离子化合物和共价化合物的种类

第10课 化学键、离子化合物与共价化合物

（建议1课时完成）

[课程目标]

1．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成与区别。

2．理解离子键、共价键的成因和本质。

3．能用电子式和结构表示常见物质的结构。

4．知道化学键的断裂和形成是化学反应中有能量的变化和物质变化的主要原因。

[要点精析]

一、 化学键

化学键指的是相邻原子间的强相互作用。

离子键与共价键的比较：

类型

项目 离子键 共价键

本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对、原子核间的静电作用形成

成键条件 成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间） 成键原子得、失电子能力相同（如同种非金属原子）或差别较小（如不同非金属原子）

存在 存在于离子化合物中，如：

①ⅠA族（H除外）、ⅡA族与ⅥA族、ⅦA族间形成化合物

②强碱

③大部分盐 存在于共价化合物和某些离子化合物中：

①共价单质如H2、O2、N2、X2

②共价化合物如HX、H2O2

③某些离子化合物如NaOH、Na2O2

二、化学键与物质分类 根据化合物中所含化学键的类型，可将化合物分为离子化合物和共价化合物：

类型

项目 离子化合物 共价化合物

定义 阴、阳离子通过离子键形成的化合物 原子间通过共价键形成的化合物

比较 含有阴阳离子和离子键，可能含有共价键。 含有共价键，一定不含阴阳离子和离子键

与常见物质类别的关系 ①典型金属氧化物

②强碱

③大部分盐 ①非金属氢化物

②非金属氧化物

③酸

例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

A．构成物质的分子中一定含有化学键 B．离子化合物可能含共价健

C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中一定含有金属元素

解析：稀有气体为单原子分子，该分子中无共价键；离子化合物中可以含有共价键，如 ；共价化合物中不可能有离子键；氯化铵、硝酸铵等铵盐是离子化合物，其组成元素全部是非金属元素。

离子化合物和共价化合物的种类

离子化合物和共价化合物是化学中两种重要的化合物类型。离子化合物由正负离子通过离子键结合而成，共价化合物由共用电子对形成的共价键连接而成。下面将分别介绍这两种化合物的种类。

一、离子化合物的种类

（一）金属盐

金属盐是一类由金属离子和非金属离子组成的离子化合物。其中，金属离子为阳离子，非金属离子为阴离子。常见的金属盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。金属盐具有良好的导电性和熔点较高的特点。

（二）酸盐

酸盐是一类由酸性氧化物和金属氧化物或金属氢氧化物反应生成的离子化合物。酸盐既含有正离子，又含有阴离子。常见的酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硝酸铜（Cu(NO3)2）等。酸盐具有中性或碱性的特点。

（三）碱金属化合物

碱金属化合物是一类由碱金属离子和非金属离子组成的离子化合物。常见的碱金属化合物有氢氧化钠（NaOH）、氯化钾（KCl）等。碱金属化合物具有良好的溶解性和强碱性。

（四）贵金属化合物

贵金属化合物是一类以贵金属为主要成分的离子化合物。贵金属包括铂、金、银等。常见的贵金属化合物有氯铂酸钠（Na2PtCl6）、硝酸银（AgNO3）等。贵金属化合物常用于催化剂、电子器件等领域。

二、共价化合物的种类

（一）有机化合物

有机化合物是一类以碳为主要元素的共价化合物。根据碳原子间的连接方式，有机化合物分为链状、环状和支链状等不同结构类型。常见的有机化合物有甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等。有机化合物在生物体内广泛存在，是生命的基础。

（二）无机气体

无机气体是一类由非金属元素构成的共价化合物。常见的无机气体有氧气（O2）、氮气（N2）等。无机气体广泛存在于自然界中，是空气的主要成分。

（三）卤素化合物

卤素化合物是一类由卤素元素和其他非金属元素构成的共价化合物。常见的卤素化合物有氯化氢（HCl）、溴化钠（NaBr）等。卤素化合物在化学工业中具有重要的应用，如氯化氢用于制备氯化钠等。

常见共价化合物和离子化合物

1. 前言

大家好，今天我们来聊聊化合物，特别是共价化合物和离子化合物。别担心，不会讲得太深奥，咱们轻轻松松地聊聊这些化学小知识，就像和朋友喝茶一样，轻松又愉快！你知道吗，化合物就像一个个家庭，各种元素相聚在一起，形成了不同的化学“家族”。今天，我们就来看看这两个大家族的有趣之处。

2. 共价化合物

2.1 什么是共价化合物？

首先，让我们从共价化合物开始说起。共价化合物就像是两个好朋友，共同分享一块巧克力。它们通过“共享”电子，形成了牢不可破的联系。这种联系就叫做共价键。举个例子，水（H₂O）就是个典型的共价化合物。两个氢原子和一个氧原子紧紧握住彼此的手，共同“游泳”在液体的世界里。

2.2 共价化合物的特点

共价化合物的特点嘛，首先它们通常有比较低的熔点和沸点，这就像你去海滩玩的时候，太阳一照，冰淇淋就融化了，没啥阻挡力。另外，很多共价化合物在水中不容易溶解，像是那些个性张扬的明星，宁愿在台上发光发热，也不想被藏起来。不过，它们在有机溶剂中常常能找到“同道中人”，这就好比朋友聚会，大家一起嗨起来！

3. 离子化合物

3.1 什么是离子化合物？

接下来，咱们聊聊离子化合物。离子化合物就像是个大家庭，大家都是通过“传递”电子来建立联系的。这里的电子不是分享，而是“一方把电子给了另一方”，形成了正负

电荷的相互吸引。典型的离子化合物就是食盐（NaCl），钠离子和氯离子就像两个互补的拼图块，完美契合，紧紧抱在一起。

3.2 离子化合物的特点

离子化合物的熔点和沸点通常比较高，简直就像个坚韧的小战士，打不倒的感觉。还有，离子化合物在水中通常是溶解的，形成导电的溶液，就像给电路开了个大门，电流畅通无阻。这就是为什么咱们喝盐水时，能感觉到那种“咸”的滋味——盐溶解后变成了离子，给水增添了风味。

4. 共价与离子的比较

4.1 相同之处

说了这么多，共价化合物和离子化合物其实有不少共同点。首先，它们都是由元素构成的，都是化学反应的产物；再者，它们都能形成各种不同的物质，各有千秋，像是不同的表演者，在舞台上展现自己的魅力。

. 铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铁

1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4

2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3

3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]

4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO

5、铁和硫共热：Fe＋SFeS

6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2 ↑

Fe＋2H＋Fe2＋＋H2 ↑

8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O

9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2 ↑＋2H2O

10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O

Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2 ↑＋3H2O

11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O

Fe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2 ↑＋2H2O

12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2O

Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O

13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O

3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O

14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu

15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2 ＋2Ag . Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag

16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋

二、氧化亚铁

1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O4 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋COFe＋CO2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe