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精编广东省广州市执信中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学模拟试题(有答案)

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2019-2020学年度高一第一学期期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共30分)1. 下列实验或事故处理的方法中，不正确的是萃取碘水后的实验后，溶液要回收A．完成用CCl4B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹）为炒菜提供热量B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4C．牛奶久置变质腐败）点制豆腐D．用盐卤（主要成分是MgCl23. 下列分离或提纯物质的方法正确的是胶体A．用渗析的方法精制Fe(OH)3B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用溶解→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质4. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A ．NaCl 溶液 B ．铁丝 C ．稀硫酸 D ．熔融的NaOH5. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2 LCO 2所含的原子数为1.5N AB ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC ．标准状况下，22 4 L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A6. 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A ． MnO 4﹣、H +、K +、NO 3﹣ B ． Na +、H +、Cl ﹣、NO 3﹣ C ． Ba 2+、H +、SO 42﹣、Cl ﹣ D ． H +、Mg 2+、CO 32﹣、Cl ﹣7. 下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －=H 2O 的是A ．CH 3COOH ＋N aOH===CH 3COONa ＋H 2OB ．HNO 3＋KOH===KNO 3＋H 2OC . 3HCl ＋Fe(OH)3===FeCl 3＋3H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2===CuCl 2＋2H 2O8. 下列离子方程式书写正确的是A ． 钠和水反应： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑B ． 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓D ． 在氯化亚铁溶液中通入氯气： Cl 2+Fe 2+=Fe 3++2Cl ﹣9. 下列有关胶体的叙述正确的是A ． 胶体粒子的大小通常在0.1～1nm 之间B ． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C ． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体10. 1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。

有关此反应的叙述中正确的是A．Xe是氧化剂 B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应属于非氧化还原反应二、单选题（共5小题，每小题4分，共20分）11. 已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，则下列反应不能．．发生的是A． 2Fe2十十 Cl2==2Fe3＋＋2Cl— B． 2Fe2十十I2==2Fe3＋十2I－C． I2＋ SO2＋ 2H2O==H2SO4＋ 2HID． SO2十 O2十 2H2O === H2O2＋ H2SO412. 下列实验操作正确的是A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I213. 在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是A．NH3在反应中得到电子 B． O2在反应中失去电子C．NO是反应的还原产物 D． 1mol氧化剂在反应中得到4mol电子14. 下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法正确的是A．1L溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．1L溶液中Cl﹣离子总数为0.2NAC．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1D．1L溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.4NA15. 对下列实验过程的评价，正确的是A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣第二部分非选择题(共50 分)16.(15分) 实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固体 g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是。

（2）实验所需要的玻璃仪器有。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。

A．称量时已观察到NaOH吸水B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，立即添加蒸馏水至刻度线C．定容、摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶17.（20分）居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、-3HCO、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-==CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式 。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程① 只是物理过程 ② 只是化学过程 ③ 是物理和化学过程FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe 2+离子被溶解在水中的O 2所氧化为Fe 3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是 （写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。

Fe 2++ O 2 + H +== Fe 3++ H 2O上述反应中，每转移8mol 电子，标准状况下消耗O 2的体积为___________L 。

（4）通入二氧化碳的目的是 和 。

（5）Cl 2的作用是 。

（6）Cl 2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl 2作为氧化剂的化学方程式。

___________________________________。

18.（7分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN 3是气体发生剂，受热分解产生Na 和N 2，其化学方程式是________________。

（2）Fe 2O 3是主氧化剂，与Na 发生置换反应，还原产物是_________（写化学式）。

（3）KClO 4是助氧化剂，与Na 发生氧化还原反应生成KCl 和Na 2O,其中KClO 4中Cl 元素的化合价是_______________价。

（4）NaHCO 3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO 3在水溶液中的电离方程式____________________________________。

19. （8分）有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL 该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g 沉淀。

滤液跟2.00mol·L -1NaOH 溶液反应，共用去35.00mL 碱液时恰好中和。

请分别计算混合液中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）2019-2020学年度第一学期 高一级化学科期中考试答案选择题（50分）（1）2.0；（2分）烧杯；（2分）防止称量时间过长，NaOH 吸水和二氧化碳（4分） （2）500mL 容量瓶、 烧杯 、 量筒、 玻璃棒、 胶头滴管 （5分） （3）D （2分） 17. （20分）（1） Mg 2+＋2OH - == Mg (OH )2↓ 或 Ca 2+＋CO 32-== CaCO 3↓ 或 Mg 2++CO 32-==MgCO 3↓（2分） （2）③ （2分） Fe (OH )3 （2分）（4分） 44.8L （2分）（4）除去Ca 2+（4分） （5）杀菌消毒（2分） （6）2Na+Cl 2=2NaCl 2Fe+3Cl 2==2FeCl 3等合理均给分（2分）18. （7（1）32↑ (2分) （2）Fe (2分) （3）+7 (1分) （4）NaHCO 3==Na ++HCO 3- (2分)19. （8分）（1） H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl （1分）n(H 2SO 4)=n(BaSO 4)=1mol g 233g 66.4-⋅=0.0200 mol （1分）∴c(H 2SO 4)=1L mol 00.2L01000.0mol0200.0-⋅=（2分）（2） 由nH ＋=nOH －， 设c(H ＋)为x mol ·L -1则x ×0.01000L=2.00mol ·L -1×0.03500L解得x=7.00mol ·L -1 （2分）∴c(HNO)=7.00－2×2.00＝3.00 mol·L－1（2分）3。

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2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)

2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)

2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100 分。

2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。

3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。

执信中学高一级化学科期中考试试卷

执信中学高一级化学科期中考试试卷

执信中学高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分 选择题 (共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分) 1、He 可以作为核聚变材料。

下列关于3He 的叙述正确的是 C ．3He 原子核内中子数为1 D ．3He 原子易失去两个电子 A ．3He 和3H 互为同位素 B ．3He 原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸 C ．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO 2和N 2O 4的混合物含有的氮原子数为N A B ．标准状况下，22.4L NH 3溶于足量水中产生的NH 4+数目为N A C ．标准状况下，22.4L SO 3所含的分子数为N AD ．通常状况下，56 g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A ．NaHCO 3→Na 2O →Na 2CO 3B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2C ．Si →H 2S iO 3→Na 2SiO 3D ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 5、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe 3+、Na +、SO 32-、I - B ．H +、NO 3-、SO 42-、Fe2+ C ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．NH 4+、Ba 2+、NO 3-、OH -7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 向无色溶液中加硝酸酸化的8、下列离子方程式正确的是A ．钾跟水反应：K ＋2H 2O = K ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba2＋= BaSO 4↓C ．硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO 4－+ OH －= H 2O + SO 42－D ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑9、镭是元素周期表中第ⅡA 族元素，下列关于镭的叙述错误的是A ．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C ．在化合物中呈+2价D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。

2020年广东省广州市执信中学高一化学月考试题含解析

2020年广东省广州市执信中学高一化学月考试题含解析

2020年广东省广州市执信中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A. 能电离出氢离子的化合物是酸B. 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液参考答案：C【详解】A.酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；B.一元酸、二元酸、三元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但其只能电离出一个氢离子，故其为一元酸，B错误；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物、也是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠是金属氧化物，但其不是碱性氧化物，故C正确；D.溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，故D错误。

故选C。

2. 用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl 参考答案：AA．CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B．氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错误；C．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C错误；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4Cl，故D错误；故选A。