下载文档原格式
2019 年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编无机推断题1、（1903 宁波适应）某同学用固体X（四种元素组成的纯净物）进行了如下实验：请回答：（1）X 的化学式是。
（2）步骤①的化学方程式是。
（3）一定条件下，往溶液丙中加入H2O2，观察到溶液黄色褪去，并产生无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。
2、（1902超级全能生）已知化合物X 是由四种元素组成的无色液体，溶于水产生两种强酸；其蒸气密度是相同条件下氢气的58.25 倍。
某学习小组进行了如下实验：①取0.10molX ，加入到含0.15molBa（OH）2的溶液中恰好中和，同时得到23.3g 不溶于盐酸的白色沉淀。
②上述中和后的溶液与过量的AgNO 3 溶液反应，得到14.35g 不溶于硝酸的白色沉淀和溶液Y ，经检验，溶液Y 中只含有两种溶质。
请回答：（1）仅根据实验中产生的两种白色沉淀可知，X 中必定含有的两种元素是（用元素符合表示）。
（2）①中X 与Ba（OH）2 溶液反应的化学方程式是。
（3）由X 中原子序数较大的两种元素组成的A2B2 型化合物，与水反应生成使品红褪色的无色气体、淡黄色沉淀以及一种常见强酸，写出该反应的化学方程式：3、（1902 温州适应）为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g ·mol-1）设计并完成如下实验：已知：气体 A 为单质，标准状况下的密度为 1.25g ·L-1。
请回答：（1）盐X 的组成元素为H、O 和（用元素符号表示）。
（2）写出固体 D 和过量HI 溶液反应的离子方程式（3）写出盐X 隔绝空气加热分解的化学方程式。
4、（1903 稽阳联考）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（乙在标准状况下的密度为 1.52g ·L-1）反应生成的黑色物质丙自燃引起。
为进一步探究黑色物质丙的成分，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验：请回答：（1）乙的结构式为。
浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。
具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。
考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。
一般要推导的无机物不太常见。
如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。
如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。
沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。
常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。
含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。
Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。
Fe2O3为红色（红棕色固体）。
CuO为黑色固体。
Cu2O为砖红色固体。
FeS2为黄色固体。
BaSO4和AgCl白色沉淀。
【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。
浙江化学学考历年真题分类汇编（无机推断题）16.4.27.（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（1）白色沉淀E的化学式（2）写出A的化学方程式（3）写出C在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式15.7.34(4分)某混合物X由A12O3、Fe2O3和Cu组成。
进行如下实验：步骤I：取5.56 g混合物X，加入过量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得3.52 g固体Y。
步骤Ⅱ：向3.52 g固体Y中加入过量稀硫酸，充分反应，形成蓝色溶液，不溶物经过滤、洗涤、干燥，称量得1.28 g固体Z。
请回答下列问题：▲。
(1)固体Z的成分是________▲。
(2)混合物X中n(A12O3)：n(Fe2O3)：n(Cu)＝________15.1.33.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_______________________。
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O314.7.33．[4分]将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。
根据实验流程回答下列问题：（1）固体C是________________。
（2）溶液D中溶质是____________________。
参考答案：16.4.15.7.34 ⑴Cu(或铜) ⑵2︰1︰315.1.33（1）Fe2+、Cu2+ （2）ABCE14.7.33（1）Cu （2）NaAlO2、NaCl、NaOH。
浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（ 有机推断大) 题1．（2019·武邑县教育局高三月考）薄荷油中含有少量的α −非兰烃和 β−非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。
根据如下转化，回答相关问题：已知：(1) 写出 α −非兰烃中官能团名称，β−非兰烃的结构简式 。
(2) 下列有关说法正确的是。
A ．α −非兰烃与等物质的量的Br 2 进行加成反应，产物共有3 种B ．C→D 和E→F 反应类型相同C ．聚合物H 易溶于水D ．C→M 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生＋RCHO＋CO 22CH 3 COOH(3)写出F→G的化学方程式。
(4)写出符合下列条件的A 的同分异构体。
①含有4 个－CH3 ；②1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。
2．（2019·浙江高三）依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M 的结构如图所示。
某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。
(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)。
已知：①②③请回答：(1)物质K 的结构简式为。
(2)下列说法正确的是。
A．由甲苯制B 需用Fe 作催化剂B.物质H 水解后产物的最简单同系物为乙酸C.反应①②③ 均为取代反应D.1mol物质K 最多能与2mol NaOH反应(3)写出反应②的化学方程式：。
(4)写出同时符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：。
①分子中含有3 个苯环；②能发生银镜反应；③酸性条件下能发生水解反应；④1H−NMR谱显示分子中含有6 种氢原子。
(5) 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( ) 的合成路线：。
