高中化学成都外国语学校2012-2013学年度高二上期期中考试

成都外国语学校2012----2013学年度下期期中考试高二化学试卷命题人：林兵审题人：王启卫注意事项：1、本堂考试100分钟，满分100分2、可能用到的相对原子质量：C---12 H----1 O----16第I卷（选择题）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解2．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A．甲苯硝化生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D．甲苯与氢气可以生加成反应3．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。

(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。

)如下图，则下列判断中正确的是A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E中化学键是极性键C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应4．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A． 3种B．4种C． 5种D．6种5．下列有机化合物有顺反异构体的是A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CH2D．CH3CH＝CHCH36．某有机物的分子结构如下表示：CH3-C≡C-CH=CH-C6H4-CH3，该分子中最多可以有多少个原子共平面A 22B 21C 20D 197．将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O 下列说法正确的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有丙烯D．可能有乙烷+ →+8．有机物Cl CH CH CH -=-3能发生的反应有①取代反应 ②加成反应 ③ 消去反应 ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色⑤ 聚合反应 ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液褪色A ．全部 B ．除⑤外 C ．除①外 D ．除①、⑤外9．下列物质中，不能发生消去反应的是10．实验室用溴和苯在FeBr 3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH 溶液洗涤。

2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大和是中子数不同质子数相同的同种核素8．（2分）（2013•和平区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分9．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4N A．10．（2分）（2012秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结3二、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数12．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）13．（2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）14．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，15．（2分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，16．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错17．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以18．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）19．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难）20．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中23．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断正24．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是26．（2分）（2012春•武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的28．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）个，每个周围有30．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）三、填空题31．（10分）（2012秋•锦江区校级期中）I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为．II．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式．（2）NH2﹣的电子式为．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式．（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是．32．（10分）（2013•太原一模）[化学﹣选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原该同学所画的电子排布图违背了．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．33．（8分）（2010•扬州四模）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的核外电子排布式为．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于晶体．（3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是．A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为．34．（12分）（2012秋•锦江区校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度_ （用M、N A、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式．2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可分析：凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形（H2O）、三角锥形（NH3）；CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键；BF3采用sp2杂化．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大和是中子数不同质子数相同的同种核素、和8．（2分）（2013•和平区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分9．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4N A．10．（2分）（2012秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结二、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数12．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）13．（ 2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）14．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，15．（2分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，16．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错17．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以18．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）19．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难）20．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B 的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中6×23．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断正，号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的24．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是26．（2分）（2012春•武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的28．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（），每个周围有+6×12×+1=4、如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原、、30．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）三、填空题31．（10分）（2012秋•锦江区校级期中）I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为①②③（填序号）．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2 ．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为V形．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为RbCl ．II．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O ．（2）NH2﹣的电子式为．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式N2O、CO2．（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型直线型．（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷．=4原子的孤电子对数为=2）依题干信息，将分子中原子排成原子的价层电子对数为=2电子式为故答案为：．）依题干信息，将分子中原子排成32．（10分）（2013•太原一模）[化学﹣选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1 ．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30 ．电子稳定结构，得出每个硅原子只有个n==233．（8分）（2010•扬州四模）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于分子晶体．（3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是 B ．A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO ，原因是均为离子晶体，而Mg2+与O2﹣半径和小于K+与Cl﹣半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为sp3，分子的空间构型为V形（折线形）．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2：3 ．）价层电子对数为，孤电子对数为=234．（12分）（2012秋•锦江区校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号Fe ，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表Si （填元素符号）；其中电负性最大的是 2 （填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC （填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，键能大，因而熔沸点高．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为 4 ，该晶体的密度_ （用M、N A、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式NH4++Al3++5OH﹣+2SO42﹣+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2﹣+2BaSO4↓．子式为故答案为：；分子晶体．8×+6×=4dd==。

