必修1(专题3)从矿物到基础材料复习.doc

专题3《从矿物到基础材料》知识汇总一、从铝土矿到铝合金铝在大自然以稳定的态存在。

1、从铝土矿中提取铝⑴铝元素在地壳中含量仅次于、，是地壳中含量最多的金属元素。

⑵工业提取铝涉及的主要反应有、、、⑶两性氧化物：⑷铝合金具有、、、、、、等特点，主要用于。

⑸氧化铝是一种硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。

刚玉的主要成分是，硬度仅次于氧化铝。

红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。

一般红宝石因含有少量元素而显红色，蓝宝石因含有少量元素而显蓝色。

⑹由于氧化铝的熔点很高，在电解时人们往往会加入来降低氧化铝的熔点。

2、铝的性质⑴铝在空气中能表现出良好的抗蚀性是由于。

⑵铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属。

（分别写出化学方程式）、⑶在下，铝（或者铁）遇、时会在表面生成致密的氧化膜而发生。

⑷铝热反应：，常用于3、氢氧化铝两性（两性氢氧化物）(1)与盐酸反应、(2)与氢氧化钠反应⑶明矾的净水原理：注意的是:①AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，反应时可看作是经过两步反应：第一步：Al3++3OH—═Al(OH)3↓第二步：Al(OH)3＋OH—═AlO2—+2H2O生成沉淀的量随加入NaOH溶液的体积变化曲线如右图:②在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，也是分两步进行的，先生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量时沉淀消失。

二、铁、铜的获取及应用1、从自然界中获取铁和铜⑴人类最早使用的的金属有、两种。

人类经历了青铜器时代和铁器时代。

⑵铁、铜的存在：人类最早利用的单质铁和单质铜直接来自于自然界。

铁单质只存在于从天而降的中，所以古代人称铁为“”；而铜则来自于自然存在的少量单质铜。

铁和铜在自然界中主要以化合态形式存在。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）；常见的铜矿石有黄铜矿（主要成分是）、孔雀石（主要成分是）。

（3）高炉炼铁：①原料：、、、②设备：③原理：④石灰石的作用是：，反应为、要求理解：一氧化碳的形成、高炉中各进出口的流经的物质（祥细见教材P70图3-11）⑤在高炉中最终得到是含碳的；钢的含碳量为。

从自然界获取铁和铜[导入]流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。

[讲述]古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。

人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。

但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。

单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。

所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。

我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。

[问]它们在自然界如何存在？一.铁、铜存在形式主要以化合态形式存在于自然界。

地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中。

除了天然存在的单质铁、铜外，常见的铁矿有磁铁矿，主要成分是Fe3O4，赤铁矿，主要成分是Fe2O3；常见的铜矿有黄铜矿，主要成分是CuFeS2（硫化亚铁铜），孔雀石主要成分是CuCO3·Cu(OH)2 [Cu2(OH)2CO3]（碱式碳酸铜，铜绿主要成分也是碱式碳酸铜，它是铜在空气中生成铜锈的主要的成分）。

[问]要将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”，显然是要发生氧化还原反应，铁、铜在这个过程中要被还原，那么大家在书写化学方程式的时候，都采用了哪些还原剂呢？活泼金属、H2、C、CO[小结]写出方程式：①Fe2O3＋2Al错误！未找到引用源。

2Fe＋Al2O3②Fe2O3＋3H2错误！未找到引用源。

2Fe＋3H2O③2Fe2O3＋3C错误！未找到引用源。

4Fe＋3CO2④Fe2O3＋3CO错误！未找到引用源。

2Fe＋3CO2[讲述]我们有那么多方法可以从化合态的铁铜来获得单质金属，而实际工业上则需要从多方面因素考虑来选择还原剂，下面我们就以高炉炼铁为例学习工业上是如何炼铁的。

[提问]从生产成本、安全、环保、节能等多方面考虑，请选择工业炼铁的还原剂。

[小结]1、活泼金属比较贵，由于比铁活泼，在自然界也是以化合态存在，作为还原剂成本太高。

2、H2成本高，作为可燃性气体安全系数不高。

3、C虽然成本低，但是用它作还原试剂生产出的生铁质量低，由于其是固态在生产中反应不充分。

新梦想教育辅导讲义
·金属铝和其他金属或非金属融合形成合金，铝合金密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强、装饰效果好，可用于建筑业，做建筑外墙材料及门窗，
制造电子元件。

