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上海市实验学校2012学年度第一学期期中考试高二化学试卷

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上海市实验学校2012学年度期中考试试卷高二化学（考试时间：90分钟）2012.11.15相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 Mg ：24 K: 39 Al:27 Fe:56 Cu:64 一．选择题（本题共5分，每小题1分，只有一个正确选项）1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A ．金属离子之间的相互作用B ．金属原子之间的作用C ．金属离子与自由电子间的相互作用D ．金属原子与自由电子间的相互作用2、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( ) A ．第四周期 B ．第五周期 C ．第六周期 D ．第七周期3、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( ) A ．大量铝土矿 B ． 电解氧化铝制取铝的方法 C ．用金属钠还原氧化铝的方法 D ．无水氯化铝与钾制取铝的方法4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A ．元素原子量的递增，量变引起质变 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。

位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

估计这一空气污染物可能含有( ) A ．Fe 2O 3粉尘 B ．FeO 粉尘 C ．含溴粉尘 D ．含NO 2粉尘 二．选择题（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项）6、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是 ( )A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na7、短周期元素a A 2+、b B +、c C 3-、d D - 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数D ＞C ＞B ＞A C ．离子半径C ＞D ＞B ＞AD ．单质还原性A ＞B ＞D ＞C8、下列各组中的性质比较，正确的是( )①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④还原性：F ->Cl ->Br -A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确9、下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族10．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是( ) A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。

C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。

11、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是( )A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是含氧化铝的混合物12、将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为( ) A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不相同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不同13、下列变化规律中正确的是( )A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱14、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是( )A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种元素D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属15、下列说法正确的是( )A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．VIA族的气态氢化物一定比V A族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高16、我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。

已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是( ) A．氢氧化铊是两性氢氧化物B．铊能置换出盐酸中的氢C．铊是质软的银白色的金属D．铊能生成+3价的化合物17．已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、 2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是( ) A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④三．选择题（本题共15分，每小题3分，只有一个正确选项）18、下列离子方程式, 正确的是( )A.氯化铝溶液与过量氨水Al3++3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4+B.明矾净水原理：Al3++3H2O → Al（OH）3↓+3H+C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O → Al（OH）3↓19、已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为( ) A．b＋4 B．b－5 C．b＋6 D．b＋820、某同学用回收的镁铝合金制取氢气。

现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是( )A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间21、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )A．铁恰好将Fe3+全部还原B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C．溶液变为浅绿色D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：122、甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g四．填空题（本题共10分，方程式2分，其余每空1分）23、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

请根据信息回答下列问题。

（1）写出元素T 的离子结构示意图 ；写出元素X 的气态氢化物的电子式 ；离子半径比较：Y 离子 Z 离子（填“＞”或“＜”）。

（2）Z 单质与Y 最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。

（3）Z 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。

（4）元素T 与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a ．常温下氟气的颜色比T 单质的颜色深 b ．氟气与T 的氢化物剧烈反应，产生T 的单质 c ．氟与T 形成的化合物中T 元素呈正价态 d ．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 五．推断题（本题共10分，方程式2分，其余每空1分）24、A —J 是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。

已知A 是一种高熔点物质，J 是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：(1)A 的化学式为，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。

(2)H 溶液中通入过量的CO 2，其反应的离子方程式是。

G→J 的化学方程式为 。

反应的现象是 。

(3)D 物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。

六．实验题（本题共20分，每小题2分，是或否1分）25、在实验室里制取少量FeCl 3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。

试回答以下问题：ABCD（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a 、b 、c 、d等字母表示）； （2）C 装置的作用是 ； （3）D 装置的作用是；（4）检验B 装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；（5）用此方法可制得无水氯化铁。

你认为能否改用Fe 和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：“是”或“否”）；说明理由： 。

26、某学生用氧化铝（含氧化铁杂质）来制取净水剂三氯化铝，方案设计如下： (1)写出①②两步的化学方程式：①②(2)写出B 的化学式 ，D 溶液溶质晶体类型为 。

七、计算题（本题共16分，除说明外每个答案2分）27．有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。

求：（1）原NaOH溶液的质量分数为。

（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？28、黄铁矿主要成分是FeS2。

某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol ／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O=SO-24+ 2Fe2+ + 4H+Cr2O27-+ 6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）。

⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：。

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2012—2013学年高二化学上学期期中考试题

2012—2013学年高二化学上学期期中考试题

2012—2013学年度上学期期中考试高二化学试题【新课标】第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关说法，正确的是A．电解质溶于水一定放出热量B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-142．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D．强电解质在固态或液态时，可能不导电3．已知：H2（g）＋F2（g）== 2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O 时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890k J·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ·mol-15．有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。

2011-2012学年度第一学期期中化学试卷(含答案)

2011-2012学年度第一学期期中化学试卷(含答案)

密封线学校 班级 姓名 座号2011~2012学年度第一学期期中考九年级化学考试时间：50分钟 满分100分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 I-127一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

