【必备】最新2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第07天 吸热反应与放热反应的比较(含解析)新人教版

吸热反应与放热反应的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应【参考答案】B【试题解析】本题考查了化学反应与能量的变化。

氧化还原反应不一定都为放热反应，如灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，故A错。

断开化学键的过程会吸收能量，所以C错。

向外界放出能量后，反应后体系的能量会降低，故B正确。

需要加热才能进行的反应不一定就是吸热反应，如多数燃料的燃烧都需要先加热到燃点反应才能进行，故D错。

解题必备化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。

通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

理论分析判断法ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。

当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。

ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。

当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。

规律判断法常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。

常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。

图像判断法当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。

反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。

学霸推荐1．下列描述中正确的是A．吸热反应必须加热才能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应中反应物的总焓一定高于生成物的总焓D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1答案1．【答案】B【解析】化学反应的热效应取决于反应物的总焓与生成物的总焓之差，与反应物的多少有关，与反应引发条件无必然联系。

高一化学吸热放热反应盖斯定律练习题一、单选题1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(A.铝片与稀盐酸的反应2.Ba(OH) 2 •8H2O 与 NH4C1 的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列说法正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④3.在25℃、101kPa 条件下,Qs)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热(A H)分别为-393.5kJ/mol、- 285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol,则2C(s) + 2H 2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为()A.-488.3kJ/mol B,+488.3kJ/mol C.-191kJ/mol D,+191kJ/mol4.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( )A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一(s)+O2(g) =2CO(g)；AH=-221.0kJ- mol-1 ；5.已知:①2C② 2Hjg)+O2 (g)=2H2O (g)AH=-483.6kJ . mol-1。

则反应 C (s)+H2O (g)=CO (g)+H2 (g)的A H 为()A. +262.6kJ - mol-1B.-131.3kJ • mol-1C.-352.3kJ • mol-1 D, +131.3kJ - mol-16.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s) + 2KNO 3(s) + 3C(s) = K2s(s) + N2(g) + 3CO 2(g) A H = x kJ/ mol,已知:碳的燃烧热A H = a kJ/ molS(s) + 2K(s) = K2s(s) A H2 = b kJ/ mol2K(s) + N2(g) + 3O 2(g) = 2KNO 3(s) A H3 = c kJ/ mol则x为()A.3 a+b - cB. c-3 a - bC. a+b-cD. c - a - b7.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A. N 2(g ) + 3H 2(g ) 2NH (l)AH =2(a-b-c)kJ - mol -iB. N (g ) + 3H (g )2NH (g) A H =2(b-a)kJ - mol -i八13 .... .. ... ............. . .C. N (g)+—H (g) NH (g) A H =(b+c-a)kJ - mol -i2 2 2 23A.(6a+5d-4c-12b)kJ ・molT 8 .(4c+12b-6a-5d)kJ-molT C.(4c+12b-4a-5d)kJ-mol -1D.(4a+5d-4c-12b)kJ-mol -19 .灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

化学能量反应的吸热与放热在化学反应中，能量的转化是一个重要的过程。

化学反应可以产生吸热或放热现象，这取决于反应的性质和反应物与生成物之间的化学键的强度。

本文将介绍吸热反应和放热反应的概念、性质以及实际应用。

一、吸热反应吸热反应是指化学反应过程中吸收热量的现象。

在吸热反应中，反应物之间的化学键被破坏，形成新的化学键需要吸收热量。

这个过程会导致反应物的温度升高。

吸热反应的特点是反应物比生成物的能量更高。

1. 实例一个常见的吸热反应是氨氧化反应，化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = +1260 kJ在这个反应中，氨气和氧气反应生成氮气和水，同时吸收了1260千焦的热量。

