(浙江选考)最新2020-2021版高考化学 考前提升训练26 元素与物质推断(第27题)

提升训练26元素与物质推断(第27题)1.(2017·宁波模拟)某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA 族。

D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。

其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答:(1)写出H的化学式:。

(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为:。

(3)写出反应②的离子方程式:。

2.(2017·名校合作体联考)为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:(1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式为。

(2)写出反应①的离子方程式:。

3.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答:(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。

(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。

4.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)写出红棕色固体C的化学式:。

(2)写出A受热分解反应的化学方程式:。

(3)写出检验A中阳离子的实验方案:。

5.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义,下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图,回答下列问题:(1)沉淀A中含有的单质是。

(2)通入的气体C的化学式是。

(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式:。

6.凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物,已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O(摩尔质量=334 g·mol-1)与含氧酸盐杂质Y共同组成,X、Y均含三种元素,工业上利用下列流程制备铜盐,在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。

请回答:(1)杂质Y中除氧以外还含有的元素为(填元素符号),X的化学式为。

浙江2020⾼考选科考试(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( )A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.3NaHCO 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A.NaOHB.2CaClC.HClD.24K SO 4.下列物质对应的组成不正确．．．的是( )A.干冰：2CO B.熟石灰：42CaSO 2H O ×C.胆矾：42CuSO 5H O × D.小苏打：3NaHCO 5.下列表示不正确．．．的是( ) A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H OC.2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6.下列说法不正确．．．的是( )A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是( )A.35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D.H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确．．．的是( )A.Cl -会破坏铝表面的氧化膜B.3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强C.4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确．．．的是( )A. 高压钠灯可用于道路照明B.2SiO 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.1:2B.1:1C.2:1D.4:111.下列有关实验说法不正确．．．的是( )A.萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12.下列说法正确的是( )A.2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B .Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC.2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D.22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=¯B. 电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++-+-通电C. 乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --¾¾®++D.4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=¯14.下列说法不正确．．．的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16.X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

浙江省2021届高考模拟冲刺卷（提优卷）（二）化学试题本试题卷分第I 卷和第II 卷两部份。

总分值300分，考试时刻150分钟。

第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（此题共17小题。

在每题 给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

）7．以下说法不正确的选项是A ．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B ．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方式取得C ．铝及其合金是电气、工业、家庭普遍利用的材料，是因为铝的冶炼方式比较简单D ．有机玻璃是以有机物A （甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反映取得，合成A 的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH −→−Pd C H 2C CH 3C O OCH 3，其进程符合绿色化学的原那么8．以下说法正确的选项是 A ．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。

B ．CO 与血液中的血红素发生反映，使血液由鲜红色转变成胭脂红色，利用此现象能够用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）查验CO 的存在。

C ．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反映生成S 和SO2，在定量分析测定反映速度时，既可用S 对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反映速度。

D ．pH 计不能用于有色食醋总酸含量测按时滴定终点的判定。

9． W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次递增，T 是一种常见的过渡元素。

X元素最高正价与最低负价之和为0Y工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z存在质量数为23，中子数为12的核素T红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一以下说法不正确的选项是A．XY2由固态变成气态所需克服的微粒间作使劲是范德华力B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在必然条件下可彼此转变C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐D．W、Z和由W、Z形成的化合物均具有强还原性10．以下说法正确的选项是A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷B．有机物能与糠醛（O CHO）发生缩聚反映C．化合物CH2是苯的同系物，且碳原子在同一平面上D．1mol达菲最多能与4molNaOH反映11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO-3，以下说法不正确的选项是A．图1电池放电进程中，Na＋从负极区向正极区迁移B．图1电池负极区的电极反映为：BH4－― 8e－+ 8OH－＝BO2－+ 6H2OC．图2中假设电解进程中转移了a mol电子，那么膜双侧电解液的质量转变差（∆m左—∆m右）为6.2a g D．图2阴极反映式为：2NO-3+6H2O+10e—=N2↑+12OH—12．以下说法不正确的选项是A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KWC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO二、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的假设干种。

