2012年高考化学一轮复习题及答案(十八)

原子结构1．人类认识原子的历史是漫长的。

下列与原子结构模型的演变无关的科学家是( ) A．玻尔B．道尔顿C．卢瑟福D．爱因斯坦【答案】D【解析】A项，玻尔在1913年提出轨道式原子模型，故不选A；B项，道尔顿在1803年提出实心球式原子模型，故不选B；C项，卢瑟福在1911年提出核式原子结构模型，故不选C；D项，爱因斯坦是一位物理学家，主要进行物理理论研究，与原子结构模型的演变无关，故选D；故选D。

2．首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林【答案】A【解析】A项，玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故A 正确；B项，爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；C项，门捷列夫提出元素周期律，故C错误；D项，.鲍林根据光谱实验的结果，总结出多电子原子中电子填充各原子轨道能级顺序，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图；故选A。

3．下列各电子层中不包含d能级的是()A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．O电子层【答案】C【解析】第1电子层只有1个能级(1s)，第2电子层有2个能级(2s和2p)，第3电子层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。

前两个电子层没有d能级，从第3电子层才开始出现d能级。

4．下列原子轨道中，可容纳电子数最多的是()A．5d B．6p C．4f D．7s【答案】C【解析】能级中所含原子轨道的数目取决于能级种类，与电子层序数无关，s、p、d、f 能级分别含有1、3、5、7个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以4f轨道容纳电子数最多。

5．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是( )A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A【解析】1803年，英国化学家道尔顿提出原子论，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，对应(1)；1904年，汤姆孙在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，对应(3)；1911年，英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的核式模型，对应(2)；1913年，丹麦科学家玻尔在卢瑟福核式模型的基础上建立起核外电子分层排布的原子结构模型，对应(4)；20世纪20年代中期建立量子力学理论，产生了原子结构的量子力学模型，对应(5)；综上所述，正确的演变顺序为(1)(3)(2)(4)(5)，故选A。

2012年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展【参考答案】D【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

A.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。

B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展。

C.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。

D.适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。

煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：【参考答案】B【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。

3.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【参考答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L ﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH ﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。

原电池1．下列装置中能构成原电池的是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】A项，铜棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，A项错误；B项，石墨与锌棒在稀硫酸溶液中搭接的部分可以形成原电池，B项正确；C项，放置锌棒与铜棒的两个烧杯之间缺少盐桥，溶液相互间不导电，不能构成原电池，C项错误；D项，石墨与稀硫酸不反应，电极相同，不能构成原电池，D项错误；故选B。

2．某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确构成是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】A项，由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A符合题意；B项，装置中没有自发的发生氧化还原反应，B不合题意；C项，装置中发生的电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C不合题意；D项，由于Mg比Zn活泼，故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意；故选A 。

3．铜锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜。

下列说法错误的是( )A ．锌电极将逐渐被腐蚀B ．铜电极为正极，发生氧化反应C ．铜电极上的反应为：Cu 2++2e -=CuD ．电子从锌电极经过导线流向铜电极【答案】B【解析】A 项，锌为原电池的负极，电极反应为：Zn -2e -=Zn 2+，逐渐被腐蚀，A 正确；B 项，铜电极为原电池的正极，得到电子，发生还原反应，B 错误；C 项，铜电极为原电池的正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：Cu 2++2e -=Cu ，C 正确；D 项，电子从负极经过导线流向正极，所以电子从锌电极经过导线流向铜电极，D 正确；故选B 。

4．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置部分实验现象 a 极质量减小； b 极质量增加 b 极有气体产生； c 极无变化 d 极溶解； c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极A ．a>b>c>dB ．b>c>d>aC ．d>a>b>cD ．a>b>d>c【答案】C【解析】把四个实验从左到右分别编号为①、②、③、④，则由实验①可知，a 作原电池负极，b 作原电池正极，金属活动性：a>b ；由实验②可知，b 极有气体产生，c 极无变化，则活动性：b>c ；由实验③可知，d 极溶解，c 极有气体产生，c 作正极，则活动性：d>c ；由实验④可知，电流从a 极流向d 极，则d 极为原电池负极，a 极为原电池正极，则活动性：d>a ；综上所述可知活动性：d>a>b>c ，故选C 。