2. 应用吸热反应常常被用于吸热剂或制冷剂的生产中。

吸热剂在温度升高的过程中吸收了周围的热量，从而使周围环境的温度下降。

例如，家用空调中的制冷剂就是通过吸热反应达到降低室内温度的目的。

二、放热反应放热反应是指在化学反应中释放热量的现象。

在放热反应中，反应物之间的化学键形成后，释放出热量。

这个过程会导致反应物的温度下降。

放热反应的特点是反应物比生成物的能量更低。

1. 实例一个常见的放热反应是燃烧反应，例如：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -2220 kJ在这个反应中，丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放了2220千焦的热量。

2. 应用放热反应常常被用于供暖、发电等领域。

例如，火炉燃烧煤气时会产生大量的热量，用来加热室内空气。

发电厂使用燃烧矿石或化石燃料的放热反应产生蒸汽，驱动涡轮发电机发电。

三、热力学定律与能量转化化学能量反应的吸热与放热现象可以通过热力学定律来解释。

根据第一热力学定律，能量守恒，即在一个封闭系统中，能量的总量不会改变，只能从一种形式转化为另一种形式。

在化学反应中，化学键断裂和形成是能量转化的主要过程。

根据第二热力学定律中的熵增原理，自发反应发生的方向是使系统的熵增加。

高中化学复习知识点：吸热反应和放热反应一、单选题1．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水2．下列变化一定是吸热反应的是：A．凡需加热后才能发生的反应B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应D．生成物总能量大于反应物总能量的反应3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．下列图示关系不正确的是（）A．B．C．D．5．下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列过程中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．液态水汽化D ．氧化钙与水反应7．下列变化符合图示的是①冰雪融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水22Ba(OH)8H O ⑥和4NH Cl 的反应A ．②⑥B ． ②⑤⑥C ．②③D ．③④8．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO 2反应④Ba(OH )2⋅8H 2O 与NH 4Cl 的反应⑤甲烷在O 2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应A ．①⑤⑦⑧⑩B ．①③⑤⑦⑩C ．①②⑤⑦⑧⑩D ．①③⑤⑥⑦⑩ 9．已知化学反应A 2(g)+B 2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．该反应为吸热反应B．A-B的键能为bkJ/molC．加催化剂能降低该反应焓变D．该反应的反应热为ΔH=（b-a）kJ/mol10．下列图示表示的是吸热反应的是（）A．B．C．D．二、综合题11．(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）2•H2O 与NH4Cl ，⑦浓硫酸溶于水，属于放热反应__________．（填序号）(2)Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应：___________．(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．(4)已知拆开1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2 和H2反应生成1mol NH3需要放出___________的热量。

高二上学期化学期末考试复习知识点：吸热
反应与放热反应
吸热反应与放热反应
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应
①一切燃烧反应;
②活泼金属与酸或水的反应;
③酸碱中和反应;
④铝热反应;
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应
①Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应;
②大多数分解反应是吸热反应
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二上学期化学期末考试复习知识点，希望大家喜欢。

2015-2016学年高二化学保护生存环境知识点高中高二化学选修1爱护水资源知识点。

放热反应与吸热反应一、选择题1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝热反应D.氧化钙溶于水2、下列说法正确的是A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B.一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH＞0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同3、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A.B.C.D.4、下列说法中，不正确的是A.物质燃烧一定是放热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.化学键的断裂一定需要吸收能量D.化学反应除了生成新的物质外，一定伴随着能量的变化5、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D.H2SO4与NaOH的反应是吸热反应6、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于产物的总能量D.形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量7、已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于M的能量B.Y的能量一定低于N的能量C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生8、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应9、下列说法中不正确的是( )⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。

⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。

专题练习吸热反应与放热反应1.下列说法正确的是()A．中和反应是吸热反应B．燃烧反应都是放热反应C．断裂化学键要放出热量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2.下列反应属于放热反应的是()A．铁与盐酸反应B．碳与二氧化碳高温下反应C．碳酸钙高温下分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应3.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是()A．钠和水的反应B．氧化钙与水的反应C．碳与水蒸气的反应D．甲烷的燃烧反应4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．硫酸与氢氧化钠的反应B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应5.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。

其中放热反应的一组是()A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑥D．②③④⑤⑥6.下列变化中属于吸热反应的一组是()①冰液化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④7.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。

