氯气的性质二

氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。

在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。

氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。

2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。

当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。

例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。

3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。

与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。

与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。

4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。

这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。

由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。

5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。

例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。

与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。

6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。

当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。

7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。

在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。

然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。

总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。

它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。

在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。

1我们努力做温州最好的教育第二节 氯气的性质一，知识总览1．氯气的物理性质（1）颜色： ；气味： ；密度： ；在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”）；溶解度：氯气能溶于水， 。

氯气有毒，闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质 原子结构：，Cl 2是较强的氧化剂，最低价－1，最高价+7，因此氯元素是活泼的非金属元素。

（1） 氯气与金属的反应（3）氯气与水的反应实验探究：氯气能溶于水，氯气的水溶液呈浅黄绿色。

一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸： 化学放映方程式为： 。

次氯酸是一元 酸，其酸性比碳酸还 ，具有很强 性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸 稳定，且见光分解放出氧气： 。

特别提示：①新制氯水与久置氯水的性质比较②“液氯”是纯净物，而“氯水”是混合物。

③将新制氯水滴加到紫色石蕊试液中，现象：紫色石蕊试液先变红（HCl 的酸性）后褪色（HClO 的漂白性）。

（4）氯气与碱的反应：氯气与碱的反应（氯气尾气吸收原理）生成金属氯化物，次氯酸盐和水。

氯气和氢氧化钠： 。

工业制漂白粉原料：氯气和石灰乳； ；漂白粉的主要成分： 的混合物；漂白粉的有效成分： 。

漂白原理： 。

基础训练1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）A 、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B 、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C 、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒D 、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ） A 、在钢瓶中充入稀有气体 B 、彻底干燥钢瓶内壁 C 、用盐酸彻底清洁钢瓶 D 、除去钢瓶表层的铁锈3、下列溶液中不存在氯离子的是A 、氯水B 、氯化氢溶液C 、漂白粉溶液D 、氯酸钾溶液4、标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol ·L －1的NaOH 溶液充分反应，最后此溶液（ ）A 、一定显酸性B 、一定显碱性C 、一定显中性D 、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ） A 、Cu Zn B 、Na Zn C 、Fe Ca D 、Cu Ca6、自来水一般是用少量的氯气消毒。

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第二课时（示范课）广州培正中学林志杰一、教学目标：（一）知识与技能1、进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH溶液的反应。

2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。

3、掌握氯离子的检验方法。

4、了解氯气的用途及其两面性，学会遇到氯气泄漏如何采取应急措施的技能5、了解卤素的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（二）过程与方法1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。

2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

3、探究氯离子的检验方法。

（三）情感态度价值观1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辨证唯物主义观点。

二、教学重点：氯气与NaOH溶液的反应，氯离子的检验。

三、教学难点：氯气与NaOH溶液的反应。

四、教学方式：引导探究→分析归纳五、教学过程：[复习]上节课我们学习了Cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。

1、写出氯气跟H2O反应的现象和化学方程式；2、新制氯水中含有哪些粒子？3、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色[板书]氯气与碱反应[演示实验]向试管中的新制氯水加入两片氢氧化钠，然后轻轻振荡试管直到氢氧化钠全部溶解。

仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。

[描述实验现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。

根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。

Cl2 + H2O === HClO + HClNaOH + HClO === NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2O总反应：Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O[演示实验]在反应后的溶液中加入一小片红色花瓣，观察现象。

氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。

(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。

②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。

雾是PCl3，烟是PCl5。

氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。

③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。

氯气的性质及应用氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。

下面将详细介绍氯气的性质及其应用。

1. 氯气的性质：氯气的化学式为Cl2，是一种非常活泼的元素。

它在常温下是一种气体，密度较空气大，稍微溶于水。

在高温下，氯气可以与金属直接反应，生成金属氯化物。

氯气有毒，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体、植物和动物造成伤害。

此外，氯气也是一种强氧化剂，它能与许多有机物反应。

2. 氯气的应用：2.1 消毒剂和漂白剂：由于氯气具有杀菌和漂白的作用，它被广泛应用于消毒剂和漂白剂的生产。

氯气可以杀死细菌、病毒和其他有害微生物，因此被用于水处理、游泳池消毒和医疗卫生等方面。

同时，氯气也可以将物体上的颜色去除，使其变得洁白。

2.2 合成化学品的制造：氯气在合成化学品的生产中发挥着重要的作用。

它可以与其他物质反应，产生许多重要的化学品，例如氢氯酸、氯化铝、氯乙烯。

这些化学品被广泛用于塑料、橡胶、药品、农药和合成纤维等行业。

2.3 金属提取：氯气可以与金属直接反应，提取出一些金属。

例如，氯气可以与铁反应，生成铁(Ⅲ)氯化物和铁(Ⅱ)氯化物。

这种反应被用于铁的冶炼和处理，以及其他一些金属的提取。

2.4 食品加工：氯气在食品加工和制造中也有应用。

例如，在饮用水处理中，氯气可以杀死水中的细菌和病毒，保证水的安全。

此外，氯气还可以用于食品加工中对食品进行消毒和保鲜处理。

2.5 制冷剂：氯气也是一种常用的制冷剂。

在冷冻和空调系统中，氯气可以通过压缩和膨胀循环，吸收和释放热量，从而实现空间的制冷效果。

2.6 化学分析：氯气可以用于化学分析中的一些实验。

例如，氯气可以用于检测水中的溶解氧含量，以及一些有机化合物的定量分析。

3. 对环境和人体的影响：由于氯气具有毒性，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体和环境造成伤害。

人体吸入氯气后会引起呼吸系统和眼睛的刺激，高浓度氯气还会损害肺部和中枢神经系统。

此外，氯气也会对大气和水源造成污染，对生态系统产生负面影响。

《氯气的性质》（第二课时）教学设计一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。

教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。

同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。

本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。

在分析氯水的成分时，采用分组实验探究形式，学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分，再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分，通过成分再分析得出氯水的性质。

教师在教学过程中还要注意引导学生加强理论与实践的结合，如转换情景联想氯气的性质在日常生活，工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途，通过介绍新型来菌消毒剂—-二氧化氯，拓宽学生的科学视野，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标，从而提高学生学习元素化合物的兴趣。

二、教材分析“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题 2 ，是在学生已经学习“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。

通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。

这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。

三、学情分析学生已学过“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认知规律。

本节课从导入新课，学生演示，教师演示，学生探究，交流总结使学生的认识从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯水的性质”等，实现从感性认识到理性认识的飞跃。

四、教学目标知识与技能：1. 巩固氯气的化学性质。