高一化学教案-第二节卤族元素(第二课时) 最新

高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。

1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。

1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。

2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。

2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。

3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。

3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。

二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。

1.2卤族元素的物理性质和化学性质。

2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。

2.2实验探究卤族元素的性质。

三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。

1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。

3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。

4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。

4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。

5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。

5.2进行实验操作，观察实验现象。

5.3分析实验结果，得出结论。

6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。

8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。

8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。

四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。

2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。

第二节卤族元素（第二课时）［复习提问］1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色(橙红色、紫色)2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性(相似性：①能与金属反应②能与H2反应③能与H2O反应④能与碱反应)(相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。

那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。

［板书］3.卤素单质间的置换反应［展示氯水(黄绿色)，溴水(橙黄色)，碘水(棕黄色)］［演示实验4—9，氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］［讲述］为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入CCl4溶液振荡，请大家根据所观察到的现象，来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。

［实验］在上述试管中分别滴入CCl4，振荡，观察CCl4层颜色的变化。

［学生讨论、分析］［板书］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2［教师］请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，来判断Cl2、Br2、的氧化性的相对强弱。

［学生分析］［结论］氧化性：Cl2＞Br2Cl2＞I2［设问］那么，Br2和I2的氧化性顺序又该怎样确定呢［演示实验4—10，溴水与KI溶液的反应］［板书］Br2＋2KI=====2KBr＋I2Br2+２I－=====２Br－＋I2［教师］请大家根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序。

［学生分析、回答］［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－［教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似［学生回忆、回答］［教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。