该化学物质是()A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵8.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵9.下列反应属于吸热反应的是( )A．C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2OB．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量10.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应11.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同12.化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应为放热反应13.下列放热反应的说法中正确的是()A．只要是释放热量的变化就是放热反应B．只要是释放热量的化学变化就是放热反应C．不需要加热就能反应的化学反应就是放热反应D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应就是放热反应14.下列有关吸热反应的说法中正确的是()A．吸收热量的变化是吸热反应B．有化学键断裂的反应是吸热反应C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸收热量的化学反应是吸热反应15.下列有关说法中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，可看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量变化16.下列各图中，表示吸热反应的图是()17.由下图分析，下列说法正确的是()A．A===B＋C 与B＋C===A 两个反应吸收和放出的热量不等B．A===B＋C 是放热反应C．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D．A===B＋C 是吸热反应，B＋C===A 必然是放热反应18.某化学反应中产物的总能量为60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是()A．50 kJB．30 kJC．80 kJD．20 kJ19.下列说法中正确的是()。

化学反应中的能量转化：吸热反应与放热反应化学反应是物质发生变化时，原子间的化学键断裂和形成的过程。

在化学反应中，能量的转化是不可忽视的。

根据反应过程中能量的转移方向，反应可以分为吸热反应和放热反应。

本文将探讨化学反应中的能量转化过程，并分析吸热反应和放热反应的特点和实际应用。

一、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收了周围环境中的热量，使得反应物的能量升高。

根据热量的转化方式，吸热反应可以分为两类：化学吸热反应和物理吸热反应。

化学吸热反应是指在反应中需要吸收热量才能进行的反应。

以氢氧化钠与盐酸反应为例，反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，反应物氢氧化钠和盐酸都是固体或液体，但反应过程中需要吸收热量。

这是因为钠离子和氯离子在反应中形成了离合态，需要克服排斥力才能结合，因此反应是吸热反应。

物理吸热反应是指在反应过程中吸收了周围环境中的热量，但反应物不发生化学反应。

例如，溶解一些盐类物质时，会吸收周围环境的热量，使得水温下降。

这是因为当离子团进入水溶液中时，需要克服溶剂和溶质之间的相互作用力，从而吸收热量。

吸热反应在生活中有着广泛的应用。

例如，冷热敷治疗中使用的冷敷贴就是利用了吸热反应的原理。

冷敷贴中含有铵硝酸盐和水，在需要冷敷的部位打开包装，反应开始产生吸热，使得周围温度降低。

二、放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量，使得反应物的能量降低。

和吸热反应类似，放热反应也可以分为化学放热反应和物理放热反应。

化学放热反应是指在反应中释放了热量才能进行的反应。

以燃烧反应为例：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 热量在这个反应中，丙烷（C3H8）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放了大量的热量。

这是因为在燃烧反应中，碳氢化合物与氧气反应生成氧化物，这些氧化物的键能比反应物中的键能更低，因此反应释放出能量。

物理放热反应是指在反应过程中释放了周围环境中的热量，但反应物不发生化学反应。

第07天吸热反应与放热反应的比较高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆下列反应属于放热反应的是A．C+CO 22COB．Zn与稀盐酸反应制备氢气C．浓硫酸溶于水D．石灰石分解制备氧化钙【参考答案】B吸热反应与放热反应的比较放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形成原因反应物的具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量小于反应物断键时吸收的总能量图示常见反应（1）所有的燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（1）大多数分解反应；（2）少数化合反应，如C与CO2、（3）金属与酸或水的反应；（4）原电池反应；（5）少数分解反应（如TNT爆炸）；（6）大多数化合反应C与水蒸气的反应；（3）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应注意：（1）化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并非是唯一的表现形式，其他的还有光、电等。

（2）化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。

需要加热的反应不一定是吸热反应，如C＋O2CO2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。

（3）浓硫酸、NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应热。

1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矶加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②④B．①④C．②③D．①④⑤2．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。