成都外国语学校2014-2015学年度上期期中考试高二化学试卷注意事项注意事项：1、分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量: O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(54分)一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①2.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s23.下列对σ键的认识不正确的是A.σ键不属于共价键，是另一种化学键B.s—s σ键与s—p σ键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同4.下列说法中正确的是A.乙烯中C＝C键能是乙烷中C—C键能的2倍B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能D.NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同5．下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧6．下列对各组物质性质的比较中，正确的是A．硬度：Li＞Na＞K B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方7．下列说法正确的是A ．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P 4）、二氧化碳（CO 2）、氯化铵（NH 4Cl ）等B ．C 2H 2与BeCl 2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C ．在1mol SiO 2晶体中，含有2 mol Si-O 键D ．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛8．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是A ．1mol 此有机物与足量Na 发生反应，有3mol H 2生成B ．分子中有3个手性碳原子C ．分子中sp 2、sp 3杂化的原子个数比为1∶1D ．1mol 此有机物与足量H 2发生加成反应，有2mol 键断裂9．已知大多数含氧酸可用通式XO m (OH)n 来表示，如X 是S ，则m =2，n =2，则这个式子就表示H 2SO 4。

2025届四川成都外国语学校化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/molB．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH12、当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失3、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量守恒原理4、等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C6H145、仪器名称为“坩埚”的是：A．B．C ．D ．6、以乙醇为原料设计合成的方案。

需要经过的反应类型是A ．消去、取代、水解、加成B ．取代、消去、加成、水解、C ．消去、加成、取代、水解．D ．消去、加成、水解、取代7、已知反应A 2(g)＋2B(s)A 2B 2(g) 0H ∆<，下列说法正确的是( )A ．增大压强，化学平衡向正反应方向移动B ．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C ．升高温度，化学平衡向正反应方向移动D ．增大B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动8、在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。

2012—2013学年度上学期期中考试 高二化学试题【新课标】 第I卷（共计50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关说法，正确的是 A．电解质溶于水一定放出热量 B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14 2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 3．已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l） △H=-890kJ·mol-1 5．有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A．甲试管　B．乙试管　C．丙试管 D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变 D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。

成都七中2012-2013学年上期2014级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题：张永红审题：李红可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5一、选择题（共22个小题，每小题2分，共44分）1．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p2A．S区元素B．f区元素C．p区元素D．d区元素3．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

其中违反了洪特规则的是①②③⑤⑥A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤4．下列说法正确的是A．硼电负性和硅相近B．π键是由两个p电子―头碰头‖重叠形成的C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间5．下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B．晶体中Ba2+的配位数为8C．晶体的化学式为Ba2O2D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物7．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子Ba2+O22–D ．该元素原子第四电子层上有5个空轨道8．下面的排序错误．．的是 A ．晶体熔点由高到低：MgO> H 2O > NH 3B ．熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠C ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D ．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI9．下列有关金属的说法不．正确．．的是 A ．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B ．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C ．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D ．温度升高，金属的导电性将变小10．下列说法正确的是A ．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P 4）、二氧化碳（CO 2）、氯化铵（NH 4Cl ）等B ．C 2H 2与BeCl 2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C ．在1mol SiO 2晶体中，含有2 mol Si-O 键D ．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯 甲醛 >对羟基苯甲醛 11．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是A ．1mol 此有机物与足量Na 发生反应，有3mol H 2生成B ．分子中有3个手性碳原子C ．分子中sp 2、sp 3杂化的原子个数比为1∶1D ．1mol 此有机物与足量H 2发生加成反应，有2mol 键断裂 12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

成都外国语学校2013-2014学年度上期期中考试高二化学试卷命题人：黄尧审题人：黄尧注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卷交回。

第Ⅰ卷(40分)1.下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是() A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子3．下列各项叙述中，正确的是() A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是() A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…5．以下有关元素性质的说法不正确的是() A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋6．关于原子轨道的说法正确的是() A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是() A．PCl3B．H3O＋C．HCHO D．PH38. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰29．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体（不考虑光学异构）种数有几种（）A．2种B．3种C．4种D．6种10. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不．正确的是()A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间11．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。