·铝既可以与非氧化性酸反应，生成铝盐和氢气，又可以和碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。

·
·铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属。

铜是紫红色金属。

铁和铜都是热和电的良导体。

·人体中铁元素大部分存在于血红蛋白内，起着运输氧气、二氧化碳的作用，铁的化合物在人体内发生的氧化还原
】是不溶于水的黑色粉末，碱性氧化物，不稳定，加热与氧气反应生成四氧化三铁。

】是不溶于水的红棕色粉末，俗称铁红，碱性氧化物。

氧化铁红颜料与某些油料混合，可制成防】是不溶于水的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可作磁性材料。

】是不溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化成氢氧化铁【白色沉淀迅速变成灰绿色，
以二氧化硅和硅酸盐广泛分布，地壳中含量仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成·硅酸盐组成相当复杂，通常用氧化物的形式来表示，顺序为活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水·以含硅物质为原料经加热制成硅酸盐材料的制造工业叫硅酸盐工业，包括水泥工业、陶瓷工业和玻璃工业。

3、Fe2+、Fe3+的检验
⑴Fe2+的检验
①滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色。

Fe2++2OH-=Fe(OH)↓（白色）
教学主管意见：
家长签字：___________
新梦想教务处。

苏教版高中化学练习必修1专题3 从矿物到基础材料一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法中正确的是A．硅是一种重要的半导体材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应2．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D．工业上，Na、Al、Fe均用电解冶炼法得到3．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋4OH－=== AlO－2＋2H2OB．氯化铁溶液中加铜片反应：Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋Fe2＋C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=== SiO2－3＋H2OD．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H＋＋OH－=== H2O4．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl26．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不．正确的是A．钠的金属性比铝强B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，可能会有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小8．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题三从矿物到基础材料复习教学目的：教学过程：一、Mg 、Al 、Fe的比较：Mg Al Fe Cu 结构物理性质化学性质与O2反应空气中燃烧其它非金属SCl2N2－－－－－－――――――与水反应与酸反应盐酸浓硝酸与碱反应－－－－－－－－－－与氧化物反应－－－－－与盐溶液反应用途冶炼二、氧化铝、氧化铁的比较：氧化铝氧化铁氧化铜色态溶解性氧化物的类型化学性质加酸HClHNO3与NaOH反应－－－－――――与铝（CO）反应－－－－三、氢氧化铝、氢氧化铁与氢氧化铜：氢氧化铝氢氧化铁氢氧化铜色 态 溶解性 制 备 化学性质加 酸HCl HNO 3与NaOH 反应 －－－－－－－－－ －－－－－－－－－ 对热稳定性四、从铝土矿到铝合金：以上流程中的化学方程式：五、复盐概念、明矾的组成和用途： （1）明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。

（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水澄清。

六、铁的合金及其冶炼铁的合金成 分生 铁钢碳的含量为2%~____,还含有少量的S ．、P ．、 S ．i ． 、M ．n ．等。

碳的含量为____~2%,且Si 、Mn 、S 、P 含量很低。

生铁的冶炼原料 铁矿石、____ __、_____ _、空气 原理设备 _____ _____高炉化学反应⑴还原剂生成：__________________________________________⑵铁的还原：______________________ ____________________⑶炉渣形成：_________ _________________________________七、铜的冶炼：(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。

一、从铝土矿到铝合金铝在大自然以稳固的化合态存在。

1、从铝土矿中提取铝⑴铝元素在地壳中含量仅次于氧、硅，是地壳中含量最多的金属元素。

aAlO2+3H ↑、⑵工业提取铝波及的主要反响有O＝ 2N2Al+2NaOH+2H2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH) 3+NaHCO3、 2Al(OH)3 高温Al 2O3 +3H2O 、2 3 通电 22Al O 4Al+3O ↑⑶因为氧化铝的熔点很高，在电解时人们常常会加入冰晶石来降低氧化铝的熔点。

