最新初中化学-中考化学氧气的性质和用途 精品

氧气的性质和用途主要内容氧气是地球大气中的重要成分之一，也是生物体必需的重要气体之一、其性质及用途具体如下。

性质：1.物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，它比空气略重，密度为1.43kg/m³。

它是一种较差的热导体，在常温下不易溶于水，但溶于液态氮、液氩和液氢之中，同时也能溶于一些有机液体。

2.化学性质：与其它元素发生广泛的反应。

氧气与大多数物质发生燃烧反应，它是维持生物氧化代谢过程的必需因子。

氧气还能与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成非金属氧化物。

用途：1.呼吸用途：人体对氧气的需求量很大，绝大部分用于供给人类和动物的呼吸作用。

氧气的呼吸用途广泛，包括医学用气、急救、潜水、高原缺氧症的治疗等。

2.燃烧用途：由于氧气具有支持燃烧的性质，广泛应用于燃烧反应。

例如，氧气与燃料混合使用，可以提高燃料的燃烧速度和燃烧效果，被广泛用于工业生产及实验室中的火焰试验。

3.氧割用途：氧气有很强的氧化剂性质，可用于金属材料的切割、焊接和钎焊等工作。

在氧割过程中，将氧气与燃烧燃料（如乙炔）混合，使金属材料迅速氧化和燃烧，实现金属材料的切割。

4.氧化反应用途：氧气参与的氧化反应广泛应用于工业领域，如金属氧化反应用于制造金属氧化物，制造化工原料等。

5.卫生用途：氧气在医学上被广泛应用于调节人体有关生理功能失调的情况，如缺氧、窒息等。

同时氧气也可用于保持无菌状态，杀灭微生物等。

6.水处理用途：氧气可用于水的处理。

氧气在水中的溶解度较高，可通过充氧的方式供给水体中的溶解氧，提高水质。

7.工业用途：氧气在工业上有很多用途，如铁矿石的炼铁、炼钢等冶金工序中需要氧气作为氧化剂，合成氨、乙烯、乙醇等化学工艺中氧气也是必需物质。

需要注意的是，氧气作为一种强氧化剂具有一定的危险性，对于一般人群来说，要避免无故接触高纯度的氧气，以免引发意外事故。

此外，正常的大气中的氧气浓度为21%，过高或过低的氧气浓度对人体都可能造成危害，因此在使用氧气时应注意安全性。

中考化学知识考点氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C O2 CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S O2 SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P 5O22P2 O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg O2 2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe 2O2 Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 2H2 O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊) 相关推荐中考化学重点考点【解析】水的污染与防治中考化学重点考点【解析】空气。

