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优质课件必修二原子结构《核素》精品PPT公开课

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1.1.1 原子核 核素(33张PPT)

1.1.1 原子核 核素(33张PPT)
对于原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数
2.质量数
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3.原子构成的表示方法

一般用符号 X 表示,字母表示意义如下:
如
12
6
C 表示质量数为12、质子数为6、中子数为6的碳原子。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
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二、核素
1.元素
具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
2.核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子。
3.同位素
2.乙图中两微粒的不同点是什么?两微粒之间属何种关系?
3.丙图中两微粒属于同位素吗?为什么?
探究点一
探究点二
情景引入
知识点拨
典例引领
探究提示：1.相同点:两微粒的质量数相同。
不属于同种元素。
2.不同点:中子数、质量数不同。
二者互为同位素。
3.不属于同位素。
同位素研究的对象是核素,而图中的两微粒是分子,两者属于同
C.238
94 Pu 的中子数与质子数之差为 144
240
238
D.94 Pu 和 94 Pu 互为同素异形体
238
240
2,A 项错误;238
94 Pu
240
解析： 94 Pu 和 94 Pu 的质量数之差为

【人教版】高一化学必修二元素周期表核素精品教学课件-PPT

【人教版】高一化学必修二元素周期表核素精品教学课件-PPT

质子数
（Z）
8
13 18
17 1
中子数
（N）
10 14 22
18 0
质量数（
N）
18 27
40 35 1
A
z
X表示为
188O
27 13
Al
40 18
Ar
Cl 35
17
H 1
1
化 合 价
质量数
质子数
-2
O 16 2-
8
离子电荷
练习
1、某微粒
A Z
R
n
用表示，下列关于该微粒的叙述
正确的是（ ）
（A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内 部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生 影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻 止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀 死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。 ……
（C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
答案：B
2、某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的
质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
（A）A－x－n
（B）A－x＋n
（C）A＋x－n
（D）A＋x＋n
答案：A
填表
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
原子的质量 ≈ 质子的质量 + 中子的质量

课件_人教版化学必修二《元素周期表-核素》PPT课件_优秀版

课件_人教版化学必修二《元素周期表-核素》PPT课件_优秀版

构成原子的 电子 原子核 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样”在1911年大胆提出了有核原子模型——行星模型。
【交流】由下表你能得到哪些信息？
粒子 质子 中子 与宏观物体有一定的运动轨道不同，电子没有固定的轨道，而且运动也没有规律可言，它们只是在这些区域出现的概率较多。
化【学19必13修——二量第子一化章轨第道一模节型第】3课学时 说”宣传者，其观点是：
氧元原素子 的的种质类量与数核为素的16种，“类质是子一否数相为切同8，事？中物子数的为多始少元？ 是原子和虚空，其 物质由不可再分割的微余粒一即原切子构都成只，原是子在幻一想切化；学反世应界中均有保持无它数的不东可再西分，割性，既不会再造也不会消失
叫做质量数。用A表示
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核素
17
化学必修二第一章第一节第3课时
【思考】
结合你对原子的认识，分析原子的相对原子质
1
量是否就是质量数呢？
原子的质量数并不是相对原子质量，但数值上约等于其 相对原子质量。
2氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数为多少？
氧原子的中子数为8
化元学素必 的修种二类第由一什章么第决一定节？第3课时在原子结构模型的演变过程中，学到了什么？
伟大哲学家德谟克利是最早的“原子学说”宣传者，其观点是： 有几种原子,又如何判断？ 化学必修二第一章第一节第3课时 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 有几种原子,又如何判断？ 有三种原子，因为质子数虽然相同，但中子数和质量数不同，属于不同原子。
核素
4
化学必修二第一章第一节第3课时
通过大量实验和深思熟虑，受“大宇宙和小宇宙相似”的思想启发，认为“原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部

高中化学必修二：1.1.4 核 素 课件(共19张PPT)

