共价化合物和离子化合物的判断方法

离子化合物和共价化合物的判断规律

一．根据元素性质判断

活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物。非金属元素形成的化合物一般为共价化合物。

说明：①活泼金属有：第ⅠA族和第ⅡA族元素；②活泼非金属有：N、O、S及第Ⅶ族元素。例如：NaCl、CaO、Mg3N2是离子化合物；HCl、H2SO4、HNO3是共价化合物。 二、从化合物的分类情况判断

金属氧化物（如K2O、Na2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物（SiO2除外）、酸等是共价化合物。

二．根据化合物的熔沸点判断

常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物。例如HCl、H2O是共价化合物。

三．根据化合物的导电性判断

熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。

四．根据化合物的类型判断

①常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数的盐是共价化合物。如AlCl3、BeCl2是共价化合物。

②常见的强碱都是离子化合物，弱碱是共价化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱是离子化合物，Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱是共价化合物。

③活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物，其他的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO等是离子化合物；SO2、SiO2等是共价化合物。

④活泼金属的氢化物是离子化合物，其他的氢化物是共价化合物。如NaH、CaH2是离子化合物，HCl、H2O是共价化合物。

五．典例解析

例1下列物质中属于离子化合物的是 （ ）

A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸

解析：苛性钾即氢氧化钾，属于强碱，为离子化合物；碘化氢属于气态氢化物，为共价化合物；

C、D中两种酸属于共价化合物。

答案：A

例2下列说法正确的是 （ ） A．共价化合物一定不含有离子键

专题 04 离子化合物和共价化合物

知识点一 离子化合物

1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图，并指出它们属于金属元素

还是非金属元素。

2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？

典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论 一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？

思考：观察钠和氯的原子结构示意图

1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？

1. 钠原子的结构稳定不稳定？为什么？

阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的

静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。

总结：

1．离子键

（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）实质：

（3）成键微粒：阴、阳离子。

1

（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电 子，另一方要容易得到电子。

① 活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第 IA、ⅡA 族的金属元素（如 Li、Na、K、

Mg、Ca 等）与第ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素（如 O、S、F、Cl、Br、I 等）化合时，一般都能形成离子键。

② 金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如 Na 与 OH 、SO 2等）形成离子键。

4

③ 铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如 NH NO 、NH HSO 。 4 3 4 4

2．离子化合物

（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。

（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a ( O H ) 等]、金属氧化物（K O、Na O、 2 2 2

MgO 等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

离子化合物和共价化合物的区别与例析

陈育德

浙江省新昌中学 312500

一、有关知识点归纳

一、化学键：指物质中相邻的两个或多个原子间强烈的彼此作用（区别分子间作使劲）。其中重要的两种化学键是离子键和共价键，比较它们如下：

化学键 离子键 共价键

成键微粒 阴、阳离子 原子

作用方式 静电作用 共用电子对

成键对象 发生在活泼金属与非金属之间；也可发生在带相反电荷的原子团之间或原子团与原子之间 一般只在非金属原子之间形成共价键，并且根据成键原子的不同与否，共价键又分为极性键和非极性键

形成物质类型 只在离子化合物中才含有离子键 单质、共价化合物、离子化合物中都可以存在共价键

具体实例 NaCl、NH4Cl、Na2O2、NaOH

NaH等都存在离子键 Cl2、H2O、H2O2、SiO2、Na2O2、NaOH等都存在共价键

二、共价键的极性与分子的极性

所谓极性确实是指正、负电荷的重心不能重合；相反重合时即为非极性。因此，关于不同原子间形成的共价键确实是极性共价键（简称极性键），相同原子间形成的共价键确实是非极性共价键（简称非极性键）。而关于分子的极性，那么要看整个分子的电荷散布情形来具体分析：

（1）单质：单原子分子（如He、Ne等），其中没有共价键，属于非极性分子；多原子分子（如H2、N2、P4、Cl2等），其中只有非极性键，属于非极性分子。因此，在单质中不必然有共价键，可是确信没有离子键。

（2）化合物：双原子分子（如HCl等），其中只有极性键，也必然属于极性分子；多原子分子，其中有极性键，也能够同时有非极性键，而分子的极性要具体分析：如①H2O、NH3、CH2Cl2、CH3Cl等其中只有极性键，属于极性分子；②H2O2、乙醇、氯苯等其中有极性键，也有非极性键，属于极性分子；③CO2、CH4、CCl4、C2H4、SO3、BF3等其中只有极性键，属于非极性分子。

为此，极性分子中必然有极性键；非极性分子中不必然有非极性键；关于只有极性键组成的分子也能够是非极性分子，只要分子的空间结构对称就行。例如：

考点十四 离子化合物和共价化合物

Ⅲ. 教材精讲：

1. 本考点知识结构

2. 基本概念

化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有．．离子键的化合物称为离子化合物（ionic compound），如NaCl、KOH、CaO、MgCl2等；把只含有．．．共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等。

3. 共价化物与离子化合物比较：

离子化合物 共价化合物

构成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐例外） 非金属元素与非金属元素

化学键 含有离子键（也可能有共价键或配键） 只含有共价键

晶体类型 离子晶体 原子晶体或分子晶体

导电性 溶解或熔化均能导电 极性共价化合物在溶解于水后才能导电

Ⅳ.典型例题

例1.(2003年天津模拟题)下列叙述中正确的是 ………………………………( )

A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键

C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构

D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构

[答案:A]

例2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是

A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性

B．因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的

C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+，故Na+和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs+离子周围吸引8个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8个Cs+。故A正确。 化合物 离子化合物