山西大学附中2015_2016学年高二化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年山西大学附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（包括20小题，每小题2分，共计40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应D．FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动2．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．升高温度平衡向正反应方向移动B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．该反应的△S＜03．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1 367.0 kJ/mol（燃烧热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热）4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度5．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥6．己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度．A．①④ B．只有②③ C．②③④D．只有④8．对于可逆反应A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L﹣1min﹣1B．v（B）=1.2mol•L﹣1•s﹣1C．v（D）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D．v（C）=0.1mol•L﹣1•s﹣19．下列实验操作正确的是（）A．用25mL碱式滴定管量取18.0mL KMnO4溶液B．在含有FeC12杂质的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加热，即可得到纯净的FeC13溶液C．使用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性D．为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣B．常温下的溶液： =0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣C．O.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣12．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H 键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ14．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）A．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动B．平衡时，单位时间内c（A）消耗：c（C）消耗=1：1C．产物B的状态只能为固态或液态D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ15．25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（）A．①与②混合，所得混合溶液的pH=3B．②和③混合后，溶液呈酸性C．③和④分别用②中和，消耗②的体积：③＞④D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①16．已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，CH3COOH在水中电离的△H=+8.95kJ•mol﹣1，则CH3COONa水解时的△H为（）A．+66.25 kJ•mol﹣1B．+48.35 kJ•mol﹣1C．﹣66.25 kJ•mol﹣1D．﹣48.35kJ•mol﹣117．CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c（CH3COO﹣）/ c （Na+）一定减小的是（）①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4④固体CH3COONa ⑤冰醋酸⑥降温．A．①③ B．①③④C．②④⑤⑥ D．③④⑥18．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（）A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度D．P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量19．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热20．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）①c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）③1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=200c（SO42﹣）A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．②④二、非选择题（包括6小题，共计60分）21．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）．（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是．（3）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是（请用反应的离子方程式表示）．22．水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从增加到．（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=6，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为．23．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各种物质的溶液从1mL 稀释到1000mL，pH 的变化关系如图所示，请回答下列问题：（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B 、C ．（2）写出A和C反应的离子方程式：；（3）将等物质的量的B和D充分混合后，加热，则溶液的pH （填“增大”“减少”或“不变”）24．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=﹣35.6kJ•mol﹣1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣890.3kJ•mol﹣1③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol﹣1请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：．（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行2）为．②能提高反应中N2的平衡转化率的是．A．增加N2的浓度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂（3）如图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同），化学平衡常数最大的一段时间是．A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6t4时改变的条件是．（4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用．①负极上发生的电极反应式是．②放电后，装置中溶液的pH ．（填写“变大”、“变小”或“不变”）25．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3﹣1（1）达平衡时，②容器中XY3的物质的量浓度为（2）列式计算①中反应的平衡常数（计算结果用分数表示））（3）容器②中反应达到平衡时（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=（4）若容器①体积为0.40L，则达平衡时放出的热量（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．26．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．（1）A的化学式：．（2）用离子方程式表示B的水溶液pH小于7原因．（3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式．（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的电离程度大的是（填写A或C的化学式）．（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．27．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．□MnO+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．（5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果．2015-2016学年山西大学附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括20小题，每小题2分，共计40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应D．FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C、当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大；D、氯离子不参与反应．