( 用流程图表示，无机试剂任选) 3．（2018·浙江镇海中学高三）化合物物G是一种用于合成γ- 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：请回答：（1） B的结构简式为。
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编无机推断题1、（1903宁波适应）某同学用固体X（四种元素组成的纯净物）进行了如下实验：请回答：（1）X的化学式是。
（2）步骤①的化学方程式是。
（3）一定条件下，往溶液丙中加入H2O2，观察到溶液黄色褪去，并产生无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。
2、（1902超级全能生）已知化合物X是由四种元素组成的无色液体，溶于水产生两种强酸；其蒸气密度是相同条件下氢气的58.25倍。
某学习小组进行了如下实验：①取0.10molX，加入到含0.15molBa(OH)2的溶液中恰好中和，同时得到23.3g不溶于盐酸的白色沉淀。
②上述中和后的溶液与过量的AgNO3溶液反应，得到14.35g不溶于硝酸的白色沉淀和溶液Y，经检验，溶液Y中只含有两种溶质。
请回答：（1）仅根据实验中产生的两种白色沉淀可知，X中必定含有的两种元素是（用元素符合表示）。
（2）①中X与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是。
（3）由X中原子序数较大的两种元素组成的A2B2型化合物，与水反应生成使品红褪色的无色气体、淡黄色沉淀以及一种常见强酸，写出该反应的化学方程式：。
3、（1902温州适应）为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g·mol-1）设计并完成如下实验：已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g·L-1。
请回答：（1）盐X的组成元素为H、O和（用元素符号表示）。
（2）写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式。
（3）写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式。
4、（1903稽阳联考）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1）反应生成的黑色物质丙自燃引起。
为进一步探究黑色物质丙的成分，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验：请回答：（1）乙的结构式为。
（2）写出丙与足量盐酸反应的离子方程式。
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编化学反应原理1、(2019年03月宁波适应)（1）甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢气的有效方法之一。
△CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H该反应包括如下两个过程：Ⅰ.甲醇分解：CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g)△1HHⅡ.水蒸气变换：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)△2P)代替物质的量浓度(B c)也可表示平衡常数(记作对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(BK)，甲醇分解与水蒸气变换反应P K随温度变化见下表P反应398K498K598K698K798K898K 甲醇分解0.50185.89939.5 1.8×105 1.6×1069.3×106水蒸气变换1577137.528.149.339 4.180 2.276(1)398K时，CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的P K=。
(2)△H0（填“>”、“=”或“<”）(3)下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是。
A.398K时，水蒸气变换反应的△S等于零B.当温度、压强一定时，在原料气(CH3OH和H2O的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高催化重整反应的平衡转化率C.提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键D.恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ的速率大于反应II的速率，说明反应I的活化能更高(4)某研究小组对催化重整反应温度(T)与水醇比(水与甲醇的物质的量之比，用S/M表示)进行优化，得到图(a)、(b)。
①结合图(a)分析温度、水醇比与甲醇的平衡转化率的关系。
②结合图(b)分析，当水醇比一定，随着温度升高，平衡体系中CO含量增大，请分析原因。
③图(c)是将图(a)、图(b)组合形成的平面图，图中实线代表甲醇平衡转化率，虚线代表CO 的物质的量分数。
请在图(c)中用阴影画出最优化的反应条件区域：（二）雾霾中含有大量的污染物NO、CO，其中NO可通过“化学一电解”法进行处理。
![浙江省2019年高中会考[化学]考试真题与答案解析](https://img.taocdn.com/s1/m/eec2850130126edb6f1aff00bed5b9f3f90f72af.png)
浙江省2019年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO答案：B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐答案：C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.答案：A4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠答案：D5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液答案：B6.下列属于非电解质的是A.SO2B.KClO3C.Ca(OH)2.D.H2SO4答案：A7.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2答案：C8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：答案：C9.下列说法不正确的是A.12C 和14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.Na2O 和Na2O2 互为同素异形体答案：D10.下列说法不正确的是A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗答案：A11.联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150 周年。