请将正确答案填在后面的表格中）1．2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是A ．霓虹灯表演B ．焰火表演C ．音乐喷泉D ．气球升空2．下列气体中会污染空气的是A ．氮气（N 2）B ．氧气（O 2）C ．水蒸气（H 2O ）D ．二氧化硫（SO 2） 3．在化学变化中下列哪一种粒子不能再分A ． CO 2B ．HC ． HClD ．H 24．下列各组物质中，前者是氧化物，后者是混合物的是A ．牛奶 二氧化碳B ．液氧 碘酒C ．冰水共存物 洁净的空气D ．自来水 加碘食盐5．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气。

将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是 A ．①或④B ．②或③C ．①或②D ．③或④6． 下列有关化学用语的表述正确的是A ．2N 2表示4个氮原子B ．氩元素符号：arC ．MgCl 2的名称：氯化镁D ．碳酸根的化学式：CO 32-7. 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

下列有关“纳米车”的说法正确的是A ．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B ．“纳米车”分子不是由原子构成的C ．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D ．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动8．已知氮原子核内有7个质子。

科学家已研究出高能粒子N 5+，则有关说法正确的是 A ．N 5+是由5个氮原子构成的单质 B ．N 5+中只有质子，没有中子和电子 C ．每个N 5+中含有35个质子和34个电子 D ．N 5+中含有35个质子和35个电子 9. 实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是AB C D试管架10．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是A．空气与氧气——带火星木条 B．氮气与二氧化碳气体——观察颜色C．水与澄清石灰水——二氧化碳气体 D．硬水与软水——肥皂水11．2010年广州亚运会大力推广“LED”绿色节能光源。

2012--2013高二化学上期中试卷

2012--2013高二化学上期中试卷

2012-2013学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共20分）1、一定温度下，在某体积不变的密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等B 、单位时间内消耗amolA ，同时生成3amolCC 、混合气体的平均密度保持不变D 、混合气体的平均摩尔质量保持不变2、氧气(O 2)和臭氧(O 3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O 2(g)=2A12O 3(s) △H 1 4Al(s)+2O 3(g)=2A12O 3(s) △H 2 3O 2(g)=2O 3(g)△H 3则A ．△H 1-△H 2=△H 3B ．△H 1+△H 2=△H 3C ．△H 2-△H 1=△H 3D ．△H 2+△H 1+△H 3=03、室温下，柠檬水的pH 是3，其中水电离的c(H +-)是A 、0.1mol/LB 、1×10-3 mol/LC 、11×0-7 mol/LD 、1×10-11mol/L4、对于反应A+B=C ，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是A ．增加A 的物质的量B ．升高体系的温度C ．减少Ｃ的物质的量D ．增加体系的压强5、关于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；△H ＜0，平衡常数为K ，下列说法正确的是A ．K =)()()(2B c A c C c B ．K 值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 C ．其它条件不变时，温度升高，K 值增大 D ．其它条件不变时，压强减小，K 值减小6、已知：（1）H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) △H 1＝a kJ/mol （2）2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝b kJ/mol（3）H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H 3＝c kJ/mol （4）2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H 4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 A 、a ＜c ＜0 B 、b ＞d ＞0 C 、2a ＝b ＜0 D 、2c ＝d ＞07、下列各组反应（表中的物质均为反应物）开始时，放出H 2速率最大的是A 、60°C ，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol·L -1 的醋酸溶液中B 、60°C ，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L -1的盐酸溶液中C 、60°C ，将0.1mol 铁粉加入到10mL 3mol ·L -1的盐酸溶液中D 、60°C ，将0.1mol 镁条加入到10mL 1.5mol ·L -1的硫酸溶液中8、下列离子方程式中，不正确的是A 、HCOOH+H 2O HCOO — + H 3O +B 、CO 2+H 2O HCO 3— + H +C 、NaHCO 3 =Na ++H ++CO 32—D 、HS — + H 2O S 2— + H 3O +9、已知25℃时，下列酸的电离常数(K1)：HA ：1.75×10-5 、H 2B ：4.93×10-10 、H 2C ：7.2×10-4 、H 3D ：1.77×10-4。

上海高二上学期化学期中复习卷

上海高二上学期化学期中复习卷

高二上学期化学期中复习卷1.下列物质不能由化合反应得到的是（D）A.FeCl2B.Na2OC.Fe(OH)3D.CuS2.下列化合物中是黑色的有（C）个①FeS，②Fe2O3，③Fe3O4，④FeO，⑤CuS，⑥PbS，⑦CuO，⑧Cu2OA.4B.5C.6D.73.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（A）A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化4.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（D ）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打5.用铝热法还原下列物质，若能制得金属1mol，则消耗铝最少的是（B）A.MnO2B.Fe3O4C.Fe2O3D.Cr2O36.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是（C）A.它们的熔点、沸点依次减小B.原子最外层都有一个电子C.它们的原子半径越来越大D.它们与H2O反应越来越剧烈7.下列现象与盐类水解无关的是（）AA.将Al粉投入到NaHSO4溶液中，有气泡生成B.配制FeCl3溶液时适当加入少量盐酸C.不存在硫化铝水溶液D.泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3为原料8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是（D）A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用9.如下图，向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。