「精品」山东专用高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题16综合实验探究练习

（山东专用）高考化学二轮复习考前专项冲刺集训综合实验题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前专项冲刺集训综合实验题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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综合实验题题组一物质制备实验1．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料.三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6),也可作有机合成的催化剂。

[查阅资料] ①BCl3的熔点为－107。

3 ℃，沸点为12。

5 ℃;②2B＋6HCl错误!2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。

［设计实验］某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,两个反应的产物中锰的价态相同。

写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：__________________。

(2)E装置的作用是____________________。

如果拆去B装置，可能的后果是__________________。

（3)写出D装置中发生反应的化学方程式：____________________；实验中可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替F＋G装置,使实验更简便。

(4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式________________________。

实验室保存三氯化硼的注意事项是______________。

（5)为了顺利完成实验，正确的操作是________（填序号），并解释原因__________。

综合实验探究最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

3.能根据实验要求，完成相关实验探究：(1)设计、评价或优化实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)描述及分析实验现象，收集及处理相关数据，得出合理结论；(4)识别和绘制典型的实验仪器装置图。

基础回扣1．据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。

(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。

(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。

推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。

用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。

(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。

(5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。

答案(1)A E(2)C D(3)A F 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰)(4)B D或E(5)KMnO42．写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：__________________________________________。

(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：____________________________________________。

(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________________________________________________________________________________。

1．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：（１）装置F中发生反应的离子方程式是。

（２）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。

Ａ．碱石灰Ｂ．浓硫酸Ｃ．生石灰Ｄ．五氧化二磷E．烧碱（３）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。

B 、D 、E 。

（４）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。

（５）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N２和少量C１２，应如何处理？。

２．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到金属铜，用图１6—１中的装置可以实现该反应。

图１6—１回答下列问题：（１）如果A中加入的物质是纯净物，则其可能为__________________________。

发生反应的化学方程式是_________________________________________；（２）B中加入的物质是____________，其作用是____________________；（３）实验时在C中观察到的现象是_______________________________________；（４）实验时在D中观察到的现象是______________________________________________________________；（５）E中收集到的气体经测定在标况下的密度为１．２５g/L，则该气体是________，C中反应的化学方程式为____________________________。

２．（１）碳酸氢铵或碳酸铵（其他答案合理也可）NH４HCO３===NH３↑＋CO２↑＋H２O或（NH４）２CO３===２NH３↑＋CO２↑＋H２O（２）碱石灰或生石灰除去二氧化碳和水蒸气（３）黑色粉末逐渐变红（４）出现无色液体，石蕊试纸变蓝（５）N２２NH３＋３CuO错误!N２＋３Cu＋３H２O【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。

高中化学学习材料唐玲出品学案5 物质结构与性质最新考纲展示 1.原子结构与元素性质：(1)了解元素、核素和同位素的含义；(2)了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系；(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示常见元素1～36号元素的原子核外电子及简单离子的排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；(5)以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；(8)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。

2.化学键与物质的性质：(1)了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解分子间作用力和化学键的区别，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别，能根据晶胞确定晶体的组成；(4)了解简单配合物的成键情况。

基础回扣1．下列8种符号：63Li、73Li、14 6C、14 7N、16 8O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________。

2023届山东新高考备考二轮复习化学实验专项训练试题（解析版）一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是()【答案】 B【解析】Na2SiO3溶液显碱性，具有粘合性，能将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，A错误；钠在空气中加热可用坩埚，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，准确量取一定体积KMnO4标准溶液应该使用酸式滴定管，C错误；蒸馏用直形冷凝管，D错误。

2．(2022·山东菏泽一模)下列说法错误的是()A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林【答案】A【解析】容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。

3．下列说法不正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度【答案】A【解析】金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，要用硫黄粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；氨氮废水中N为－3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确。

有机综合推断最新考纲呈现 1.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

2.了解加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。

3.了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据合成高分子的结构分析其链节和单体。

4.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

基础回扣1．完成下列转化关系中标号反应的化学方程式，并指出反应类型。

①______________________________， ___________________________________； ②______________________________， ___________________________________； ③______________________________， ___________________________________； ④______________________________， __________________________________； ⑤______________________________， ___________________________________； ⑥______________________________， __________________________________。