初中化学知识点归纳氧气和水的性质及应用氧气和水是化学中非常重要的物质，它们在我们的生活中起着至关重要的作用。

本文将对氧气和水的性质及应用进行归纳和探讨。

一、氧气的性质及应用氧气是一种无色、无味、无臭的气体，广泛存在于大气中。

以下是氧气的主要性质及应用：1. 燃烧性质氧气对于燃烧起着至关重要的作用。

它能够与其他物质发生剧烈的反应，使其燃烧产生火焰。

例如，燃烧需要氧气的供应，进一步，氧气还可以用于氧化反应、炼钢和焊接等工业生产中。

2. 生物呼吸氧气对于生物体来说是生命必需品，它通过呼吸过程提供给生物体所需的氧气。

在人类和其他动植物的呼吸过程中，氧气是维持生命活动所必不可少的。

此外，氧气还可以用于医疗领域，促进伤口的愈合。

3. 氧化性质氧气是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。

例如，金属在氧气中会发生氧化反应，形成金属氧化物。

氧化反应还能促使一些化学反应的进行，例如合成化学品等。

二、水的性质及应用水是我们日常生活中必不可少的物质，它具有以下特性及应用：1. 独特的物理性质水是一种透明、无色、无味的液体，常温常压下为液态存在。

它具有比较高的比热容和比热蒸发，因此能够吸收和释放大量热量，调节环境温度，保持生态系统的稳定。

2. 溶解性质水是一种强溶剂，具有很强的溶解能力。

众多物质可以溶解于水中，使其形成溶液。

水能够溶解许多有机物和无机盐，使得水成为生物体内重要的物质转运介质，也使得水在工业生产中能够广泛应用。

3. 化学反应水参与了许多化学反应，包括水的电解、水的中和反应等。

水的电解可以分解水分子，释放出氢气和氧气。

水的中和反应可以用于酸碱中和实验、调节土壤pH值等。

4. 生命之源水是地球上生命存在的基础。

包括人类在内的生物体大部分组成都是水，水对于维持生命的基本功能起着至关重要的作用。

此外，水还是许多生物体栖息的环境，如河流、湖泊、海洋等。

总结：氧气和水是化学中非常重要的物质，具有广泛应用。

氧气在燃烧、生物呼吸、氧化反应等方面发挥着重要作用。

【九年级】氧气的性质和用途第三节氧气的性质和用途【知识要点】i氧气的性质和用途1.氧气的物理性质色态气味密度水溶性无色气体无味大于空气密度不易溶于水液态氧和固态氧是蓝色的2.氧气的化学性质氧的化学性质相对活跃。

在一定条件下，它能与硫、镁等多种物质发生氧化反应，是一种重要的氧化剂。

此外，氧气可以支持燃烧，但不可燃。

一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：反应物反应现象]产物词表达[的条在空气中在氧气中木炭是用氧气点燃的，具有持续的红热、无烟和无火焰。

它猛烈燃烧，发出白光和白热，并产生无色气体二氧化碳（可使澄清的石灰水浑浊）碳+氧二氧化碳硫磺跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫硫+氧气二氧化硫红磷和氧气点燃黄色火焰，放热，大量白烟剧烈燃烧，发出黄色火焰和热量，产生大量白烟。

白烟易溶于水、五氧化二磷+氧、五氧化二磷铁跟氧气点燃灼成红热，离火后变冷引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，熔化后溅落[四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁蜡烛（主要是石蜡和氧气）点燃黄色和白色的明亮火焰。

火焰是分层的，散发出热量和少量黑烟。

火焰非常明亮，层层叠叠，散发出热量。

瓶壁上有雾珠，产生无色气体，可使石灰水变白、混浊水和二氧化碳石蜡+氧气、二氧化碳+水3.分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。

这类反应叫做化合反应。

组合反应：两种或多种物质形成另一种物质的反应。

它是化学反应的基本类型之一。

特点：“多”变成“一”。

形式：a＋b＝ab4.分析氧气与木炭、硫、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应。

它们的共同特点是，它们是物质和氧之间的反应。

这些反应称为氧化反应。

氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。

注意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。

还要注意：氧化反应和化学反应之间没有必然的联系，即化学反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化学反应。

初中化学教案：氧气的性质和用途一、基本概念氧气，化学符号为O2，是一种具有高度活性的非金属元素。

在空气中，氧气的含量约为21%左右，绝大部分生物都必须依靠它呼吸才能生存。

二、氧气的性质1. 氧气的物理性质•外观：氧气是一种无色、无臭、无味的气体。

•密度：氧气的密度比空气略大，为1.429 g/L。

•熔点和沸点：氧气的熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。

•溶解度：氧气很难溶解在水中，但可溶于乙醇等有机溶剂。

2. 氧气的化学性质•氧气是一种高度活性的气体，它与大多数非金属元素（如碳、硫、氮等）能够直接反应，生成相应的氧化物。

•氧气还能与金属元素反应，产生相应的金属氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠：2Na + O2 → 2Na2O。

