成都七中高2018级高一半期考试化学(含答案)

1. H2与HCl的反应分①②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C. 反应①比反应②的速率慢.与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A．根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，A正确；B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②均为氧化还原反应，B正确；C．反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，C错误；D．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，D正确；答案选C。

【考点定位】本题考查了化学反应与能量变化【名师点晴】该题难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法以及反应速率与活化能的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

2. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是A. 432 kJ /mol>E(H—Br)>298kJ/molB. 表中最稳定的共价键是 H—F键C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/molD. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) △H=-25kJ/mol【答案】D点睛：本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，掌握焓变计算方法是解题关键，注意反应热与键能的关系。

3. 下面4种燃料电电的工作原理示意图，其中正极的反应物为水的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，A错误；B、电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，B错误；C、电解质溶液是酸，氢离子向正极移动，正极上氧气和氢离子反应生成水，C正确；D、电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，D错误；答案选C。

成都七中2018 届高三入学考试化学试卷考试时间： 50 分钟总分： 100 分本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23 S 32Fe 56 Ba 137一、选择题（此题包含7 个小题，每题 6 分，共 42 分）1．以下相关环境问题的做法错误的选项是A．生活污水使用明矾杀菌消毒B．向燃煤中加入适当石灰石“固硫”C．推行使用可降解塑料防备白色污染D．倡导公交出行可减少氮氧化物排放2．以下说法正确的选项是H·－A． NH4 Cl 的电子式： [H N H] +Cl·HB．对硝基甲苯的构造简式：NO 2－－ CH3C．向碳酸氢钙溶液中加入少许烧碱溶液的离子方程式：2＋＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO332 －＋H2OCa↓＋ COD．澄清透明的溶液中：2＋＋2－－必定能大批共存Cu、 K、 SO4、 Cl3．设 N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A．标准情况下， 11.2 L CCl 4中含有的分子数为AB．在 Na2O2与水的反响中，每生成 1 mol O 2，转移电子的数为2N A C．常温常压下， 7.8 g 苯中含有双键的数量为A－1NH NO溶液中含有的铵根离子数为D． 25℃时， 0.1 mol L·43A4．短周期主族元素 X 、Y、Z、W 的原子序数挨次增大。

X 原子最外层比次外层多 3 个电子； Y、Z 均为金属，Y 是同周期中原子半径最大的元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小；W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。

以下说法正确的选项是A． X 的气态氢化物的热稳固性比O(氧 )的强B．元素 Z、 W 的简单离子拥有同样的电子层构造C． Y、Z、 W 的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反响D．等质量的 Y 和 Z 单质分别与足量稀盐酸反响，前者产生的氢气多5．用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是浓硫酸木炭与NH 3Cl 2(HCl)浓硫酸饱和澄清食盐水石灰水H2OCCl 4100 mL20 ℃图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置考证反响产物二氧化碳B．用图乙装置汲取氨气并防备倒吸－D．用图丁装置除掉氯气中的氯化氢C．图甲装置配制 100 mL 1 mol L·1的硫酸6． 2016 年 8 月，结合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市 ”在江苏如皋落户。

成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试化学参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分）1～5：CDCDA6～10：CCBDC二、选择题（每小题3分，共30分）11～15：BCABC 16～20：CABCC第Ⅱ卷（共50分）三、填空题21.(10分)(1)(1分)(1分)(2)NH3(1分)NH3分子间形成氢键，而PH3分子间形成范德华力(1分)(3)H2S+H2O2=S↓+2H2O(2分)(4)NaNO2(2分)(5)H++HSO3-=SO2↑+H2O(2分)22．(14分)(1)金属与非金属分界线：略(2分)(2)57(1分)第四周期第Ⅷ族(1分)(3)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分) 2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)(4)a(2分)(5)S和Se同主族，r(S)<r(Se)，S得电子的能力强于Se(2分)(6)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2分)23.(12分)(1)2Fe+3Br2=2FeBr3(1分)(2)a→b→e→f→g→h(2分)(3)防止Br2蒸气冷凝(其它合理答案也给分，1分)(4)吸收Br2，防止对HBr检验造成干扰(1分，答到吸收苯不扣分)石蕊试液(1分，其它合理答案也给分)(5)在有水的情况下，无法生成Br+(2分，只答水未答出Br+的扣1分)(6)除去未反应的Br2(答出HBr不扣分) (2分)(7) ade (2分，选对1个或2个得1分，全对得2分)24. (14分)(1) ①(2分) ②3 (2分)③2,3-二甲基-1-丁烯(1分) (或)(1分)(2) ①C5H8(2分) (CH3)2CHCH=CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2Br (2分)②(2分)(3)对二甲苯(或1,4-二甲苯)(2分)说明：1. 本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2. 方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣1分，不配平不得分。