2、铝的性质⑴铝在空气中能表现出优秀的抗蚀性是因为铝的表面有致密的氧化保护膜。

⑵铝是一种既能够与酸反响又能够与碱反响的金属。

（分别写出化学方程式）2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H ↑3 2 2 2⑶在常温下，铝（或许铁）遇浓 H2SO4、浓 HNO3 时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

⑷铝热反响： 2Al+Fe 高温AlCl +2Fe ，常用于焊接铁轨O2 333、氢氧化铝两性（两性氢氧化物）(1)与盐酸反响 Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O 、(2)与氢氧化钠反响 Al(OH) 3+NaOH＝ Na[Al(OH) 4]⑶明矾的净水原理： KAl(SO 4) 2=K++ Al 3++2SO42-注意的是 : ① AlCl 3中逐滴加入NaOH溶液，反响时可看作是经过两步反响：3+——═ AlO —+2H O第一步： Al +3OH ═ Al(OH) ↓第二步：Al(OH)＋OH3 3 22生成积淀的量随加入NaOH溶液的体积变化曲线如右图:②在 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，也是分两步进行的，先生成Al(OH) 3积淀，盐酸过度时积淀消逝。

反响： NaAlO2+HCl( 少 )+H2O=Al(OH)3+NaCl、Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O小结：“铝三角”铝盐和偏铝酸盐的互相转变：3+ - 2- +2H O反响：① Al + 4OH = AlO2② AlO2- + 4H + = Al 3++2H 2O③A l(OH) 3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O2-+④ AlO + H + H 2O = Al(OH) 3⑤ Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3⑥Al(OH) 3 + 3H + = Al3+ + 3H2O二、铁、铜的获得及应用1、从自然界中获得铁和铜⑴人类最早使用的的金属有铁、铜两种。

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高一化学《从矿物到基础材料》知识点
掌握常见元素及其化合物是高中化学无机物的重点，化学专题3从矿物到基础材料知识要点带来的就是这部分内容，希望对大家掌握无机化学有帮助。

一、从铝土矿到铝合金
对于铝及其化合物的考查较复杂，由于他的两性往往结合电离平衡、溶解平衡等理论知识结合考查，因此要重视铝的相关反应及计算。

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二、铁、铜的获取及应用
铁铜是重要的无机金属，而Fe具有较特殊的性质，因此在高考中往往对于Fe、Cu的考查较频繁，特别是Fe3+的氧化性，Fe2+的还原性与氧化还原反应结合来考察，也常以选择题的形式考查Fe3+、Cu的反应的相关计算。

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三、含硅矿物与信息材料
硅酸盐工业是国民生产生活的支柱，占有重要作用。

而在高考中往往与元素周期律的知识结合，或者与元素化合物知识相结合来考察，主要形式多见于无机推断，选择题主要考查硅、二氧化硅、硅酸盐的相关性质。

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明确了苏教版高一化学专题3从矿物到基础材料知识要点才能让大家更好的前进，之后大家只有坚定自己的信念就一定可以达到自己理想的成绩。

一、高中化学必修一专题三从矿物到基础材料知识点范文(word版可编辑修改)二、三、四、编辑整理：五、六、七、八、九、尊敬的读者朋友们：十、这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一专题三从矿物到基础材料知识点范文(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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十二、十三、铝自然界中铝以化合态存在,铝土矿（Al2O3·nH2O），是地壳中含量最多的金属元素（一)铝单质1、物理性质：铝有良好的导电性、传热性和延展性。

密度小，有较好的耐腐蚀性。

2、化学性质(1）与酸反应:一般与强酸反应(例如盐酸；稀硫酸等）：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）:2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO2+3H2↑(3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。

（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强,可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应(如:CuCl2、AgNO3等）：2Al+3CuCl2＝3Cu+2 AlCl3（5)与某些金属氧化物反应（铝热反应)：Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。

）(二）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃)、高硬度、白色化合物2、化学性质:两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

化学必修一专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金《从铝土矿中提取铝》学案【学习目标】1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。

