河南省光山二高2016届高考化学复习 化学实验的设计与评价考点突破精选题

化学实验的设计与评价1．下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )2．下列实验能获得成功的是( )A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷3．下列离子检验的方法中正确的是（）A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5．下列实验操作可以达到实验目的的是（）A．用铝粉与氧化铁混合加热进行铝热反应。

B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加入少量新制的Cu(OH)2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu(OH)2检验蔗糖的水解产物C．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯D．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸6．下列实验操作中有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气7．下列装置能达到实验目的的是( )8．下图所示的实验，能达到实验目的的是( )9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是( )A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10．下列装置或操作不能达到实验目的的是( )11．下述实验可以达到预期目的的是( )12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )13． 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）14．下列有关实验的叙述正确的是( )A ．滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH 4＋B ．向Ca(ClO)2溶液通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C ．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl 2D ．实验室可用上图所示装置制取饱和氨水 15．下列实验装置设计不恰当的是17．关于下列各装置的叙述不正确的是( )A ．装置①可用于制备乙酸乙酯B ．装置②可用于模拟海水蒸馏C ．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D ．装置④为配制溶液过程中的定容操作18．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。

电化学1．目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。

下列说法正确的是（）A．电池工作时，氧气发生氧化反应B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e一=4OH—C．电池负极的电极反应为：C8H18+25O2－一50e一=8CO2+9H2OD．若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移2．银锌碱性电池是一种可充电电池，总反应式2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O下列关于该电池的说法正确的是 ( )A．充电时，Ag极接电源的负极B．充电时，溶液中阴离子向阴极移动C．放电时，负极反应为Zn＋ 2OH―-2e－Zn（OH)2D．放电时，当电路上有0．02 mol电子通过时，消耗负极材料2．32 g3．下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。

下列对其工作原理叙述正确的是（）A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大B．该电池在高温环境下能提供更好的动力C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋D．该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－4．下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。

符合上述实验结果的盐溶液是( )5．下列叙述正确的是（）A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑6．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。

河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题（含解析）：物质的组成和分类1．下列物质可以看做是纯净物的是（）A．河水B．海水C．蒸馏水D．农夫山泉矿泉水2．下列物质属于电解质的一组是（）A、CO2、SO2、HC1B、H2SO4、K2O、BaSO4C、H3PO4、H2O、CuD、NH3、CH4、NaC13．常用于浸制生物标本的福尔马林属于（）A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质4．用来区分溶液与胶体的方法是（）A．布朗运动B．电泳现象C．聚沉D．丁达尔现象5．下列有关FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的叙述正确的是（）A．能用丁达尔效应鉴别B．都是电解质C．将NaOH溶液加入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，加入 Fe(OH)3胶体则没有沉淀D．能用过滤的方法分离6．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）X Y ZX Y ZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应7．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（）。

A．水、纯碱、空气 B．HNO3、盐酸、碱石灰C．H2SO4、NaCl、烟 D．Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水8．下列反应属于置换反应的是（）A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO39．右图表示的是物质或概念间的从属关系，下表中的从属关系不正确的是（）Z Y X例氧化物化合物纯净物A 氧化还原反应置换反应化学反应11．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物12．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口B．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法13．下列说法正确的是（）A．胆矾是电解质、液氨是非电解质B．淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物D．SO3、SiO2、NO2均为酸性氧化物14．下列物质的分类依据正确的是（）15．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤16．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H+、2H2、3HB．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫17．（10分）下列各组物质：① O2和O3 ②12C和14C ③乙醇和乙酸④和⑤⑥ CH 3CH 2CH 2CH 3 和⑦ C 2H 5OH 和C 4H 9OH互为同素异形体的是 （填序号，下同），互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 ，是同一物质的是 ，同系物的是 18．下列分散系中能发生丁达尔效应的是（ ） A ．生理盐水 B ．碘酒 C ．淀粉溶液 D ．医用酒精19． A 、B 、C 三只烧杯中，依次分别盛有NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl 3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：Ａ ，Ｂ Ｃ 。

河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题（含解析）：化学反应速率和化学平衡可逆反应的是（）1．下列反应不是．．A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2O C．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2 D．H2＋I2 △2HI和2HI △H2＋I22．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g）＋2CO(g）2CO2（g)＋N2(g），已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g)N2O4（g) ，平衡后,向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅B．反应向正反应方向移动C ．NO 2的转化率变小D ．N 2O 4的体积分数一定增大4．设v （正）和v （逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