【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算【知识点的知识】1、溶质质量分数的概念：1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．2）注意事项：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液．⑥饱和溶液的质量分数w=S/（100+S）*100%2、溶质质量分数相关计算：①关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：1°向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变．增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%．2°将原溶液蒸发去部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%．3°与浓溶液混合：因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和．所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g×b%=（Ag+Bg）×c%．【命题方向】本考点主要考察溶液溶质质量分数的计算，属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：溶液的稀释问题•分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为V××25%V××1g/cm3×100%≈故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．题型二：溶液增浓的计算典例2：某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%解答：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为(100-35-5)g×50150+5g=25g，质量分数为25g100g×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．【解题思路点拨】溶液稀释问题重点把握稀释前后溶质的物质的量保持不变，浓缩问题要分情况，蒸发溶剂时抓住溶质不变，添加溶质时抓住溶剂不变，与浓溶液混合时能找出等量关系．一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣31甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%﹣3﹣的物质的量为（）11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3A．30% B．×100%×100%13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定﹣3﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．（1）原NaOH溶液的质量分数为．所得溶液中Cl﹣的物质的量为mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=．【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同．解答：解：溶质的物质的量浓度=，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；溶质的质量分数=×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．故选A．点评：本题考查喷泉实验和溶质的物质的量浓度和质量分数的概念，要理解什么气体可做喷泉实验．2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，表示出混合混合后溶液的质量分数，再列不等式判断溶液密度与浓度关系，据此解答．解答：解：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，则：＜3X解得a＜b，说明溶液浓度越大，密度越小，C2H5OH、NH3的溶液浓度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的浓度越大，密度越大，故选C．点评：本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，注意形成规律：（1）任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合．如果浓溶液的密度大于稀溶液（如等大多数溶质的溶液）或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少数溶质形成溶液）或被等体积水稀释，其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣3甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，等体积混合就是在等质量混合的基础上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大质量分数越小，而乙溶液质量分数越大密度越大．解答：解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间，故选B．点评：本题考查等质量混合和等体积混合的问题，等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，而等体积是在此基础上加上密度大的．3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：设浓盐酸的体积为V，浓度为c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．解答：解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，33+1000V）×a%，解得a%=，33×2）×b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即a＞b，故选B．点评：本题考查质量分数的计算，明确溶液在稀释前后溶质的质量不变时解答的关键，注意单位换算为解答中的易错点．5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g=25g，质量分数为×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：钠投入到水中，发生反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．解答：2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g 2g2）m（NaOH）=m（H2）=则w（NaOH）=故选D．点评：本题考查溶液质量分数的计算、金属钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握钠与水的反应方程式及反应后溶液的总质量的变化，明确溶液中溶质质量分数的计算表达式．7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL﹣1考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大；C．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；D．硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍．解答：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误；C．该浓硫酸的物质的量浓度为c==﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸密度比水大的特点，答题中注意把握相关计算公式的运用．﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶质的质量分数=×100%；B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；D、硫酸根离子的质量分数=×100%．解答：﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：，溶液的物质的量浓度为C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为故选C．点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C．点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系．﹣3﹣的物质的量为（）考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl﹣的物质的量．解答：解：MgCl2=20%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为=﹣）=2c（MgCl2﹣故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由题意知ag硝酸钾与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断；B、利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可；C、一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数；D、由叙述知溶液蒸发掉ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉ag水后则溶液会析出的溶质的质量是bg．解答：解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为g，故A正确；B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正确；C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故D错误；故选D．点评：此题是对溶液相关知识的考查，是对饱和溶液与不饱和溶液相关计算的探讨，解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，属难度较大的一道题目．A．30% B．×100%×100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则=解得S=36g，则=则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：故选C．点评：本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法．13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．解答：解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．﹣3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则故选C．点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%；解答：解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%=点评：本题考查了质量分数的有关计算，明确标签中营养成分含量的含义是解本题关键，根据质量分数公式来分析解答即可，难度不大．3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．。

2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。

【考点】化学与生活【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿”D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。

重点考察的是量的问题【考点】方程式正误判断沉淀转化，反应中量的问题，金属及金属化合物的性质【题型】方程式结合反应中的现象，文字叙述+方程式8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3互不相溶，应选用装置③来分液。

化学品的合理使用1．下列农药具有高效、低毒、低残留特性的是()A．DDT B．六六六C．敌敌畏D．拟除虫菊酯【答案】D【解析】拟除虫菊酯是一类高效、低毒、低残留且对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，属于第三代农药，故D正确。

