天津市滨海新区六所重点学校2016届高三毕业班联考化学试卷
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2016年天津市滨海新区六所重点学校高三毕业班联考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：（本题共18个小题，每小题2分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．下列正确的叙述有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电精炼⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．2个 B．3个 C．4个 D．5个3．下列有关化学用语表示正确的是A. CO 2分子比例模型：B. S 2－的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：D. HCN分子的结构式：H－C≡N4．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+B.无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣C. 室温下，=0.1mol·L ﹣1的溶液中：Na +、K +、SiO 32﹣、NO 3﹣．D. 滴入KSCN 溶液显红色的溶液中：K +、Na +、SO 42﹣、C 6H 5OH 5．下列除杂操作正确的是6．2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。
下列说法正确的是A ．异胡薄荷醇的分子式为C 10H 12OB ．青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解 的方法提高其浸取率C ．青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂D ．异胡薄荷醇可发生消去反应7．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 A ．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．肥皂水能使酚酞试液变红：C 17H 35COO －＋H 2O C 17H 35COOH ＋OH －C ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OD ．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向ONaCOONa溶液中通入过量CO 2：O COO --＋ 2CO 2 ＋ 2H 2O →OHCOOH＋ 2HCO 3-8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图示。
已知X 的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是 A ． X 分别与Y 、Z 形成的化合物中化学键类型相同 B ．Z 的最高价氧化物的水化物酸性比W 的强 C ．X 的简单气态氢化物的稳定性比W 的弱D ．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)9．向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO 2，则 通入CO 2的量和生成沉淀的量的关系正确的是HOOO OOO异胡薄荷醇青蒿素10．下列操作或装置能达到实验目的的是11．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5N AB．25℃时，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01N AC．标准状况下，2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1N AD．在反应：Cu2S+O22Cu+SO2中，生成1 mol Cu，转移的电子数为2N A12．下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强13．下列各组中的物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②硫酸铝溶液与氨水③二氧化碳气体与苯酚钠溶液④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A. ②③⑥B.①③⑥C.②④D.③⑤14．下列关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/ c（NH3·H2O）的比值减小B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+ ) >c(CH3COO -)C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl) 15.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L －1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C. 图3表示用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)该反应的ΔH=－91kJ/mol。
D. 图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
16.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H++ 2e－= H2↑D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O17．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（甲）XO3n-+X n-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．①② D．②③18. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，则原混合气体中NO的物质的量为A. 0.3molB. 0.4molC. 0.5molD. 0.6mol第Ⅱ卷（非选择题，共64分）二、非选择题：19．（14分）以下元素均为短周期元素：（1）B在周期表中的位置，C离子的结构示意图。
（2）D的最低价含氧酸的电子式。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式。
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。
该反应的化学方程式：__________________ ；（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D 单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为。
（6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2 得溶液X，X中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：①X溶液中溶质的化学式________ _________。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___ __mL（标准状况）。
20．（16分）已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：硝基还原为氨基:下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A（含两个甲基）与苯为原料合成L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
（1）写出反应的反应类型：④_________________ ⑥__________________（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①，⑤；（3）J中所含官能团的名称，。
（4）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：；写出物质L的结构简式：。
（5）写出下列反应的化学方程式：C → D：。
D与新制的Cu(OH)2 。
F→G ：。
（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：。
i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构21．（18分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：㈠鉴别NaCl和NaNO21测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．2沉淀法取2mL0.1mol/L 两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO 2溶液的试管中沉淀溶解。
