高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 4 离子浓度大小比较同步练习 苏教版选修4

化学学科教师辅导讲义课 题盐类水解与离子浓度大小比较教学内容知识梳理（一）盐的水解相关概念与规律：1、概念理解：定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H +或OH -生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

本质：盐电离⇒⎧⇒⎨⇒⎩+-弱酸的阴离子结合H 弱碱的阳离子结合OH⇒破坏了_水的电离平衡_⇒水的电离程度__增大__ ⇒ c (H ＋)≠c (OH －) ⇒ 溶液呈碱性、酸性或中性。

水解与中和反应的关系：++水解中和盐水酸碱2、盐类水解方程式的书写：书写盐类水解方程式时要注意：（1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“”表示。

（2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

（3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

写出下列物质水溶液的水解方程式：Na 2CO 3：CO 32- + H 2O −−→ HCO 3- + OH - ； HCO 3- + H 2O −−→ H 2CO 3 + OH - Fe 2(SO 4)3：Fe 3+ +3 H 2O −−→ Fe(OH)3 + 3H + Mg 2F ：Mg 2+ + 2H 2O −−→ Mg(OH)2 + 2H + ；F - +H 2O −−→HF + OH - Cu(NO 3)2：Cu 2+ +2H 2O −−→ Cu(OH)2 + 3H + BaBr 2：不水解。

3、水解规律：难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解） 水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度） 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。

（溶液的酸碱性）【几点解释】（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4→Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。

（2）“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：HCN<CH3COOH，则相同浓度和温度下二者的碱性：NaCN>CH3COONa。

离子浓度大小比较【考点精讲】1. 基本依据：弱电解质的电离及盐的水解程度都很小。

（1）弱电解质电离平衡理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。

例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO－3）＞c（CO2－3）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。

（2）水解平衡理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。

例如：Na2CO3溶液中：c（CO2－3）＞c（HCO－3）＞c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。

2. 基本类型（1）多元弱酸溶液例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）（2）一元弱酸的正盐溶液例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）（3）二元弱酸的正盐溶液例如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H CO3－）＞c（H＋）（4）酸式盐溶液例如：0.1mol/L的NaHCO3溶液显碱性，离子浓度由大到小的排列顺序是：c（Na＋）＞c（H CO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）；c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）（5）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。

例如：在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4c（NH4＋）由大到小的顺序为③＞①＞②。

（6）混合溶液中各离子浓度大小的比较，要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。

例如：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是：c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4＋的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性：c（OH－）＞c（H＋），同时c（NH4＋）＞c（Cl－）。

一、盐类的水解 1．定义2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。

3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律○1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：○2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：○4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。

由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；○5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如HCO 3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。

酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。

如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。

高考复习盐类的水解及离子浓度大小比较知识点一、盐类的水解1.越弱越水解：如果生成弱电解质的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，则水解程度越大。

如果生成盐的弱酸（或弱碱）越弱，则该盐的水解程度越大，碱性（或酸性）越强，如碳酸钠和醋酸钠。

2.水解反应是吸热反应，越热越水解。

3.越稀越水解。

4.应用：(1)判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类的水解(2)判断溶液中离子种类和浓度大小(3)判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类的水解，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，还有NH4+不能和AlO2-、S2-、SiO32-，因为发生双水解。

但是NH4+和CO32-可以大量共存。

(4)加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解：①考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因为其受热分解，所得固体应该是CaCO3。

②考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体应该是Na2SO4。

③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。

如蒸干AlCl3溶液，但是蒸干Al2(SO4)2时，得到原物质。

延伸：如何从AlCl3溶液中得到AlCl3结晶？④盐水解得到强碱时，蒸干后得到原物质，如Na2CO3溶液。

⑤有时要多方面考虑，加热蒸干NaClO溶液时，发生歧化反应，得到NaCl和NaClO3两种固体的混合物。

(5)生活中的应用，如明矾净水，泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-二、酸式盐溶液酸碱性的判断1．强酸的酸式盐只电离不水解。