高一化学：卤族元素的物理性质教案一、教学目标1、了解卤族元素的性质及它们的分布规律。

2、了解卤族元素的分子特性和物理性质，掌握它们物理性质的关键点。

3、能够运用所学知识，去理解和解释实际生活中与卤族元素有关的现象。

二、教学重点难点1、卤族元素的物理性质。

2、卤族元素在实际生活中的应用。

三、教学内容1、卤族元素的概述卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。

它们的原子核外层电子结构相同，都是ns²np⁵。

这五种元素在自然界种分布极广泛，其中氯和钠离子的结合体-氯化钠是在海水中的最主要成分。

而氟、碘等元素也分别广泛地存在于人体液体、地下水、岩石中。

2、卤族元素的分子特性卤族元素的分子中，原子间的相互作用较弱，分子都是单质状态，且能形成不同形态。

其中，氯和溴都可以形成蓝色气体，而碘则是紫红色晶体。

3、卤族元素的物理性质卤族元素是具有活泼性的非金属，其物理性质包括密度、熔点、沸点等，下面对每一个物理性质逐一进行讲解。

（1）密度卤族元素的密度由小到大排列为：氟<氯<溴<碘<石碳，且都小于水。

（2）熔点和沸点卤族元素的熔点和沸点大小顺序为氟<氯<溴<碘<石碳，呈现出逐渐升高的趋势。

可以根据这个趋势判断元素的相对分子量。

（3）电子亲和能电子亲和能指的是一个元素原子获得一个外层电子形成束缚离子所需要的能量。

在卤族元素中，它的大小来自于原子的大小，越小的原子电子亲和能越大，反之亦然。

卤族元素的电子亲和能由小到大排列为：碘<溴<氯<氟<石碳。

（4）电导率由于大部分卤族元素都是不良导体，在常温常压下无法导电。

仅当这些元素被加热至很高的温度时才会有极少量的离子产生，才能形成电导。

四、应用技术卤族元素在实际生活中有多种应用技术，这里简单介绍常用的几个。

（1）氧化铁的生产氯化铁是制造氧化铁的原料，其最佳生产条件需在高温状态下，将氯化铁注入高档烤箱中，在通风的条件下无氧加热。

高一化学教案－第二节卤族元素教学内容：卤族元素教学目标：1.掌握卤族元素的化学性质和物理性质。

2.理解卤族元素的周期性规律。

3.了解卤族元素的应用。

4.学会运用卤族元素在实际生活中的应用。

教学重点：1.卤族元素的化学性质和物理性质。

2.卤族元素的周期性规律。

教学难点：1.卤族元素在实际生活中的应用。

2.卤族元素的卤化反应。

教学准备：1.多媒体教学设备。

2.示范用品：氯、碘、卤素溶液。

教学过程：一、引入：通过呼吸、消化、光合作用等现象，了解卤素在生命活动中的重要作用。

引出本节课的学习内容。

二、讲解：1.卤族元素的物理性质：（1）金属性质差，电极电位负。

（2）大多数为气体，在常温下只有二氧化氯为液体。

（3）有强烈不良气味和腐蚀性。

（4）熔沸点低，易挥发。

2.卤族元素的化学性质：（1）与金属发生反应，得到卤化物。

（2）与氢气反应，得到氢卤酸。

（3）与氧化剂发生反应，得到卤素氧化物。

（4）与还原剂发生还原反应。

三、分组讨论：1.分组讲解卤族元素的周期性规律。

2.讨论卤族元素在生活中的应用，包括消毒、药物、制氯、印刷、染料等方面。

四、实验演示：用氯、碘、卤素溶液进行卤化反应的演示实验。

五、总结：通过讲解、讨论和实验，对卤族元素的性质和应用进行了深入了解和掌握。

强调了卤族元素在生命活动和工业生产中的重要作用，引导学生树立正确的环保意识和科学发展观念。

六、作业：1.研究卤族元素的化学性质和周期性规律，并写一份小结。

2.调查卤族元素在实际生活中的应用，列出相关产品和制造工艺。

《卤族元素》教案教学内容：第二课时卤素单质的化学性质教学目标：1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。

2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。

3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。

教学重点：卤素单质的化学性质教材分析：通过 Cl 的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似性，后分析递变性，从而突破教学重点。

教学模式：对比式实验教学教师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳学生：仿旧学新，分析思维，获得新知[问题 ]：1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I 的原子结构示意图，带领学生分析结构的相似性和递变性。

2、Cl2 有哪些化学性质在指定的位置写出有关的化学方程式。

[引入 ]：既然卤族元素最外层都是7 个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似有无差异这是我们这节课学习的内容。

[板书 ]：二、卤素单质的化学性质1、都与金属起反应--金属卤化物2Na+F2=2NaF2Na+Cl2点燃= 2NaCl2Na+Br2 △= 2NaBr2Na+I2 △= 2NaI2Ca+I2 △= 2CaI[设疑 ] Fe+I2 =为什么 I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物[点拨 ]： I2 单质氧化性相对弱些[板书 ]：2、卤素单质与H2 反应 --卤化氢2e↓￣￣ |X2 + H2 =2HXF2+H2暗处=2HF 剧烈爆炸很稳定Cl2+H2 强光=2HCl 爆炸较稳定Br2+H2 高温=2HBr 较慢较不稳定I2+H2 △=2HI - Q 较慢很不稳定[设疑 ]：卤素单质H2 反应有和相似点和不同点说明卤素单质的氧化性有什么递变规律[点拨 ]：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。

高中化学-高一卤族元素教案一、教学目标1. 了解卤族元素的基本性质、化学反应和应用。

2. 掌握氯气、溴水和碘酒的制备方法和化学反应。

3. 学会卤族元素在有机化学中的应用。

二、教学重点1. 卤族元素的基本性质和化学反应。

2. 氯、溴、碘元素的化学反应及制备方法。

3. 卤素在有机化学中的应用。

三、教学难点1. 卤族元素在有机化学中的应用。

2. 氯、溴、碘元素的离子反应及制备方法。

四、教学方法探究法、讨论法、示范法、讲授法五、教学过程1. 热身（1）运用画图的方式，引入卤族元素的基本知识。

（2）分享学生对卤族元素点的第一印象。

2. 探究卤族元素（1）展示卤素与金属的反应。

（2）设计两种实验，探究卤素和非金属元素的反应：实验一：氯气的氧化还原反应实验二：溴水、碘酒的氧化还原反应3. 讲授氯气、溴水、碘酒的制备方法及化学反应。

（1）制备氯气（2）制备溴水（3）制备碘酒（4）氯气的化学反应（5）溴水的化学反应（6）碘酒的化学反应4. 学习卤族元素在有机化学中的应用。

（1）了解卤素在有机化学中的应用。

（2）学习卤化烃的制备方法及应用。

5. 总结（1）学生总结卤族元素的基本性质和化学反应。

（2）回顾卤族元素的应用。

（3）讲师进行随堂测验。

六、教学反思本课通过实验调研和知识讲解的方式，让同学们了解了卤族元素的基本性质和化学反应，还扩展到了卤素在有机化学中的应用。

同时，本节课也有随堂测验，让学生更好地掌握学习成果。

在教学过程中，为加深学生的理解，采用探究法和讨论法的形式刺激学生思考和互动。

高中化学卤素元素教案教学内容：卤素元素
教学目标：
1. 了解卤素元素的性质和特点；
2. 掌握卤素元素的常见化合物及其性质；
3. 能够分辨不同卤素元素的化合物。