故选D。

2．下列药品中不属于天然药物的是()A．板蓝根冲剂B．麻黄碱C．青霉素D．牛黄解毒丸【答案】C【解析】板蓝根、麻黄碱、牛黄等都是从天然植物中提取的药物，属于天然药物；自然界中不含有青霉素，是通过化学合成得到，属于合成药物。

故选C。

3．下列物质中，既可作疏松剂也可用作抗酸药的是()[来源:学。

科。

网]A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．三硅酸镁D．苯甲酸钠【答案】A【解析】A项，NaHCO3既可作疏松剂也可用作抗酸药，故A正确；B项，Al(OH)3不能作疏松剂，故B错误；C项，三硅酸镁可做抗酸药，不能作疏松剂，故C错误；D项，苯甲酸钠是防腐剂，不是疏松剂和抗酸药，故D错误。

故选A。

4．下列物质不能用作食品添加剂的是()A．三聚氰胺B．亚硝酸钠C．山梨酸钾D．氯化镁【答案】A【解析】A项，三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，A项选；B项，亚硝酸钠是一种有咸味的白色颗粒，常被用作食品添加剂，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品加工，起增色、防腐作用，B项不选；C项，山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效防腐剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，作为不饱和脂肪酸，也可用于树脂、香料和橡胶工业，C项不选；D项，氯化镁可以用于食品添加剂，如卤水点豆腐，用的就是氯化镁，D项不选。

故选A。

5．内酯豆腐和普通豆腐的口感和保质期都有所不同，其根本原因是两者使用的凝固剂不同，下列凝固剂最有可能是制作内脂豆腐凝固剂的是( )A．葡萄糖酸-δ-内酯B．石膏C．氯化镁D．氯化钠【答案】A【解析】葡萄糖酸-δ-内酯是制内酯豆腐的凝固剂，石膏、氯化镁是制普通豆腐的凝固剂；故选A。

高考化学一轮复习练习题及答案1.常温常压下为无色液体而且密度大于水的是①苯硝基苯溴苯溴乙烷正己烷四氯化碳CH3Cl⑧丁烯甲苯A.B. C. D.2.以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法的是A. 上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子B. 鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液C. 苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应D. 与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过的反应是A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去4.在一定条件下，下列物质不能发生消去反应的是A.C2H5OHB.CH32CHClC.CH33CClD.CH33CCH2Cl5.某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。

若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是A.CH33COHB.CH3CH22 CHOHC.CH3CH23CH2OHD.CH3CH2CCH32OH下列说法正确的是A.香芹酮化学式为C9H12OB.Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D.与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种7.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则三种醇分子里的羟基数之比为。

A.3∶2∶1B.2∶6∶2C.3∶1∶2D.2∶1∶38.下列关于乙醛的说法不正确的是A.乙醛的官能团是—CHOB.乙醛与H2发生还原反应，生成乙醇C.银镜反应说明乙醛有还原性D.乙醛中加入CuOH2粉末并加热可看到红色沉淀生成CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是①氧化反应取代反应加成反应消去反应还原反应酯化反应水解反应聚合反应A. B. C. D.10.已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCHOHSO3Na;氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。

2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合—化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。

7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：油脂不属于高分子化合物8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NOC．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成9．下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。

B.两者都有沉淀生成。

C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO210．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3解析：A有单质O2生成。

B有单质Al生成。

C有单质H2和N2反应11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4g CH4含n A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO—CH 3CH 3NaOH,H 2OOHOCH 3C —Cl CH 3有机碱D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子解析：B 应该是转移3 n A 个电子。

