中考化学一轮复习 第18课时 化学方程式的简单计算学案

《利用化学方程式的简单计算》一、教学目标1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题。

3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。

同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。

二、教学的重点和难点1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

三、课时：共2课时第一课时教学内容四、教学过程教学环节一：引入新课，理解化学方程式计算的依据【复习引入】：化学方程式表示的意义：1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

【提问】：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式,并标出过氧化氢和氧气的质量比，意义是？2H2O2MnO2，2H2O + O2↑2×（1×2+16 ×2）： 16×268 ： 32问:1：136g的过氧化氢分解能产生多少g的氧气？ 136g ：？列比例式：计算得出136g的过氧化氢能生产_______g的氧气，问题2：若要生成16g的氧气，最少需要_______g的过氧化氢。

依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

【板书】一、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；教学环节二：通过例1 说明化学方程式计算的步骤【板书】二、计算步骤：例1（（已知反应物的质量求算生成物的质量）[解] 设:可以得到氧气的质量为X①解，设未知量2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑②写出反应化学方程式2×158 32③写出有关物质的相对分子质量 6.3g x和已知量、未知量④列比例式，求解⑤简明作答【总结】计算的步骤：①解，设未知量②写出反应化学方程式并配平③写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量④列比例式，求解⑤简明作答【指导学生学习】例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。

课题3 利用化学方程式的简单计算教材重点1、计算题的步骤和格式规范2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。

3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。

教材难点计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。

中考考点点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。

点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。

点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。

化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。

第一课时 解题步骤和格式及注意事项一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法]1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。

2、应用化不方程式计算的解题步骤例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得 （1）设未知数2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量32g 62⨯=Xg6 （4）列比例式求解 X=1582g632⨯⨯=0.6g答：加热分解6g 高锰酸钾可 （5）简明地写出答案 以得到0.6g 氧气。

二、利用化学方程式进行计算格式例2、工业上高温煅烧硬石（CaCO 3）可制得生碳（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为X 。

《利用化学方程式的简单计算》教案【教学目标】知识与技能：1、准确掌握计算的格式和步骤。

2、在准确书写化学方程式的基础上，能实行简单的计算。

过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比的计算，初步理解反应物和生成物之间的质量的关系，培养学生按照化学特点去实行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

通过自主学习、合作讨论的学习方式培养学生自主学习、合作学习的水平。

情感态度与价值观：培养学生一丝不苟的学习态度，勇于创新和实践的科学精神。

【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。

【教学方法】自主学习法合作探究法【课时安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，准确掌握计算的格式和步骤。

第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合使用化学方程式实行计算的目的。

第一课时【教学过程】一、复习导学，引入本节课主题请你写出以下反应的化学方程式,并计算各物质的质量比。

相关相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Mn-55（1）加热高锰酸钾制氧气（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气思考题：1、如何求各物质的质量比？2、根据计算结果说出第二个反应所表示的量的含义。

每份质量的水完全分解生成份质量的氢气和份质量氧气。

2H2O通电 2 H2↑+ O2↑36 4 32若18克（）（）若（）8克（）【一个化学方程式不但表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质的质量关系。

】【在化学反应中，反应物与生成物之间质量是成正比例关系，所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量】二、新课导学1、阅读例题1，理解解题过程，归纳解题步骤，小组讨论解决疑难问题。

根据化学方程式实行计算的解题步骤：（1）设未知量；（2）写；（3）列；（4）解（5）答2、模仿例题1，试着用简洁的过程解答例题2，然后对照课本，完善自己的解题过程。

问：同时产生CO2气体多少吨？（由学生表达解题方法，列出比例式）问：还有什么方法求CO2 的质量？（根据质量守恒定律可求：10吨—5.6吨=4.4吨）[活动探究一]看下面的解题过程，找出错误的地方并改正。

利用化学方程式的简单计算导学案
【学习目标】
理解利用化学方程式进行简单计算的原理；学会正确的利用化学方程式进行简单计算；掌握利用化学方程式进行简单计算的基本步骤和注意事项。

【学习重难点】
利用化学方程式进行简单计算的规范化；利用化学方程式进行简单计算过程中的注意事项。

【学习过程】
【知识回顾】
你还记得化学方程式表示的意义吗？
【自主学习】书上例1和例2
【活动2】计算加热分解氯酸钾可以产生氧气的质量，找出利用化学方程式进行简单计算的基本步骤和注意事项
【作业】1、讨论思考练习题有几种解法
2、课后练习题、练习册第一课时。

利用化学方程式的简单计算教案教学目标1【知识与技能】在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2.【过程与方法】掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思维和能力。

3【情感、态度与价值观】从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。

教学重点：掌握解题格式和方法教学学难点：对学生解题思维和能力培养教学方法：问题讨论、讲练结合、多媒体辅助法等教学过程一、情境导入我们在实验室制取氧气时常会遇到这样的情况，有的小组氧气刚制了两瓶导管口就不再有气泡冒出，而有的小组已制出了四五瓶可仍有气泡冒出。