在一定温度下可逆反应N 2+3H2V 2O 5△ 高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2NH 3达到平衡时（ ）A ．V （逆）>V （正）B ．V （逆）<V （正)C ．V （逆)〉V （正)，正逆反应停止D ．V （逆)=V （正）,正逆反应仍进行5．下列各图是温度T(或压强P ）对f 反应2A(s ） + 2B(g)2C （g ） + D （g) △H〉0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是（ ）6．工业上进行反应2SO 2+O 22SO 3（正反应为放热反应)，使用V 2O 5作催化剂。

物质的分离提纯和检验1．只用一种试剂，可区别NaHSO4、AlCl3、NH4 NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是（）A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．AgNO3溶液 D． BaCl2溶液2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是（）A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇3．检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀4．下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）A、水B、溴水C、氢氧化钠溶液D、碳酸氢钠溶液5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油67．下列实验操作或检验正确的是（）9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4＋C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3＋10．下列鉴别方法可行的是( )A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇B．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－11．从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是( )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O12．选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是( )A．CaCl2溶液B．稀硫酸C．AgNO3D．稀盐酸13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸14．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，白色沉淀为BaSO3C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置15．实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是（）A．高锰酸钾 B．氯化铁C．浓溴水D．水16．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )17．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层为褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色18．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

化学实验探究1．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（）①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤KIA.只有①②B.只有①④⑤C.只有②④⑤D.①②③④⑤2．某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。

取7.8 g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。

下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）A.一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2B.一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2C.没有Ba（NO3）2但有KNO3，可能还有Na2CO3D.没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO33．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.64 g SO2含有氧原子数为1N AB.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1N AC.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5N A4．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏5．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。

经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。

小张和表弟所用的溶液分别可能是（）A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D.前者是米汤，后者是碘酒6．下列有关化学研究的正确说法是（）A．化学家提出的假设不一定能被实验证实B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验7．下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁8．下列实验不合理的是：（）C ．制备并收集少量NO 气体D ．制备少量氧气9．（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

化学实验的设计与评价1．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸MnO2NaOH 制氯气并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；B、蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C、稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；D、浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；故选B。

考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。

2．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度【答案】C【解析】中和热测定实验中应尽量减少热量的损失，保证实验数据的准确性；例如酸碱混合时应尽量快速、烧杯间填泡沫等措施，故答案为C3．下列实验能达到目的的是 ( )A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【答案】B【解析】试题分析：A、不能将浓盐酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓盐酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B、加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D、加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误。

化学反应与能量1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．下列叙述正确的是 ( )A ．168O 2和18 8O 2互为同素异形体，性质相似B ．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D ．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨较稳定3．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．C 6H 12O 6(葡萄糖)+ 6O 2 == 6CO 2 + 6H 2OB ．CH 3COOH + KOH == CH 3COOK + H 2OC ．所有高温条件下发生的反应D ．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量4．下列说法正确的是 （ ）A ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C. 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5．下列表示的离子方程式正确的是（ ）A.NH 4NO 3溶液与氢氧化钠共热：H ++OH-H 2OB.NH3·H 2O 滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH -+Al+3Al （OH ）3↓ C.NaOH 溶液与NaHCO3溶液混合：OH -+H +H 2OD.Al （OH ）3固体溶于稀硫酸中：Al （OH ）3+3H +Al +3+3H 2O6．在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1Cl 2(g)+H 2(g)2HCl(g) ΔH 22Cl 2+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是( )A ．ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2B ．ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2C ．ΔH 3=ΔH 1-2ΔH 2D ．ΔH 3=ΔH 1-ΔH 27．已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O ΔH=-48．40 kJ·mol -1B ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol -1C ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol -1D ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=+48．40 kJ·mol -18．已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ＋－下列结论正确的是（）Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏｌ水的焓变大于ΔＨ29．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．原电池工作时化学能全部转化为．．．．．电能B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成．．．化学能C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成．．．．．热能D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成．．．化学能10．下列叙述正确的是（）A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ11．下列说法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．碳不完全燃烧属于吸热反应C．Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池中，Zn是负极D．组成原电池的两极一定是不同的金属12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B．已知C(石墨，s）= C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s）＋2O2(g）==2CO2(g）；△H1 ；2C(s）＋O2(g）=2CO(g）△H2。

