成都七中高2011级高一化学上期期末模拟考试

高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。

成都七中2011级三诊模拟理综化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H—1 C—126．下列有关叙述正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指蛋白质和油脂B．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体C．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．植物油和裂化汽油均可使溴水褪色，但两者均不是高分子化合物7．下列离子方程式书写正确的是电解A．用铁丝网作电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—B．将FeI2滴入到氯水中开始时的反应：2I—+Cl 2I2+2Cl—C．NaHCO3的电离方程式：HCO3—+ H2O H3O+ + CO32—D ．用食醋检验牙膏中的碳酸钙的存在：CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．2N A个HCl分子与0℃101kPa时44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N AC．9g Al将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2、NO，浓、稀硝酸得到电子数均为N AD．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl和MgCl2混合溶液中含有Cl—数目为3N A9．下列离子组一定能常量共存的是A．在c(H+)=1.0×10-13mol/L 溶液中：Na+、S2—、SO32—、NO3—B．pH=0的溶液中：Al3+、K+、NO3—、F—C．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl—D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、NH4+10．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应。

下列说法不正确的是A．所用醋酸溶液的物质的量浓度大于NaOH溶液的B．两溶液混合反应后所得溶液呈碱性C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D．反应后的溶液中c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)=0.05mol/L11．对甲基苯氧乙酸是一类选择性除莠剂，也是植物的生长调节剂或除草剂，可由下列Williamson反应合成：下列说法不正确的是A．上述反应属于取代反应B．对甲基苯酚的芳香族的同分异构体只有3种C．对甲基苯氧乙酸可与Cu(OH)2反应D．对甲基苯氧乙酸最多可与3molH2发生加成反应12．近年来，都市里的医疗美容机构数量日渐增多。

成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题。

每题2分。

共40分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．2CaCl 、NaOH 、盐酸、2H O 四种物质都属于化合物B ．溶液、浊液、胶体都属于混合物C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D ．2CO 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 在空气中燃烧会生成22Na O ，故Li 在空气中燃烧也会生成22Li OB ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素C ．在熔融状态下，钠可以从2MgCl 中置换出镁D ．Li 、Na 、K 都可以保存在煤油中4．13C NMR -（核磁共振）、15N NMR -可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。

下列有关元素的说法中正确的是（ ）A ．4822Ti 和5022Ti 互为同位素 B ．13C 与金刚石互为同素异形体C ．11H 、21H 、31H 为同一种核素D ．15N 的质量数为核外电子数与原子序数之和5．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。

下列说法错误的是（ ）A ．2Na O 和2CO 分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B ．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C ．若改变过程Ⅳ中2CO 的量，可得到另一种钠盐D ．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 6．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠电子式Na :Cl :⋅⋅⋅⋅B ．Cl -的结构示意图C ．2CO 的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．2N 的结构式:N N :≡7．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（ ） A ．离子半径：22F Na MgS -++->>>B ．得电子能力：F Cl S P >>>C ．原子半径：Ca K S Cl >>>D ．酸性：24424H SO HClO H SeO >>8．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）9．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．铝是地壳里含量最多的元素B ．在常温下，铝不能与氧气反应C ．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D ．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应10．电子工业常用3FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

成都市高一（上）期末化学试卷一、选择题，共40分本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1．（2分）2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。

原理第一步反应为CO2+3H2═CH3OH+H2O，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[（C6H10O5）n]。

下列说法错误的是（）A．该反应将无机物转化成了有机物B．储存氢气的容器需贴如图标签C．反应中生成的甲醇（CH3OH）是医用酒精的主要成分D．第一步反应是氧化还原反应2．（2分）下列关于物质分类正确的是（）A．苏打——酸式盐B．青铜——合金C．Al2O3——碱性氧化物D．液氨——混合物3．（2分）下列物质的应用错误的是（）A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．漂白液可用于环境消毒C．铝制餐具蒸煮碱性食物D．Fe2O3作红色颜料4．（2分）关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（）A．两者都属于分散系B．前者能通过滤纸而后者不能C．用激光笔照射均有光亮通路D．分散质粒子直径前者大于后者5．（2分）“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物，下列叙述错误的是（）A．沙子的主要成分是SiO2B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃C．水玻璃可用于制备木材防火剂D．高纯单晶硅可用于制造光导纤维6．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。

关于2H2O2H2↑+O2↑说法正确的是（）A．相同条件下，若生成10LH2，则同时生成5LO2B．标准状况下，33.6LH2O所含分子数为1.5N AC．2molH2和O2的混合气体所含原子数为2N AD．36gH2O参与反应转移电子数为8N A7．（2分）实验室下列做法正确的是（）A．金属钠着火立即用水扑灭B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶D．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．（2分）实验室配制80mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用容量瓶的规格为80mLB．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高9．（2分）如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置，下列说法中错误的是（）A．装置名称为分液漏斗B．从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁10．（2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥。

