离子化合物和共价化合物的区别和举例说明
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离子化合物和共价化合物的区别与例析
陈育德
浙江省新昌中学 312500
一、有关知识点归纳
一、化学键：指物质中相邻的两个或多个原子间强烈的彼此作用（区别分子间作使劲）。其中重要的两种化学键是离子键和共价键，比较它们如下：
化学键 离子键 共价键
成键微粒 阴、阳离子 原子
作用方式 静电作用 共用电子对
成键对象 发生在活泼金属与非金属之间；也可发生在带相反电荷的原子团之间或原子团与原子之间 一般只在非金属原子之间形成共价键，并且根据成键原子的不同与否，共价键又分为极性键和非极性键
形成物质类型 只在离子化合物中才含有离子键 单质、共价化合物、离子化合物中都可以存在共价键
具体实例 NaCl、NH4Cl、Na2O2、NaOH
NaH等都存在离子键 Cl2、H2O、H2O2、SiO2、Na2O2、NaOH等都存在共价键
二、共价键的极性与分子的极性
所谓极性确实是指正、负电荷的重心不能重合；相反重合时即为非极性。因此，关于不同原子间形成的共价键确实是极性共价键（简称极性键），相同原子间形成的共价键确实是非极性共价键（简称非极性键）。而关于分子的极性，那么要看整个分子的电荷散布情形来具体分析：
（1）单质：单原子分子（如He、Ne等），其中没有共价键，属于非极性分子；多原子分子（如H2、N2、P4、Cl2等），其中只有非极性键，属于非极性分子。因此，在单质中不必然有共价键，可是确信没有离子键。
（2）化合物：双原子分子（如HCl等），其中只有极性键，也必然属于极性分子；多原子分子，其中有极性键，也能够同时有非极性键，而分子的极性要具体分析：如①H2O、NH3、CH2Cl2、CH3Cl等其中只有极性键，属于极性分子；②H2O2、乙醇、氯苯等其中有极性键，也有非极性键，属于极性分子；③CO2、CH4、CCl4、C2H4、SO3、BF3等其中只有极性键，属于非极性分子。
为此，极性分子中必然有极性键；非极性分子中不必然有非极性键；关于只有极性键组成的分子也能够是非极性分子，只要分子的空间结构对称就行。例如：
举例 空间结构 键角 正负电荷重心 分子的极性
CO2 直线型 180° 不重合 非极性键
H2O V型 ° 重合 极性键
NH3 三角锥型 107°18ˊ 不重合 极性键
CH4 正四面体 109°28ˊ 重合 非极性键
3、离子化合物和共价化合物
离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物。判定某化合物是离子化合物仍是共价化合物的关键是：看该化合物的组成微粒中是不是同时含有带电的阴、阳离子。具体能够通过该化合物的导电实验取得验证。当某化合物在熔融状态（不是水溶液）时，能够导电确实是离子化合物，反之为共价化合物。因为，熔融状态下，离子化合物中的离子键被破坏，从而使阴、阳离子自由运动，在通电时表现导电。而共价化合物在熔融状态下仍然没有离子，不能导电。可是，在水溶液的条件下，许多共价化合物也能够发生电离而表现导电。
（1）离子化合物中不必然有金属元素，如铵盐（NH4Cl、NH4H等），组成上没有金属元素，可是存在离子键，属于离子化合物。因此，全数由非金属元素组成的化合物也不必然只有共价键。
（2）相反，在组成上有金属元素的化合物，也不必然是离子化合物。如BeCl2、AlCl3等，属于共价化合物。
（3）离子化合物中必然有阳离子，有阳离子的化合物也必然是离子化合物，可是有阳离子的物质不必然是离子化合物，因为还可能是金属单质（有阳离子，没有阴离子）。强调：关于一种物质，当含有阳离子的同时不必然有阴离子，因为，金属是由自由电子来平稳电荷。因此，在故态时能够导电的物质，就不是离子化合物，因为离子化合物在故态时由于离子键的作用，阴、阳离子不能够自由移动，从而不能导电。
（4）离子化合物中必然有离子键，有离子键的化合物也必然是离子化合物；共价化合物中必然有共价键，没有离子键。可是，有共价键的化合物不必然是共价化合物。因为由共价键还能够形成许多离子，例如NH4+、OH—、O22—等。因此，在离子化合物中也能够有共价键（包括极性键和非极性键）。
（5）离子化合物和共价化合物的电子式表示方式不同，例如：
因此，离子化合物：如MgCl2，代表的只是氯化镁的化学式（表示Mg2+、Cl—离子的数量比2∶1）；而共价化合物：如H2O，代表的那么是水的分子式（表示每一个水分子由2个氢原子、一个氧原子组成）。
二、知识的应用
例一、已知三角锥形分子E和直线形分子G反映，生成两种直线形分子L和M组成E、G、L、M分子的元素，原子序数均小于10如以下图。那么以下判定错误的选项是 05上海化学7
＋ ＋
E G L M
A G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子
C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼
分析：依照物质中化学键的特点，能够明白，E、G、L、I代表的别离是： NH3、F2、HF、N2。
答案：D
例二、以下反映进程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反映是 05广东化学5
A NH4ClNH3＋HCl B NH3＋CO2＋H2O ＝NH4HCO3
C 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
分析：此题一样是对物质化学键知识的考查，只要认清物质的结构特点，就Cl Cl Mg Cl Cl Mg 2+
O H H H O H 能够够专门快取得答案。固然，不认真分析就容易错选为：C选项，而其实在NaOH中，OH—内的极性键并无断裂。
答案：D
例3、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小能够衡量化学键的强弱，也能够估算化学反映的反映热（△H），化学反映的△H等于反映中断裂旧化学键的键能之和与反映中形成新化学键的键能之和的差。 05江苏化学21
化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C
键能 / kJ·mol1 460 360 436 431 176 347
请回答以下问题：
（1）比较以下两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC______Si；SiCL4_________SiO2
（2）工业上用高纯硅可通过以下反映制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)该反映的反映热△H＝_____________kJ / mol
分析：只要认清有关物质的结构，例如：1molSi中有2mol Si－Si键等，再充分利用题目给出的信息，就能够够得出答案。
答案：（1）＞；＜（2）＋236
2006年1月，在考试报（高一化学 新课标）第27期发表。