合成高分子化合物1．下列物质为2005年新合成的一种有机物：形成该有机物使用的单体有（）A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】B【解析】用弯箭头法可知合成高聚物的单体有3种：2．下列醇可以发生消去反应且所得产物无同分异构体的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，据此可知，A。

C不能发生消去反应，B中可以发生消去反应，但生成物有两种，D正确，答案选D。

考点：考查醇发生消去反应的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。

该题的关键是明确消去反应的含义，以及醇发生消去反应的条件，然后灵活运用即可得出正确的结论。

3．在一定条件下，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）不能发生的化学反应有：A.水解反应B.酯化反应C.氧化反应D.加成反应【答案】A【解析】试题分析：丙烯醇中含有碳碳双键，可发生加成反应；含有羟基官能团，所以可与羧基发生酯化反应，能被氧化剂氧化；答案选A。

考点：考查有机物中官能团的化学性质4．已知，如果要合成所用的原始材料可以是A．2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔B．2、3—二甲基—1、3—戊二烯和乙炔C．1、3—戊二烯和2—丁炔D．2、3—二甲基—丁二烯和2—丁炔【答案】A【解析】试题分析：根据题干中的转化关系，可以推断要合成目标产物，所用的原始材料为2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔，选A。

考点：考查有机物的化学反应。

5．某高分子化合物的结构简式为，下列有关叙述正确的是A．其单体是CH2 = CH2和HCOOC2H5 B．它是缩聚反应产物C．其链节是CH3CH2—COOC2H5 D．其单体是CH2 = CH—COOC2H5【答案】D【解析】试题分析：在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即为链节；根据链节寻找单体，凡链节的主碳链为两个碳原子其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种从主链中间断开后再分别将两个半键闭合即得单体，若有双键，则是4个碳截取一个二烯烃单体，该有机物的单体是CH2 = CH—COOC2H5，是CH2 = CH—COOC2H5发生加聚反应生成的高分子化合物，其链节为，选D。

河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题（含解析）：生活中的材料1．下列关于塑料的说法错误的是（）A. 塑料中常添加增塑剂、防老化剂等,以提高塑料的性能B. 塑料的相对分子质量很大,属于高分子化合物C. 热固性塑料可以反复受热熔融D. 导电塑料的发现说明塑料的电绝缘性是相对的2．下列有关说法不正确的是（）A．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B．发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩3．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是：（）A．油脂B．聚乙烯塑料C．淀粉D．蛋白质4．人造象牙中，主要物质是，合成它的单体是（）A、CH3-O-CH3（甲醚）B、HCHO（甲醛）C、CH3CHO（乙醛）D、HCOOH（甲酸）5．下表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精练食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期十二个月生产日期2009年6月15日以下说法不正确的是（）A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖C．向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色D．葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物6．水的净化常用到下列物质，其中用做凝聚剂而不能消毒的是（）A.明矾B.活性炭C.漂白粉D.臭氧7．下列说法不正确的是（）A．硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生产水泥和玻璃都需用石灰石D．用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器8．黄铜（Zn-Cu合金）的质地、手感、颜色与黄金十分相似，曾经有很多不法商贩利用黄铜冒充黄金欺骗路人。

下列方法中，不能区分黄铜与黄金的是（）A．看外观 B．用盐酸 C．测定密度 D．用火烧9．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（）A．食盐 B．酱油 C．蔗糖 D．食醋10．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅11．下列有关塑料问题的叙述不正确的是（）A．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性能特点B．普通的塑料膜碎片在土壤中很快会被降解C．废塑料的焚烧会产生大量的污染物D．塑料的分类是回收和利用的一大障碍12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题（含解析）：烃的衍生物1．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是( )2．下列说法不正确的是（）A．糖类、蛋白质、醋酸属于天然高分子化合物B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇3．2009年美国科学家文卡特拉曼·拉马克里希南、托马斯·施泰茨和以色列科学家阿达·约纳特因破解蛋白质合成之谜共同获得当年的诺贝尔化学奖。

下列有关蛋白质的叙述错误的是（）A、在研究过程中可用渗析的方法分离和提纯蛋白质B、天然蛋白质的水解产物是α—氨基酸C、蛋白质遇硝酸银溶液会发生盐析D、蛋白质是具有两性的高分子化合物4．下列物质中不能发生水解反应的是（）A．乙醇乙酯B．淀粉C．蛋白质D．果糖5．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH最小的是( )。