学必求其心得，业必贵于专精成都七中2017—2018学年度上期高2020届半期考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H —1 C —12N-14 O —16Na —23 S —32Cl —35.5 K -39 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题（共45 分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意。

1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分。

共45分）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标 是（ ）A ．氧化剂B ．腐蚀品C ．爆炸品D ．遇湿易燃物品2．下列叙述不正确的是（ ） A ．2016年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾"属于分散系中的胶体 B ．向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，可制取红褐色的Fe （OH)3胶体，该胶体的分散 质粒子的直径大小是10-9nm —10-7nm 之间 C ．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉 D ．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）A B C D 强电解质F CaCO NaCl HNO 弱电解质CH 3C H 3P N Fe 非电解质蔗糖 酒精 BaSO Al 2O 4．从KNO 3和少量NaCl 杂质的混合物中提纯KNO 3。

涉及的操作依次有:学必求其心得，业必贵于专精①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩。

其中合理的是( ）A．①②③④⑤B．①③⑤④② C．①⑤④③② D．①②⑤③④5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下,1。

12L CO2中含有质子总数为0。

8N A B．物质的量浓度为0。

5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A第1 页共8 页C．含N A个Na＋的Na2O溶解于1L水中,Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．在H2O2+Cl2 ＝2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）得2e—学必求其心得，业必贵于专精失5×e-A．Zn+2HCl＝ZnCl2 +H2↑B．KClO3 +6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O失2e-。

2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．（2分）下列叙述不正确的是（）A．2016 年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe（OH）3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10﹣9 nm﹣10﹣7 nm 之间C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．（2分）下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④5．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1.12 L CO2中含有质子总数为0.8N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．含N A个Na+的Na2O 溶解于1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A个电子6．（2分）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）已知：a．苯的密度为0.81g/cm3；b.2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．从海带中提取碘的实验过程如下：海带海带灰含I﹣的溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液I2以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（）A．①将海带灼烧成 B．②过滤得含I﹣的溶C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯8．（2分）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．与Mg 反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．pH 试纸呈蓝色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3D．CH3COOH 溶液中：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+9．（2分）关于反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是（）A．发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5：3B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol 电子D．NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O 中NH3体现的性质相同10．（2分）下列叙述正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOHB．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原D．10 mL 质量分数为98%的H2SO4（ρ=1.84 g/cm3），用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%11．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B．BaCO3溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH 溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓13．（2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14．（2分）标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞①＞③D．质量大小：④＞③＞②＞①15．（2分）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣16．（3分）某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是（）A．若M 是NO3﹣，则a 为 3.5B．若使Mg2+、Fe2+浓度降低，可以加入一定量的碱C．若M 是H+，要使Mg2+、Fe2+完全沉淀，则需要NaOH 6.5 mol（设溶液体积为0.5 L）D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M 可能是CO32﹣17．（3分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：反应I：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应II：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反应I、II 的分析不正确的是（）①TiCl4在反应I 中是还原产物，在反应II 中是氧化剂②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原③a=1、b=c=2④每生成0.4mol Ti，反应I、II 中共转移3.2mol e﹣⑤由反应I、II 可得还原性：C＞TiCl4＞Mg＞Ti．A．①②④B．②④⑤C．②⑤D．③④18．（3分）在两份相同的Ba（O H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c 点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d 两点对应的溶液均显中性19．（3分）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．moI•L﹣1D．mol•L﹣120．（3分）已知Zn 与浓H2SO4能够发生化学反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．将一定量Zn 投入100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4中，Zn 完全溶解，同时生成SO2和H2的混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至室温下的1L，测得其中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移3 mol 电子D．反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4：1二、填空题（共55分）21．（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．（1）如图所示的物质分类方法名称是．（2）在Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上．（3）写出②和③的稀溶液相互反应的离子方程式：．（4 ）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是，将其进行过滤时，可观察到的现象是；将Fe（OH）3胶体进行过滤时，可观察到的现象是；通过比较实验现象，可得出的结论是．22．（10分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84 消毒液”通常稀释若干倍后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为 a mol•L﹣1，则a=．（保留 1 位小数）（2）某同学取100mL 该“84 消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度a/2mol•L﹣1（选填“大于”、“等于”、“小于”）．（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制80mL a mol•L﹣1的上述消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为g．下列为打乱了的操作示意图，请正确排序．（4）对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．（填序号）A．用托盘天平称量NaClO 固体时，砝码生锈B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将溶解后的NaClO 溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）已知NaClO 在碱性条件下能与Fe（OH）3反应．配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH=Na2FeO4+ NaCl+ H2 O．23．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X，气体X 可以和 C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D 不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出A、C的化学式：、，X的名称：．（2）B 溶于水后的电离方程式为．（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：A 溶液与B 溶液反应：．B 溶液与E 溶液反应：．C 溶液与CuSO4溶液反应：．24．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl 的化合价为．（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、，具体操作方法是．（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：．（4）“尾气吸收”步骤中发生的反应为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有3mol 电子转移，则有L O2生成（标准状况下）．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）．25．（13分）（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．①方案1：取m g 纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得 a g 固体，计算出纯碱样品纯度．写出方案 1 发生反应的离子方程式；如何洗涤沉淀，方法是．②方案2：取m g 纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得 b g 固体，计算出纯碱样品纯度为．（2）将CO2通入NaOH 和KOH 的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物 a g，再将其与100mL 盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为．②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道．③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为．④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是．2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断．【解答】解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C。