【考点训练】相对分子质量及其计算【知识点的认识】1、相对原子质量的定义：以一种C-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量．相对原子质量=一个原子的质量112×一个C-12原子的质量，注意：1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；2）相对原子质量的单位是“1”．2、化合物的相对分子质量计算：化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量之和．【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．题型：相对原子质量的计算典例：已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=mn计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol，所以M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．【解题思路点拨】本考点比较简单，要注意相对原子质量和摩尔质量在数值上时相等的，相对原子质量没有单位，摩尔质量的单位是“g/mol”．一、选择题（共15小题）1．已知2.2g某气体所含的分子数目约为3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（） A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol2．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（） A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.33．2A+3B═C+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B 恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（）A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 2944．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B． H2O与D2O互称同素异形体C．氘（D）原子核外有1个电子D．1H与D互为同位素5．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值6．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有（）A． 6种 B． 7种 C． 11种 D． 12种7．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl 分子中，其相对分子质量可能有（）A． 1种 B． 5种 C． 6种 D． 7种8．下列对于混合气体的描述，正确的是（N A为阿伏伽德罗常数）A．分子数为N A的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28B．体积不变的容器中进行的反应N2+3H22NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小 C． Na2O2和NH4Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34D．对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变9．某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为（）A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.6910．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl11．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，气体A的相对分子质量是（） A． 16 B． 17 C． 44 D． 6412．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d13．某醇的分子式为C n H2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（）A． 92 B． 69 C． 46 D． 3214．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（） A． B． C． D．15．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A． 28 B． 30 C． 38 D． 40二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．（1）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有种．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为，中子数之比为．17．已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为．18．已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为．19．标准状况下224mL的某气体质量为0.32g，则该气体的相对分子量为多少？20．已知某气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量．22．自然界中氯化钠是由Na与Cl、Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，求11.7g氯化钠中Cl的质量．23．硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用S X表示，对三种蒸气测定的结果是：（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：；红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：；（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：．【考点训练】相对分子质量及其计算-2参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知2.2g某气体所含的分子数目约为3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（） A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol考点：相对分子质量及其计算．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol 作单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：2.2g该气体的物质的量为n===0.05mol，该气体的摩尔质量M===44g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44．故选C．点评：本题考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，题目难度不大．2．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（） A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.3考点：相对分子质量及其计算．分析：反应的方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等求解．解答：解：K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为=73.3，故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大．3．2A+3B═C+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B 恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（）A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 294考点：相对分子质量及其计算；质量守恒定律．专题：守恒法．分析：根据质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出A的质量，再根据质量守恒定律求出B的质量，结合D的相对分子质量运用质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出B的相对分子质量．解答：解：结合方程式2A+3B═C+3D，所以有：m（A）==5.4g，根据质量守恒定律，则：m（B）=34.2g+0.6g﹣5.4g=29.4g，根据质量之比等于相对分子质量之比，结合方程式2A+3B═C+3D，所以有：=，解得：M（B）=98故选C点评：本题易错点为A与C的质量比为6：38，不是3：38，也是解题的关键所在．4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B． H2O与D2O互称同素异形体C．氘（D）原子核外有1个电子D．1H与D互为同位素考点：相对分子质量及其计算；同位素及其应用；同素异形体．分析： A．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20；B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；D．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素．解答：解：A．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，两者相对分子质量相同，故A正确；B．H2O与D2O均为水，属于化合物，同素异形体指单质，所以不互为同素异形体，故B错误；C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；D．具有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，1H与D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确；故选B．点评：本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项B为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值考点：相对分子质量及其计算；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析： 127.760是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值．解答：解：A、各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故A错误；B、元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确；C、一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误；D、元素为一类原子的总称，故D错误．故选：B．点评：考查相对原子质量的概念，注意区别几个相对原子质量，难度不大．6．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有（）A． 6种 B． 7种 C． 11种 D． 12种考点：相对分子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据提供的原子组合可能的CO2分子，再根据相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和计算，据此判断．解答：解：由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：12C16O2，相对分子质量为12+16×2=44；12C17O2，相对分子质量为12+17×2=46；12C18O2，相对分子质量为12+18×2=48；14C16O2，相对分子质量为14+16×2=46；14C17O2，相对分子质量为14+17×2=48；14C18O2，相对分子质量为14+18×2=50；12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45；12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47；14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47；14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49；所以由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，共7种．故选：B．点评：考查分子的概念、相对分子质量的计算，难度较小，关键在于组合出可能的二氧化碳分子．7．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl 分子中，其相对分子质量可能有（）A． 1种 B． 5种 C． 6种 D． 7种考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类=C31×C21，然后去掉相对分子质量相同的即可．解答：解：H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但11H1737Cl和13H1735Cl 的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选B．点评：本题以分子的构成为载体考查了同位素，难度不大，根据排列组合分析解答即可．8．下列对于混合气体的描述，正确的是（N A为阿伏伽德罗常数）A．