现有短周期元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是A.X 元素位于第2 周期VA 族B.Y 的非金属性比Z 的强C.Z 的原子半径比X 的大D.M 的氧化物的水化物是强酸答案：C12.下列方程式不正确的是A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO22MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH4 ++OH﹣C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 答案：B13.下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是答案：B14.下列说法不正确的是A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构答案：A15.下列说法不正确的是A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性A.向F eCl3 溶液中加B.将混有少量氯化钾C.向装有10mL 溴水D.将灼热的铜丝伸入入KSCN 溶液，溶液的硝酸钾饱和溶液在的分液漏斗中加入装有氯气的集气瓶颜色变红冰水中冷却，氯化钾5mL 正己烷，光照下中，铜丝剧烈燃烧，晶体先析出振荡后静置，上、下产生棕黄色的烟层液体均接近无色D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法答案：C16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。
历年高考化学无机推断题集锦高考复习面广量大，不少学生感到既畏惧，又无从下手。
同学们如何才能提高复习的针对性和实效性呢?下面来看看高考化学无机推断题，相信对你的复习有很大帮助~1.( 14分)下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。
请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_______族。
(2)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________(填写序号)。
(3)反应⑩的离子方程式是：_______ ______。
(4)反应④ 的离子方程式是：___________________________________。
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种"绿色"环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。
该反应的化学方程式是：________________________________________________________________(6 )现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G 的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________。
2.(10分)无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。
已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
(1)写出化学式F ，写出电子式G ;(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式。
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
二、无机推断题 标准答案 (1)极性(1分) (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2分) (3)NH 4HCO 3＋2NaOH=====△Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O(2分) CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2分)(4)2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O(2分) 减小(1分)(5) mol·L －1·min －1(2分) (2分) (6)ace(2分) 评分细那么 (1)按标准答案评分。
(2)不标“↑〞扣1分。
(3)少写条件或少写“↑〞均扣1分，把“〞写成“===〞不得分。
(4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保存错不得分。
(6)对一个或两个得1分，有错不得分。
题型特点 无机推断题，集元素化合物知识、根本概念与根本理论知识于一体，考察面广，综合性强，思维容量大。
无机推断题层次清楚，区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色，考察知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子构造、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为根底的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进展分析―→最后验证确认。
答题时要细心：看准要求，标准书写。
类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断1．(12分)饮水平安在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进展了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质，A 、B 、C 、D 、E 是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成： 阳离子K ＋ Na ＋ Cu 2＋ Al 3＋ 阴离子 SO 2－4 HCO －3 NO －3 OH －①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进展焰色反响，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
浙江化学学考27题无机框图推断汇编(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--无机推断1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为g·L-1），该气体的电子式为_ __ _。
写出该反应的离子方程式_ _ __ __ __ _ __。
（4）写出F→G反应的化学方程式__________ _____。
2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：沉淀D在氧气中灼烧后，产生黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为•L﹣1的气体E ．（1）E的结构式（2）沉淀D的化学式（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由．3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）X的化学式为。
（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。
（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为。
4、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。
已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。
若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。
2019年浙江省高考化学各地模拟试卷专题汇编有机化学基础1、（2019年3月宁波适应）化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。