四川省成都市实验外国语学校2025届化学高二上期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程2、下列能发生的反应中，离子方程式正确的是A．硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋3、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．a点K W的值比c点K W的值大D．与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大4、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A．乙中SO3的体积分数大于丙B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同5、下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行6、有关图所示原电池的叙述正确的是A．电流沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液7、关于有机物的下列叙述中，正确的是( )A．它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．它与甲基环己烷互为同分异构体D．该有机物的一氯取代产物共有4种8、下列指定溶液中，各组离子可能．．大量共存的是A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－9、下列不属于氧化还原反应的是A．S＋O 2 SO2B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O10、用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。

成都外国语学校高2013级九月月考试卷化学试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

满分100分，考试时间100分钟注意事项：1．答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，学号和座位号，无误后将本人姓名、学号和座位号填写在相应位置，2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3．答题时，必须使用0.5黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。

可能用到的相对的原子质量：O:16Na:23Cl:35.5I：127Ba:137Br:80第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精2．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O4OH－＋O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至-2SO恰好沉淀完全：42Al3＋＋3-2SO＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓4C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2-MnO＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑ ＋8H2O4D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O3．下表是五种银盐的溶度积常数K sp(25℃),下列说法不正确的是( )A24B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC ．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2两溶液中加入足量的AgCl 固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl 的溶度积相同，且两溶液中c (Ag ＋)也相同D ．AgBr 沉淀可以转化成AgI 沉淀，而AgI 沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr 沉淀4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c (+4NH )：(NH 4)2SO 4＞ NH 4HSO 4＞ NH 4ClB ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．1.0mol /L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝2c (-3HCO )＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HA —)＋c (A 2—)5．有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC )，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(Z r O 2)晶体，在高温熔融状态下能传导O 2－。

成都外国语学校2012---2013学年度下期期中考试 高一化学试卷 命题人：范小薇 审题人：张文忠 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 本堂考试100分钟，满分100分 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B铅笔填涂 考试结束后，将答题卷交回 可能用到的相对原子质量： H----1 C---12 O----16 N----14 Zn----65 Fe----56 第I卷（选择题） 选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1、最近医学界通过用放射性C跟踪标记C60， 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关C的叙述正确的是A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与16O的中子数相同 C.是的同素异形体 D.与12C互为同位素 A．CO2的电子式： B．S原子的结构示意图： C．NH3的结构式为： D．质量数为37的氯原子： 3、反应4A(g)+5B()=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30sA减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为 A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)=0.030mol／（L ·s） C．v(C)=0.00mol／（L· s） D．v(D)=0.00mol／（L· s） 阿伏加罗常数用A表示，下列说法正确的是 A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4NA B．1.6gNH2离子所含子数为A C．1.12氦气所含原子数为0.A D．9 D216O所含的中子数为4.5 A 5.下列各装置能构成原电池的是 6．用片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中能使氢气生成速率的是加入氯化钠溶液 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸降温加入少量醋酸钠固体用粗锌代替纯锌 A B C D 7．下列结论错误的是 ①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca2Q3 C．Q1+Q2<2Q3D． 16．主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2、cZ，半径大小关系是X+<Z Y C．Y2的还原性大于Z D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。

2023-2024学年四川省成都外国语学校高二上学期11月期中考试化学试题1.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．NH 4 Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关C．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D．煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料2.下列图示与对应的叙述不相符的是A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN) 3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深B．把食品存放在冰箱里可延长保质期C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO 2的利用率4.实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是C ．定容D ．滴定过程A ．称量B ．溶解A．A B．B5.为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．溶液水解生成的胶体粒子数少于B．溶液中，数目为C．的原子总数为D．25℃，溶液由水电离出的为6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：B．通入足量CO 2的溶液中：H +、Cl -、、Ca 2+C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH⁻、K⁺、、D．的溶液中：7. 25℃时，下列说法不正确．．．的是A．0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同B．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多C．1L pH=8的CH 3 COONa溶液中，由水电离出总的H +的物质的量为D．同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等8.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。