三、氧气的用途1. 氧气在生命活动中的应用•呼吸：氧气是呼吸作用必需的气体之一，生物通过吸入空气中的氧气来进行细胞呼吸，产生能量。

•医疗：氧气的医疗用途十分广泛，可用于缓解呼吸困难、治疗各种呼吸系统疾病等。

•潜水：潜水员需要进行呼吸氧气的训练，以便在深海中进行作业。

2. 氧气在工业生产中的应用•燃烧：氧气是燃烧所必需的氧化剂，可用于氧气炉、氧气切割等。

•化学合成：许多化学反应需要氧气的参与才能进行，如焙烧白垩土等。

•氧气在生产中还可用于氧化碱金属、干燥烟丝、制造火箭燃料等。

四、教学提醒•学生在学习氧气的性质和用途时，可结合实验进行学习，通过实践感受氧气的特性。

•在掌握氧气的基本概念和性质的基础上，可以引导学生了解和探究氧化反应的相关知识。

•对于学生的安全教育十分重要，需注意学生在实验过程中的安全防护。

第二讲 氧气的性质和用途知能解读：（一）氧气的物理性质 在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，水中只能溶解约1L 30mL 氧气。

在标准状况下，氧气的密度为，比空气略大。

11.429g L -⋅氧的三态变化（）：101kPa ()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如高空中氧气的含量、水生动物的生存等。

知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。

②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。

几种物质在空气和氧气中燃烧的实验： 反应现象 物质（颜色、状态）在空气中 在氧气中 化学反应文字表达式（化学方程式） 注意事项 木炭（灰黑色固体） 红热 比在空气中燃更旺，发出白光，放出热量，生成一种无色、无味的气体，该气体能使澄清的 石灰水变浑浊+−−−→℃℃℃℃℃℃℃℃℃ 22C O CO +℃℃夹持木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中硫磺（淡黄色固体） 燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体 燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成 一种无色、有刺激性气味的气体 +−−−→℃℃℃℃℃℃℃℃℃ 22S O SO +℃℃硫的用量不要过多；实验应在通风橱中进行；实验前应在瓶底放少量水或碱溶液，用来吸收生成的2SO 气体，以减少空气污染红磷（暗红色固体） 放出热量，生成大量白烟 发出白光，放出热量，生成大量白烟 +−−−→℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃ 2254P 5O 2P O +℃℃此反应生成的是固体的小颗25P O 粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）反应现象 物质（颜色、状态）在空气中 在氧气中 化学反应文字表达式（化学方程式） 注意事项 铁（银白色固体） 灼烧至红热，离火后变冷，不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量 −−−→℃℃℃+℃℃℃℃℃℃℃ 2343Fe 2O Fe O +℃℃细铁丝应绕成螺旋状，以增大铁丝与的热，生成黑色固体氧气的接触面积;在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝;集气瓶底要预先留少量水或细沙，防止高温熔化物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂铝（银白色固体）灼烧至红热，离火后变冷，表面失去银白色金属光泽，生成白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体+−−−→℃℃℃℃℃℃℃℃2234Al+3O2Al O℃℃铝非常薄；在集气瓶底先放少量水或细沙，防止溅落的高温生成物使瓶底受热不均而炸裂；铝在空气中不能燃烧镁（银白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体在氧气中比在空气中燃烧更剧烈+−−−→℃℃℃℃℃℃℃℃22Mg O2MgO+℃℃不能手持镁条，应用坩埚钳夹持，用石棉网承接燃烧的生成物蜡烛（主要成分是石蜡）燃烧，发出黄色火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体++−−−→℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃集气瓶要干燥，且用向上排空气法收集氧气，用排水法收集氧气无法证明蜡烛燃烧有水生成注意：烟—大量固体小颗粒分散在空气中产生的现象；雾—大量小液滴分散在空气中产生的现象。

氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。

氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。

例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。

2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。

此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。

（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。

因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。

（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。

如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。

（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。

例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。

（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。

例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。

（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。

潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。

总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。

从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。

氧气的性质和用途一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL 氧气。

在标准状况下，氧气的密度为11.429g L-⋅，比空气略大。

二、氧气的化学性质1．氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。

②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。

2．几种物质在空气和氧气中燃烧的实验物质（颜色、状态）反应现象化学反应化学方程式注意事项在空气中在氧气中木炭（灰黑色固体）红热比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊C+O2CO2夹持木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中硫磺（淡黄色固体）燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色、有刺激性气味的气体S+O2SO2硫的用量不要过多；实验应在通风橱中进行；实验前应在瓶底放少量水或碱溶液，用来吸收生成的2SO气体，以减少空气污染红磷（暗红色固体）放出热量，生成大量白烟发出白光，放出热量，生成大量白烟4P+5O22P2O5此反应生成的是25P O固体的小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）铁（银白色固体）灼烧至红热，离火后变冷，不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁3Fe+2O2Fe3O4细铁丝应绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气的接触面积；在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝；集气瓶底要预先留少量水或细沙，防止高温熔化物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂镁（银白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体在氧气中比在空气中燃烧更剧烈2Mg+O22MgO不能手持镁条，应用坩埚钳夹持，用石棉网承接燃烧的生成物3．燃烧实验中集气瓶内水的作用（1）硫燃烧实验：吸收二氧化硫气体，防止生成的二氧化硫对空气造成污染，此时不能用细沙代替水。

氧气的性质和用途氧气，化学符号为O2，是地球大气中最常见的元素之一。

它具有很多独特的性质和广泛的应用，对人类生活和工业领域都有着重要的影响。

一、氧气的性质1. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体，常温下为双原子分子。

它的密度较大，略高于空气，能够溶解于水中。

此外，氧气还具有高熔点和高沸点，分别为-218.79°C和-182.96°C。

2. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在许多化学反应中起着重要的作用。

它能与其他元素和化合物发生氧化反应，释放出大量的能量。

氧气的存在常常促进燃烧过程，并加速物质的氧化反应。

3. 生物性质氧气对生物体的生存至关重要。

它参与了呼吸作用，为动植物提供了必要的能量。

在人类身体中，氧气通过肺部进入血液，然后被输送到身体各个器官，维持正常的生理功能。

二、氧气的用途1. 医疗应用氧气在医疗领域中是一种重要的资源。

它被用于氧气吸入治疗，可帮助呼吸系统疾病患者吸入纯净的氧气，提高血氧含量，缓解呼吸困难。

此外，氧气还用于氧疗、急救和麻醉等过程中。

2. 工业利用在工业生产上，氧气也有着广泛的用途。

它常被用作氧化剂，促进各种反应的进行。

例如，在钢铁和铜的冶炼过程中，氧气能够与杂质发生反应，将其氧化，提高金属的纯度。

此外，氧气还可用于焊接、切割和化学合成等工艺中。

3. 液氧应用液态氧又称为LOX，是氧气在低温下的液体形式。

液氧具有较高的氧含量和较低的体积，因此在航天、火箭和导弹等领域中得到广泛应用。

液氧的高氧含量能够提供足够的氧气供应，使发动机能够在低压力环境下正常燃烧。

4. 氧气裂解氧气还被用于裂解过程，将其分解为单质氧。

这种单质氧可用于研究和实验室中，也可用于制造一些特殊化学品。

氧气的裂解还可产生高能氧，用于推动喷气式发动机、导弹和火箭等。

结语氧气是一种具有独特性质和广泛应用的重要气体。

它在医疗、工业、航天等领域发挥着至关重要的作用。

通过了解氧气的性质和用途，我们可以更好地利用它的优势，并推动科技和社会的持续发展。

中考化学氧气的性质和用途解题方略一、考点解析考点1 氧气的物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点2 氧气的化学性质（包括各物质在氧气中的燃烧现象）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