浙江省高中化学新选考(2020年1月-2021年6月)真题分类汇总第一部分：客观题一、化学基本概念：1.物质分类1.(2020年1月选考1)有共价键的离子化合物是 A.Na 2O 2B.H 2SO 4C.CH 2Cl 2D.SiC2.(2020年1月选考3)下列属于有机物，又是电解质的是 A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱3.(2021年1月选考1)下列含有共价键的盐是 A.CaCl 2B.H 2SO 4C.Ba(OH)2D.Na 2CO 34.(2021年1月选考3)下列物质属于强电解质的是 A.KOHB.H 3PO 4C.SO 3D.CH 3CHO5.(2021年6月选考1)下列物质属于纯净物的是 A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打6.(2021年6月选考2)下列属于弱电解质的是 A.CO 2B.H 2OC.HNO 3D.NaOH2.氧化还原反应1.(2020年1月选考4)反应MnO 2＋4HCl(浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是 A.MnO 2B.HClC.MnCl 2D.Cl 2 2.(2020年7月选考10)反应MnO 2＋4HCl(浓)=MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物与还原产物物质的量之比是 A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.4∶13.(2021年1月选考10)关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A.NH 3中H 元素被氧化B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4C.NO 2在反应过程中失去电子D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶34.(2021年6月选考8)关于反应K 2H 3IO 6+9HI===2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是 A.K 2H 3IO 6发生氧化反应B.KI 是还原产物C.生成12.7gI 2时，转移0.1mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：13.化学用语——名称表达1.(2020年1月选考5)下列物质的名称不正确．．．的是A.NaOH ：烧碱B.FeSO 4：绿矾C.CHOH ｜CH 2OH ｜CH 2OH：甘油D.CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 3｜CH 3：3−甲基己烷2.(2020年7月选考4)下列物质对应的组成不正确．．．的是 A.干冰：CO 2 B.熟石灰：CaSO 4·2H 2O C.胆矾：CuSO 4·5H 2OD.小苏打：NaHCO 33.(2021年1月选考4)下列物质与俗名对应的是 A.纯碱：NaHCO 3B.硫铵：NH 4HSO 4C.TNT ：D.氯仿：CCl 44.(2021年6月选考3)下列物质化学成分不正确的是 A.生石灰：Ca(OH)2B.重晶石：BaSO 4C.尿素：CO(NH 2)2D.草酸：HOOC-COOH4.化学用语——结构表达1.(2020年1月选考6)下列表示不正确．．．的是 A.羟基的电子式：•O ••••••HB.乙烯的结构简式：CH 2CH 2C.氯原子的结构示意图：D.NH 3分子的球棍模型：2.(2020年7月选考5)下列表示不正确．．．的是 A.乙烯的结构式：C C HHH HB.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2C.2−甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：H ••C ••H••H• 3.(2021年1月选考5)下列表示正确的是 A.甲醛的电子式B.乙烯的球棍模型C.2－甲基戊烷的键线式D.甲酸乙酯的结构简式CH 3COOCH 34.(2021年6月选考5)下列表示不正确的是 A.乙炔的实验式C 2H 2B.乙醛的结构简式CH 3CHO7 8 +1722C.2,3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型5.化学用语——方程式判断1.(2020年1月选考13)不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O＋CO2＋H2O===2OH＋CO2−3D.醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−2.(2020年7月选考13)能正确表示下列反应的离子方程式是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2−4＋Ba2+===BaSO4↓B.电解MgCl2水溶液：2Cl−＋2H2O2OH−＋Cl2↑＋H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH−CH3COO−＋CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓3.(2021年1月选考13)下列反应的方程式不正确的是A.石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13++3SO2+3Ba2++6OH－2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4.(2021年6月选考13)不能正确表示下列变化的离子方程式是A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB.亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O6.四“同”概念1.(2020年1月选考7)下列说法不正确．．．的是A.816O和818O互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.CH 3OH和CH 3CH 2OH 互为同系物 D.CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体2.(2020年7月选考7)下列说法正确的是 A.35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体 C.HCOOH 和HOCH 2CHO 互为同系物 D.H 与Na 在元素周期表中处于同一主族3.(2021年1月选考7)下列说法正确的是 A.14N 2和N 2互为同位素 B.间二甲苯和苯互为同系物 C.Fe 2C 和Fe 3C 互为同素异形体 D.乙醚和乙醇互为同分异构体4.(2021年6月选考6)下列说法正确的是 A.C 60和C 70互为同位素 B.C 2H 6和C 6H 14互为同系物C.CO 和CO 2互为同素异形体D.CH 3COOH 和CH 3OOCH 是同一种物质二、化学基本理论：1、原子结构、元素周期律、晶体类型与性质1.(2020年1月选考16)下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差12.(2020年7月选考16)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

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提升训练26 元素与物质推断（第27题)1。

(2018·学军中学模拟）探究无机盐X（仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:请回答：（1)X的化学式是。

(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是.(3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。

2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期第ⅤA族.D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。

其余物质均为中学化学中的常见物质.请回答:（1）写出H的化学式：。

（2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。

（3）写出反应②的离子方程式：。

3.为了探究不溶性盐X（仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:（1）X的组成元素为H、O和（用元素符号表示）,气体C的电子式为。

（2）写出反应①的离子方程式：。

4.为探究含结晶水的化合物X（含四种元素,摩尔质量为180 g·mol—1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答：（1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。