A.乙醇B.乙酸C.氯化钠D.碳酸6．地震过后，需及时采取有效的防疫措施。

一些卫生专家建议使用15%的过氧乙酸（CH3COOOH，分子结构与H2O2一样都有“—O—O—”）溶液进行消毒。

下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．常温下，其水溶液有酸性B．本身是电解质C．不可能与醇发生酯化反应D．可与苯酚混合使用7．为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是A．滴入石蕊试液B．加入金属钠C．加入银氨溶液(微热)D．加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液(微热)8．与溴水反应不会产生沉淀的是（）A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚9．乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（）A．乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃B．乙醇的催化氧化C．乙醇与钠反应生成氢气D．乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应10．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．丁烷 B．异丁烷 C．新戊烷 D．异戊烷11．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（）A．CH3OH B．CH3CH2CH2OHC． D．12．1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与的反应中，两反应（）A．碳氢键断裂的位置相同 B．碳溴键断裂的位置相同C．产物相同，反应类型相同 D．产物不同，反应类型相同13．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A． B． C． D．14．有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式是（）A.C5H7N2O5B.C5H9N2O5C.C5H11NO5D.C5H9NO415．某有机物A的结构简式如右图，下列有关A的说法正确的是（）A．分子式为：C14H25O6NBrB．该有机物能发生水解反应，但不能发生消去反应C．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4mol NaOH16．分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（）A．1种 B．6种 C．9种 D．18种17．禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一。

河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析)：物质的分离提纯和检验1．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确D．全对【答案】B2．下列纸层析实验示意图正确的是【答案】B3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁D。

用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试题分析：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁,B正确；C、分液操作中,分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，C正确; D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，D错误；答案选D考点：实验基本操作4．某物质在做焰色反应的实验中,通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是（)A、NaClB、BaCl2C、CuCl2D、KCl【答案】D【解析】试题分析：通过蓝色钴玻璃观察火焰呈现紫色，说明此物质中含有K元素,故选项D正确。

考点：考查焰色反应等知识。

5．[2012·江苏卷] 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解,错;C项,纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错；D项，CCl4的密度比水大,位于水的下层，正确。

认识有机化合物1．下列叙述正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 6有机物最多存在3个C —C 单键，与C 4H 10的碳碳单键数相同B ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健C ．和 C 7H 8O 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以确定有机物结构简式为C 2H 5-OH2．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．丙烯D ．1-丁烯3．下列说法正确的是（ ）A 、丁烷有两种同分异构体（正丁烷、异丁烷）B 、烷烃的通式：C n H 2nC 、丁烷的结构简式： CH 3CH 3CH 3CH 3D 、乙烷的结构式4．下列说法正确的是( ）A ．乙烯的结构简式可表示为CH 2CH 2B ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷5．绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。

下列说法正确的是（ ）A ．奎尼酸分子式为C 9H 8O 4B ．1mol 奎尼酸与NaOH 溶液反应，最多消耗5molNaOH1mol 绿原酸与Br 2水反应，最多消耗6mol Br 2C ．绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应D ．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl 3溶液发生显色反应6．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。

（ ）下列关于“诺龙”的说法中不正确．．．的是（ ） A 、分子式是C 18H 26O 2B 、能在NaOH 醇溶液中发生消去反应绿原酸HOOC OHHO OH O OH OH OD、既能发生氧化反应，也能发生还原反应7．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量．．．．．一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量均不变的是（）A．乙炔和苯 B．乙醇和丙醇C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．乙醇和乙烷8．某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。