[来源:]文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

文字表达式：铜（Cu）+ 氧气（O2）加热——→氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

中考化学氧气知识点归纳氧气是中考化学中的一个重要知识点，它不仅在自然界中广泛存在，而且在工业和日常生活中有着广泛的应用。

以下是对中考化学中氧气相关知识点的归纳：氧气的物理性质：1. 氧气是一种无色、无味的气体。

2. 在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，比空气的密度略大。

3. 氧气不易溶于水，1L水大约能溶解30mL的氧气。

氧气的化学性质：1. 氧气具有较高的化学活性，能与许多物质发生化学反应。

2. 氧气可以支持燃烧，是燃烧反应中必不可少的元素之一。

3. 氧气具有氧化性，可以与金属、非金属等物质发生氧化还原反应。

氧气的制备方法：1. 工业上主要通过空气分离法制备氧气，即通过液化空气并利用不同气体的沸点差异分离出氧气。

2. 实验室中可以通过电解水的方法制取氧气，水在电解过程中分解为氢气和氧气。

3. 还可以通过加热某些化合物如氯酸钾、高锰酸钾等来制取氧气。

氧气的用途：1. 氧气是呼吸过程中必不可少的气体，供给人体进行氧化代谢。

2. 在医疗领域，氧气用于治疗缺氧症状，如高原病、一氧化碳中毒等。

3. 工业上，氧气用于钢铁冶炼、焊接和切割金属等。

4. 氧气还广泛应用于火箭推进剂、潜水等领域。

氧气的安全性：1. 氧气本身无毒，但在高浓度下可能导致氧气中毒。

2. 氧气是强氧化剂，与易燃物质接触时可能引发火灾或爆炸，因此在使用和储存时需要特别注意安全。

结束语：通过对氧气的物理性质、化学性质、制备方法、用途以及安全性的了解，我们可以更好地认识和利用氧气。

在中考化学的学习中，掌握这些知识点对于理解氧气在自然界和工业中的作用至关重要。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地复习和掌握中考化学中关于氧气的知识点。

氧气的性质•定义：氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。

无色、无臭、无味。

在水中溶解度很小。

压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

•氧气的性质：1.氧气的物理性质：（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L 水中只能溶解约30ml的氧气。

（2）三态变化：氧气（无色气体）液氮（淡蓝色液体）固态氮（淡蓝色雪花状）（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

2.氧气的化学性质：（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

（2）助燃性，氧化性①与金属的反应：2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4②与非金属的反应：C+O2CO2（O2充分）2C+O22CO（O2不充分）③与化合物的反应：2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O•易错点：（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。

（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。

（3）误认为燃烧都需要氧气燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件之一是需要氧气。

但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。

（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。

如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。

氧气的化学性质及用途氧气是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，原子序数为8，是一种无色、无味、无臭的气体。

它在自然界中以氧气的形式存在，通常作为两个氧原子的分子（O2）存在。

氧气具有一系列的化学性质和用途，下面将详细介绍。

1. 氧气的化学性质(1) 反应性弱：氧气是一种稳定的气体，属于惰性气体，相对稳定不易与其他元素反应。

但是，在高温和高压的情况下，氧气会更加活泼，在一些条件下容易与物质发生反应。

(2) 支持燃烧：氧气是一种无法燃烧的气体，但它能够支持其他物质的燃烧。

在空气中，氧气与可燃物发生反应，促使燃烧反应进行。

例如，火焰是由可燃物与氧气的反应产生的。

(3) 氧化性强：氧气是常见的氧化剂，能够与其他物质反应，并使其氧化。

例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。

氧气还能氧化有机物，造成其腐烂或燃烧。

(4) 与水反应：氧气可以溶解于水中，形成溶解氧，对水体生物的生理机能具有重要影响。

此外，氧气还能与水反应形成过氧化氢等物质，具有一定的氧化性。

2. 氧气的用途(1) 呼吸供氧：氧气是人类和动物进行呼吸所必需的气体。

它参与新陈代谢过程，提供细胞所需的能量。

在医疗领域，氧气被用于病人的氧疗，帮助病人维持正常呼吸。

(2) 工业应用：氧气在工业上有广泛的应用。

例如，在冶金工业中，氧气被用于炼铁、炼钢等过程中，通过氧化反应促进金属的提取和纯化；在化工生产过程中，氧气可用作氧化剂；在污水处理中，氧气可以提供微生物生长所需的氧气。

