山西大学附属中学2017届高三上学期期中考试 化学 含答案
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学必求其心得，业必贵于专精
山西大学附中
2016～2017学年高三第一学期11月（总第五次)模块诊断
化学试题
考查时间：80分钟
相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Ga-70 Al-27 As—75
S—32 Ca—40 Fe—56 Cu-64 Zn—65
一、选择题（包括14小题，每小题 3分，共计42 分。每小题只有一个．．选项符合题意）
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A Al（OH)3用作塑料的阻燃剂 Al（OH）3受热熔化放出大量热量
B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物,能溶于酸
C 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D 用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯
2．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 学必求其心得，业必贵于专精
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,有沉淀产生
D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是
A。 12g由126C60和146C60组成的固体中的原子数为NA
B。 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
C。 常温常压下22。4LNH3中所含的共价键数为3NA
D. 1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数为NA
4.下列表述和方程式书写都正确的是
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确）：
C2H5OH（l)+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1
B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和三价铬，可以 用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1。0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42— 学必求其心得，业必贵于专精
B．c（H＋)/c（OH－）＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag（NH3)2+、Cl－、SO42-
D．c(ClO－）＝1。0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32—、S2－、SO42-
6．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角"。铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是( ）
A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B．在焙烧时氧化剂只有氧气
C．粗铜精炼时用粗铜做阴极 D．Cu2S可用于火法炼制铜
7。下列装置能达到相应实验目的的是
8。被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3（ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y〉Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X〉Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
9．一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2.则A、C可能是（ )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是
A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO错误!与AlO2-的物质的量之比为1∶2
11．最近一段时间雾霾严重，影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH错误!、Mg2＋、Al3＋、SO错误!、NO错误!、Cl－。高三班同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：学必求其心得，业必贵于专精
已知：3NO－3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO错误!
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ）
A．试样中肯定存在的阴离子是SO错误!、NO错误! B．试样中可能存在Na＋、Cl－
C．试样中一定不含Al3＋ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( ）
A．原子半径：Y< X〈 Z
B．非金属性:Y〉 X〉 W
C．m与q、n与s均不能共存
D．若n过量，q还可以继续燃烧
13。用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水,某电极反应式为2NO3—+12H++10e—=N2+6H2O，则下列说法错误的是
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出 学必求其心得，业必贵于专精
B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5。6g N2，另一侧溶液质量减少l8g
14．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应,再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。 则该粉末的组成是( ）
A。 只有Fe2O3 B. 只有FeO
C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物质的量的FeO和Fe3O4
二、非选择题(包括6小题,共计58 分）
15．(10分）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是
．
A．水 B．干冰 C．细沙 D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3）溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸,
氧化剂是 ,氧化产物是 ，1mol P4参加反应转移 mol电子。
（3) 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题.
① 钠比锂活泼,用原子结构解释原因 。 学必求其心得，业必贵于专精
②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔.写出该电池的正极反应：
。
(4）N2O5是一种新型硝化剂，如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 (填“阳极"或“阴极”) 区生成，其电极反应式为 。
16．（8分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 ．写出F的电子式 ．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 ．
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图2所示,“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为 ． 学必求其心得，业必贵于专精
（4）若A是一种化肥． A和B反应可得到气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式 ．
17.（l1分)某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究:
【实验I】SO2与漂粉精反应.
操作 现象
取4g 漂粉精固体,加入100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝(约为12），后褪色
1。液面上方出现白雾；
2。稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色;
3。稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 .
（3)兴趣小组将A中产生的白雾用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，无变化；引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中,有沉淀产生,据此判断白雾成分为HCl小液滴,该结论合理吗？______ 请说明理由学必求其心得，业必贵于专精
______________
.
（4)现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为 。
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是
（填化学式）；
② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________.
【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠,两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验,请填写空白.
