的加热

班级 九年级 实验类型 演示实验 实验教师

实验教室 九年级教室 实验日期 9月3日 实验员

课题及实验名称 固体药品的加热

实验

目的 学会固体药品的加热

实验

用品 酒精灯、铁架台、试管、试管刷、碱式碳酸铜固体、火柴

实验原理 固体药品的加热

实验步骤及实验内容 ① 检查酒精灯中酒精的量和灯芯。

② 合理的固定和调适铁架台上的铁夹。

② 正确的用铁夹固定试管（试管从底部套入，铁夹夹住试管的中上部 ，试管口略向下倾斜）。

③ 先用酒精灯对试管进行预热，然后固定在药品部位加热。

实验结果分析 药品标签向外归位放整齐，仪器归位，擦净实验台。洗净的试管倒置在试管架上，试管刷、试管夹、药匙一律头向上放在试管架上。

反思及改进建议 用完熄灭酒精灯，放回原处。冷却，从底部取下试管，固体倒入指定容器中；并将铁架台的铁夹拆下归位原处，固定器降至最低处。

2 西安市尚稷路学校化学实验记录 (2013-2014第一学期)

实验五 对人体吸入空气和呼出气体成分的探究

班级 九年级 实验类型 学生实验 实验教师

实验教室 化学实验室 实验日期 9月10日 实验员

课题及实验名称

对人体吸入空气和呼出气体成分的探究

实验目的 1.认识我们吸入空气和呼出气体在组成上的不同。

2．学会气体收集、液体倾倒及常见气体的性质验证。

实验用品 水槽、 集气瓶、玻璃片、吸管(或玻璃管)、小木条、澄清石灰水、酒精灯、火柴。

实验原理 1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能支持燃烧。

实验步骤及

实验内容 1．用排水集气法收集两瓶人呼出的气体摆放在实验台上。2．收集两瓶空气，放于实验台上。3．向一瓶空气和一瓶人呼出的气体中分别加入适量澄清石灰水，振荡。观察并记录现象,书写相关化学方程式。4.将燃着的木条分别插入另外两个盛有空气和呼出气体的集气瓶，观察并记录现象.5对着一块洁净的玻璃片哈气，观察并记录现象。6.整理实验用品。

高中化学教材20个常考实验总结

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。

2、 所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、 注意事项：

(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备：

1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：

Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写