分子数为N A的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28B．体积不变的容器中进行的反应N2+3H22NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小 C． Na2O2和NH4Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34D．对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变考点：相对分子质量及其计算．分析： A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据M=分析，根据温度和压强影响气体的体积及混合气体体积为22.4L未知是否为标准状况下判断；B．根据ρ=，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变；C．Na2O2和 NH4Cl浓溶液中的水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应生成氨气和氯化钠；D．根据M=分析，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，该反应混合气体的摩尔质量始终不变．解答：解：A．分子数为N A的CO、N2混合气体的物质的量为1mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，CO、N2摩尔质量都为28g/mol，根据M=1molCO、N2混合气体的平均相对分子质量为28，但CO、C2H4混合气体所处的状态不明确，体积不一定是22.4L/mol，无法计算混合气体的体积，故A 错误；B．根据ρ=，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，所以容器内气体密度始终不变，故B错误；C．Na2O2和 NH4Cl浓溶液中的水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，O2、NH3摩尔质量分别为32g/mol、17g/mol，所以得到混合气体的平均相对分子质量应介于17g/mol﹣32g/mol之间，故C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，所以达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重考查摩尔质量与相对分子量的有关计算，注意M=、ρ=公式的运用，22.4L/mol的使用条件，注意C选项的极限法，题目难度中等．9．某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为（）A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.69考点：相对分子质量及其计算．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据相对密度计算出混合气体的相对分子质量，假定混合气体为1mol，计算出混合气体质量，由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，计算出X的物质的量，根据质量守恒X的质量等于混合气体的质量，在利用摩尔质量计算X的相对分子质量．解答：解：混合气体的平均相对分子质量为0.714×32，假定混合气体为1mol，则质量为0.714×32g/mol×1mol=0.714×32g．由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，设生成混合气体为1mol需X的物质的量为nmol则1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=mol．所以气体X的摩尔质量为=79.97g/mol．所以气体X的相对分子质量为79.97．故选：B．点评：考查利用摩尔质量计算物质的相对分子质量，难度较小，关键利用方程式确定X与混合气体的物质的量关系，根据质量守恒确定反应物x与混合物的质量关系．10．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据平均相对分子质量等于40，其中必然有一个大于40，一个小于40，或两个都等于40来解答．解答：解：A．N2和O2的相对分子质量分别为28，32，都小于40，不符合题意，故A错误；B．CO2和O2的相对分子质量分别为44，32，一个比40大，一个比40小，符合题意，故B正确；C．SO2和CO2的相对分子质量分别为64，44，都大于40，不符合题意，故C错误；D．HCl和N2的相对分子质量分别为36.5，28，都小于40，不符合题意，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了混合气体平均相对分子量，注意平均值法的使用，难度不大．11．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，气体A的相对分子质量是（） A． 16 B． 17 C． 44 D． 64考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体A的相对分子质量．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，所以V（A）：V（O2）===4：1，所以M（A）=16，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是16，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大．12．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d（1+2+2）=20d，根据质量守恒定律，左边2A也是20d，所以，A的相对分子质量为10d，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大．13．某醇的分子式为C n H2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（）A． 92 B． 69 C． 46 D． 32考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析： C n H2n+1OH和金属钠反应的关系式为：C n H2n+1OH～Na～H2↑，根据氢气的体积计算其物质的量，进而计算醇的物质的量，根据M=计算相对分子质量即可．解答：解：C n H2n+1OH和金属钠反应的关系式为：C n H2n+1OH～Na～H2↑，生成氢气0.56L（标准状况）即0.025mol，则消耗的醇的物质的量是0.05mol，所以M==46g/mol，即此醇的相对分子质量是46．故选C．点评：本题涉及醇和金属钠反应的性质以及公式的应用，难度不大，注意知识的联系以及计算的方法是关键．14．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（） A． B． C． D．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析： 1mol﹣COOH与1mol﹣OH生成1molH2O，二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成水的物质的量是二元醇的2倍，根据n=计算水的物质的量，进而计算二元醇的物质的量，根据质量守恒计算二元醇的质量，再根据M=计算二元醇的摩尔质量，据此可得二元醇的相对分子质量．解答：解：3.6g水的物质的量为=0.2mol，故二元醇的物质的量为0.2mol×=0.1mol，根据质量守恒可知，二元醇的质量为：Wg+3.6g﹣9g=（W+3.6﹣9）g，该二元醇的摩尔质量为：=g/mol，该二元醇的相对分子质量在数值上和摩尔质量相等．故选B．点评：本题考查有机物的有关计算，难度中等，根据酯化反应的规律确定水与二元醇的关系是解答关键．15．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A． 28 B． 30 C． 38 D． 40考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题；平均值法．分析：根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答．解答：解：按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6③C8H18→2C3H6+C2H6④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4⑤C8H18→3C2H4+C2H6以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为：3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量＜≤，即28.5g/mol＜≤38g/mol．所以平均相对分子质量为：28.5＜≤38．故选B、C．点评：本题以裂化为载体，考查相对分子质量范围的判断，难度较大，关键判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围．二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．（1）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有 5 种．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为10：9 ，中子数之比为8：9 ．考点：相对分子质量及其计算；物质的量的相关计算．分析：（1）根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断；先计算H2O和D2O的物质的量，再计算分子中质子数之比和中子数之比．解答：解：（1）氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，则形成的氯化氢分子的相对分子质量种类有5种，故答案为：5；质量相同的H216O和D216O的物质的量之比为：=10：9，所以质子数之比为10：9，中子数之比为10×8：9×10=8：9，故答案为：10：9； 8：9．点评：本题考查了物质的量的计算、微粒中质子数和中子数的计算，侧重于原子结构的考查，注意氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，题目难度不大．17．已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据相对原子质量的求法，进行分析求出O的相对原子质量．解答：解：因1个P2O5分子比1个P2O3多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（n﹣m）g．因此，一个氧原子的质量是（n﹣m）g，相对原子质量的标准（即一个碳﹣12原子质量的）是（n﹣m）g÷=，故答案为：．点评：本题主要考查的是学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．18．已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为35.5+16n ．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据化学式中化合价代数和为零规律进行解答，氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，对应的含氧酸根分别为ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式为ClO n﹣，据此分析计算．解答：解：根据化学式中化合价代数和为零规律进行解答，氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，对应的含氧酸根分别为ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根离子中含有n 个氧原子，则该离子式为ClO n﹣，氧的原子量为16，氯的原子量为35.5，所以该离子式量为35.5+16n，故答案为：35.5+16n；点评：本题考查化学式中化合价规律的应用，掌握化学式中化合价代数和为零是解答关键，题目难度不大．19．标准状况下224mL的某气体质量为0.32g，则该气体的相对分子量为多少？考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=n×M=×M及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=n×M=×M可得出，M===32g/mol，摩尔质量与相对分子质量的数值相等．所以该气体的相对分子质量为32，答：该气体的相对分子量为32．点评：本题考查物质的量的计算，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．20．已知某气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为16 ．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据M=ρVm计算摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答．解答：解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=0.717g/L×22.4L/mol=16g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为16，故答案为：16．点评：本题考查相对分子质量的计算，明确M=ρVm是解答本题的关键，较简单．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量．考点：相对分子质量及其计算．分析：依据标准状况下的气体物质的量n==计算摩尔质量，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．解答：解：2.24L某气体在标准状况下的物质的量==0.1mol，质量为3.2g，摩尔质量M===32g/mol，该气体的摩尔质量约为32g/mol，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，故该气体的相对分子质量为32，。