E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略):请回答：(1)化合物A的结构简式是。
(2)下列说法正确的是。
A.往化合物C的浓溶液中加盐酸会出现浑浊现象B.往化合物D中加入硝酸银溶液会出现淡黄色沉淀C.化合物E能发生加成、取代、还原反应D.化合物H的分子式是C15H20O3(3)写出B+D→E的化学方程式。
(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式(写出其中三种) 。
①1H -NMR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子;②IR谱检测表明分子中含有苯环，没有溴氧键（-O-Br-）。
③不能与FeCl3溶液发生显色反应(5)设计化合物G经两步反应转变为化合物H的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
2、（2019年2月“Z20”联盟）某研究小组按下列两条路线合成咖啡因请回答：(1)下列说法正确的是。
A.化合物A能与碳酸氢钠反应产生气体B.化合物C在酸性条件下水解，加热后有CO2产生C.化合物E到F的反应为酯化反应D.化合物J的分子式是C6H10N4O3(2)化合物D的结构简式是。
(3)写出I的化学方程式。
(4)化合物(CH3NH)2CO的同分异构体的1H -NMR谱显示分子中只有2种化学环境不同的氢原子，符合要求的结构简式除、、有。
(5)根据题目所提供的信息，请设计咖啡因的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）3、（2019年02月温州适应）某研究小组按下列路线合成抗炎药物布洛芬:请回答：(1)下列说法正确的是。
A.化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.化合物B能发生加成、消去、还原反应C.化合物D具有弱酸性D.布洛芬的分子式是C13H16O2。
(2)化合物E的结构简式是。
(3)写出B→C的化学方程式。
(4)写出布洛芬同时符合下列条件的同分异构体的结构简式；1H-NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；结构，且苯环上有3个取代基。
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编计算题1、（2019年3月宁波适应）向含物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)2混合液中通入bmol 的CO2气体。
（1）当b≥（用含a的最简式表示），充分反应后无沉淀生成。
（2）当b＝2.5a时，充分反应后沉淀的物质的量为mol（用含a的最简式表示）。
2、（2019年2月超级全能生）某白色固体可能含KOH、K2CO3、KHCO3中的一种或几种，为探究其组成，称取mg该固体样品，加入足量的稀H2SO4，充分反应，有气泡冒出，收集到气体在标准状况下的体积为VmL（不考虑气体在水中的溶解及水分的挥发）。
（1）若V＝（用含m的最简式表示），则白色固体一定为纯净物。
（2）若V＝112m，则白色固体中必定含有的成分物质的量为n mol，n的取值范围是（用含m的最简式表示）。
3、（2019年2月温州适应）用H2将一定量CuO完全还原，得到mgCu和Cu2O的混合物，将此混合物与足量稀H2SO4充分反应，剩余固体质量为ag。
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 请计算：（1）原CuO的质量g（用含m和a的最简式表示）；（2）参加反应的H2物质的量为mol（用含a的最简式表示）。
4、（2019年3月稽阳联考）在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一种或两种杂质。
将ag该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得b g沉淀。
（1）当a＝39b/25时，该样品中杂质肯定不存在，可能存在。
（2）当a＝39b/25时，求杂质中肯定存在的物质的质量取值范围。
5、（2019年3月嘉丽二模）ag铁粉和铜粉的混合物加入到100mL b mol/L FeCl3溶液中，固体全部溶解，再向此溶液中不断加入铁粉，当铁粉质量加至0.1ag后开始有固体析出，当铁粉加至ag时，剩余固体质量为ag（1）a与b的关系为（2）ag铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量为g（用含a的式子表示）6、（2019年3月绿色联盟）某研究小组，以CaCl2和H2为原料反应，得到的产物中只有两种化合物甲和乙。
2019年浙江省高考化学各地模拟试卷专题汇编有机化学基础1、(2019年3月宁波适应)化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。
E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略):C[ 7H2405 E请回答: (1)化合物A的结构简式是 (2)下列说法正确的是A,往化合物C的浓溶液中加盐酸会出现浑浊现象B.往化合物D中加入硝酸银溶液会出现淡黄色沉淀C,化合物E能发生加成、取代、还原反应口化合物H的分子式是C15H20O3⑶写出B+D- E的化学方程式（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式（写出其中三种）①1H -NMR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子;②IR 谱检测表明分子中含有苯环，没有漠氧键（-O-Br-）。
③不能与FeCl 3溶液发生显色反应 （5）设计化合物G 经两步反应转变为化合物H 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
2、（2019年2月‘220”联盟）某研究小组按下列两条路线合成咖啡因请回答: （1）下列说法正确的是A.化合物A 能与碳酸氢钠反应产生气体B.化合物C 在酸性条件下水解，加热后有CO 2产生C.化合物E 到F 的反应为酯化反应D,化合物J 的分子式是C 6H l0N 4O 3 （2）化合物D 的结构简式是⑶写出H-I 的化学方程式 _________________________________________________ 已知—生霁NaOH.」N ---- +©比2向 FNiiOl(CH,NH)2OT领件篦电）处N=G —CthCOQli A NaOH NaNOH ----- A GH 2Mle5阳啡IS条件®(4)化合物(CHqNH%CO 的同分异构体的1H -NMR 谱显示分子中只有2种化学环境不同的氢 32(5)根据题目所提供的信息，请设计J 一 咖啡因的合成路线(用流程图表示，无机试剂任 选)3、(2019年02月温州适应)某研究小组按下列路线合成抗炎药物布洛芬:请回答: (1)下列说法正确的是A,化合物A 能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.化合物B 能发生加成、消去、还原反应 H 2N -C -N原子，符合要求的结构简式除HN 、 NH H 3c-N °S N-CH a 、 夕卜，还 CHjCOCI dCHjCOOCjHj DOH 一, △9 2110-C-H C -Q-CH 2-C1I-CH3 药IF%布洛芬 第羽题图o已知, R1Y —R2 C1CH 2COOR 3>RiHp^HCOOfe RjC,化合物D具有弱酸性D.布洛芬的分子式是C13H l6O2。