2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。

【教学重难点】从铝土矿中提取金属铝【复习巩固】1. 铝及其合金因其有很多重要的性能，使它在生产生活中有重要的应用，请举例说明①由铝合金的密度小，强度高，抗腐蚀能力强的性质决定的有：；②由铝的导电导热性决定的有：；③由铝的延展性决定的有：；2.铝及其化合物的性质都比较特殊，除了金属铝既能与盐酸反应，又能与反应，都产生；Al2O3属于氧化物；氢氧化铝属于氢氧化物。

请写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)Al2O3与NaOH溶液反应；(2)Al(OH)3与HCl溶液反应；(3)NaAlO2溶液吸收CO2生成Al(OH)3；【问题导入】NO1：为什么要大量制备金属铝？答：NO2：怎么制取铝？答：NO3：如何选择原材料？答：【情景设计】铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。

在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如，因而早期制备铝比较困难。

19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。

直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生活中的应用得以普及。

成为现代文明不可缺少的物质基础。

1.铝在自然界的存在形态铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素，它主要以形式存在于（主要成分为，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）。

2、从铝土矿中提取铝工业冶炼铝的流程：从铝土矿（含有少量的Fe2O3等杂质）中提取铝写出流程中的有关化学反应方程式从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式①②③④【问题思考】1、用氢氧化钠溶解铝土矿的目的是什么？能否用盐酸来溶解？2、我们在酸化的时候用到的是CO2气体，那么可不可以用盐酸呢？3、两次过滤的目的？4、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是5、(参考下面的资料）思考：与制金属钠和镁比较，为什么不选择电解氯化铝？你觉得工业制备钾和钙可能用什么原理？【当堂训练】1. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝2. 下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法3．电解氧化铝时每生成1 mol Al转移的电子为()A．3 mol B．6 molC．12 mol D．4 mol铝的提取工业流程题题型1.工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：（提示：SiO2难溶于盐酸）请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________（填操作名称）。

本章知识整合一、铜与铁相关反应的计算和讨论假设将a mol Fe 3＋、b mol Cu 2＋、c mol Fe 和d mol Cu 混合于同一反应体系中充分反应。

可能发生的反应有①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋②2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋③Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu因氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，故三个反应的先后顺序为①、③、②，但是无论在何种情况下，三个反应都不可能同时发生。

现从以下角度进行讨论：(1)从发生的化学反应来讨论①无论a 、b 、c 、d 取何值，反应①、②、③不可能均发生。

②当c ＝a 2时，只发生反应①，因为Fe 3＋的氧化性最强。

③当c >a 2时，发生的反应是先①后③。

④当c <a 2时，发生的反应是先①后②。

(2)从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量不溶物的成分只有两种情况，即只有Cu ，或Fe 、Cu 都有。

①若不溶物是Fe 和Cu ，则溶液中一定无Fe 3＋和Cu 2＋，一定有Fe 2＋，Fe 2＋的物质的量为n (Fe 2＋)＝(3a 2＋b ) mol 。

②若不溶物只有Cu ，则溶液中一定无Fe 3＋，一定有Fe 2＋，其物质的量为(a ＋c ) mol ，可能有Cu 2＋。

若满足c ＝a 2＋b ，则无Cu 2＋； 若a 2<c <a 2＋b ，则有Cu 2＋，其物质的量为(b －c ＋a 2) mol ，且小于b mol ；若c <a 2<c ＋d ，则也有Cu 2＋，其物质的量仍为(b －c ＋a 2) mol ，但大于b mol 。

(3)从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量①若溶液中有Fe 3＋，则必定还有Cu 2＋和Fe 2＋，反应后无不溶物。

②若溶液中只有Cu 2＋和Fe 2＋，则不溶物中一定无Fe ，可能有Cu 。

当满足a ＝2c ＋2d 时，无Cu ；当满足2c <a <2c ＋2d 时，有Cu ，其物质的量为(d ＋c －a 2) mol ，且小于d mol ；当满足a <2c <2c ＋2d 时，也有Cu ，其物质的量仍为(d ＋c －a 2) mol ，但大于d mol 。

专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1．氧化铝(Al 2O 3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O用途：（1）耐火材料(Al 2O 3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －＝ AlO 2－+ 2H 2OAl 3+、AlO 2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 + NaHCO 3③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑3．硫酸铝钾 （1）明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。

（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。

4．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。

（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。

该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。