NOx溶于水的计算

氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。

这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。

首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。

一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。

根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。

换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。

NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。

当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。

随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。

接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。

二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。

首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。

此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。

N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。

总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。

这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。

然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。

因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。

一、求浓度和剩余气体及溶液体积。

1、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则大小关系是2、在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。

a试管内是NO2和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2。

将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是3、标况，一烧瓶NH3，一烧瓶混有空气的HCl，一烧瓶4:3混合的NO2和O2分别倒扣在水槽中，所得溶液浓度之比为。

4．用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气。

由于空气未排净，最后瓶内气体的平均式量为19。

将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。

则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）5．把3体积的NO2气体, 依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓 H2SO4③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集到集气瓶中, 集气瓶内气体应是 (同温同压下测得)（）6．在标准状况下, 将O2与NO按3 : 4体积比充满一干燥烧瓶, 将烧瓶倒置于水中, 瓶中液面逐渐上升后, 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度接近于（）。

7、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）（）8、在标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体倒置于水中全部溶解，无气体剩余。

设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M）的数值大小范围是（）。

9、标准状况下，在3个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3；含一半空气的HCl气体，NO2和O2的混和气体（体积比4：17）。

然后分别做喷泉实验。

3个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（）二、差量法。

nox与naoh反应方程式NOx是指一组氮氧化物，主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。

而NaOH是氢氧化钠，是一种碱性化合物。

当NOx与NaOH 发生反应时，会产生一系列化学变化。

反应方程式可以表示为：2NO + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O在这个反应中，氮氧化物NO与氢氧化钠NaOH发生反应生成亚硝酸钠NaNO2、硝酸钠NaNO3和水H2O。

这个反应是一个氧化还原反应，其中NO在反应中被氧化，而NaOH 被还原。

具体来说，NO被氧化为亚硝酸根离子（NO2-），而NaOH被还原为氢氧化钠的金属离子（Na+）。

这是一个比较复杂的反应过程，涉及到不同的氧化态和离子之间的转化。

在这个反应中，氢氧化钠是作为碱性溶液存在的。

它的主要作用是提供氢氧根离子（OH-），使反应介质呈碱性。

这有助于加速反应速率，并提供适宜的环境条件。

亚硝酸钠和硝酸钠是反应产物。

亚硝酸钠是一种无机盐，可溶于水。

它常用于食品加工中的保鲜剂，并且在一些化学反应中也有重要的应用。

硝酸钠也是一种无机盐，广泛用于肥料、火药等领域。

这个反应的应用领域很广泛。

一方面，它可以用于环境保护领域，如净化废气中的氮氧化物。

通过与NaOH反应，NOx可以转化为无害的亚硝酸钠和硝酸钠。

另一方面，这个反应也可以用于化学实验室中的一些化学合成过程。

总结起来，NOx与NaOH的反应方程式描述了氮氧化物与氢氧化钠之间的氧化还原反应。

这个反应产生亚硝酸钠、硝酸钠和水等产物。

它在环境保护和化学实验室中都有重要的应用。

第八讲氮氧化物与水反应的计算（难点）一．氮氧化物与水反应的四种基本形式1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算2．NO2 与O2 的混合气体与水反应的计算3．NO与O2 的混合气体与水反应的计算4．NO2 、NO、O2 三种混合气体与水反应的计算二．两个基本反应式与三个基本关系式1．两个基本反应式3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO………①2 NO + O2 == 2 NO2………②2．三个基本关系式⑴．①×2+ ②，意在消去中间产物NO得出NO2、O2 全部转化为HNO3的关系式1：4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3⑵．①×2+ ②×3，意在消去NO2得出NO 、O2全部转化为HNO3的关系式2：4 NO+3 O2 + 2 H2O == 4 HNO3⑶．⑴、⑵两关系式相加得关系式3：NO2 + NO + H2O + O2 ==2HNO3它揭示的是当NO2 、NO、O2 的物质的量相等时将全部转化为硝酸，谁都没有剩余。

三．两个基本反应式与三个基本关系式的应用1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算例1．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比是：A 1：1B 2：3C 1：3D 3：1解析：设试管的容积为1体积，其中含N2的体积为X,含NO2的体积为Y。

由基本反应式①：3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO可知：Y体积NO2 溶于水生成Y/3 体积不溶于水的NO，于是，得如下方程组：X+Y = 1 解得：X = 2/5 V（N2 ）：V（NO2 ）= 2：3X+Y/3 = 3/5 Y = 3/5结论1：NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算，可依据3 NO2 + H2O ==2 HNO3 + NO基本反应式，根据反应前后气体体积差值计算。

氮氧化物与水反应的计算氮氧化物是由氮和氧元素组成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和笑气（N2O）。