河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题（含解析）：非金属及其化合物1．下列反应属于氮的固定的是（ ）A ．NO 和O 2生成NO 2B ．空气在雷电作用下产生NOC ．铜与浓硝酸反应产生NO 2D ．NH 4Cl 与Ca （OH ）2反应生成NH 32．把盛有水和盐酸的两个烧杯分别放在托盘太平的左右托盘上，天平处于平衡状态，然后向右盘烧杯里加入镁，向左盘烧杯里加入与镁等质量的金属钠，当金属完全反应后，天平的指针 （ ）A ．向左偏转B ．向右偏转C ．仍处于平衡状态D ．不能确定3．小明同学从S+O 2 点燃 SO 2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是（ ）A ．①②④⑤B ．①②③C ．④⑤D ．①②③⑤4．a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是（ ）A ．(b －2a) molB ．2b molC ．23a mol D ．2a mol 5．下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳B ．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同C ．向NaClO 溶液中通入足量SO 2的离子方程式：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3 D ．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶36．下列说法正确的是（ ）A ．亚硫酸溶液中含有亚硫酸、水、二氧化硫三种分子B ．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力C ．铵盐受热都易分解，生成氨和相应的酸D ．SiO 2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不与任何酸反应7．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（ ）A ．加热经SO 2漂白的品红试液B ．将少量SO 2通入NaOH 溶液中C ．将新制的氯水在阳光下照射D ．将打磨的铝片加入浓NaOH 溶液中一段时间8．为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（ ）A 、氢氧化钠B 、纯碱C 、NH 3D 、醋酸9．下列关于氯水的叙述，不正确．．．的是（ ） A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子B ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生C ．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D ．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法10．11.2 g Cu 在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO 2和NO 混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO 2和NO 的体积比为（ ）是( )A.Cu + HNO3(浓) → C u(N O3)2B.Cu +HNO3(稀) → C u(N O3)2C. Cu CuO C u(N O3)2D. Cu CuO C u(N O3)212．对于下列事实的解释错误的是（）①蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应．A．①②③④ B．③④ C．只有③ D．只有④13．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。

物质的制备收集和净化1．将0.15mol MnO 2和50ml 12mol·L －1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（的物质的量为（） A ．等于0.15mol B ．大于0.15mol C ．小于0.15mol D.以上结论都不对以上结论都不对以上结论都不对 2．用9898％的浓硫酸％的浓硫酸％的浓硫酸((密度为1.84g 1.84g／／cm 3)配制100mL 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器仪器((配制过程中可能用到配制过程中可能用到))：①：①100mL 100mL 量筒量筒 ②10mL 量筒量筒 ③50mL 烧杯烧杯 ④托盘天平④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶容量瓶 ⑥胶头滴管⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A ．④③⑦⑤⑥．④③⑦⑤⑥ B B ．②⑤⑦⑥．②⑤⑦⑥ C C ．①③⑤⑥⑦．①③⑤⑥⑦ D D ．②⑥③⑦⑤⑥．②⑥③⑦⑤⑥ 3．下图中a 、b 表示相应仪器中加入的试剂，表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、可用下图装置制取、收集的气体是（）4．下列气体能用下图所示装置收集的是（．下列气体能用下图所示装置收集的是（ ） A ．C 2H 4 B ．CO 2 C ．CH 4 D ．Cl 25．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（） ①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由2-2-甲基甲基甲基-1,3-1,3-1,3－丁二烯制天然橡胶；④由苯制硝基苯、由乙－丁二烯制天然橡胶；④由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。

烷制硝基乙烷。

A ．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④6．下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是（确的是（） A. 干燥CO 2：瓶内放一定体积浓硫酸，由a 进气进气 B. 用于收集O 2：瓶内充满水，由b 进气进气 C. 提供少量CO CO：瓶内充满：瓶内充满CO CO，，b 接进水管接进水管 D. 用做H 2S 和SO 2反应的装置：由a 通入H 2S ，b 通入SO 2 （已知：（已知：2H 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O ）7．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ） A ．O 2 H 2 CO 2 B ．O 2 CO 2 C ．CO 2 D ．H 2 O 28．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A ．NH 3 B ．H 2 C ．Cl 2 D ．SO 29．Inorganic Syntheses Inorganic Syntheses一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题（含解析）：原子结构与元素周期表1．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D．铊位于第五周期ⅢA族3．某元素R的原子核外最外层电子数为5，R元素可能形成钠盐的化学式是（）①NaRO ②Na2RO2 ③NaRO2 ④Na2RO3 ⑤NaRO3 ⑥Na3RO4⑦ NaH2RO4 ⑧Na2HRO4A. ①③④⑤⑦B. ③⑤⑥⑦⑧C. ②⑤⑥⑦⑧D. ①②④⑥⑧4．天然钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A．在已知元素中它具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2OC．氧化物的水化物是极强的碱D．单质的熔点比钠的熔点高5．同种元素的原子和离子，具有相同的（）A 核电核数B 电子数C 电子层数D 化学性质6．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A．22 B．37 C．33 D．357．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是（）A．离子半径：Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>XC．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱8．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（）A. 密度小，熔、沸点低B. 在自然界中无游离态存在C. 常温下易液化D. 最外层只有一个电子，容易失去9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。