共价键1．下列物质只含共价键的是()A．Na2O2 B．H2O C．NH4Cl D．NaOH【答案】B【解析】Na2O2、NH4Cl、NaOH既含离子键又含共价键，H2O中只含共价键。

2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是()A．CO2B．H2O C．H2O2D．H2【答案】C【解析】判断极性键和非极性键的标准是成键原子是否为同种元素的原子。

CO2(O==C==O)、H2O(H—O—H)分子中只有极性键；H2分子中只有非极性键；而H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键。

3．下列分子中，只有σ键没有π键的是()A．CH4 B．N2 C．CH2==CH2D．CH≡CH【答案】A【解析】两原子间形成共价键，先形成σ键，然后再形成π键，即共价单键全部为σ键，共价双键、共价叁键中一定含有一个σ键，其余为π键。

4．下列物质分子中一定含有π键的是()A．HCl B．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl2【答案】C【解析】A项，HCl：H—Cl，只含σ键；B项，H2O2：H—O—O—H，只含σ键；C项，C2H4：，C==C双键中含π键；D项，CH2Cl2：，只含σ键。

5．下列分子中键角最大的是()A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2【答案】D【解析】CH4分子为正四面体结构，键角为109.5°，NH3分子为三角锥形，键角为107.3°，H2O分子为V形，键角为104.5°，CO2为直线形分子，键角为180°。

6．下列说法正确的A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】A项，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A项错误；B项，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B项正确；C项，由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C项错误；D项，金属原子与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，D项错误；故选B。