当氮氧化物与水反应时，会产生一系列化学反应，其中的主要反应是生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。

首先讨论一氧化氮与水的反应。

一氧化氮与水反应可以分为两个步骤。

首先，一氧化氮会在水中迅速溶解生成一氧化氮氢氧化物（HNO2）：NO(g) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq)然后，一氧化氮氢氧化物会进一步与水反应生成硝酸和亚硝酸：HNO2(aq) ⇌ H+(aq) + NO2-(aq)HNO2(aq) + H2O(l) ⇌ HNO3(aq) + OH-(aq)其中，HNO3是硝酸，OH-是氢氧根离子。

接下来讨论二氧化氮与水的反应。

二氧化氮与水反应主要有以下两个步骤。

首先，二氧化氮会在水中迅速溶解生成一氧化氮氢氧化物（HNO2）：NO2(g) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq)然后，一氧化氮氢氧化物会进一步与水反应生成硝酸和亚硝酸：HNO2(aq) ⇌ H+(aq) + NO2-(aq)HNO2(aq) + H2O(l) ⇌ HNO3(aq) + OH-(aq)与一氧化氮的反应类似，在这个反应中也生成了硝酸和亚硝酸。

最后讨论笑气与水的反应。

笑气与水反应会生成亚硝酸和硝亚酸：N2O(g) + H2O(l) → 2HNO2(aq)亚硝酸和硝亚酸在水中会进一步转化为硝酸和亚硝酸：2HNO2(aq) + O2(g) ⇌ 2HNO3(aq) ----------------(1)2NO2-(aq) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq) + OH-(aq) ---------------(2)在这个反应中，硝酸和亚硝酸的生成也和一氧化氮和二氧化氮的反应类似。

总结起来，氮氧化物与水反应主要生成硝酸和亚硝酸。

硝酸具有强氧化性，是一种常用的无机化肥和炸药原料。

亚硝酸则是较不稳定的化合物，它是一种常见的气象污染物，可以与大气中的有机物反应生成臭氧和二次气溶胶。

90年代末期推出的产品。

是按照国家标准《固定污染源排放气中颗粒物测定与气态污染物采样方法》GB/T16157-1996（目前仍为使用标准）要求设计的，但这个标准中没有监测氮氧化物的计算方法。

为了满足用户的需要，国产在监测仪中增加了氮氧化物监测项目。

设计人员按照书本中的公式，根据实际生产经验，采用：NOX = NO×1.05 进行计算，1.05的含义为：NOX = NO + NO2 （通常烟气中NO2约占NOX的5%），因此上式又可写为：NOX = NO + NO×5%即：NOX = NO×1.05 --------------------------（1）（注：监测仪上只安装了NO传感器）。

2.在2001年后推出的产品。

设计时，按照国家行业标准《固定污染源排放烟气连续监测系统技术要求及检测方法》HJ/T76-2001（其中第12页8.3.1标准气体‘NOX（以NO2计）’及第18页表6下注：‘氮氧化物以NO2计’）的要求进行设计。

按照规范，采用的计算公式为：NOX =。

NO+NO2NO用NO2表示则公式为：NOX = NO（NO2/NO）+ NO2NO分子量为30，NO2分子量为46则公式为：NOX = NO（46/30）+ NO2即：NOX = NO×1.53 + NO2国家规范中氮氧化物注明‘NOX（以NO2计）’，未给出详细演算方法。

国家规范对固定污染源气态污染物监测，二氧化硫和颗粒物有着明确的要求，氮氧化物监测方式的监测值计算公式长期以来未给出详细演算方法。

国家标准《固定污染源排放气中颗粒物测定与气态污染物采样方法》GB/T16157-1996没有提到氮氧化物监测的计算方式，2007年8月1日实施的HJ/T76-2007《固定污染源烟气排放连续监测系统技术要求及检测方法》替代了HJ/T76-2001，其中第15页8.3.1注明‘NOX（以NO2计）’第25页表Ⅱ-1下注：‘氮氧化物以NO2计’也未给出详细氮氧化物演算方法。

NO x 溶于水的计算一、NO 、NO 2组合【反应原理】：3 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO【例1】将盛有NO 1 mL 和NO 2 21 mL 混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，剩余气体的体积是多少？ （8 mL ）解析：从上面的化学方程式的配平可知，此类题目的解析应以得失电子守恒与差量法为简捷方法。

二、NO 、O 2组合【反应原理】：2 NO + O 2 = 2 NO 23 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO无论NO 或O 2过量，总式：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3【例2】在上题中若通入O 2，则倒立于水槽中的试管有何可能变化？如何处理能充满？ 分析：解析：以得失电子守恒的方法之。