(3) 化学实验：氧气被广泛应用于化学实验中。

它可以用来促进物质的燃烧，用于确定燃烧热和计算物质的化学计量比。

同时，氧气也可用作氧化试剂，参与一些氧化反应的实验。

(4) 液氧火箭燃料：液氧是一种将氧气冷却至-183而得到的液体氧气。

液氧被广泛应用于火箭发动机中，作为燃气的氧化剂，与燃料反应产生巨大的推力，推动火箭飞行。

(5) 化妆品和医疗领域：氧气在化妆品和医疗领域中也有应用。

例如，氧气可以用于医学美容领域，通过高浓度氧气的呼吸，促进皮肤的新陈代谢，改善皮肤质量。

氧气是一种广泛应用于工业、生活和医疗领域的重要气体。

它具有许多独特的性质和广泛的用途，对于人类的生活起着重要的作用。

本文将从氧气的物理性质、化学性质和用途等方面进行详细介绍。

首先，氧气的物理性质是我们了解它的基本特征。

氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。

它的密度比空气稍高，重于空气，因此可以用于浮力口呼吸。

氧气的沸点为-183℃，熔点为-218℃，在液态下氧气能够存储和运输。

此外，氧气的溶解度相对较低，不容易溶于水和其他溶液。

其次，氧气的化学性质对于它的许多重要用途起着决定性的作用。

氧气是一种高度活泼的元素，可以与许多物质发生化学反应。

它是许多燃烧过程中的必需物质，能够支持燃烧的继续进行，称为氧化剂。

例如，在常见的火焰中，氧气与燃料反应产生大量的热能，并释放出明亮的火焰。

此外，氧气还能够与其他元素形成氧化物，如与碳形成二氧化碳、与硫形成二氧化硫等。

在工业领域，氧气有着广泛的应用。

首先，它是许多工业过程中的重要氧化剂。

例如，在钢铁、有色金属和各种化工工艺中，氧气经常与燃料一起使用，提高反应速率和产物质量。

其次，氧气还被用于废气处理和污水处理过程中，能够对有毒气体和废水进行有效的去除和处理。

此外，氧气还广泛用于氧化反应、生物学发酵过程、制药和水处理等方面。

除了工业应用外，氧气在生活中也有重要用途。

首先，氧气是我们呼吸过程中必需的气体。

在医疗领域，氧气广泛用于呼吸困难、窒息、休克等急救处理中，能够有效地提供氧气供给，维持机体正常的生理功能。

其次，氧气还被用于氧吧、美容护肤和健康养生等方面。

氧气通常被用作促进新陈代谢、增强免疫功能和改善皮肤质量的手段。

九年级氧气知识点氧气，化学元素符号为O，是地球上最常见的元素之一。

它在自然界中以气体的形式存在，占据了大气中的21%。

氧气在生物体内起着关键的作用，是呼吸过程中必不可少的元素。

本文将介绍九年级学生需要了解的氧气相关知识点，包括氧气的性质、制备方法以及在生活中的应用等。

一、氧气的性质1. 理化性质：氧气是一种无色、无味且无臭的气体。

它具有较好的可溶解性，可以溶解于水中。

在常温下，氧气是一个双原子分子，化学式为O2。

它具有较高的氧化性，常与其他元素形成氧化物。

2. 化学反应：氧气参与了许多化学反应。

其中最常见的是燃烧反应。

在有氧条件下，物质燃烧所需要的氧气称为燃烧所需的氧气，也被称为“燃烧支持剂”。

氧气还参与了许多生物体内的氧化反应，如呼吸过程中食物的氧化等。

二、氧气的制备方法1. 加热氢氧化物：氢氧化物的化学式为OH-，是由氢离子(H+)和氧离子(OH-)组成的。

当氢氧化物加热至高温时，会分解为氧气和水。

2. 分解过氧化氢：过氧化氢，化学式为H2O2，可以通过加热或催化剂的作用分解为氧气和水。

3. 光合作用：光合作用是植物通过吸收光能将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖的过程。

光合作用是自然界中最重要的氧气来源之一。

三、氧气在生活中的应用1. 呼吸：氧气是人类和其他动物生活所必需的气体，参与了细胞中的呼吸过程。

在呼吸过程中，氧气被吸入肺部，然后通过血液运输到细胞中，与食物相结合产生能量，同时生成二氧化碳和水。

2. 医疗应用：氧气在医疗领域中被广泛应用。

例如，在急救中，紧急情况下给患者提供纯氧气来辅助呼吸，以维持患者的生命功能。

此外，一些患有呼吸系统疾病的患者也会使用氧气机来帮助呼吸。

3. 工业用途：氧气在工业领域中具有广泛的应用。

它常被用作氧化剂、燃烧支持剂和杂质去除剂。

例如，在金属冶炼过程中，使用氧气可以提高燃烧温度和炉内氧气浓度，以增加金属的提取效率和纯度。

4. 氧气制氧：氧气可以通过空分设备中的分离技术进行制氧。

《氧气的性质和用途》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