第一卷1．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中[NO2][N2O4]的比值，新平衡与旧平衡相比( ) A ．新平衡时大 B ．新平衡时小 C ．不变 D ．无法确定解析：平衡后，再通入一些N2O4气体，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。

答案：B2. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A B(g)＋C(s)，且达到化学平衡。

当升高温度时容器内气体的密度增大。

则下列判断正确的是( )A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应是放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．压强对该平衡的移动无影响解析：升高温度时其容器内气体的密度增大，如A 为非气态，则平衡必向正反应方向移动，正反应为吸热反应；如A 为气态，平衡必向逆反应方向移动，正反应为放热反应。

所以A 、B 正确。

答案：AB3．已知反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。

现将X 和Y 气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 Pa 时达到平衡状态。

此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为( )A ．100℃B ．200℃C ．300℃D ．400℃解析：本题目通过求出X 或Y 的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。

设达到平衡时，X 转化的物质的量为x ，则：X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1－x 2－2x 2x所以有2x 3－3x ＝16，x ＝0.2 mol 。

故X 和Y 的转化率均为20%，对应温度为100℃。

答案：A4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c(H ＋)c(ClO －)减小 B ．通入少量SO2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2O H ＋＋Cl －＋HClO ，HClO H ＋＋ClO －，再通入少量Cl2，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H ＋)增大的多，c(ClO －)增大的少，c(H ＋)c(ClO －)增大；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl ＋H2SO4，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH 固体后，可能HCl 与HClO 都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)不一定成立。

生物大分子第58练核酸1．核酸的基本组成单位是()A．核苷酸B．脱氧核糖核苷酸C．核糖核苷酸D．氨基酸【答案】A【解析】核酸包括核糖核酸和脱氧核糖核酸，核糖核酸的基本单位是核糖核苷酸，脱氧核糖核酸的基本单位是脱氧核糖核苷酸，脱氧核苷酸和核糖核苷酸统称核苷酸。

2．如图表示DNA分子结构中的一部分，其中连接碱基A与T的是()A．肽键B．氢键C．磷酯键D．醚键【答案】B【解析】DNA为双螺旋结构，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，故选B。

3．存在于RNA而不存在于DNA中的含氮碱基是()A．鸟嘌呤B．腺嘌呤C．尿嘧啶D．胸腺嘧啶【答案】C【解析】DNA中的碱基主要有腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和胸腺嘧啶，而RNA的碱基主要有腺嘌呤、鸟嘌呤、尿嘧啶和胞嘧啶，故存在于RNA而不存在于DNA中的含氮碱基为尿嘧啶，故选C。

4．生物的遗传物质和生命活动的体现者分别是()A．核酸糖类B．核酸蛋白质C．核糖核酸蛋白质D．脱氧核糖核酸有机物【答案】B【解析】生物的遗传物质是核酸，包括DNA和RNA；生命活动的主要承担者(体现者)是蛋白质。

5．组成DNA结构的基本成分是()①核糖②脱氧核糖③磷酸④腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶⑤胸腺嘧啶⑥尿嘧啶A．①③④⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．②③④⑥【答案】C【解析】DNA是由1分子磷酸，1分子脱氧核糖，1分子含氮碱基(包括A TCG)组成。

6．与RNA相比，DNA所特有的成分是()A．脱氧核糖和鸟嘌呤B．核糖和尿嘧啶C．脱氧核糖和胸腺嘧啶D．核糖和胸腺嘧啶【答案】C【解析】DNA和RNA在化学组成上的不同在于五碳糖和含氮碱基。

DNA中的五碳糖为脱氧核糖，特有的含氮碱基是胸腺嘧啶。

7．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是()A．核酸是一种无机酸B．核酸的性质与蛋白质相似，不会变性C．组成核酸的元素有C、H、O、N、P等D．核酸是生物小分子化合物【答案】C【解析】A项，核酸是有多个核苷酸相互聚合而形成的的有机酸，A错误；B项，核酸性质与蛋白质类似，在重金属盐、加热等化学或物理因素的影响下可以发生变性，B错误；C项，根据核酸的组成，可知组成核酸的元素有C、H、O、N、P等，C正确；D项，核酸是由核苷酸相互聚合组成的大分子化合物，D错误；故选C。

