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初三九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件(第2课时)

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《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件(第2课时)

《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件(第2课时)

二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
氢氧化钙与 二氧化碳的 反应.mp4 -
2.氢氧化钠与二氧化碳能反应吗？若能，请写出有关反应
的化学方程式？ 3.讨论：你能设计实验证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应吗？
1.碱溶液都可以使紫色的石蕊试液变蓝、无色酚酞 试液变红。
2.碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+CuCl2 Ca(OH)2+CuCl2
2NaCl+Cu(OH)2↓ CaCl2+Cu(OH)2↓
3.碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH +CO2 === Na2CO3 +H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
所有的碱性质都一样吗？
不同的碱解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。 例如：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成 白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
学以致用
2.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ B ）
A.酚酞溶液
B.二氧化碳
C.CuO
D.稀盐酸
课堂小结
1.碱具有相似化学性质的原因 碱溶液中都含有氢氧根离子。 2.碱的通性

九年级化学常见的酸和碱 (2)课件PPT

九年级化学常见的酸和碱 (2)课件PPT

1、几种常见的酸：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色、状态
浓盐酸
无色、液态
气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象
有剌激性气味
大 瓶口有白雾 （挥发性）
浓硫酸
无色、油状、 粘稠、液态
无味 大 无现象
(1）浓盐酸是HCl的水溶液[盐酸是混合物]
(2）具有挥发性，打开瓶盖，有白雾： （挥发出来的ＨＣl气体与空气中的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成 白雾。） (3）敞口放置，溶液质量变轻，溶质质量 分数变小。
实验：在纸上用浓硫酸写字
现象： 纸上的字很快变黑色；
结论：
① 有脱水性（化学性质）
能使木材、纸张脱水碳化 ，是浓硫酸夺 取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。
事实
1）浓硫酸洒在衣物上，衣物出现破洞 2）罪犯把浓硫酸泼在受害人脸上毁容
结论：
②有强腐蚀性、氧化性
【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应 怎样处理？
10.1 常见的酸和碱（一）
回顾旧知： 1、书写下列物质的化学式，并进行分类：
盐酸、硫酸、硝酸、 碳酸、磷酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钡
NaOH
KOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
氯化钠、硝酸钾、硫酸亚铁、碳酸钠
NaCl
KNO3
FeSO4 Na2CO3
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情 况； 2、了解几种常见的酸；认识浓硫 酸的特性和稀释。
一、酸碱指示剂
1、 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不 同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
如：常见的石蕊溶液、酚酞溶液
哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色 呢？

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 _2ppt

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 _2ppt
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 ⑤找出最佳实验方案
思考题
请你再设计一个与上述实验不同原理的实验 来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了 Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结 论
• 氢氧化钠与二氧化检验下面一组溶液
稀盐酸、氢氧化钙溶液
思考：还有其他方法吗？通过检验归纳酸的化学性质。
归纳：酸的相似化学性质
• 酸与指示剂的反应 • 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 • Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑ • 酸与金属氧化物反应生成盐和水 • Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O • 酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳 • Na2CO3+2HCl==2NaCl + H2O + CO2 ↑
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫 苛性钠 、
火碱或 烧碱 。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要
用 较多的水冲洗 ，再涂上 硼。酸溶液
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变×红
NaOH使石蕊溶液
变蓝色
课题1 常见的酸和碱
6
二、常见的碱
几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氨水
NH3·H2O
二、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）

《九年级化学酸和碱》课件

《九年级化学酸和碱》课件

中和反应在实际生活中的应用
改良土壤酸碱度
通过中和反应可以改良土 壤的酸碱度，使土壤更适 合农作物的生长。
处理酸性废水
利用中和反应处理工业废 水中的酸性物质，减少对 环境的污染。
制药工业
在制药工业中，中和反应 常被用于制备各种药物， 如利用酸和碱中和生成盐 类化合物。
05 酸和碱的实验
酸碱指示剂的实验
总结词
了解酸碱指示剂的原理和作用
详细描述
通过实验观察不同酸碱溶液在不同指示剂下的颜色变化，了解指示剂的原理和作用，为后续酸碱中和反应实验做 准备。
酸碱中和反应的实验
总结词
掌握酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过实验观察酸碱溶液混合后的变化，了解中和反应的原理和过程，掌握酸碱中和反应的条件和特点 。
03
04
描述酸与金属、金属氧化物、碱等反应的 现象和结果。
列举酸在不同实验操作中的应用，如中和 反应、制备气体等。
05
06
解释酸在实验操作中的注意事项和安全措 施。
习题二：碱的性质与实验操作
总结词：掌握碱的性质和实验 操作
01
内容描述
02
列出常见的碱的性质，如碱性
、还原性等。
03
描述碱与金属、非金属氧化物 、酸等反应的现象和结果。
酸碱反应在实际生活中的应用实验
总结词
了解酸碱反应在生活中的实际应 用
详细描述
通过实验观察酸碱反应在生活中 的实际应用，如清洁剂、药物等 ，了解酸碱反应在生产生活中的 重要性和应用价值。
06 酸和碱的习题与解答
习题一：酸的性质与实验操作
总结词：掌握酸的性质和实验操作
01
02
内容描述