2025届成都市第七中学化学高一上期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：12、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH 的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．H2C2O4在反应中被还原B．lmolKClO3参加反应有2mol电子转移C．KClO3在反应中失去电子D．还原性：H2C2O4>ClO24、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )A．0.3mol·L-1B．0.45mol·L-1C．0.15mol·L-1D．0.2mol·L-15、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+6、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1 mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色7、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．水银、水蒸气、空气8、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出9、下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于．．．其它三个的是A．Na2SO3溶液B．FeSO4溶液C．KI溶液D．NaOH溶液10、下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O11、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液12、从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+13、下列物质中，能用作漂白剂的是（）A．H2SO4（浓）B．NaOH C．NaClO D．CaCl214、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤15、下列物质中属于纯净物的是( )A．盐酸B．胆矾C．漂白精D．水玻璃16、下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是()A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO217、下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2B．Mg(OH)2C．CuCl2D．Fe(OH)318、下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④19、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水B．盐酸C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液20、下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO221、下列说法正确的是：A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C．SiO2 的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键22、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。

1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷41分，第Ⅱ卷59 分，共100分。

考试时间90分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共41分）一、选择题（1~10题每小题2题，11~17题每小题3分，共41分；每小题只有一个选项最符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施中，不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（）A．氮气B．氧气C．氯气D．氢气3．下列物质中，见光容易分解的是（）A．NaClO B．AgBr C．NaBr D．MgCl24．下列试剂的保存方法中，正确的是（）A．少量的钠常保存在煤油中B．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．盛液溴的试剂瓶里不必加水液封5．用N A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是（）A．0.1mol CH4所含的电子数为1N AB．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AC．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AD．100mL 2.0mol/L的NaCl溶液中含各离子数目之和为0.2N A6．下列元素中，在自然界中能够以单质形式存在的是（）A．Na B．Al C．N D．Cl7．下列反应化学方程式的书写中，正确是（）A．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+CaClO2+2H2OB．氨的催化氧化：催化剂△4NH 3+5O 2 4NO+6H 2OC ．石英与石灰石共熔： SiO 2+CaO CaSiO 3D ．高炉炼铁的主要反应：Fe 2O 3+3C 2Fe+3CO8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 （ ）A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba 2++SO 42 BaSO 4↓B ．用Cl 2将苦卤中的Br —氧化： Cl 2+Br —=Cl —+Br 2C ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3—+H +=CO 2↑+H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ 9．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是 （ ） A ．物质越易失电子，还原性越强 B ．原子失电子越多，还原性越强 C ．元素化合价降低越多，氧化性越强 D ．物质越是易被氧化，氧化性越强10．元素X 的最高价氧化物对应的水化物为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物的化学式是（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 411．已知1~18号元素中的离子aX +、bY 2—都具有相同的电子层结构，则下列关系的表示正确的是（ ）A ．离子的还原性：Y 2—<X + B ．a=b+3C ．原子半径：Y>XD ．离子半径：Y 2—<X +12．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是 （ ）（1）2Fe 3++2I 2Fe 2++I 2（2）Br 2+2Fe 2+ 2Fe 3++2Br —A ．Br —>Fe 2+>I —B ．I —>Fe 2+>Br —C ．Br —>I —>Fe 2+D ．Fe 2+>I —>Br —13．被称为万能还原剂的NaBH 4（NaBH 4中H 为－1价）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH 4+2H 2O NaBO 2+4H 2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ）A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:114．下列各组中，浓度均为0.1mol ·L—1的三种物质的溶液的等体积混合，充分反应后没有．．沉淀的一组是（ ）A ．BaCl 2溶液、NaNO 3溶液、AgNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液、CuCl 2溶液、Na 2SO 4溶液C ．AlCl 3溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液D ．Na 2CO 3溶液、FeCl 2溶液、H 2SO 4溶液 15．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）A ．溶液中Na +浓度增大，有O 2放出B ．溶液pH 不变，有H 2放出C ．溶液中Na +数目减少，有O 2放出D ．溶液中pH 增大，有O 2放出高温 高温16．某溶液中可能含有大量的Mg 2+、Al 3+、H +、Cl —和少量OH —，向该溶液中逐滴加入0.5mol ·L —1的NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中 （ ）A ．有Mg 2+，没有Al 3+B ．有Al 3+，没有Mg 2+C ．有大量的H +、Mg 2+和Al 3+D ．有Mg 2+和Al 3+ 17．把4.48L CO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L 气体的质量是 （ ） A ．6.0gB ．5.6gC ．4.8gD ．3.8g第Ⅱ卷（非选择题 共59分）二、填空题（本题饭知3小题，共14分）18．（共6分）在同温同压下，在相同体积的CO 和CO 2中，分子个数之比为 ，氧原子个数之比为 ，密度之比为 。