2018 届高一新生入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39 Ba:137S:32一．选择题（本题包括19 小题，每小题 3 分，共 57 分。

每．选项符合） 1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。

火炬的可燃物是丁烷 （化学式为 C 4H A ．丁烷由碳、氢两种元素组成 B ．丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成 C ．丁烷中碳、氢元素的质量比是 24∶ 5 D ．丁烷分子由碳原子和氢原子构成 2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A ．可燃性 B ．不稳定性 C ．挥发性 D ．还原性 3、下列物质属于纯净物的是 A ．医用酒精 B ．干冰 C ．清新空气 D ．加碘食盐高 温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H 2OCO+H 2，该反应属于 A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr ）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤 害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（ ） A ． Cr 2（SO 4）3 B ． Cr 2O 3 C ．K 2CrO 4 D ．CrCl 2 6、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是A ． 氯化钠溶液B ．苛性钠溶液C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液 8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：点燃 X ＋3O 2 2CO 2＋3H 2O ，则 X （甲醚）的化学式是 A ．C 3H 6O 2B ．C 2H 6O C ．C 2H 4OD ．CH 4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A ．食用油 B ．白醋 C ．白糖 D ．食盐 10 药品柜编号 ① ② ③ ④ … 药品 氢氧化钠 氢氧化钙 盐酸 硫酸 二氧化锰 氯化铜 氯化钠 硫酸钠 … A ．③和①B ．④和①C ．①和②D ．③和④ 11、推理是化学学习中常用的思维A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B ．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 C ．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运A ．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B ．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 C u 2(OH)2CO 3],可用稀盐酸除去D ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点 13、有 4 瓶常用溶液：①BaCl 2 溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4 溶液，④CuSO 4 溶液。

成都七中高2017届2017-2018学年度（上）期中考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A10．下列实验能达到预期目的是11．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是A．简单气态氢化物沸点Y>X>WB．原子半径Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物12．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是A．电池工作时，正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化13．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO与CH3COOH-浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c(H+) - c(OH-)=(100a - 5.0×10-2) mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)26.（14分）某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。

