2012-2013学年度高二第一学期期末考试文科班化学试卷

2012—2013学年度第一学期期末抽测高二化学试题(必修)本卷可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。

氨气的化学式是A．NH3B．N02C．N0 D．NH4C12．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

纯碱属于A．盐B．有机物C．碱D．氧化物3．下列物质中，含有共价键的是A．MgCl2B．CH4C．Na2O D．KBr4．下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A．苯甲酸钠B．碳酸氢铵C．亚硝酸盐D．谷氨酸钠5．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．冰和水B．氧气和臭氧C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH3 6．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．泥浆水7．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．氟化镁的电子式：C．甘氨酸的结构式：C2H5O2ND．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A．易溶于水B．酸性比碳酸的酸性弱C．能发生酯化反应D．能和金属钠反应生成H29．下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿10．下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．11．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是A．HCl是氧化剂B．是非氧化还原反应C．反应中锰元素被还原D．反应中氢元素的化合价升高12．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、OH-、S042-B．Cl-、N03-、Cu2+C．Al3+、C032-、Na+D．Ca2+、HC03-、NH4+13．下列有关物质用途的说法错误的是A．氧化铝是一种较好的耐火材料B．食盐是氯碱工业的基础原料C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂14．下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是A．盐酸与烧碱反应B．天然气燃烧C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石15．下列实验不能达到实验目的的是A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘16．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-＝S032-+H20C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H20D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1- C12↑+Mn2++H20 17．下列有关实验原理或操作正确的是18．用n A表示阿伏加德罗常数的值。

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每题3分，共15小题45分，每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H 表示A．碳和水反应吸收能量。

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量。

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热。

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热。

2．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行。

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。

3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/molB．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol4．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B5．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

2012-2013学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28第I卷选择题（共49分）一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分）1．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O 的量和消耗O2的量不变的是：A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。

此有机物是A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：A．CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。

氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。

2012-2013学年第一学期期末统考试题高二化学第一卷选择题一、选择题（每小题3分，共54分）1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．下列有关化学事实或现象的解释正确的是（）A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加C．氯化氢溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂D．铝的金属活动性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀3．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖4．下列实验操作和实验数据记录都正确的是（）A．用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH固体，质量为10.2gB．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mLC．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5D．用100mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为93.2mL5、下列说法正确的是：（）A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应6．下列说法错误的是( )A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程7．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（）A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能8．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性B. pH=7的溶液一定呈中性C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性9．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl溶液B．NH4HSO4溶液C．CH3COONH4溶液 D．氨水10．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度11．物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3D．K2S12．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．V（C）= 0．04 mol /（L·S） B．V（B）= 0．06 mol /（L·min）C．V（A）= 0．15 mol /（L·min） D．V（D）= 0．01 mol /（L·S）13．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A. 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB. 体系内的总压不随时间变化C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D. 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B214．现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n 倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是（）A．m ＞ n B．m ＝ n C．m＜ n D．无法确定15．有25mL物质的量浓度均为0.1mol·L－1的① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH三种溶液，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH大小顺序是③＞②＞①B．将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②16．下列各装置中，不能构成原电池的是（）17．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，氯离子浓度不变D ．电解过程中，d 电极质量增加第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题 19．(10分)在容积为1 L 的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D 的物质的量n (D)和时间t 的关系如图。

2012-2013学年度上学期期末联考高二化学试题考试时间：下午16：00—17：30 试卷满分：100分编辑人：丁济亮可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cu 64一、选择题（本大题共16小题，前8题每小题2分，后8题每小题3分，共40分）1、下列说法中正确的是（）A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B、含有极性键的分子一定是极性分子C、键能越大，表示该分子越容易受热分解D、H-Cl的键能为431.8KJ·mol-1,H-I的键能为298.7KJ·mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定2、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A、液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积B、相同温度下，pH＝1和pH＝2的硫酸溶液中的c(H＋)C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D、加热条件下，浓硫酸与碳的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量3、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误．．的是（）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键4、下列说法正确的是（）A、溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，该溶液不一定显酸性B、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C、主族元素的简单离子R 2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞MD、若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB5、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

2013学年度第一学期高二年级期末考试一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案标号填入答题卡中）1．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式为：CH 2CH 2B ．苯酚的分子式为：C 6H 6OC ．羟基的电子式为：—O ：HD ．硫离子的结构简式为：2．下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙醛3．设N A 为阿伏加德罗常数，则下列说法不．正确的是 A ．在标准状态下，2.24L 己烷含有的氢原子数目为1.4N AB ．1.6g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AD ．0.1mol 乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N A4．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑B ．钠与冷水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH —+H 2↑C ．醋酸与大理石反应：2CH 3COOH+CO 32—＝2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O O —D ．二氧化碳与苯酚钠溶液反应： +H 2O+CO 2→ +HCO 3—5．下列说法正确的是A ．一氯甲烷与四氯甲烷互为同系物B ．2-溴-2-丁烯没有顺反异构体C ．α-氨基丙酸分子中含有手性碳原子D ．油脂不属于酯类，属于天然高分子化合物6．下列反应属于取代反应的是A ．乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液C ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D ．甲苯与氯气混合光照7．某有机物的结构简式为CH 3COOCH 2CH ＝CHCH 2COOH ，该有机物可能发生的化学反应是 ①加成 ②酯化 ③消去 ④氧化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦加聚A ．只有①②③④B ．除③外均可C ．只有①②⑤⑦D ．除⑤外均可8．下列事实不能．．说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是 A ．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能9．乙醇与乙酸、浓硫酸混合加热生成乙酸乙酯和水的反应是一个典型的酯化反应。