在标准状况下（0℃，1013kPa），氧气的密度为 1429g/L，比空气略重（空气的平均密度约为 129g/L）。

氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解30mL 氧气。

氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状固体。

2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。

（1）与金属的反应氧气能与许多金属发生反应，例如：镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO，发出耀眼的白光，生成白色固体。

铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄，火星四射，生成黑色固体。

需要注意的是，铁在空气中不能燃烧，只能发生缓慢氧化而生锈。

（2）与非金属的反应碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。

（3）与化合物的反应甲烷在氧气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O，产生蓝色火焰。

乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O二、氧气的用途1、供给呼吸氧气是人类和动物维持生命活动所必需的气体。

在医疗领域，氧气常用于急救、治疗呼吸系统疾病（如肺炎、哮喘）、心血管疾病等。

在高原地区，由于氧气含量较低，人们可能会携带氧气瓶来补充氧气，以缓解高原反应。

2、支持燃烧氧气能够支持燃烧，这使得它在许多工业和生产过程中具有重要作用。

钢铁工业：在炼钢过程中，需要向熔炉中通入氧气，以除去生铁中的杂质，提高钢的质量。

化工行业：许多化工生产过程需要氧气作为氧化剂，例如合成氨、生产甲醇等。

航天领域：火箭发动机使用液氧作为氧化剂，与燃料一起产生巨大的推力。

3、其他用途污水处理：在污水处理过程中，向污水中通入氧气可以促进微生物的生长和代谢，加速有机物的分解，从而净化污水。

第二讲 氧气的性质和用途 知能解读：（一）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。

在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。

氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体气态氧液态氧固态氧友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如高空中氧气的含量、水生动物的生存等。

知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。

②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。

几种物质在空气和氧气中燃烧的实验：注意：烟—大量固体小颗粒分散在空气中产生的现象；雾—大量小液滴分散在空气中产生的现象。

光—固体物质燃烧时发光；火焰—气体物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。

镁条燃烧发出耀眼的强光；木炭在氧气中燃烧产生白光；蜡烛在空气中燃烧产生黄色的火焰，是石蜡汽化后的气体燃烧而产生的；铁丝燃烧没有火焰。

通过以上几个实验，我们可以看出，物质在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至某些不能在空气中燃烧的物质能在纯氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。

规律总结：上述这些反应的共同特点:①都是物质跟氧气发生的反应；②这类反应属于氧化反应；③生成物都是氧化物。

知能解读：（三）氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。

冶炼钢铁（用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉）；氧炔焰焊接和切割金属（乙炔在纯氧中燃烧，产生高温）；液氧炸药（将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药）；是急救、高空飞行、潜水等的必备品。