成都七中2018-2019学年度下期高2018级入学考试化学试卷一、选择题（共40分）1、化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A.利用SO2的漂白作用使食品增白B.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体C.硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂D.合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属2、下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、水煤气、液氯均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质C.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+、NH4+、SCN-、 CI-B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.Na+、OH-、SiO2-3、AlO-2C.Fe2+、H+、Na+、NO3-4.下列离子方程式书写正确的是（）A.明矾的净水原理:AI3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O==H2SiO3↓+SO32-C.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.氯气与氯化亚铁溶液反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-5、硅酸盐在自然界分布极广、应用广泛，下列说法中不正确的是（）石棉(CaMg3Si4O12)的组成可表示为CaO.3MgO.4siO2B.石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品C.可利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀制成赏心悦目的雕花玻璃D.用洁净的铂丝薩取硅酸钠溶液在火焰上灼烧，火焰为黄色6、下列物质之间不通过一步反应实现的是（）A.Na→Na2O2B.Al→A1O2- C.AI2O3→AI(OH)3D.SiO2→S i7、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是（）A.取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀B.分别配成1mol/L的溶液，各取5mL滴加适量酚酞试液，比较颜色深浅C.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D.取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）8、向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体,整个过程中无明显现象的是( )A.水玻璃B.澄清石灰水C.氯化钙D.饱和碳酸钠9、将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol.L−1HClB.4mol.L−1HNO3 C.8mol.L−1NaOH D.18mol.L−1H2SO410、从化学视角观察生产、生活中的下列现象，有关说法错误的是（）A.工厂静电除尘利用了胶体粒子带电荷的性质B.工业上利用氮气合成氨气的过程可称为氮的固定C.夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱，是因为空气中存在胶体粒子D.pH 小于7的雨水均称为酸雨，酸雨有很大的危害，能直接破环农作物、草原等 11、如图实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（ ） A.用①称量一定质量的NaOH 固体 B.用②装置吸收氨气,并防止倒吸。

参考答案选择题（每题 2.5 分，共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B A C C D B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BDACDCCDB A21.（ 11 分） （1） B （ 1 分）（2）分散质粒子大小 （ 1 分） 将 5~6 滴饱和 FeCl 3 溶液逐滴加入沸水中， 继续煮沸至红褐色，停止加热（ 2 分） FeCl 3+3H2 OFe(OH) 3( 胶体 )+3HCl （ 3分）（3）物质类别非含氧酸碱 酸式盐 酸性氧化物NH 4 HSO 4 SO 2NH ·H O （1NH HSOSO33244化学式H 2 S （1 分）分）NH 4HS （ 1 分）N 2O 5NO （1分）23注：酸式盐、酸性氧化物填一个，答对就给分22.（ 10 分） （1） BaCl 2 （1 分）AgNO 3（1 分）（2） CO 32﹣3 223COO-（2 分）+2CH COOH=CO ↑ +HO+2CH（3） Cl ﹣﹣2+2+2+NO 3 Cu （1分）1：1：1（1 分） ； Zn+Cu +Cu （ 2 分）═ Zn（ 4） 取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO 42 ﹣（ 2 分）．23.（ 10 分，最后一空 2 分，其余 1 分一空）(1)Br 2 Fe 3+(2)选用试剂实验现象 第一种方法 C CCl 4 层不变色 第二种方法D溶液显红色（ 3） Fe 2+（ 4）不可行 Br 2 和 Fe 3+ 都能氧化 I -24.（ 9 分）（1）－ 1/3（ 1 分）；电解质（ 1 分）； 2NaN 32Na+3N 2↑（2 分） ; 73.5（ 1 分）（2） Fe（ 1 分）； 0.1mol （ 1 分）（3）略（ 2 分）25（ 10 分）（1）酸碱性（ 1 分）（2）高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色（ 2 分）MnO4-（ 1 分）； Mn 2+（1 分）（3）大于（ 2 分）（4） 28KMnO 4+5K 2S+24KOH=28K 2MnO 4+3K 2SO4+2S↓ +12HO（ 3 分）。

四川省成都市2017-2018学年高一化学下学期半期考试试题（含解析）考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Br—80第Ⅰ卷选择题(共 42 分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分）1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象。

下列原子均可产生 NMR 现象的是( ) A．18O、31P、131I B．元素周期表中第 15 列所有元素的原子C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子【答案】B【解析】试题分析：A．18O质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误；B．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都是奇数，故均可产生NMR现象，正确；C．12C质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误；D．元素周期表中第一周期He元素的原子质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误。

考点：考查核磁共振在原子测定的应用的知识。

2．化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是( ) A．煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸C．用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点D．工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇【答案】C3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是( ) A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．丙烷分子的比例模型示意图：C．氟化铵的电子式：D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3【答案】A【解析】A．次氯酸分子内存在H—O、O—Cl键，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B．丙烷分子的比例模型示意图为，为丙烷的球棍构型，故B错误；C．氟化铵的电子式为，故C错误；D．丙烯的结构简式为CH2CH=CH3，故D错误；答案为A。