下列说法正确的是A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B．加入少量NaHCO 3固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH增大9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L -1的NaHA溶液，其B．pH相等的CH 3 COONa、NaOH和Na 2 CO 3三种溶液：C．等物质的量的CH 3 COOH和CH 3 COONa溶于水：D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：10.对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n<pC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂11.25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．若，则NOH为强碱B．两种碱的物质的量浓度肯定不等C．均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液D．若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH12.某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。

成都外国语学校2012----2013学年度下期期中考试高二化学试卷命题人：林兵审题人：王启卫注意事项：1、本堂考试100分钟，满分100分2、可能用到的相对原子质量：C---12 H----1 O----16第I卷（选择题）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解2．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A．甲苯硝化生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D．甲苯与氢气可以生加成反应3．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。

(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。

)如下图，则下列判断中正确的是A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E中化学键是极性键C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应4．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A． 3种B．4种C． 5种D．6种5．下列有机化合物有顺反异构体的是A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CH2D．CH3CH＝CHCH36．某有机物的分子结构如下表示：CH3-C≡C-CH=CH-C6H4-CH3，该分子中最多可以有多少个原子共平面A 22B 21C 20D 197．将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O 下列说法正确的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有丙烯D．可能有乙烷+ →+8．有机物Cl CH CH CH -=-3能发生的反应有①取代反应 ②加成反应 ③ 消去反应 ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤ 聚合反应 ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液褪色A ．全部B ．除⑤外C ．除①外D ．除①、⑤外9．下列物质中，不能发生消去反应的是10．实验室用溴和苯在FeBr 3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH 溶液洗涤。

四川省成都外国语学校高新校区高二上学期期中考试化学试题A．HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中热∆H=2×（-57.3）kJ/mol；B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的∆H=+2×283.0kJ/mol；C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热；7．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用D．图丁：验证 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜08．用化学用语解释相关现象正确的是（）A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 ⇌Ba2++SO42﹣B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K++H++SO42+C．常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O⇌H3O++F﹣D．向KI﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣9、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①己达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④10、下列不能表明醋酸是弱电解质的是（）A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）约为10-3mol/LB．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-11．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．常温下， =0.1mol/L的溶液中：K+，Cl﹣，Fe2+，NO3﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，Cl﹣，SO42﹣，Mg2+D．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+，Ba2+，NO3﹣，S2﹣12、对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，温度不同(T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（）13、在0.1 mo1·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O ⇌ NH4++OH-。

成都外国语学校高二上 10 月月考化学试卷 Word 版含答案高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100 分钟，满分100 分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案， 2 分/ 个）1．设 N A为阿伏加德罗常数值。

以下有关表达正确的选项是（）A ． 1 molN 2与 4 mol H 2反响生成的 NH 3分子数为 2N AB ． 14 g 乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2N AC． 1 molFe 溶于过度硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下， 2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A2．利用以下图的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与 B 发生反响，以下有关表达中不正确的选项是( )A ．若 A 为硫酸，B 为亚硫酸钠，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液退色B ．若 A 为醋酸， B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则 C 中溶液变污浊C．若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛 AlCl 3溶液，则 C 中先产生积淀后积淀溶解D ．仪器 D 能够起到防备溶液倒吸的作用3．以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是（）22 2 -－1，则氢气的焚烧热为 241.8 kJ mol·A ．已知 2H (g)+O (g)=2H O(g )H=-483.6 kJ mol·－1B ．已知 2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)H=a， 2C(s)+O 2(g)=2CO(g)H=b ，则 a＞ bC．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ mol·－1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完整中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) H＜ 0，则白磷比红磷稳固4．以下对于离子共存或离子反响的说法正确的选项是（）A ．某无色溶液中可能大批存在 H +、Cl -、 MnO 4-B ． pH=2 的溶液中可能大批存在+、 NH 4+、 S 2- Na 2O 3C ． Fe 2+与 H 2O 2 在酸性溶液中的反响： 2Fe 2++H 2O 2+2H + =2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反响： H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O5. 已知 NaOH+Al(OH) 3→ Na[Al(OH) 4] 。