教学重点：
1. 卤素元素的性质和特点；
2. 卤素元素的化合物及其性质。

教学难点：
1. 化学式的写法；
2. 化合物的性质及用途。

教学准备：
1. PowerPoint 等教学工具；
2. 实验器材及化学药品；
3. 学生实验报告表。

教学步骤：
Step 1：导入
通过介绍卤素元素的一般性质，调动学生学习积极性。

Step 2：卤素元素的性质
1. 介绍卤素元素的元素符号、相对原子质量等基本信息；
2. 分析卤素元素在自然界和化合物中的性质。

Step 3：卤素元素的化合物
1. 通过实验展示卤素元素与其他元素的化合反应；
2. 探讨卤素元素的常见化合物及其性质。

Step 4：化合物的结构
通过图解化合物的结构，帮助学生理解化合物的分子结构。

Step 5：实验操作
让学生自行操作化学实验，体验卤素元素的性质和化合物的制备过程。

Step 6：总结与讨论
引导学生总结卤素元素的性质和化合物的性质，展开讨论。

Step 7：作业布置
布置作业，包括课后练习和实验报告撰写，巩固所学知识。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对卤素元素的性质和化合物有了较深入的了解，提高了对化学知识的兴趣和学习能力。

在以后的教学中，应多结合实际应用，提高学生的实践能力和创新思维。

卤族元素(2节时)目的要求】:1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途；2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步形成元素自然族的概念；3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。

【重、难点】:1．卤素的性质与原子结构的关系。

【教学方法】:以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳【课时安排】:第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。

【教学过程】:引言：卤素名称的由来和族的意思。

学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。

投影：思考题1．．卤素包括哪些元素？（名称符号原子结构）2．2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？3．3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？4．4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？5．5．碘单质具有什么物理特性？师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。

1．1．卤素的原子结构--------讲解2．2．卤素单质的物理性质递变-------提问3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示学生阅读：课本页卤素单质的化学性质师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。

（1）+金属金属氯化物1．相似性（2）+H2HCl将“氯“改为“卤“（3）+H2OHCl+HClOCl“改为“X”（4）+OHCl+ClO【板书设计】:一．一．卤素的原子结构及其单质的物理性质1.原子结构2.单质的递变规律色状熔沸点密度水溶性氟F+927浅气小大氯Cl+17287气溴Br+3528187液碘I+532818187深固高大小3．溴和碘单质的溶解性（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

（2）（2萃取的条件：①萃取剂与原溶液不发生反应②萃取剂与原溶剂互不相溶③萃取剂比原溶剂的溶解能力强(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽油四氯化碳Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐淡紫淡紫紫红紫深紫密度比水轻比水轻比水重二．二．卤素单质（X2）的化学性质（1）+金属金属氯化物氧化性1．相似性（2）+H2HX（3）+H2OHX+HXO既有氧化性又有还原性（4）+OHX+XO（F2除外）（第二节时）l复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？l学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。

化学教案－卤族元素复习教案
一、教学目标：
1. 复习卤族元素的性质、存在形式和应用。

2. 掌握卤族元素的共同特性以及各个元素的特点。

3. 理解卤素化合物的命名和性质。

二、教学重点：
1. 卤族元素的性质、存在形式和应用。

2. 卤素化合物的命名和性质。

三、教学难点：
1. 卤族元素的特点和性质的理解。

2. 掌握卤素化合物的命名和性质。

四、教学内容和过程：
1. 介绍卤族元素的位置和特点。

2. 掌握卤族元素的物理性质和化学性质。

3. 学习卤素化合物的命名规则和性质。

4. 完成相关学习和巩固练习。

5. 总结和评价。

五、教学方法：
1. 讲授与演示相结合的方法，带领学生深入了解卤族元素的性质和性质。

2. 组织学生分组讨论和合作学习，激发学生的思维和合作能力。

3. 设计实验和观察，培养学生的实验操作和观察思维能力。

六、教学工具和材料：
1. PPT和实验设备。

2. 化学实验室和教材。

七、教学评价和反馈：
1. 学生的参与度和表现。

2. 学生的作业和实验报告。

3. 学生的测试和考试成绩。

1. 卤族元素
第一课时
教学目标
知识技能：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，前通过卤族元素的学习认识“族”的含义。

