高中化学复习试题练习

试卷第1页，总6页可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16K39Cr52Cu64

一、选择题共18小题，每小题3分，共计54分

1．“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金

C．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

2．CaCl

2固体遇NH

3会形成CaCl

2•8NH

3(可溶于水)。下列说法不正确的是

A．CaCl

2与NH

3形成CaCl

2•8NH

3属于氮的固定

B．CaCl

2作干燥剂时，不能干燥NH

3

C．CaCl

2•8NH

3溶于水，通入少量CO

2会产生白色沉淀

D．CaCl

2与NH

3形成CaCl

2•8NH

3的过程属于化学变化

3．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．1mol晶体硅含SiSi键的数目为

A2N，则1mol金刚砂含CSi键的数目也为

A2N

B．

32CaHCO溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：



332322CaHCO2NaOHCaCONaCO2HO，则

32MgHCO溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应

的方程式：

332322MgHCO2NaOHMgCONaCO2HO

C．标准状况下，

222.4LCO中所含的分子数目为AN个，则

222.4LCS中所含的分子数目也为

AN个

D．NaClO溶液中通入过量

2CO发生了反应：

223NaClOCOHONaHCOHClO，则

2Ca(ClO)溶液中通入过量

2CO发生了：

22232Ca(ClO)2CO2HOCaHCO2HClO

4．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常

压水相比，下列说法不正确．．．的是

A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解

5．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O

2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O

2

氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N

2和O

2组成）的相应

组分。有关该方案设计，下列说法不正确．．．的是

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO

2、O

2和CO

B．其他两种吸收剂不变，O

2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

C．CO的吸收必须在吸收O

2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O

2氧化

D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

6．已知：SO

32-+I

2+H

2O→SO

42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子

物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A．肯定不含I-B．肯定含SO

42-C．肯定含有SO

32-D．肯定含有NH

4+

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO

3-＝Cu2++2NO

2↑+H

2O 2021--2022高三一轮总复习化学试题试卷第2页，总6页B．向Fe

2(SO

4)

3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+

C．向Al

2(SO

4)

3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH

3﹒H

2O＝Al(OH)

3↓+3NH

4+

D．向Na

2SiO

3溶液中滴加稀盐酸：Na

2SiO

3+2H+＝H2SiO

3↓+3Na+

8．向等物质的量浓度的NaOH和Na

2CO

3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）

A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO

3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO

3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO

2↑＋2H

2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO

2↑＋2H

2O9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A．某溶液中滴加K

3[Fe(CN)

6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+

B．向C

6H

5ONa溶液中通入CO

2溶液变浑浊酸性：H

2CO

3>C

6H

5OH

C．向含有ZnS和Na

2S的悬浊液中滴加CuSO

4溶液生成黑色沉淀K

sp(CuS)

sp(ZnS)

D．①某溶液中加入Ba(NO

3)

2溶液

②再加足量盐酸①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-

10．根据SO

2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()

溶液现象结论

A含HCl、BaCl

2的FeCl

3溶液产生白色沉淀SO

2有还原性

BH

2S溶液产生黄色沉淀SO

2有氧化性

C酸性KMnO

4溶液紫色溶液褪色SO

2有漂白性

DNa

2SiO

3溶液产生胶状沉淀酸性：H

2SO

3＞H

2SiO

3

11．一定量的CuS和Cu

2S的混合物投入足量的HNO

3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在

Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的

混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）

A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

12.用FeCl

3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

13．下列关于室温下1

321L0.1molLNHHO溶液的说法正确的是

A．滴加稀盐酸的过程中，n(NH

4+)增大

B．加入少量NH

4Cl固体后，溶液的pH增大

C．

32NHHO的电离方程式：

324NHHO=NHOH

D．与

3FeCl溶液反应的离子方程式：3

3=Fe3OHFe(OH)试卷第3页，总6页14．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是

A．使用品红溶液是用来验证SO

2的还原性

B．SO

2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO

2逸出

C．K

2Cr

2O

7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1

D．过量的氨水吸收SO

2气体可以生成亚硫酸氢铵

15．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成

的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B．简单离子半径：M>Y>Z

C．M的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键

16．最近我国科学家以CO

2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下

列说法正确的是

A．b为电源的负极

B．In/

23-xInO电极上可能有副产物O2生成

C．每生成1mol辛腈，同时生成1molHCOO-

D．在Ni

2P电极上发生的反应为：



32232276CHCHNH4e4OHO=CHCHCN4H

17．将BaO

2放入密闭的真空容器中，反应2BaO

2(s)2BaO(s)+O

2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，

体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO

2量不变

18．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系

如图所示。已知NH3·H

2O的K

b=1.74×10-5。向Pb(NO3)

2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大

B．c(NO

3)与c(Pb2+)的比值先减小后增大，pH>10后不变

C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+

D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH

4+的形式存在

二、非选择题（共3小题共计31分）

19．实验小组制备高铁酸钾（K

2FeO

4）并探究其性质。

资料：K2FeO

4为紫色固体，微溶于KOH浓溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O

2，在碱性溶液中

较稳定。