质量守恒定律2
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质量守恒定律2
一、有气体生成的反应
二、有气体参加的反应
总结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。
二次备课
教学反思
（1）找全生成物：很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
（2）找全反应物：有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括气体的质量，忘记的话，往往会误认为反应后物质的质量增加了。
注意到这两点，就很容易解释实验中遇到的反应物的质量和生成物的质量不相等的情况了。
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ ）
A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D．反应得到水和氧气的质量比为9：8
（三）布置作业
98页2（必）3（选）
板书设计
3、通过不断的揭示矛盾和解决矛盾，激起学生更强烈的求知欲。
教学重点
能用质量守恒定律解释一些现象。
教学难点
通过不断的揭示矛盾和解决矛盾，进一步理解质量守恒定律。
教学准备
天平（含砝码）、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、碳酸钠、盐酸、镁条
教
学
程
学
教
学
程
学
一、预习交流（3分钟）
学生汇报预习内容、教师点评。
二、目标导学（20分钟）
（一）有气体生成的反应
1、教师演示实验：碳酸钠与盐酸反应前后质量测定
学习提示：1、认真观察烧杯中的现象。
2、观察天平是否平衡。
2、学生描述实验现象。
3、小组讨天平不平衡原因。
结论：生成二氧化碳气体逸出到空气中。
（二）有气体参加的反应
1、教师演示：镁条燃烧
学习提示：1、认真观察镁条燃烧的现象。
2、观察天平是否平衡。
（八年级）（化学学科）导案
课题
质量守恒定律2
设计人
王会玲
审核人
课标要求
能说明化学反应中的质量关系。
学情分析
通过前两个实验探究，学生知道化学反应遵循质量守恒定律，但是这节课的实验似乎又不遵循了，通过研讨分析，学生能更为深入的认识化学反应前后的质量变化。
教学目标
1、能用质量守恒定律解释一些现象。
2、通过敞开体系中化学反应前后质量的变化情况，进一步理解质量守恒定律。
D.蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律
（二）中考相关题
（2012•济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
2、学生描述实验现象。
3、小组讨论天平不平衡原因。
结论：参加反应的氧气的质量没有称量。
总结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2、拓展提升（5分钟）
问题：在实际操作过程中，常常遇到反应物的质量和生成物的质量不相等的情况，于是有的同学认为部分化学反应不遵循质量守恒定律，对吗？
思路：解决这一疑点，必须全面理解质量守恒定律。有这样两点值得注意：
探究：不对，所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
四、检测反馈（10分钟）
（一）检测题
下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）
A.根据质量守恒定律可知10 g碳和10 g氧气完全反应生成20 g二氧化碳
B.铝条燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量
C.10 g高锰酸钾完全分解所得各生成物的质量总和一定是10 g
一、有气体生成的反应
二、有气体参加的反应
总结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。
二次备课
教学反思
（1）找全生成物：很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
（2）找全反应物：有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括气体的质量，忘记的话，往往会误认为反应后物质的质量增加了。
注意到这两点，就很容易解释实验中遇到的反应物的质量和生成物的质量不相等的情况了。
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ ）
A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D．反应得到水和氧气的质量比为9：8
（三）布置作业
98页2（必）3（选）
板书设计
3、通过不断的揭示矛盾和解决矛盾，激起学生更强烈的求知欲。
教学重点
能用质量守恒定律解释一些现象。
教学难点
通过不断的揭示矛盾和解决矛盾，进一步理解质量守恒定律。
教学准备
天平（含砝码）、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、碳酸钠、盐酸、镁条
教
学
程
学
教
学
程
学
一、预习交流（3分钟）
学生汇报预习内容、教师点评。
二、目标导学（20分钟）
（一）有气体生成的反应
1、教师演示实验：碳酸钠与盐酸反应前后质量测定
学习提示：1、认真观察烧杯中的现象。
2、观察天平是否平衡。
2、学生描述实验现象。
3、小组讨天平不平衡原因。
结论：生成二氧化碳气体逸出到空气中。
（二）有气体参加的反应
1、教师演示：镁条燃烧
学习提示：1、认真观察镁条燃烧的现象。
2、观察天平是否平衡。
（八年级）（化学学科）导案
课题
质量守恒定律2
设计人
王会玲
审核人
课标要求
能说明化学反应中的质量关系。
学情分析
通过前两个实验探究，学生知道化学反应遵循质量守恒定律，但是这节课的实验似乎又不遵循了，通过研讨分析，学生能更为深入的认识化学反应前后的质量变化。
教学目标
1、能用质量守恒定律解释一些现象。
2、通过敞开体系中化学反应前后质量的变化情况，进一步理解质量守恒定律。
D.蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律
（二）中考相关题
（2012•济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
2、学生描述实验现象。
3、小组讨论天平不平衡原因。
结论：参加反应的氧气的质量没有称量。
总结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2、拓展提升（5分钟）
问题：在实际操作过程中，常常遇到反应物的质量和生成物的质量不相等的情况，于是有的同学认为部分化学反应不遵循质量守恒定律，对吗？
思路：解决这一疑点，必须全面理解质量守恒定律。有这样两点值得注意：
探究：不对，所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
四、检测反馈（10分钟）
（一）检测题
下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）
A.根据质量守恒定律可知10 g碳和10 g氧气完全反应生成20 g二氧化碳
B.铝条燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量
C.10 g高锰酸钾完全分解所得各生成物的质量总和一定是10 g