能力培养：培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。

科学思想：使学生矛盾的普遍性与特殊性；认识量变与质变的关系。

科学品质：通过实验培养学生勇于探索的科学态度。

科学方法：使学生初步领悟通过实验归纳、推理研究物质性质的认知方法。

重点、难点卤素单质的性质与原子结构的关系，卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

[化学教案－第二节卤族元素]第二节卤族元素教学目标知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况，化学教案－第二节卤族元素。

能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。

情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。

重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证，化学教案《化学教案－第二节卤族元素》3. 注意化学性质和原子结构相互联系。

4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。

例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。

激发学生的学习兴趣。

学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。

今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。

展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。

再根据结构的特点推测性质的特点。

小结：卤素原子结构特点。

板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构。

化学教案－第二节卤族元素
教学目标：了解卤族元素的特性和应用，并掌握相关的实验操作和安全措施。

一、引入（10分钟）
1. 引导学生回顾上节课学过的碱金属元素的特点，并与卤族元素进行对比。

2. 提问：卤族元素属于哪一族元素？它们的电子结构有何特点？
二、卤族元素的特性（20分钟）
1. 讲解卤族元素的一般特征：卤族元素包括氟、氯、溴、碘和砹，它们在周期表中位于第17族，具有7个价电子，因此具有较强的电负性。

2. 分别介绍氟、氯、溴、碘和砹的物理性质和化学性质，如颜色、状态、沸点、溶解性、反应活性等。

3. 引导学生思考卤族元素的化合价和氧化态的稳定性，并引导学生了解卤族元素的氧化性和还原性。

三、实验操作（30分钟）
1. 展示氯气的制法和性质：将氯化钠与浓硫酸反应，观察氯气的颜色和气味，并与试纸进行测试。

2. 进行氯水的实验：将氯气通入水中，观察溶液颜色的变化，并进行一些简单的反应实验，如溴化钾的褪色反应等。

3. 展示其他卤族元素的实验操作：如溴水的制备和性质测试，碘酒的制备和性质测试等。

四、卤族元素的应用（15分钟）
1. 讲解卤族元素的应用领域：卤族元素广泛应用于化工、医药、农业等领域，如氟化物的应用于生产氟化铝、氯化铵的应用于生产肥料等。

2. 引导学生思考卤族元素应用中的安全问题，并介绍相应的安全措施。

五、小结（5分钟）
1. 引导学生回顾本节课的重点内容，并进行总结。

2. 提问：卤族元素具有什么特点？在哪些领域可以应用？
六、作业布置
1. 要求学生完成相关的习题。

2. 提醒学生注意实验操作的安全性。

长沙市中（小）学教师统一备课用纸NaBr 溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色下层：橙红色KI 溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色下层：紫红色KI 溶液滴加溴水滴加CCl4上层：无色下层：紫红色长沙市中（小）学教师统一备课用纸[实验] NaCl、NaBr、KI分别与AgNO3NaBr 溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色下层：橙红色KI 溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色下层：紫红色KI 溶液滴加溴水滴加CCl4上层：无色下层：紫红色[复习提问]1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?(橙红色、紫色)2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?(相似性：①能与金属反应②能与H2反应③能与H2O反应④能与碱反应)(相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)[引入新课]卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。

那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。

[板书]5、卤素单质间的置换反应[实验1]溶液由无色变成橙黄色结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2[实验2]溶液由无色变成棕黄色结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2[实验3]溶液由无色变成棕黄色结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来2NaI + Br2 = 2NaBr + I2请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。

[讨论1]氯水逐滴加入KI、KBr混合液中如何反应？[讨论2]已知：2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3，当少量氯水滴入中如何反应？多量氯水呢？解释：卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。