考点28 浙江省高中化学学考专题练习考点28 定量无机推断1．(浙江202001学考)28．(4分)为了探究某带结晶水的固体X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) 白色固体D是________。
(2) 无色溶液E→白色沉淀F的离子方程式是________。
(3) X的化学式是________。
2．(浙江201906学考)28．（4 分）为探究固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。
请回答：（1）蓝色溶液中的金属阳离子是。
（2）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是。
（3）X 的化学式是。
3．(浙江201901学考)28．为了探究某固体化合物X(仅含3种元素，相对分子质量小于200)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。
请回答：(1)黄色溶液中的金属阳离子是 。
(2)固体A→白色沉淀B 的离子方程式是 。
(3)X 的化学式是 。
4．(浙江201806学考)28．(4分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：（1）X 中的非金属元素是________。
（2）黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是______________________________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_____________________________________。
5．(浙江201804学考)27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取110溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH ；另取一定量的溶液丙，加入少量K 2FeO 4固体，产生黄绿色气体。
请回答：(1) X 的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．以下情况能说明Cl比S的非金属性强是（）①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HCl酸性比H2S的酸性强；④HCl比H2S稳定⑤Cl2熔沸点比S的低A. ②③⑤B. ③⑤C. ①②④D.①②③④2．如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。
根据所学知识，回答下列问题：（1）若B、X都是气体单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在纯氧气中点燃可生成单质B，则A是____。
写出反应A→C的化学方程式_______（2）若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是____（填化学名称），B是____，写出反应A→C的离子方程式：______；C→B的离子方程式：_______。
3．若将15P原子电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则4．下列关于有机物的说法正确的是（）A. 地沟油与矿物油均属于酯类物质B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 5．为检验某卤代烃中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是 A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (4) (2)C. (3) (2) (1) (6) (4) (5)D. (3) (5) (1) (6) (2)(4)6．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A. 34g 22H O 中含有的化学键数目为3A NB. 1mol 2SO 溶于足量水，溶液中23H SO 、3HSO -与23SO -粒子的物质的量之和为A NC. 常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的中子数为11A ND. 22.4L 2Cl 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2A N 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（ ） A. 22．4L （标况下）NO 与0．5molO 2混合充分反应，最后得到N A 个NO 2分子B. 7．8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0．1N AC. 5．6g 铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0．3N AD. 7．1gCl 2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0．1N A 8．控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D 9．完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是 ( )A. HCl→HNO3B. Ba(OH)2→BaCl2C. K2SO4→KNO3D. Fe2O3→Fe(OH)310．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇D. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷11．有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率4HCl(g)＋O2(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. ΔH<0，a<4<bB. 300 ℃该反应的平衡常数的值为64C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正>v逆，压强：p(R)>p(Q)D. 若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 ℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1 mol·L－1第Ⅱ卷(非选择题共80分)12．2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。