人教版九年级化学下册 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第2课时)

人教版九年级化学下册 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第2课时)

内容
酸在纸上写字 蘸少量浓硫酸
小块布上
黑
放置一会儿 纸上显出______ 沾有浓硫酸的
黑
后的现象
色字迹
部位变______
第三页，共四十二页。
滴有浓硫酸的部 位变黑甚至形成
洞
结论 启示
浓硫酸有很强的__腐__蚀_性_____。能使纸张、木条、布 料等脱水，生成黑色的炭 使用浓硫酸时要特别小心
[提示] 浓硫酸的脱水性不同于吸水性。脱水性是将物质中的氢、氧元素按水的
[思考交流]
第十四页，共四十二页。
[总结归纳]应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 [课堂速记]
第十五页，共四十二页。
核心一 浓硫酸的特性
例1 实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到
___小__木_棍__沾__有__浓_硫__酸__的_部__位__变_黑_____________________________。
第二十页，共四十二页。
现象
化学方程式
铁锈＋ 铁锈逐渐___消_失__，溶液 稀盐酸 由无色变为____黄____色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
铁锈＋ 稀硫酸
铁锈逐渐消失，溶液由
无色变为黄色
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
酸能与金属氧化物反应生成水。
第二十一页，共四十二页。
组成比脱去，发生的是________变化，而吸化水学 性是将气体中的水分吸收到
浓硫酸中去，发生的是________变化。
物理
第四页，共四十二页。
浓硫酸
2．浓硫酸的稀释方法：应将________沿烧杯壁缓

九年级化学 常见的酸和碱 ppt课件

九年级化学 常见的酸和碱 ppt课件
活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸) →盐+氢气
稀硫酸、盐酸还能与铁锈的主要 成分氧化铁等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Байду номын сангаас纳总结：
盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸在水溶液中都能产生H+， 所以酸溶液具有许多共同的性质。 盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸溶液都能使紫色石蕊试 液变红，遇酚酞试液不变色
2．在两只相同的烧杯中,分别装有质 量相等的浓硫酸和浓盐酸.若将它们 在空气中放置一段时间后,则( B )
A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变
作业：
练习册本节作业
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠溶液和石灰水都能与硫酸铜溶液
发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
碱的化学性质：
嗅闻物质气味的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 (与水比较) 敞开试剂瓶口发生 的现象 无色 液态 无气味 浓盐酸 无色
液态
有刺激性气味
比水大
比水大
无明显现象
瓶口上方出现白雾
浓硫酸的特性
强吸水性(可作干燥剂)
强腐蚀性
硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸

人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)

e.浓硫酸的稀释方，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
感到比较烫
分析 说明浓硫酸溶于水时放出大量的热
浓的 硫正 酸确 稀操 释作
在稀释浓硫酸
时,一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里, 并不断搅拌.
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
(1) 酸与指示剂的作用
在白色点滴板 上进行实验， 并观察现象
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
用，因为稀硫酸中的水分蒸发后，稀硫酸会 变成浓硫酸，浓硫酸具腐蚀性。
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
前面我们已经学习了几种酸的物理性质下面我 们一起来探究它们的化学性质：P53活动与探究。 4、酸的化学性质
c.盐酸的用途：
1.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2.用于金属表面除锈 方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象： 铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液 由无色变黄色
3.化工产品
4.制药
d.敞口久置的浓盐酸发生的化学变 化
溶质质量变小 溶液质量变小
溶盐酸具有 挥发性
溶质质量分数变小
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
b、浓硫酸的用途
1.作干燥剂：（有吸水性）
可以干燥中性气 体和酸性气体（如中性气体 O2,H2,N2,CO ，Cl2 ）(酸性气体CO2 ,SO2, SO3) 不能干燥碱性气体氨气NH3

《碱及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)

（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳 酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶 液。观察并记录实验现象。 （2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳 酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶 液。观察并记录实验现象。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
无现象
生成 蓝色沉淀
加入氢氧化钙 溶液后的现象
无现象
生成 蓝色沉淀
反应的化学方程式：
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
6
碳酸钠溶液
无现象
生成 白色沉淀
3.探究碱与非金属氧化物反应
实验探究7-2 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应 滴入紫色石蕊 滴入无色酚酞试 试液后的现象 液后的现象
NaOH溶液、
变蓝色
变红色
Ca(OH)2溶液
结论：碱溶液可以使紫色的石蕊溶液变蓝，无色 的酚酞溶液变红；
注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。
2.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与金属氧化物、盐的反应
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
谢谢观看
氢氧化钠的用途
造纸
印染
炼油
制造化学纤维
生产橡胶
氢氧化钙的用途 生产农药 土木建筑
漂白剂 改良土壤
课堂达标
1.要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体
应该是（ B ）