第一册第四章第二节卤族元素【教学内容与目的要求】1、使学生掌握卤族元索性质变化的规律。

2、使学生了解可逆反应的涵义。

3、了解卤化银的性质，用途及碘对人体健康的作用。

4、通过对卤素结构、性质的対比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。

【知识重点】卤素性质比较【知识点精讲】本节是在学习氯气知识的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和差界性，并进一步总结出其间的联系。

从相似性入手，重点介绍共性及包含的个性，最后以递变性结束。

学习时，应注意在掌握知识的同时，提高比较、分析、归纳问题的能力。

1、卤素单质都是双原了分了，随着元索的原了序数的逐渐递增，单质的物理性质如卤素单质的熔沸点、颜色等发生规律性的递变，不同卤素单质有它的特殊性。

如：①Cb易液化；②B"易挥发，漠蒸气有毒，为防止混挥发，液漠应盛装在棕色磨口试剂瓶里（不能用橡皮塞），并向瓶中加入少量水液封；③碘易升华。

2、卤素原了结构和似，最外层都有7个电了，结合一个电了的能力都很强，所以以卤索都具有强氧化性，是活泼的非金属元素。

随着核电荷数的递增，电子层数的增加，原子半径的增大，卤素原子获得电子的能力减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。

卤素单质都能为金丿瓜、氢气、水、碱等反应。

但氟气与水反应冇02放出：2F2+2H2O==4HF+O2；碘单质能使淀粉变蓝色。

3、在卤素的重要化合物屮要特别注意：①卤化氢都易溶于水，其水溶液都是酸，其酸性：HFvHClvHBrvHI但HF。

酸能腐蚀玻璃；卤化氢的稳泄性：HF>HC卜HBr>HI；还原性: HFvHClvHBrvHI （HF、HC1不能被浓H2SO4氧化）。

②在Agx中，AgF易溶于水,其余均难溶于水；卤化银见光分解,AgBr、Agl的感光性强，AgBi•常作照相感光剂,Agl见光分解吸收热量且牛成的Ag粒起凝结水蒸气的作用，故常丿IJ于人工降雨。

③鉴别NaCl、NaBr> Nal可用氯水或AgNO3>稀HNO3溶液两种方法。

卤族元素（二）讲课人：雷文成2005年11月23日教学目标：1.卤素单质的化学性质（性质的相似性和递变性，氧化性的相对强弱）（记住、理解、应用）。

2.可逆反应（记住、理解）。

教养目标：1.培养学生比较、分析和归纳问题的能力和创造思维能力。

2.通过卤素化学性质相似性和递变性的教学，帮助学生形成量变引起质变的辨证唯物主义的观点。

教学重点：卤素性质的比较。

教学难点：卤素与H2的反应，卤素单质间的置换反应。

教具：Mg粉稀漠水新制饱和氯水饱和漠水碘水NaBr溶液KI溶液CC14淀粉溶液试管架试管5 药匙教学方法：理论推测一实验事实验证一归纳总结一实际应用教学过程：［提问］:卤族元素的原子结构有何相似性和递变性？＞相似性：最外层都有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构.＞递变性：从上到下：1 •核电荷数依次增大；2.电子层数依次增多；3.原子半径依次增大（离子半径比相应的原子半径大）。

［引入］:我们知道，结构决定性质.卤族元素原子结构上的这种相似性和递变性是否决定了化学性质上也有相似性与递变性呢？［新课］:二、卤素单质的化学性质［讨论］:根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、漠、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性。

相似性：最外层都有7个「都易得1个电子，F2、Cb、B“、b的化学性质相似，都具有氧化性递变性：从上到下，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的引力依次减弱，得J的能力依次减弱，F2、Cb、B©、12 的氧化性依次减弱.是否如此呢？下面我们就通过实验和事实来验证.可以和氯气的作一比较.［回忆］:氯气的化学性质有哪些？1.与金属反应：Na Al Zn Fe Cu2.与非金属反应：H2 C S P3.与水反应4.与碱反应F2 Br2 I2与Cb相比，化学性质既有相似性又有递变性.1. 卤素与金属的反应2Na+Cl2=^2NaCl 2Fe+3Cl2=^2FeCl3Fe+I2=FeI2剧烈化合并爆炸剧烈化合并嚳曙敦幔化合 缓慢化合500喩不稳舉 疇靈H 2HI-Q 故詔获翅岭2HI向生成物方向进行的反应叫做企反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。