根据变价情况，:25;:02N O +−−→+−−→- 8(52)(20)2x ∴⨯-=-⨯ ，解得：6x mL =。

三、NO 2、O 2组合【反应原理】：3 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO2 NO + O 2 = 2 NO 2总式：4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O = 4 HNO 3讨论：2221.,12.,3O NO NO O V V NO V V =⎧⎪⎨=⎪⎩剩余若氧气过量时，剩余的气体为且若二氧化氮过量，则还和水反应，剩余且，即总参加反应的气体为：223O NO NO V V V V V V V V =-=-=-参加反应气体总剩余参加反应气体总剩余总剩余或而参加反应的气体分别是：2211.542.5O NO V V V V ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩参加反应气体参加反应气体【例3】在标准状况下，将盛有NO 250 mL 和V mL O 2的混合气体的容器倒立于水中，最终容器内剩余气体10 mL ，求原有多少毫升氧气？解析：若剩余氧气，则有222O O O V V V =+反应剩余 = 41 V （NO 2）+ 10 mL = 22.5 mL 若剩余NO ，则有2221150-103,555O O O V V V V mL ==+⨯= 参加反应（）解得 四、NO 、NO 2、O 2组合 )()(2O V NO V【反应原理】：利用得失电子守恒的关系： 2234NO NO O V V V ⨯+=⨯【例4】将容积为18 mL 的试管盛满水，倒立于水槽中，然后依次缓缓通入6 mL NO 2、 6 mL NO 、8 mL O 2。

专题介绍：关于NO x的计算1、关于NO x、、O2溶于水的计算①NO、NO2溶于水：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO最后剩余气体为NO②NO2、O2溶于水4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3若NO2过量，则有3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO当NO2与O2的物质的量之比等于4：1时，无气体剩余。

当NO2与O2的物质的量之比大于4：1时，剩余气体为NO。

当NO2与O2的物质的量之比小于4：1时，剩余气体为O2。

③NO、O2溶于水4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3当NO 与O2的物质的量之比等于4：3时，无气体剩余。

当NO 与O2的物质的量之比大于4：3时，剩余气体为NO。

当NO 与O2的物质的量之比小于4：3时，剩余气体为O2。

④NO、NO2、O2溶于水先将NO与H2O反应生成NO，以转化成NO、O2溶于水的计算。

2、关于NO、CO2通过足量Na2O2反应的计算NO + CO2 + Na2O2 == NO2 + Na2CO3当NO 与CO2体积比等于1：1，反应后气体为NO2，体积是原混合气体体积的1/2 当NO 与CO2体积比小于1：1，反应后气体为NO2、O2，体积是原混合气体体积的1/2 当NO 与CO2体积比大于1：1，反应后气体为NO、NO2，体积是原混合气体中NO体积[练习]:1、将一充满NO和NO2混合气体的试管倒立入水槽中，充分反应后，若水上升至1/4处，则原混合气体中NO和NO2的体积比为多少？2、将一充满NO2和O2的混合气体的试管倒立入水中，若试管的容积为10mL，充分反应后剩余气体为1mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各是多少毫升？3、一定条件下，把40mL NO2和NO的混合气体与20mL O2同时通入倒立在水槽中且盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里还剩下5mL气体，求原混合气体中NO2和NO的体积各是多少？4、10mLNO、CO2的混合气体通过足量的过氧化钠后，气体的体积变为5mL(相同状况下)，则CO2和NO的体积比不可能为（）A 1：1 B2：1 C 3：2 D 1：25、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。

有关NO x 或NO x 、O 2溶于水的计算1、NO 、NO 2的混合气体溶于水时涉及反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ，可利用气体体积变化差值进行计算。

2、NO 2和O 2的混合气体溶于水时涉及反应： 4NO 2+ O 2 + 2H 2O = 4HNO 3，其计算如下表： x=)()(22O V NO V反应情况所列方程0<x<4/1O 2过量，剩余气体为O 21:4])([)(22=-剩V O V NO VX=4/1恰好完全反应1:4)()(22=O V NO V X>4/1NO 2过量，剩余NO1:4)(]3)([22=-O V V NO V 剩注：V(NO 2) + V(O 2) = V 总在表中未列出。

3、NO 、O 2的混合气体溶于水时涉及反应： 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3，其计算如下表： x=)()(2O V NO V反应情况所列方程0<x<4/3 O2过量，剩余气体为O23:4])([)(2=-剩VOVNOVX=4/3 恰好完全反应，无气体剩余3:4)()(2=OVNOVX>4/3 NO过量，剩余NO3:4)(])([2=-OVVNOV剩4、NO、NO2、O2三种混合气体溶于水，可先由反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 求出其生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按3的方法进行计算。

