初中九年级上册化学第三单元课题2原子的结构学案
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课题2 原子的结构教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。
【过程与方法】1.充分发挥学生的空间想象力。
2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
【情感态度与价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点【教学重点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
3.原子的构成。
【教学难点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
教学过程导入新课上一单元我们学习过有关分子和原子的知识,知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的,而分子又是由原子构成的。
因此我们还要思考原子是否可以再分?如果可以它又由什么构成呢?这就是我们这节课要学习的内容。
新课讲解[板书] 第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构[过渡] 原子到底能不能分?如果能分,它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题,我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本内容,在阅读的基础上讨论问题。
[投影]讨论下列问题:1.原子是由哪两部分构成的?2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4.不同类原子的内部构成有什么不同?(学生讨论结束后,找学生代表陈述讨论结果,其他小组可以表明自己的不同意见)[图片展示][分析]上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。
我们可以看到分子整齐地排列着,每一个分子由大小不同的原子构成。
我们能看到的最小的微粒就是原子,通过研究发现原子也是可以再分的。
二、原子核外电子的排布[提问]原子核位于原子中心,体积很小。
如果把原子比作一个庞大的体育场,而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。
九年级化学原子的结构的教案6篇九年级化学原子的结构的教案【篇1】【教学目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子。
3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】建立分子和原子概念,并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。
【过程方法】用边教边实验的方法。
首先提出学生熟悉的日常生活现象,引发思考,确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点,然后通过学生的活动探究,认识分子的基本性质;继而以学生为主体,通过相互交流、分析与讨论,理解物理变化与化学变化的本质区别,从而形成分子和原子的概念。
【教学手段】多媒体辅助教学【教学过程】师:同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味?一杯水长久静置会不会减少?若加热这杯水呢?这些现象该如何解释呢?(学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。
)师:先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片,如苯分子和半导体材料硅的原子,见教材的图36、图37。
证明物质确实是由许许多多肉眼看不见的微小粒子所构成。
那么这些粒子究竟小到何种程度呢?我们来看:一滴水里的水分子有多少?怎样才能把它们数完?需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。
生:分子的质量和体积很小很小。
师:这是分子的第一个基本性质,下面请同学配合完成下列两个实验。
(1)向静置的盛水烧杯中加入品红,观察现象。
(2)浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验。
生:分子是不停运动的。
师:而且温度越高,分子运动速率越快。
这就是水受热后减少更快、夏天湿衣服比冬天易干的道理。
请同学们继续思考,为什么物体有热胀冷缩现象呢?(教师布置学生动手实验:请两学生分别量取50mL水、50mL酒精倒进100mL量筒里,观察现象。
)师:现在是否满100mL?生:不满了。
师:那么说明什么问题呢?生:分子间是有间隔的。
师:而且不同的液体其分子间间隔不同,如果把它们混合起来,相互挤占对方的空隙,最终体积不是1+1=2。
第三单元课题2 原子的结构一.学习目标:1、了解原子核外电子是分层排布的,认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点,进一步了解元素的性质跟原子结构有关。
2、了解离子的形成过程,知道离子是构成物质的一种微粒,认识由离子形成的典型化合物。
二.重点:认识理解结构示意图的含义,了解离子的形成过程。
难点:从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质,离子符号的书写。
三、教学方法:模型、图表直观教学;情景教学法四、课前预习:1、原子核外电子是排布的2、原子结构示意图各部分的含义可表示(以氧原子为例)3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。
①.稀有气体元素,原子最外层电子数都是8个(氦为2个)。
这种结构属于相对稳定结构。
②.金属元素,原子最外层电子数 4个,因而易电子。
③.非金属元素,原子的最外层电子数 4个,因而易电子。
所以,元素的化学性质主要由原子的决定。
4、离子:带电的或。
离子分为和5、构成物质的粒子有五、教学过程:【设问】:原子核外面的电子是如何运动的?运动是否有规定的轨道?你能确定某一时刻电子在何位置吗?(一)、核外电子的排布1、电子层:电子运动的区域2、多电子的原子,电子在核外是排布的3、原子结构示意图:(1)(2)特点:①第一层电子数不超过2个;②最外层电子数不超过8个(3)各元素原子最外层电子数特点:所以,元素的化学性质主要由原子的决定。