7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【答案】D【解析】试题分析：A．明矾溶液中铝离子水解，溶液显酸性，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；B．油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，故C正确；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选D。

考点：考查了化学与社会生活的相关知识。

8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上【答案】B【解析】【考点定位】考查有机物的结构与性质【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，选项C为解答的难点。

该有机物中含2个C=C，不含苯环，由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答。

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9NAB．常温下，44g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NAC．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NAD．常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA【答案】B【解析】【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的判断【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。

成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷 选择题(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. 14060Nd和142 60Nd 是同一核素C. CaC 2的电子式：Ca 2+D. CO 2的比例模型：2. 下列表述不正确．．．的是 A ．的衰变方程为(是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零) ，则A=60，Z=28B ．用电子式表示Na 2S 的形成过程： C. 乙烯是一种植物生长调节剂D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料3. 下列过程中，有共价键被破坏的是A ．冰融化B ．KOH 熔化C ．NH 4HSO 4溶于水D ．碘升华 4. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液 B ．F 2在暗处遇H 2爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应 C. 酸性：HNO 3＞H 3PO 4 D. 热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 35. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。

下列说法不正确．．．的是 A ．X 2与X 3互为同系物 B ．Y 的氢化物可刻蚀玻璃 C ．Z 的氧化物可用作耐火材料 D ．W 的氧化物可用作光导纤维 6． 桶烯结构简式如图所示，下列有关桶烯说法不正确．．．的是 A ．与苯乙烯(C 6H 5CH=CH 2)互为同分异构体B ．在一定条件下能发生加聚反应C ．分子中所有的原子在同一平面上D ．分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有两种7． 某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

2018-2019学年成都市七中高一上学期期中考试化学试卷1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．为易燃物标志，选项A不符合题意；B．为爆炸品标志，选项B不符合题意；C．为剧毒品标志，选项C不符合题意；D．为放射性标志，选项D符合题意；故选合理选项是D。

2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NAB. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOH NaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA。

但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2NA，A错误；B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1NA个，B错误；C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，选项C错误；D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5mol电子，则6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子数目是10NA，选项D正确；故合理选项是D。

3.下列说法正确的是A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质【答案】B【解析】【详解】A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。

四川成都七中2018-2019学年高一上学期半期考试理科化学试题1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是【答案】D【解析】B. 为爆炸品标志，选项 B 不符合题意;C. 为剧毒品标志，选项 C 不符合题意;D. 为放射性标志，选项 D 符合题意； 故选合理选项是Do 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L 氦气与Imol 氢气所含原子数均为 N AB. 1L0.I mol/LNaHCO 3溶液中含有 0.1N A 个 HCQ -C. 己知可将0」molNaCI 溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1N AD. 6molCl 2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cb+6NaOH NaC1O+5NaCI+3HO,转移电子数目为10N A 【答案】D 【解析】【详解】A.标准状况下，22.4L 氦气的物质的量是1mol ，氦气分子是单原子分子，1mol 氦气 含有原子数目为 N A 。

但氢气分子是双原子分子，Imol 氢气所含原子数为 22, A 错误；【详解】A .为易燃物标志，选项 A 不符合题意; A. B. D.B. 1L0.l mol/LNaHCO 3溶液中含有溶质NaHCO3 的物质的量是0.1mol ，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO发生水解反应而消耗，所以含有HCO的数目小于O.IN A个，B错误；C. 0.lmolNaCl 溶于乙醇中制成胶体,由于胶粒是许多NaCl 的集合体,所以其中含有的胶体粒子数目小于O.IN A，选项C错误；D. 根据方程式可知每3moICI 2反应转移5mol电子，则6moICI 2发生该反应，转移电子的物质的量是10moI，则转移电子数目是1ON A，选项D正确；故合理选项是D。

3. 下列说法正确的是A. 置换反应一定属于氧化还原反应,氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物,酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCI 、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质【答案】B【解析】【详解】A.置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与,如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应,但不是离子反应,故A 错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：MeO、CO是酸性氧化物，故B正确；C 一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D. NH本身不能发生电离，NH为非电解质，故D错误；故选B。