【解答】解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C、当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故C正确；D、氯离子不参与反应，平衡不移动，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．2．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．升高温度平衡向正反应方向移动B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．该反应的△S＜0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据温度对平衡的影响分析，反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行；C、向容器中充入少量He，容器体积不变，总压增大，各气体分压不变，反应物浓度不变，平衡不变；D、根据方程式中气体的计量数的变化判断，反应前后气体体积减小，熵变减小，△S＜0，若气体体积增大，则熵变增大，△S＞0；【解答】解：A、已知该反应△H＜0，所以升高温度平衡逆反应方向移动，故A错误；B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，已知△H＜0，△S＜0，所以反应在高温时不一定能自发进行，低温下可以△G=△H ﹣T•△S＜0，该反应在任何温度下不一定能自发进行，故B错误；C、向容器中充入少量He，容器体积不变，总压增大，各气体分压不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C错误；D、已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即△S＜0，故D正确；故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，化学平衡移动，反应方向的判断，题目难度不大，注意自由能判据的应用和恒压容器中充入惰性气体，总压增大，分压不变平衡不变．3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1 367.0 kJ/mol（燃烧热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热）【考点】热化学方程式．【专题】化学用语专题．【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．【解答】解：A、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故A正确；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；C、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选A．【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度【考点】中和热的测定．【专题】实验评价题．【分析】A．泡沫塑料能隔热，减少热量的损失；B．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；C．加碱应迅速，减少热量的散失；D．酸、碱混合会放出热量．【解答】解：A．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；B．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故B正确；C．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C错误；D．测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故D正确；故选C．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大．5．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①升高温度，平衡向吸热反应移动；②降低温度，平衡向放热反应移动；③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．【解答】解：反应X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．6．己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】燃烧热；中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、反应热分吸收热量，放出热量；C、中和热为57.3kJ•mol﹣1；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．【解答】A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2（g）、S→SO2（g）]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；B、①的反应热为﹣221kJ/mol，故B错误；C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“﹣”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，故C错误；D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．故选A．【点评】本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为C，注意中和热的表示方法．7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度．A．①④ B．只有②③ C．②③④D．只有④【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①由于气体的质量会发生变化，所以若混合气体的密度不变，则反应达到平衡，故正确；②由于该反应是在恒容的密闭容器内进行的反应前后气体的体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体的压强不变，因此不能判断反应达到平衡，故错误；③由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混合气体总物质的量不变，故正确；④B是气体，若反应未达到平衡，则B的物质的量浓度就会发生变化，所以B物质的量浓度不变说明反应达到平衡状态，故正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．对于可逆反应A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L﹣1min﹣1B．v（B）=1.2mol•L﹣1•s﹣1C．v（D）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D．v（C）=0.1mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较．【解答】解：A．v（A）=mol•L﹣1•s﹣1 =0.0083 mol•L﹣1•s﹣1；B．由于B是固体，不能用其表示反应速率；C．v（A）=v（D）=×mol•L﹣1•s﹣1=0.0025mo l•L﹣1•s﹣1 ；D．v（A）=v（C）=0.05mol•L﹣1•s﹣1；则反应速率最快的为D，故选D．【点评】本题考查反应速率的比较，难度不大，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算．9．下列实验操作正确的是（）A．用25mL碱式滴定管量取18.0mL KMnO4溶液B．在含有FeC12杂质的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加热，即可得到纯净的FeC13溶液C．使用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性D．为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用【考点】物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法．【分析】A．KMnO4溶液有强氧化性；B．考虑加热对氯化铁性质的影响；C．测定气体时pH试纸需要先润湿；D．锥形瓶不能使用待测液润洗．【解答】解：A．KMnO4溶液有强氧化性，应用酸式滴定管，故A错误；B．加热会促进氯化铁的水解，故不能得到纯净的氯化铁溶液，故B错误；C．测定气体的酸碱性pH试纸需要先润湿，故C正确；D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定时消耗的标准液体积偏大，沉淀结果偏高，故D错误．故选C．【点评】本题考查了中和滴定存在方法、试纸的使用、盐类水解等知识，题目难度不大，注意掌握基本实验操作的正确方法，明确试纸的正确使用方法及试纸的读数为整数．10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为B，注意从提高产率的角度．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣B．常温下的溶液： =0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣C．O.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化乙醇；B．常温下=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；C．O.1 mol/L AgNO3溶液，碘离子、硫酸根离子都与银离子反应；D．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子．【解答】解：A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，酸性MnO4﹣能够氧化C2H5OH，故A错误；B．常温下的溶液： =0.1mol/L的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，K+、Na+、SiO32﹣离子之间不反应，且不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；﹣、NO3。