最外层电子数得失、电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素六、课堂评价练习:1、某元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图为:则该元素的核电荷数为,该原子核外有个电子层,该元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,该元素在化反应中易(填“得”或“失”)电子。
2、从1—18号元素的原子结构示意图,可以看出。
(1)稀有气体元素(氦除外)原子的最外层电子数是,这样的结构叫结构。
(2)金属元素原子的最外层电子数一般少于个,因而在化学反应中易电子。
九年级上册化学科导学案主备人:审核组长:一、学习目标:知识与技能:(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的及粒子的带电性质。
(2)知道原子核外电子是分层排布的。
(3)了解离子的形成,原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法:(1)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
(2)通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。
(3)观察l~18号元素原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数与元素性质关系。
情感态度与价值观:(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)培养学生对微观世界学习的兴趣。
二、学习重难点:(1)原子的构成。
(2)原子结构与原子化学性质的关系三、预习感知1、原子的构成:①原子由居于和构成的,原子核由和构成的。
②在原子中,核电荷数==2、原子结构示意图的含义:小圈表示,圈内的数字表示,弧线表示,弧线上的数字表示。
3、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是个(氦原子是个),形成相对稳定结构;金属元素的原子最外层电子数一般少于个,在化学反应中易;非金属元素的原子最外层电子数则一般多于个,在化学反应中易电子,均趋向于达到相对稳定结构。
四、合作探究知识点一:原子的构成1、阅读课本第53页原子的构成一段文字,观察图3-8和表3-9后同桌互相描述原子的结构。
提示:可从位置、电性、质量等不同角度描述。
原子2、观察表3-1你能得出哪些结论?①②3、通过学习,描述一下你想象中的原子模型。
知识点二:相对原子质量阅读教材56页,相对原子质量提示:我们将地球按照一定比例缩小,把它呈现在地球仪上,我们选用的是缩小的比例尺。
讨论原子实际质量非常小,科学家是如何解决,使用不方便的问题?相对原子质量的概念填写表格中的空格。
原子种类质子数中子数相对原子质量氦 2 2氟9 10磷15 16镁12 12从上表中我发现:相对原子质量近似等于。
五、检查反馈:1.原子是________中的最小粒子,是指在________中不可再分,不等于原子不可再分。
课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。
了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。
通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。
二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。
这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。
同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。
学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。
学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。
教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。
2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。
3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
4.能运用概念计算原子的相对原子质量。
5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。
6.会查相对原子质量表。
核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。
认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。
体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。
重点难点重点:1.原子的构成。
2.相对原子质量的概念和计算。
难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。
值观
正确书写离子符号。
质疑:1.为什么金属钠、氯气在自然界中不能稳定的存在?
2.稀有气体的化学性质为什么相对比较稳定?
提出质疑,使学生产生好奇心和探究欲。
渴望去解决疑问,让学习变的有目标性。
学生阅读课本内容,完成自主学习,交流、互查完善自学内容,初步形成离子的观点。
探究与交流(只有一个电子层2个电子)的相对稳定结
构。
下面我们以氯化钠的形成过程,来学习
离子的形成。
flash动画:氯化钠的形成过程
问题1离子如何形成的?什么是离
子?阳离子?阴离子?
问题2 离子符号书写
常见的离子
阳离子
Na+Ca2+Mg2+Al3+
H+NH4+
阴离子
Cl-O2-OH-NO3-
SO42 -CO32-
问题3 粒子结构示意图
问题4 原子与离子的区别与联系
观看flash动画,化抽象为
直观。
形象理解钠离子和氯离
子的形成过程。
再借助图表模型,加深对离
子形成的理解。
知道离子也是
构成物质的一种粒子。
探究与交流。