如图表示则丙烯(CH3-CH=CH2)和丁烯(CH3-CH2-CH=CH2)发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为( )A. 3B. 4C. 5D. 6 13．自然界中铝元素主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中，铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：下列说法错误的是A．在实验室实施操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B．为使铝元素全部转化为Al(OH)3，每一步操作的试剂均需过量C．将试剂X与操作Ⅱ的试剂过量盐酸互换，也可制得Al(OH)3 D．固体A的主要成分是FeO和Fe2O312.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中条件也匹配的是13. 下列说法不正确的是A. 恒温恒压容器中反应A(s)+2B(g)3C(g)达平衡后，再加入A ，气体B 的浓度保持不变B. 恒温恒容容器中反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达平衡后再通入N 2， SO 3的体积分数增大C. 恒温下，向密闭容器中加入NH 2COONH 4固体，反应NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g) 达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，的体积分数不变 D. 恒温恒容容器中，N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH 3的体积分数不一定增大14. 下列说法不正确的是【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题1．C 解析：C 【解析】【详解】①Cl 2比S 容易与H 2化合，说明氯气的氧化性大于S ，则非金属性Cl>S ，故①正确；②Cl 2能从Na 2S 溶液中置换出S ，说明氯气的氧化性大于S ，则非金属性Cl>S ，故②正确；③氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF 是弱酸、HCl 是强酸，但非金属性F ＞Cl ，故③错误；④HCl 的稳定性比H 2S 强，说明Cl 元素的非金属性强，故④正确； ⑤Cl 2熔沸点比S 的低，与非金属性强弱无关，与分子间作用力有关，故⑤错误； 答案选C 。
2．H解析： (1). NH 3 (2). 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O (3). 硝酸 (4). Fe(NO3)2 (5). Fe ＋4H ＋＋NO =Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O (6). 2Fe 3＋+Fe=3Fe 2＋【解析】【详解】（1）C 遇空气变为红棕色气体，则C 为NO ，A 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A 为NH 3，A 在纯氧气中点燃可生成单质B ，B 为氮气，反应A→C 是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ；（2）若A 是地壳中含量第二位的金属单质，则A 为铁；X 是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X 是硝酸，B 是Fe(NO 3)2，C 是Fe(NO 3)３；反应A→C 是铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe ＋4H ＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H 2O；C→B是硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋。
【点睛】本题考查无机推断，转化关系的理解应用，注意反应特征和试剂关系，掌握基础是关键，题目难度中等。
3．D解析：D【解析】【详解】P原子的3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同。
本题的电子排布违背了洪特规则。
洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同，据此可知，该电子排布式违背了洪特规则，应排布为1s22s22p63s23p x13p y13p z1。
故选D。
【点睛】泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋；能量最低原理：在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
4．B解析：B【解析】本题考查有机物的性质。
详解：矿物油的主要成分属于烃类，A错误；疫苗是用病原微生物(细菌、病毒)及其代谢产物(如类毒素)，疫苗多不稳定，受光、热作用，可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，B正确；直馏汽油没有不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D 错误。
故选B 。
点睛：疫苗储存和运输不是越冷越好，比如许多疫苗都含有非特异性的佐剂，最常用的佐剂是氢氧化铝，能够将疫苗中的成分均匀的吸附在分子表面，具有佐剂作用，疫苗的冻融会破坏氢氧化铝的物理性质，影响免疫效果，增加发生不良反应的机率；有的疫苗冷冻后肽链断裂，影响疫苗效果；有的疫苗冷冻后疫苗中类毒素解离成为毒素，也增加疫苗接种反应。
因此，在储存和运输过程中，都要求疫苗保存在一定温度条件下。
5．B 解析：B 【解析】试题分析：要检验某卤代烃(R-X)中的X 元素，首先要将该X 元素替换下来，通过(3)(5) (1)这三个步骤，X 元素就被羟基替换下来。
冷却后，溶液时呈碱性的，加入足量稀硝酸酸化，出去干扰离子，再加入AgNO 3溶液，看出现的沉淀颜色即可判断出X 元素是何元素，即依次进行操作(6) (2) (4) 。
故符合题意的选项是B 。
考点：卤代烃的取代反应，卤离子的检验点评：首先判断出卤代烃中的卤原子与卤离子的区别，不能电离出，所以需要应用卤代烃的性质反应后，生成带有卤离子的物质，才可以检验。
6．A 解析：AA. 34g 22H O 物质的量为1mol ，含有的化学键数目为3A N ，A 项正确；B. 2SO 和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了23H SO 、3HSO -与23SO -粒子外，还有SO 2分子，则23H SO 、3HSO -与23SO -粒子的个数之和小于A N ，B 项错误；C.常温常压下，17g 甲基(143CH )物质的量为1mol ，所含的中子数为8A N ，C 项错误；D.气体状况未知，无法计算氯气物质的量和转移电子数，D 项错误； 答案选A 7．A 解析：A 【解析】【详解】A 项、标况下，22．4LNO 的物质的量为1mol ，1mol NO 与0．5molO 2混恰好反应生成1molNO 2，NO 2气体中存在平衡：2NO 2⇌N 2O 4，则得到的NO 2分子个数少于N A 个，故A 错误；B 项、Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量都是78g/mol ，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol ，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na 2S 和Na 2O 2都含1mol 阴离子，所以7.8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子为0.1mol ，阴离子数等于0.1N A ，故B 正确；C 项、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，在加热条件下，与与足量浓硝酸反应生成硝酸铁，5.6g 铁粉的物质的量为0.1mol ，0.1mol 铁完全反应转移电子数为0．3N A ，故C 正确；D 项、7.1g 氯气的物质的量为0.1mol ，Cl 2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，此反应中1molCl 2转移1mol 电子，故0.1mol 氯气转移0.1mol 电子，转移电子数为0.1N A 个，故D 正确。