少了不能按时完成实验，可多了又浪费了药品。

怎么办呢?今天这节课我们共同来解决这个问题。

二、回顾归纳化学方程式的意义以及根据化学方程式计算的基本步骤1、展示情境问题：例题1(已知反应物或生成物的一般计算)登山运动员2019年5月21日成功将奥运火炬传上登珠穆朗玛峰。

在登山过程中，人均需携带9.6g的氧气，若实验室用氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(催化剂)为原料，也制取9.6g 的氧气，需氯酸钾的质量是多少? (有关的相对原子质量：K-39 O-16 Cl-35.5)2、火眼金睛----找问题(一)(1)化学式书写不正确，(2)没有设未知量(3)少了反应条件火眼金睛----找问题(二)(1)未配平(2)相对质量没算对(3)未列比例式3、我会归纳--化学方程式计算的基步骤：(对照例题或个别或集体归纳)(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式(3)计算相关物质的质量比，标出已知量、未知量(4)列比例式(5)解比例式(6)简明地写出答案4、照应解决情境中的问题：练习1制取3瓶(每瓶0.32g)氧气最少取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢(1)学生自主完成，(2)出示计算过程5、小结：【要领】：(1)步骤要完整;(2)格式要规范;【关键】：(1)准确书写化学方程式;(2)准确计算相对分子质量;三、能力提升例题2(含杂质问题的计算)将12.5g石灰石(主要成分是碳酸钙，所含杂质不参加反应、也不溶于水)，放入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，并放出4.4g二氧化碳气体。

课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。

教具准备教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。

学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。

课时安排1课时教学过程根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。

而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。

通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

课题3 利用化学方程式的简单计算前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。

如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。

展示例题1加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

我们一起来看课本中的解题步骤。

解：设加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。

中考化学复习教案根据化学方程式的计算一、教学目标：1.理解化学方程式的基本概念和表示方法。

2.掌握化学方程式的计算方法。

3.能够通过化学方程式解决实际问题。

二、教学重点：1.化学方程式的基本概念和表示方法。

2.化学方程式的计算方法。

三、教学难点：化学方程式的计算方法。

四、教学准备：1.教师准备：相关化学实验器材、实验药品。

2.学生准备：化学实验报告本、化学实验器材。

五、教学过程：Step 1：导入引入化学方程式的概念，通过举例说明化学方程式的表示方法。

让学生明确化学方程式的作用和重要性。

Step 2：基本概念1.讲解化学方程式的基本组成部分：反应物、生成物、化学反应条件。

2.讲解化学方程式的平衡：反应物和生成物的系数。

3.引导学生理解化学方程式的意义：描述化学反应的发生过程和反应物质的数量关系。

1.讲解化学方程式的计算原理和方法：a.根据实验数据确定反应物质的摩尔数。

b.根据反应物和生成物的化学式和系数，计算生成物的摩尔数。

c.根据生成物的摩尔数和相应的化学式，计算生成物的质量或体积。

2.通过具体的实例，对化学方程式的计算方法进行示范和解释。

Step 4：实例练习提供一些相关的实例，让学生通过化学方程式的计算方法解决实际问题。

引导学生分析问题、挖掘信息，合理运用化学方程式进行计算。

Step 5：小结总结化学方程式的基本概念和计算方法，强调化学方程式在化学计算中的重要性。

六、达标检测：1.化学方程式H2+O2→H2O表示什么？2.CO2+H2O→C6H12O6+O2中，如果CO2的质量为20g，求C6H12O6的质量。

3. 通过实验数据得知，反应物A和B的摩尔比为2:1，生成物C的摩尔数为0.5mol，求A和B的摩尔数。

七、作业布置：1.按照课堂所学内容，完成课后习题。

2.记录化学实验过程以及实验结果，并用化学方程式进行分析和计算。

八、教学反思：通过本节课的教学，学生对化学方程式的概念和计算方法有了更清晰的认识。

八年级化学下学期第学案三、学以致用1、工业上，用高温煅烧石灰石（主要成分为 CaCO3）生产生石灰（CaO）和二氧化碳。

若生产生石灰（CaO）5.6吨，最少需要碳酸钙( CaCO3) 吨？(相对原子质量：Ca -40 C-12 O-16 ）化学方程式： CaCO3 CaO+CO2↑2、天然气的主要成分为甲烷（CH4），燃烧时火焰的最佳状态是蓝色。

若16g甲烷完全燃烧需要克氧气？(相对原子质量：C-12 H-1 O-16 ）化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O3、钠在氯气中燃烧生成氯化钠。

4.6g钠在氯气中完全燃烧能生成克氯化钠？(相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 ）化学方程式为：2Na+Cl22NaCl4、含有硫元素的煤，燃烧后会产生有害气体SO2,会引起“酸雨”，因此在使用含硫煤时要进行处理，以防对空气的污染。

含硫64t的上述煤经处理后完全燃烧,最多可减少吨SO2的产生。

(相对原子质量：S-32 O-16 ）化学方程式：S+O2 SO2四、拓展性作业饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。