(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。

5.某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:请回答：（1)写出红棕色固体C的化学式:。

选考化学计算专题1.将13.6g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。

请回答：(1)固体混合物中CuO的质量。

(2)盐酸的浓度为。

答案：(1)1.60 g(2)3.60 mol·Lˉ12.侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。

取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。

请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。

(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。

答案：（1）6.72 （2）43.常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。

试计算：（1）反应后溶液中n(OH-)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

答案：（1）0.010mol （2）2：14.3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）答案：（1）0.672L （2） 1.2mol.L-15.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。

取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。

2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练题型7：元素周期律与元素推断1．下列说法正确的是( )A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8C．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律D．位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素【答案】D【解析】A项，原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，A错误；B项，同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数，Ⅳ、Ⅳ主族相差8，Ⅳ、Ⅳ、Ⅳ、Ⅳ、Ⅳ主族都相差18，B错误；C项，1869年门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，C错误；D项，第四周期第ⅣA族的元素为锗Ge，是金属元素，D正确。

故选D。

2．下列说法正确的是( )A．核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层B．对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则m/ n值越大，金属性越强C．同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大D．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8【答案】A【解析】A项，能量最低原理：核外电子的排布总是优先排布在能量最低的电子层，A正确；B项，一般来说，对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，若m/ n值越大，则该元素越远离“左下角”，金属性越弱，B错误；C项，同一周期中，阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，阴离子半径越小，即同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小，C错误；D项，第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差8或18，D错误。

故选A。

3．下列说法正确的是( )A．α粒子散射实验推动了带核的原子结构模型的建立B．第三周期元素原子半径一定比第二周期元素原子半径大C．O的非金属性强于S，故H2O的沸点比H2S的沸点高D．元素周期表中，除稀有气体元素外，最外层电子数相同的元素都在同一族【答案】A【解析】A项，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故A正确；B项，Li原子半径大于第三周期从Al开始向后的元素原子半径，第三周期元素原子半径不一定比第二周期元素原子半径大，故B错误；C项，H2O分子间可以形成氢键，所以H2O的沸点比H2S的沸点高，故C错误；D项，镁和铁最外层都有2个电子，镁位于ⅣA族、铁位于Ⅳ族元素，最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故D错误；选A。

元素及其化合物(选择题15道)+化工流程综合题(非选择题3道)(限时60分钟)1一、单选题(本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1(2020·浙江·统考高考真题)100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4·SO 3)，下列说法不正确的是A.Na 2S 2O 7水溶液呈中性B.焦硫酸具有强氧化性C.Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化【答案】A【解析】A ．分子式为H 2S 2O 7可以写成H 2SO 4·SO 3，则H 2S 2O 7同时具有H 2SO 4和SO 3的性质，所以Na 2S 2O 7可写成Na 2SO 4·SO 3，则其水溶液呈酸性，故A 错误；B ．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO 3生成，浓硫酸具有强氧化性，所以焦硫酸也具有强氧化性，故B 正确；C ．根据A 项分析知，SO 3为酸性氧化物，酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成新盐，故C 正确；D ．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸，H 2S 2O 7为新物质，所以是化学变化，故D 正确；故选A 。

2(2021·辽宁·统考高考真题)下列说法正确的是A.22.4LCl 2(标准状况)与水充分反应转移1mol 电子B.H 2SO 4和CuCl 2均可通过化合反应得到C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.SO 2与KClO 溶液反应：SO 2+2ClO -+H 2O =2HClO +SO 2-3【答案】B【解析】A ．由于溶于水中的Cl 2只有部分与H 2O 反应，故22.4LCl 2(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于1mol ，A 错误；B ．根据反应：SO 3+H 2O =H 2SO 4，Cu +Cl 2点燃 CuCl 2，故H 2SO 4和CuCl 2均可通过化合反应得到，B 正确；C ．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C 错误；D ．由于ClO -具有强氧化性，SO 2具有强还原性，故SO 2与KClO 溶液反应：SO 2+ClO -+H 2O =2H ++Cl -+SO 2-4，D 错误；故答案为：B 。

2021年高考浙江选考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽油 B. 食醋C. 漂白粉D. 小苏打【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A ．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A 错误； B ．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B 错误；C ．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C 错误；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D 正确； 故选D 。

2. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO 2 B. H 2OC. HNO 3D. NaOH【答案】B 【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

【详解】A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意； B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答案选B 。

3. 下列物质的化学成分不正确．．．的是 A. 生石灰：()2Ca OH B. 重晶石：4BaSO C. 尿素：()22CO NH D. 草酸：HOOC-COOH【答案】A 【解析】【分析】【详解】A ．生石灰的主要成分为氧化钙，故A 错误； B ．重晶石的主要成分为硫酸钡，故B 正确； C ．尿素的分子式为CO(NH ）2，故C 正确；D ．草酸是乙二酸的俗称，结构简式为HOOC—COOH ，故D 正确； 故选A 。