《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)

特 (1)反应物、生成物均只有两种化合物； 点 (2)发生反应的两均不改变。
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色

2021年部编版九年级下册化学第三单元《常见的酸和碱》第2课时PPT课件


3、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( D ) A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑ C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑ D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
部编版九年级下册化学课件
3.1 常见的酸和碱
【第三单元 酸和碱】
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反 应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 结论:
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
正确闻气味的方法
浓盐酸
颜色、状态
无色液体
打开瓶盖后的现 在空气中会形成白雾
象
[挥发性]
气味
有刺激性气味
浓硫酸 无色液体 不易挥发
无味
盐酸、硫酸的用途很广。例如
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻
HCl 黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸 H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶 炼金属、精炼石油和金属除锈等。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
变红 变红
不变色 不变色
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
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Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
氢氧化钙
熟石灰或 消石灰
烧碱、火碱 氢氧化钠 或苛性钠
用途
生产农药、建筑材料、漂 白剂、处理污水、改良酸 性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、 纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 苛性钾
电池工业
练习
经典例题
碱及其性质
第二课时
学习目标
01 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 02 知道碱的相似化学性质及其原因。
你吃过皮蛋吗？你知道皮蛋是怎样制作的吗？
皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是我国传统的风味蛋制品，不 仅为国内广大消费者所喜爱，在国际市场上也享有盛名。皮 蛋是中国独特的蛋加工品，也是一种碱性食品。腌制皮蛋所 需的材料有盐、茶及多种碱性物质（如生石灰、草木灰、碳 酸钠、氢氧化钠等）。
实验内容
现象
用澄清石灰水分 别与硫酸铜溶液 和氯化铁溶液反
应
①蓝色退去，生成蓝 色沉淀
②黄色退去，生成红 褐色沉淀
化学方程式
①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4 ②2FeCl3+3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓+3CaCl2
结论：碱 + 盐→ 新盐 + 新碱。
实验探究3：碱与 的反应
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 + H2O
结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
有的同学认为“实验2中矿泉水瓶变瘪，不足以证明CO2与 NaOH溶液发生反应，因为CO2溶解在水中也会产生类似的现象。” 你同意这种观点吗？
1、根据反应物减少，压强减小
H2O
NaOH
变瘪的 程度
CO2
结论：CO2和NaOH溶液能发生化学反应
D 3.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ ）
A．CaCO3 C．浓硫酸
B．浓盐酸 D．烧碱
4.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
D 下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（
）
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
5、下列物质能区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是( D )
A．Fe2O3 B．氯化铜溶液 C．石蕊试液 D．CO2
6.纯净的氢氧化钠是一种__白____固体，由于在 空气里它不仅能吸收_水__蒸__气__而潮解，还能跟空 气中里的__C_O_2__ 起反应而变质。所以氢氧化钠必须_密__封___保存
。否则会变质，向变质的氢氧化钠中加入足量
的盐酸，可观察到的现象是__产__生__大__量__气__泡___， 写出所发生反应的化学方程式 _N_a_2C_O__3_+_2_H_C__l _=_2_N__a_C_l _+_H_2_O__+_C__O_2↑。
碱
的第
化 学
一 章
性
质
实验探究1：碱与
的反应
石蕊试液 酚酞试液
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊试液变蓝， 使无色酚酞试液变红。
实验探究2：碱与
的反应
现象
氢氧化 钠溶液
矿泉水瓶 变瘪
氢氧化 矿泉水瓶变 瘪，且有白
钙溶液 色沉淀生成
化学方程式
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
实验内容
现象
化学方程式
向滴加了酚酞试液 的氢氧化钠溶液中 加入稀盐酸，边加
边振荡
溶液由红色慢 慢变为无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
结论：碱 + 酸→ 盐 + 水
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢 氧根离子，导致它们具有相似的化学性质，称作碱 的通性。
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
B 1、下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（ ）
A．俗称熟石灰或消石灰
B．可用于治疗胃酸过多症 Al(0H)3或NaHCO3 C．可用于改良酸性土壤
D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
2、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实
B 验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； 3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。 4.能与酸反应，生成盐和水。
注意：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同， 其性质也存在差异。
例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成 白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸 钠发生反应。
2、根据反应后的生成物（Na2CO3）来证明 ①在反应后的溶液中加入HCl……
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②在反应后的溶液中加入Ca(OH)2……
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
结论：CO2和NaOH溶液能发生化学反应
实验探究3：碱与 的反应