[例1] 在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后剩余5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？（气体体积均在相同条件下测定）[解析] 根据有关反应 4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 可推知剩余的5mL气体既可能是O2，也可能是NO，需分别进行讨论。

氮的氧化物溶于水的计算方法对有关氮的氧化物溶于水的计算，同学们在学习中往往感到困难。

其原因是这一溶解过程是通过循环往复的变化才达到平衡的。

但仔细分析可知：这些过程所涉及的化学反应不外乎就是下面两个：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO…..①2NO＋O2＝2NO2………………②所以，解答这类习题的关键就在对这两个方程的处理上。

解答时可以采用消中间量法，将其中与前后反应相关的中间量消去，得到一总的反应式即可简便地解题。

为此，本文就谈谈利用总反应式解答这类习题的方法。

一、总反应式的推导按照混和气体的种类可以分两大类。

一类是互不反应的两种气体混和溶于水，如N2和NO2、NO和NO2等，由于它们之间并不发生反应，因此，解这类习题时是比较简单的，不需对方程式进行合并，故本文不打算再赘述。

另一类是相互要发生反应，如NO 和O2；NO2和O2；NO、NO2和O2的混和气等，其情况就比较复杂，下面着重讨论如下：1.NO和O2混和溶于水此时可将前述①式×2，②式×3，将NO2从反应体系中消掉，即得总反应式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ×2＋) 2NO＋O2＝2NO2 ×3——————————————4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3……③2.NO2和O2混和溶于水此时，NO2与水反应生成的NO是反应的中间产物，照第1种办法处理，将①式x2与②式合并即得总反应式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3……④3.NO、NO2和O2混和溶于水这时的情况就更复杂，一般可将①、②两式相加即得总反应式：NO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3…⑤运用上述五个反应式，即可方便地进行有关氮的氧化物的计算习题的解答。

二、总反应式的应用1.判断反应体系中气体间量的关系（1）由③式可知：①当VNO∶VO2＝4∶3 时，两种气体恰好完全反应，此时体系中没有气体剩余。

②当VNO∶VO2＜4∶3 时，O2过量，剩余为气体O2。

氮的氧化物(NO x)和O2、H2O混合反应的计算方法1．关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。

2．电子守恒法NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。

4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。

1．有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)() A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．4∶1答案A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 气体体积减少3 1 2V 20 mL －12 mL ＝8 mL所以V ＝3×8 mL 2＝12 mL ，即二氧化氮的体积为12 mL ，则原混合气体中一氧化氮的体积为20 mL －12 mL ＝8 mL ，则原混合气体中NO 和NO 2体积比为8 mL ∶12 mL ＝2∶3。

2．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO 答案 A解析 解题依据的化学方程式：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

NOX的计算公式NOX（Nitrogen Oxides，氮氧化物）是指包括二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）在内的氮气反应的氮氧化合物。

NOX的计算公式可以根据化学反应原理和燃烧过程中的氮氧化反应来推导。

在燃烧过程中，主要的NOX生成路径包括热力NOX和燃料NOX两种。

1.热力NOX的生成路径：热力NOX是通过燃烧过程中氮气和氧气相互作用生成的。

当燃料内含有氮基化合物时，这些氮基化合物经过燃烧反应会产生NOX。

比如，下面是氨（NH3）和硝酸盐（NOx^-）燃烧时生成NOX的化学反应式：NH3+O2→NO+H2ONOx^-+(1/2)O2→NO+(1/2)O2^-2.燃料NOX的生成路径：燃料NOX是指在燃料燃烧中，含有氮的燃料和氧气反应产生的NOX。

这主要发生在高温和过剩氧气条件下。

最常见的燃料NOX生成路径是燃烧过程中氮气与氧气进行氧化反应，生成一氧化氮（NO）。

下面是煤燃烧过程中燃料NOX的生成反应式：N2+O2→2NO综上所述，NOX的计算公式可以通过热力NOX和燃料NOX的生成路径来推导。

具体方法包括：1.计算热力NOX的贡献：根据燃料中氮的含量和燃烧工况，计算热力NOX的生成量。

这需要考虑燃料中氮的化合物种类和氧气的供应情况。

2.计算燃料NOX的贡献：根据燃料的组成和燃烧条件，计算燃料NOX的生成量。

这需要考虑燃料中氮的含量、燃烧温度和过剩空气系数等参数。

3.综合计算总的NOX生成量：将热力NOX和燃料NOX的生成量相加，得到总的NOX生成量。

这样可以根据燃料组成和燃烧条件估计NOX的排放量。

需要注意的是，NOX的计算公式是一个估算值，实际情况会受到多种因素的影响，如燃料的性质、燃烧设备的特性、氧气供给方式等。

因此，在实际应用中，需要根据具体情况结合实测数据来确定NOX的排放水平。