2012—2013学年度上学期高二化学期末试卷第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分。

每小题只有一个正确选项。

）1、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压2、下物质分类组合正确的是（）3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL；D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为8；4、下列反应方程式中正确的是()A．碳酸钠的水解方程式：2H2O＋C O32－H2CO3＋2OH－B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C．用盐酸溶解碳酸钙的离子方程式：2H+＋Ca CO3＝H2O＋C a2+＋C O2↑D．硫酸氢钠中和氢氧化钡至中性的离子方程式：H+＋O H－＝H2O5、HA为酸性稍强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)C．c(Na+)+(OH－)= c(A－)+c(H+) D．c(Na+)+(H+)= c(A－)+c(OH－)6、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )①中和100 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液②物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3④0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④7、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。

吉林市普通中学2012—2013学年度上学期期末教学质量检测高二化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。

只交第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H﹕1 C﹕12 O﹕16 Na﹕23 Al﹕27 Cu﹕64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于强电解质的是A. SO2B. Cl2C. NH3·H2OD. BaSO42. 室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（K W）为A. 1×10—14B. 大于1×10—14C. 小于1×10—14D. 无法确定3. 某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为A. 0.5×10—7mol/LB. 1×10—7mol/LC. 2×10—7mol/LD. 4×10—7mol/L4. 下列物质的水溶液，pH＞7的是A. NH4HSO4B. NaHCO3C. K2SO4D. FeCl35. 若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶6. 在中和滴定实验中，不需要的仪器是A. 滴定管B. 锥形瓶C. 烧杯D. 胶头滴管7. 对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池，下列说法错误的是A. Zn是负极B. Cu极上发生氧化反应C. 在外电路中电子由Zn极流向Cu极D. 溶液中，SO42—向Zn极移动(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是8. 改变下列条件，能使NA. 升高温度B. 增大压强C. 增大H2的浓度D. 使用催化剂9. 在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是A. c(H+)＞c(OH—)B. c(Na+)＝c(CH3COO—)C. c(CH3COO—) ＞c(OH—)D. c(Na+)＜0.1mol/L10. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是A. FeCl3B. AlCl3C. Na2CO3D. NaHCO3二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A. 加热B. 加入少量的盐酸C. 加入少量的Na2CO3固体D. 加入少量的NH4Cl晶体12. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管只用水洗B. 锥形瓶只用水洗C. 使用甲基橙做指示剂D. 观察酸式滴定管的刻度时仰视13. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是A. NaOH溶液中c(H+)小B. 两溶液中所含的OH—数目相同C. 氨水中c(OH—)大D. 中和HCl的物质的量相同14. 生活中处处有化学。

化学周周检测题 化学周周检测题中学化学教研组制 1 滕中学化学教研组制学校_____________________班级_________________________姓名_____________________________考号________________________ ………………………………………………密………………………………………封……………………………………线………………2011---2012学年上学期期末考试试题化学试卷 可能用到的相对原子量C —12 O —16 H —1 Ca —40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A ．洁净的空气B ．矿泉水C ．碘酒D ．胆矾1、下列成语中只包含物理变化的是 （ ） A ．沙里淘金 B ．刀耕火耨 C ．釜底抽薪 D ．百炼成钢2、 下列实验操作正确的是 （ ）3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。

这里的“铁”是 （ ） A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。

为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。

下列说法正确的是 （ ） A ．此过程不涉及化学变化 B ．经过吸附作用可使硬水变为软水 C ．用肥皂水能区别硬水和软水 D ．长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH 4)2S 2O 8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。

过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （ ） A ．+7 B ．+6 C ．+4 D ．-26、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。

由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ） A ．用湿毛巾捂住鼻子 B ．成站立姿势跑出 C ．伏低身子逃出 D ．淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ） A 、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C 、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D 、1L 黄豆和1L 芝麻混合，体积小于2L ，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。

勤建学校2012-2013学年度第一学期期末考试高二（1）班化学试卷试卷总分:100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Fe 56说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，请将答案填涂在答题卡上。

考试结束后，请上交答题卡。

第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单选题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应2．下列物质中属于强电解质的是（）A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COOH D．醋酸铵3．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑＋O2↑。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．①②③④4．800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，它表示() A．碳和水反应吸收热量131.3 kJB．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量5. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ)C．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)6．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

高二2012—2013学年上学期期末考试化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷（50分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

请认真核准考号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．本试卷共25小题，每小题2 分，共50 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。

可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 H-1一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项正确）1．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关2．下列有关水的电离的说法正确的是（）A．将水加热，K W增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大3.在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加热煮沸A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④4.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －C ．CO 2＋H 2OHCO －3＋H ＋ D ．HS －＋H 2O.S 2－＋H 3O ＋5.下列说法正确的是（ ）A ．相对分子质量相同的物质是同种物质B ．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。