2．弱酸的酸式盐：（1）电离程度<水解程度，则以水解为主（2）电离程度>水解程度，则以电离为主：NaH2PO4NaHSO3三、离子浓度大小比较方法1．考虑水解因素，如Na2CO32．综合分析：相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，因为NH3·H2O 的电离>NH4Cl的水解，所以离子浓度NH4+>Cl->OH->H+3．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：（1）物料守恒：以Na2CO3、NaH2PO4为例。

第2节弱电解质的电离盐类的水解第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用【教学目标】1．能从电离和水解的角度熟练判断出电解质溶液中离子浓度的大小关系。

2．能从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的判断出电解质溶液中离子浓度之间的关系。

3．会判定溶液中离子能否共存。

【教学重点】电解质溶液中离子浓度的大小关系【教学难点】电解质溶液中离子浓度的大小关系一．电解质水溶液中的等量关系(三个守恒)1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等（电荷守恒式中无中性粒子）。

如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＋[H＋] ＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]2．物料（原子）守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的（微粒要写全）。

如Na2CO3溶液中：由n(Na)∶n(C)＝2∶1可推出：[ Na＋]＝2[H2CO3] ＋2[HCO3－] ＋2[CO32－]3．质子守恒：盐溶液中水电离出的H＋和OH－虽然与其它离子结合以不同形式存在，但由水电离出的H＋和OH－的总物质的量相等（由电荷守恒和物料守恒消去强电解质对应的离子可推出质子守恒）。

如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＋[H＋] ＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－] ①[Na＋]＝2 [H2CO3] ＋2[HCO3－] ＋2[CO32－] ②把②式代入①式，消去[Na＋]可得[OH－] ＝[H＋] ＋[HCO3－] ＋2[H2CO3]CH3COONa溶液中三个守恒关系式：电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]物料守恒：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]质子守恒：[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]NaHCO3溶液中三个守恒关系式：电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]物料守恒：[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]质子守恒：[OH－]＋[CO32－]＝[H＋]＋[H2CO3]二．电解质水溶液中离子浓度大小的比较1．单一溶质：酸、碱溶液主要考虑酸、碱电离，盐溶液主要考虑盐水解；同时注意考虑水的电离的存在。

溶液中离子浓度的比较电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)应用方法：先把溶液中所有过程写出：Na2CO3= Na++ CO32- CO32-+H2O HCO3-+ OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-H2O H++ OH-然后把所有的阴离子和所有的阳离子找到，所有阳离子浓度乘以它们所带的电荷数之和等于所有阴离子浓度乘以它们所带的电荷数之和物料守恒：根据C守恒列式子，把所有含碳元素的微粒找到，它们的浓度之和等于最起始的该元素的浓度即：c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na+)5.混合溶液中离子浓度的大小比较的方法，如果能反应看反应后各离子浓度的大小二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1.在磷酸溶液中，存在着哪些电离过程，请你用电离方程式表示出来____________________________;_______________________________________________________________;__________________________________将该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序排列_______________________________ 2.在碳酸钾溶液中都存在哪些过程，用化学用语表示如下：______________________________;____________________________________________________________________;______________________________________将该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序排列_____________________________ 3. 在Na2S溶液中，都存在哪些过程，用化学用语表示如下：______________________________;____________________________________________________________________;______________________________________将该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序排列_______________________________ 该溶液中电荷守恒的式子：_______________________________________________ 该溶液中物料守恒（S守恒）的式子：_______________________________________ 4.0.1mol•L-1NaOH和0.1mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是。

第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用[学习目标定位] 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。

2.会比较离子浓度大小。

3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。

一、溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH＋4水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH＋4水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序是c>a>b。

2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。

(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO－3＋H＋，HCO－3H＋＋CO2－3。

碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－。

碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。

推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)。

3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－。

水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。

(2)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。