高考化学复习习题
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高考化学
1.下列说法正确的是()
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
解析:铅蓄电池放电时铅电极失去电子发生氧化反应,A错误;电解饱和食盐水,阳极上得到氯气,阴极上得到氢气,B错误;电镀时电镀液采用镀层金属的可溶性盐溶液,C正确;食盐水为中性溶液,所以应发生吸氧腐蚀,D错误。
答案:C
2.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol/L
B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol/L
解析:两极都收集到22.4L气体,说明阴极上发生的反应依次为:①Cu2++2e-Cu;②
2H++2e-H2↑,阳极只生成O2:4OH--4e-O2↑+2H2O,n(H2)=n(O2)=1mol⇒n(e-)=4mol,B 不正确。
根据电子转移守恒得:n(Cu2+)=1mol,根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)×2=n(N),所以n(K+)=1mol⇒c(K+)=2mol/L。
A正确。
根据Cu析出后,溶液中只有KNO3和HNO3,由电荷守恒可推出c(H+)=4mol/L。
答案:A
3.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
解析:a和b不连接时,铁与CuSO4溶液发生反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu,A项正确;a和b用导线连接时,组成了原电池,Fe为负极,Cu为正极,铜片上发生还原反应:Cu2++2e-Cu,铁片上发生氧化反应:Fe-2e-Fe2+,B项正确;通过以上分析可知,无论a和b是否连接,均发生反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu,故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色),C项正确;a和b分别连接直流电源正、负极时,构成电解池,铜片为阳极,铁片为阴极,Cu2+应向阴极(铁电极)移动,D项错误。
答案:D
4.如下图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,下列说法错误的是()
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
解析:题给装置可以是电解池,阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料也为Zn或其他可导电的材料,如Cu、石墨等,电解质溶液为盐酸或硫酸等,故A项错、B项正确;该装置也可以是原电池,此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料,如Cu、石墨等,电解质溶液为盐酸或硫酸等,故C、D项正确。
答案:A
5.下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()
A.y轴表示的可能是电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析:同一周期从左到右元素原子半径依次减小(除稀有气体元素外),元素的非金属性依次增强,电负性依次增大,B项正确,C项错误;Mg的第一电离能大于Al的第一电离能,P的第一电离能大于S的第一电离能,A项错误;非金属性很强的Cl很难失去所有的最外层电子,D项错误。
答案:B
6.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2),第三电离能(I3)……:eV(电子伏特)]数据。
下列说法正确的是()
A.甲的金属性比乙强
B.乙的化合价为+1价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
解析:由表格可知,甲的第一电离能小于乙,表明甲比乙易失去第一个电子,故甲的金属性比乙强,A正确;乙失去第二个电子也较易,且失去第三个电子很难,则乙的化合价可能为+2价,B不正确;对丙而言,失去电子较难,所以可能是非金属元素,C
不正确;对丁而言,失电子比丙还难,而第三周期只有3种金属元素,可知丁一定是非金属元素,所以D不正确。
答案:A
7.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()
A.CO2、H2S
B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2
D.NH3、HCl
解析:A中CO2和H2S都含极性键,但H2S是极性分子(V形);B中C2H4是平面结构,CH4为正四面体结构,均含极性键且均为非极性分子;C中Cl2中不含极性键;D中NH3、HCl均为极性分子。
答案:B
8.某离子化合物D x EC6,晶体结构如下图所示,阳离子D+位于正方体的棱的中点和
正方体内部;阴离子E位于该正方体的顶点和面心。
该化合物中x值为()
A.1
B.2
C.3
D.4
解析:N(D+)=12×+9=12,N(E)=8×+6×=4,可得该物质的化学式为D3EC6,D为+1价,故
x=3。
答案:C
9.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①B的基态原子有种能量不同的电子,有种不同运动状态的电子。
②LiBH4由Li+和B构成,B的空间构型为,B原子采取的杂化方式
为。
LiBH4中不存在的作用力有(填代号)。
a.离子键
b.共价键
c.金属键
d.配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为。
(2)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如下图所示。
已知该晶体的密度为a g·cm-3,则该晶胞的体积为cm3[用a、N A表示(N A为阿伏加德罗常数的值)]。
(3)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处
于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为。
解析:(1)①原子中有几个能级,就有几种能量的电子,而原子中每个电子的运动状
态均不相同,故有几个电子就有几种不同的运动状态。
②B最外层只有3个电子,而B形成了4条键,则必有一条键为配位键,B原子采取sp3杂化,B为正四面体形。
③由B中H显负价,说明其电负性强于B的电负性,而Li为金属,其电负性在三种元素中一定最小。
(2)由图中看出一个晶胞含有2个Mg2+(8×+1=2),含有4个H-(4×+2=4),每个晶胞的质量是,故每个晶胞的体积为。
(3)由Au原子位于顶点,故每个晶胞中Au原子的个数为8×=1,Cu原子处于面心,故每个晶胞中含有Cu原子个数为6×=3,将Cu和Au等同看待,相当于CaF2晶胞,H原子相当于F-,故每个晶胞中应有H原子个数为Cu和Au个数的2倍,为8个,故该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8。
答案:(1)①3 5
②正四面体形sp3 c
③H>B>Li
(2)
Cu3AuH8
(3)
10.。