空运观赏鱼，必须密封。

为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2和氧气。

若一次向水中投入14.4克过氧化钙，可产生氧气多少克？〔2CaO2+2H2O=== 2Ca(OH)2+O2↑〕自我评价专栏(分优良中差四个等级)自主学习：合作与交流：书写：综合：。

第18课时化学方程式的简单计算【温习目标】一、把握化学方程式的解题格式二、明白得化学方程式相关计算【温习重点和难点】一、把握化学方程式的解题格式二、明白得化学方程式相关计算【学习进程】一、知识梳理：一、根据化学方程式进行计算（解题步骤）设：设求知数写：写化学方程式关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：简明答案二、计算类型：①已知反映物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反映物质量；③已知一种反映物质量求另一种反映物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

二、题型、方式归纳：本单元是中考必考内容，要紧考查化学方程式的书写和计算，应用质量守恒定律说明转变及现象，常见题型有选择题、简答题和计算题。

三、典例精讲：典题1：将红磷在氧气中燃烧的五氧化二磷，若是所需氧气完全由高锰酸钾分解取得，至少需要多少克的高锰酸钾？例题2：把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反映一段时刻后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为，计算①反映中生成多少克氧气？②剩余物中含有哪些物质？各是多少克？例题3：在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在~之间，某研究小组称取食盐样品100g，加入足量的碘化钾发生如下反映：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质，请计算1000g样品中KIO3的含量并判定样品是不是符合国家标准。

例题4：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿（要紧成份）冶炼生铁。

假设要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反映的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）例题5：三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反映（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反映也不溶于水。

课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学业要求1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。

2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。

3.初步认识定量研究对于科学研究和生产实践的价值。

二、重点难点重点：利用化学方程式的简单计算，规范书写格式难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。

三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K- 39 Ca- 40 Cl- 35.5 Mn-55【情景导入】9月23日，伴随着主火炬台上熊熊火焰的点燃，第19届亚洲运动会在浙江杭州盛大开幕。

值得注意的是，本次用以点燃开幕式主火炬的燃料—零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用。

作为赛会新物种，零碳甲醇的全新应用，也是对绿色新能源的一次科学探索与生动实践，与杭州正在打造的史上首届碳中和亚运会相映成辉。

甲醇的相关资料：1、利用二氧化碳与氢气合成可得到甲醇：CO2 + 3H2一定条件CH3OH + H2O2、甲醇燃烧释放二氧化碳：2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O思考：甲醇中含有碳元素，为什么叫零碳甲醇呢？【回顾旧知】学习任务一：利用化学方程式进行简单计算的依据1、写出电解水的化学方程式,并完成下表。

化学方程式2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑微观质量比36g m1=m2= 2gm3= 18g2、计算依据：学习任务二：利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法【自主学习】1、阅读课本的例题1，完成下面的表格中的书写格式解题步骤书写格式注意事项1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求解5.简明地写出答案【合作学习】下面是一位同学的解题过程，请同学们交流讨论后找出错误并总结注意事项：[慧眼识错] 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

中考化学一轮复习学案利用化学方程式的简单计算人教新课标版【中考化学一轮复习学案利用化学方程式的简单计算人教新课标版【2022中考化学复习方案：化学方程式的简易计算【复习目标】1.根据化学方程式计算的问题解决步骤和格式。

2.掌握几种根据化学方程式简单计算的常见问题类型。

（1）掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。

（2）掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。

（3）掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。

【知识梳理】在每个等式中，有一个固定的质量比。

在每个等式中，有一个固定的质量比。

物质之间有一个固定的质量比。

物质之间有一个固定的质量比。

在每个等式中，有一个固定的质量比。

在每个物质之间有一个固定的质量比。

在每个物质之间有一个固定的质量比。

在每个物质之间有一个固定的质量比，物质之间有一个固定的质量比，物质之间有一个固定的质量比。

在两个物质之间，有一个质量比。

在两个物质之间有一个物质之间的质量比，有一个固定质量比，物质之间有一个质量比，物质之间有一个质量比，物质之间有一个质量比，物质之间有一个固定质量比。

在两两两两个质量比，有一个质量比，物质之间，物质之间，物质之间有一个质量比，物质之间有一个质量比，有一个质量比，在两两个，在两个，物质之间，物质之间，在两算计。

在计算过程中，根据定律和正确的反应。

2.在2h2+O2条件下2h2o反应中，________________份质量的氢气与________________份氧反应产生的质量三种物质之间的质量比为。

3.根据化学方程式的计算一般分为五步：第一步：设未知数；第二步：写出化学方程式；第三步：写出有关物质的质量关系，写出已知量和未知量；第四步：列出比例公式并求解；第五步：写简洁的答案。

[经典问题分析]考点1：利用化学方程式的简单计算命题分析：根据化学方程式进行计算是中考的核心内容。

在未来，命题将越来越紧密地与生产和生活相结合，体现新课程理念，并与大部分计算和综合考试等方面相结合。