提升训练21 物质的检验与定量分析1.(2018·绍兴模拟)下列方法不合理的是( )A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D.溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明含S2.(2018·浙江名校协作体检测)下列说法不正确的是 ( )A.用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点:20~200 ℃)B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C.做过焰色反应的铂丝用稀盐酸来洗涤D.检验SO2气体需通入品红溶液,再加热,看品红溶液是否先褪色后复原3.(2018·台州模拟)下列说法不正确的是( )A.混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的B.含有少量氯化钾的硝酸钾粉末,可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯C.用红外光谱仪可确定物质中含有哪些金属元素D.粗产品蒸馏提纯时,如果温度计的水银柱的位置低于蒸馏烧瓶的支管口,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质4.下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸,过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中5.下列关于重结晶的叙述不正确的是( )A.重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大B.用重结晶法分离液态混合物时,温度越低越好C.重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大D.重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水6.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。

2020-2021备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析一、无机综合推断1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。

(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。

(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。

【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。

由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2。

由B→C→D的转化可推知，C为Fe(OH)3。

【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。

答案为：Fe2O3；(2)FeSO4生成Fe(OH)3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

提升训练1 物质的分类和变化、化学用语1.(2018·绍兴统测)下列属于酸的是( )A.NaOHB.CH3COOHC.NH3D.H2O2.下列属于碱的是( )A.Na2SO4B.NaOHC.H2SO4D.CO23.(2018·临海回浦中学模拟)反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中属于盐的是( )A.CuSO4B.SO2C.H2SO4D.Cu4.(2018·绍兴第一中学模拟)下列物质属于纯净物的是( )A.漂白粉B.水玻璃C.CuSO4·5H2OD.Fe(OH)3胶体5.(2018·浙江名校合作体联考)下列表示正确的是( )A.二氧化碳的结构式:O C OB.乙醛的结构简式:CH3COHC.甲烷分子的比例模型:D.硫原子结构示意图: +166.英国《自然》杂志曾报道,科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米(1 nm=10-9 m)级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合,下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )A.溶液B.乳浊液C.悬浊液D.胶体7.下列我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼8.(2018·温州二模)下列属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.2KBr+Cl22KCl+Br2D.HCl+NaOH NaCl+H2O9.(2018·金华一中模拟)下列属于非氧化还原反应的是( )A.4NH3+5O24NO+6H2OB.SiO2+4HF SiF4↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.2Na+2H2O2NaOH+H2↑10.(2018·嘉兴统测)下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是( )A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应C.分散质的粒子直径均在10-9~10-7 m之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水11.下列说法正确的是( )A.煤的气化、液化是物理变化,煤的干馏是化学变化B.C60、液氯是单质,HD、干冰是化合物,NO2是酸性氧化物C.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡12.化学与生活、社会发展息息相关。

（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练20 物质的检验与定量分析编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练20 物质的检验与定量分析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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提升训练20 物质的分离、提纯与制备1.(2018·浙江名校新联盟检测)下列叙述不正确的是( )A。

苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B。

用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C。

除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华D.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液2.（2018·浙江十校联盟检测)下列除杂方法正确的是（) A。

除去NaCl中的NaHCO3：加入盐酸反应后，再蒸发结晶B。

除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液，再分液C.除去乙烷中少量乙烯：通入溴的CCl4溶液D.除去CO2中少量的SO2：用饱和碳酸钠溶液洗气3.(2018·温州模拟)下列说法正确的是（）A。

容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B。

蒸馏操作时,温度计水银球应插入混合液中C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色D。

配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏大4。

下列物质的分离提纯方法选择不正确的是( ）A除去氯化钠溶液中的泥沙过滤B用四氯化碳提取溴水中的溴萃取C 分离乙酸（沸点为118 ℃）与乙酸乙酯（沸点为77 ℃)分液D从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾结晶5。

下列除杂操作可行的是( ）A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO26。

2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。

1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。

2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。

提升训练10 化学反应中的能量变化1.(2018·金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ· mol-1(标准燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ· mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269 kJ· mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ· mol-1(反应热)2.(2018·湖州统测)下列说法正确的是( )A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系3.(2018·富阳中学模拟)25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+ O2(g)Na2O(s)ΔH1=-414 kJ· mol-1②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH2=-511 kJ· mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐增大D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) ΔH=-317 kJ· mol-14.(2018·舟山模拟)已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-4b kJ· mol-1B.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+2b kJ· mol-1C.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2b kJ· mol-1D.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+b kJ· mol-15.下列物质放入水中,会显著放热的是( )A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。