高中化学必修二：1.1.4 核 素 课件(共19张PPT)
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
本节内容结束
A= Z + N 质量数与相对原子质量的关系？
质量数在数值上近似的等于相对分子质量
X A -+- d c-+-
Ze
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c——代表离子所带的电荷数； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
化 合 价
质量数
质子数
-1
O 16
2-
8
2
离子电荷 原子个数
1. “ 186O”与“O”所表示的意义是否相同？
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质
量数为A,则该原子的核内中子数为 B
A.A－a+n
B.A－a－n
C.A+a－n
D.A+a+n
核组成 质子数 中子数
H 1
1
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
H（T）
1
2
质量数 学 名
1
氕
2
氘
3
氚
俗称
重氢 超重氢
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原 子个数百分比一般是不变的。
同位素举例及应用（PLAY） (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：234
92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
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英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子 结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。那么，原子核的 内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态是分层排布的 吗？怎样形象地描述核外电子的分层排布？核素的种类又是如 何确定的呢？
卢瑟福核式原子模型
卢瑟福模型中α粒子受力情况
1 原子核 核素
1．原子构成 原子原子核质中子子((不_带_带__正___电_电荷荷，，相相对对质质量量约约为为_1____)1_)
研究 元素的游离 范畴 态、化合态
原子
原子
单质
特性
只有种类，没 化学反应中的
有个数
最小微粒
物理性质不同， 化学性质相同
由一种元素组 成，可独立存 在
决定 因素
质子数
质子数、中子数 质子数、中子数
原子的排列方 式
举例
H、C、N、O、 F
3157Cl、3177Cl
126C、136C、146C 金刚石、石墨、
A．质子数相差 4
B．中子数相差 4
C．放射性相同
D．对人体作用相同
解析：根据上述微粒的结构可知， 的质量数为 131，质
子数为 53； 的质量数为 127，质子数为 53。由中子数＝质
量数－质子数可知，它们的中子数分别为78 和74，故 A 错误，
B 正确；由题意可知， 具有放射性，对人体有害，而 无
1．构成原子的粒子之间的关系 (1)数量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)质量关系 质量数＝质子数＋中子数
①质量数没有单位，而相对原子质量的单位为1；②质量 数仅适用于元素的原子，元素没有质量数；③质子数(Z)、中子 数(N)、质量数(A)间的关系：A＝Z＋N。
(3)电性关系 ①原子：呈电中性 核电荷数＝核外电子数 ②阳离子：带正电荷
原 子 结构 核素
考情分析
物质结构和元素周期律是中学化学的重要基础理论 知识。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化 合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步加深理解。 同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。
本章内容包括：原子结构、素周期律和元素周期表、 元素周期表的应用。
第1节 原子结构
放射性，是人体必需的微量元素，故 C、D 错误。
例 2.某粒子用AZRn－表示，下列关于该粒子的叙述不．正．确．的 是( A )。
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n
解析：AZRn－表示质子数为 Z，质量数为 A，带 n 个单位负电 荷的 R 离子，中子数为 A－Z，所含电子数为 Z＋n。
2．质量数 原子核中质子数和中子数之和称为质__量__数__，符号为_A_。符 号 AZX的含义：__一__个__质__量__数__为___A_，__质__子__数__为___Z_的__原__子___，如 3177Cl 表示_质__量__数__为 37，_质__子__数__为 17 的氯原子，该原子的中子 数为_2_0___。
例 3. 11H、21H、31H、H＋、H2 是( D )。
A．氢的五种同位素 B．氢的五种同素异形体
C．五种氢元素
D．氢元素的五种不同粒子
解析：11H、21H、31H 是同位素；H＋是氢原子失去一个电子所
得到的阳离子；H2 是由氢元素构成的单质，它们是氢元素的五 种不同微粒。
①一种单质可能由不同的核素组成，一种核素也可以构成 不同的单质。②确定元素的种类应根据质子数；确定核素的种 类应根据质子数和中子数；确定是否为同位素应看质子数是否 相同和中子数是否不同。
三种核素
C60
(2)联系
同位素
同素异形体
核素 1、核素 2、 单质 1、单质 2、
Hale Waihona Puke 同种元素← 核素 3……→ 单质 3……
例 1.(2011 广东广州检测)据日本原子能安全保安院 2011 年
3 月 26 日宣布，在福岛第一核电站排水口附近的海水中，检测
到了较高浓度放射性碘 ，它与加碘盐中的碘元素 ( B )。
核外电子(带_负__电荷)
原子为什么不显电性？为什么说原子的质量主要集中在原 子核上？
答案：一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位 负电荷，中子不带电，原子核内的质子数等于原子核外的电子 数，因此原子不显电性。
构成原子核的质子和中子的质量大约相等，都是核外电子 质量的 1 836 倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。
3．核素、同位素 元素是具有相同__质__子__数__(核__电__荷__数__)___的同一类原子的总 称。核素是指具有一定数目的_质__子__和一定数目的_中__子__的一种 原子，如氢元素有三种核素，分别用____、____、____表示。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素之间互为同位 素，如氢元素的同位素为11_H__、__21H__、__31H___。
质子数>核外电子数或者核外电子数＝质子数－所带电荷数 ③阴离子：带负电荷 质子数<核外电子数或者核外电子数＝质子数＋所带电荷数
2．元素、核素、同位素、同素异形体的比较
(1)区别
元素
核素
同位素
同素异形体
本质
质子数相同 的一类原子
质子数、中子数 质子数相同，中 同种元素形成 都一定的原子 子数不同的核素 的不同单质
“质量数在数值上约等于原子的相对原子质量”，你认为 正确吗？为什么？
答案：正确。原子的质量几乎全部集中在原子核上，而原 子核是由质子和中子构成的，因此原子的质量约等于质子和中 子的质量之和。质子的质量和中子的质量大约相等，其相对质 量都约为 1，因此质子数和中子数之和即质量数在数值上约等 于原子的相对原子质量。
例4. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR 可用于测定蛋白质 等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得了诺贝
尔化学奖。下面有关 13C、15N 的叙述正确的是( C )。
A．两者具有相同的中子数 B．13C 与 C60 互为同素异形体 C．15N 与 14N 互为同位素 D．15N 的核外电子数与中子数相同 解析：13C、15N 是两种不同的原子，根据质子数、中子数、 质量数间的关系可知13C 中子数为13－6＝7,15N 的中子数为15 －7＝8，因此两者中子数不同，A 错误；13C 是一种核素，是碳