成都外国语学校201—2013学年上期期试化学 命题人：范小薇 审题人：张文忠 试卷负责人：张文忠 注意事项： 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 XYZA含氧酸酸化合物B分散系混合物C电解质纯净物D置换反应氧化还原反应离子反应 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体 ④根据物质溶于水或熔化状态是否导电分为电解质和非电解质 A．①②④ B．①② C．①②③ D．①②③④ 3．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸 D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸 4、以下实验装置一般不用于分离物质的是 5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移2NA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－ C．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒 D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 7．下列说法中正确的是 A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 8、下列说法正确的是 A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 9．下列叙述正确的是 A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．H2O→Ｈ2 B．Zn→ Zn2＋ C．Fe3+→FeD．CuO→CuCl2 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．3NO2 + H2O=2HNO3 + NO 12、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是: A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 13、 下列化学方程式中电子转移不正确的是 xR2++yH++O2===mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是 A．m=4，R3+是还原产物B．2m=y，R2+是氧化剂 C．m=4，R3+是氧化产物 D．m=，R2+是还原剂 15．下列离子方程式中正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O 16、在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是 A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3- C．H+、Al3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 17．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是 A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NO C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋ 18.下列说法中正确的是: A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下 B．标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mol C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于 水且密度比水小 D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图） M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 A．24g/molB．40g/molC．64g/molD．65g/mol 有下列三个反应： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 二、选择题（每题1-2个答案，全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分） HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是A. N2B. N2O3C. NH3D. NO2 22、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－ NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OH－HCO3-NH3↑＋CO32-＋2H2O C.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2＋·H2O=HCO3－＋NH4＋ 23．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2。

可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 P:31 第 Ⅰ 卷（选择题 共48分） 选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意) 1、A．B．C．D．、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A． 1s22s22p63s23p63d104s1B．C．D．CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 5、下列说法不正确的是 A.有机物(CH3)2CH=CH(CH2CH3)2与H2发生加成反应后可得到含有手性碳原子的分子 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C. 若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则b＝a－n－m 离子化合物中可能含有共价键下列说法正确的是 A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B．H2O电子式为 C．Mg原子基态电子排布式为3S2 D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.ROB．RO C．ROD．RO10、下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4B.HNO3 、 H3PO4?、H2SO4C. HI、 HCl、 H2S ?D.HClO 、 HClO3 、 HClO4 11、下列说法中正确的是A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验 C. 124g P4含有的P－P键的个数为4NA D.晶体一定是无色透明的固体 12、下列叙述中的是A.所有的非金属元素都在p区B. P原子的外围电子排布方式为3s23p3C. dD.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 下列各元素，最易形成离子化合物的是 ①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素 A①② B.③④ C.②③ D.①④ 14、A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高C．CH4和NH4+等电子体D．10小题，每小题2分，共20分。

一、选择题（每小题分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D．有刺激性气味 3．下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4 B．CH4 C．Cu D．H2 4．下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味 B．有毒 C．能使品红溶液褪色? D．酸性氧化物 5．下列各组物质中，互为同位素的是A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和 6．下列物质中，只含共价键的是A．HCl B. NaCl C．Na2O D．NaOH 7．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液 8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．Mg B．Al C．SiD．Cl2 9．A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2 10．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸） C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物） 11．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 12．下列元素中，属于第二周期的是A．氢 B．碳 C．钠 D．氯 13．一定条件下，下列物质不能与乙醇发生化学反应的是A．碳酸钠溶液 B．钠 C．氧气 D．乙酸 14．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体 16．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是A．氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4S>ClD．元素的非金属性 P>S>Cl 17．18．下列说法中，不正确的是A．化学反应必然伴随能量变化 B．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 C．原电池的负极是发生还原反应的电极 D．原电池是一种能将化学能转化为电能的装置 19．下列物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是A．苯 B．乙醇 C．聚乙烯 D．甲烷 20．下列物质中，不能发生水解反应的是A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖 第Ⅱ卷（非选择题 共0分 （选修1《化学与生活》本题包括4小题，每空分，共0分） . 食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，是按食物在体内 的性质来分类的。