1.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是( )A.将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B.发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强D.A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能解析：依据金属性强的金属可以从盐溶液中置换出金属性弱的金属这一事实，可知选项A中的金属强弱顺序为：B＞C＞A。

而判断金属性强弱的根本依据是失电子能力的大小，与失电子数目的多少无关，如钠原子只失一个电子，而铝可失三个，而钠的金属性强于铝，故B错。

一般情况下，非变价金属元素的阳离子氧化性越强，其金属性越弱，但对变价金属，这一规律例外，如：Fe3+的氧化性强于Cu2+，但金属性Cu弱于Fe，故C错。

答案：D2.金属的下列性质与金属晶体无关的是( )A.良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性解析：金属有许多共同性质，像容易导电、导热，有延展性等。

这些性质都与金属晶体有关，而反应中易失电子属于金属原子的性质，与金属晶体无关。

答案：B3.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（）A.加热氧化铝B.加热碳酸钙C.电解熔融氯化钠D.氯化钠与铝粉高温共热解析：铝为活泼金属，氧化铝受热很难分解，加热氧化铝不能制得铝，A不正确。

钙的化学性质活泼，加热碳酸钙可得到分解产物氧化钙，无法制得金属钙，B不正确。

电解熔融的氯化钠可制得金属钠，钠比铝活泼，氯化钠与铝不反应，D不正确。

答案：C4.铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为（）A.铝具有两性B.铝具有低熔点性质C.铝具有导电性好的性质D.铝具有较强的还原性，在冶炼反应中能放出大量的热解析：难熔的金属一般化学性质较不活泼，其离子的氧化性较强，易被还原性强的金属铝还原，且在反应过程中放出大量的热使其熔化。

答案：D5.H2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是（）A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较解析：氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属，但金属作还原剂时的过量金属氧化产物和还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而H2的氧化产物为水，则不会引入杂质。

2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。

试卷满分100分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S－32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。

每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A10．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的PH = 7C ．混合溶液中，D ．混合溶液中，12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2 C3H6C3H8C3H8O C3H8O2 C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2012年高考化学经典试题分类汇编——化学实验1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2 ［2012·海南化学卷4］下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜3. ［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是5.［2012·浙江理综化学卷8］下列说法不正确．．．的是 A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞6.［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成2S F eB. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC. 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷7.［2012·重庆理综化学卷8］对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂8.［2012·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是9.［2012·山东理综化学卷11］下列实脸操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10. ［2012·山东理综化学卷12］下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11. ［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）12. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O13. ［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②14 ［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。

烃1．抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。

下列有关丙烯的说法错误的是( )A．丙烯和乙烯互为同系物B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中碳原子在一条直线上D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃【答案】C【解析】A项，丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，所以互为同分异构体，故A正确；B项，丙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，故B正确；C项，乙烯为平面结构，其碳氢键与碳碳双键的夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故C错误；D项，丙烯只含一个碳碳双键，与氢气加成后碳原子全部饱和，产物为饱和烃，故D正确；故选C。

2．下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上【答案】B【解析】丙烯(CH3—CH＝CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。

3．下列物质中属于不饱和烃的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】饱和烃和不饱和烃是对脂肪烃的再分类，而D属于芳香烃，不在讨论的范围之内，分子中含有碳碳双键或叁键的脂肪烃属于不饱和烃，符合要求的只有B项。

4．下列物质中，不属于脂肪族化合物的是()A．甲烷B．氯乙烯C．硝基苯D．乙基环己烷【答案】C【解析】非脂肪族化合物即芳香族化合物，即分子中有苯环。

5．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A．乙烷B．乙烯C．苯D．甲苯【答案】B【解析】A项，乙烷既不能使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项，乙烯既能与溴水发生加成反应使溴水褪色，又能被酸性KMnO4溶液氧化使KMnO4溶液褪色；C 项，苯能发生萃取而使溴水褪色，未发生化学反应；苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色；D 项，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而使KMnO4溶液褪色；能萃取使溴水层褪色，但未发生化学反应。

2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注惹事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 641．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 3．下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大) C．含l m o l KOH的溶液与l m o l CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3 D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)6．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·m o l－1。

电离平衡1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。

2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()A B C D电解质Cu CO2NaCl NaOH强电解质HCl Ba(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOH H2O Fe(SCN)3氨水【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。

3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存【答案】D【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C 选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。

4．下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4= Na++ HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43-D．HF H++F-【答案】D【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO H++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF H++F-，D正确；故选D。