答案 ①CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CH 2Br 加成反应 ②CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 消去反应 ③CH 3CH 2Br ＋H 2O ――→NaOH △CH 3CH 2OH ＋HBr 取代反应 ④CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→NaOH △CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 氧化反应 ⑤CH 3CHO ＋HCN ―→CH 3CHOHCN 加成反应⑥CH 3CH 2OH ＋CH 2===CHCOOH 浓H 2SO 4△CH 2===CHCOOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应 2．完成下列官能团的衍变关系 R —CH 2Cl,① ② ――→[O]③ ――→[O]④――→⑤RCOOCH 2R(1)反应条件：①________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟(五)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案 C解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。

2．下列说法正确的是()A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H＋的物质一定是酸答案 A解析液氯为液态的Cl2，干冰为固态的CO2，两者均属于纯净物，B项错误；稀硫酸和氨水均为混合物，而电解质和非电解质的研究对象是化合物，C项错误；在溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，如NaHSO4溶于水电离出的是Na＋、H＋和SO2－4，属于盐，D项错误。

3．下列有关离子反应的说法，正确的是()A．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4B．在pH＝3的溶液中，Na＋、SO2－4、NO－3、SiO2－3能大量共存C．碘化亚铁与足量溴水反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓答案 D解析A项，若溶液中含有SO2－3，也会产生上述现象；B项SiO2－3在酸性条件下不能大量共存；C项中足量的溴水不仅可氧化I－，还能氧化Fe2＋。

4．下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧答案 B解析A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，正确；B项，NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH＋4发生反应，还引入了Na＋，错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确；D项，加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，正确。

（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第二部分专题1 化学实验基础知识归纳（九）练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第二部分专题1 化学实验基础知识归纳（九）练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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九、化学实验基础知识归纳(一）常考化学实验基本操作1．仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2．药品的取用固体用镊夹,不能用手抓，送入试管口，倾斜往下滑.取粉用药匙,用纸叠成槽,轻轻往下送，药品管底放。

取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。

3．试剂保存硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶.液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水,钾钠钙钡煤油中,碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢.易变质药放时短，易燃易爆避火源.实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

4．过滤（分离互不相溶的固体和液体）一贴、二低、三紧靠。

5．蒸发（从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。

6．蒸馏（分离互溶且沸点不同的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平.需加瓷片防暴沸,热气冷水逆向行.解释：(1）隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂）,在安装冷凝管时要向下倾斜.（2）上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

高中化学学习材料唐玲出品学案3 氧化还原反应最新考纲展示 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。

2.掌握常见氧化还原反应的配平和计算。

基础回扣1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( )(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)× (13)√(14)×(15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。

(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。

(3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。

2023年山东省部分学校高考化学二轮联考试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．酸雨的pH在5.6～7.0之间B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅太阳能电池与原电池的原理相同D．CO2和CH4均能引起温室效应2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙苯的一氯代物只有5种B．2-甲基丁烷也称为新戊烷C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D．丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9N AB．0.3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3N AC．0.1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2N AD．2 L pH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3N A4．（6分）下列有关实验的说法正确的是（）A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面D．检验Fe（NO s）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液5．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是（）A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X+<Y3+<Z-C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性二、解答题（共3小题，满分43分）D ．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱A ．X 极为电池的正极B ．电池工作时，电能转变为光能C ．电池工作时，Y 极上发生还原反应D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不断减少6．（6分）一种钌（Ru ）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示：下列说法正确的是（ ）A ．f =0时，溶液中：c （Na +）=2c （CO 2−3）B ．f =0.5时，溶液中：c （HCO −3）>c （CO 2−3）C ．f =1时，溶液中：f （Na +）+c （H +）=2c （CO 2−3）+c （HCO −3）+c （OH -）D ．f =2时，溶液中：12c （Na +）=c （CO 2−3）+c （ HCO −3）+c （H 2CO 3）7．（6分）向0.10mol •L -1的Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl 与原溶液中Na 2CO 3的物质的量之比f [f =n (HCl )n (Na 2CO 3)]与混合液pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）8．（15分）某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质．实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS ．（1）玻璃棒的作用是 ．（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁（填“能”或“不能”）自燃．实验II 将H 2S 气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH 4）2Fe （SO 4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．（3）B 装置的作用是 ．（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是．（6）产品分析结果表：硫质量分数/%总铁质量分数/%亚铁质量分数/%硫化亚铁质量分数/%22.0044.6038.50x①表中x=②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：（写一个）．9．（14分）氢氰酸（HCN）是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水．回答下列问题：（1）一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸．①氨气的电子式为．②合成氢氰酸的化学方程式为（2）已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数（K a）如表：物质电离常数（K a）HCN K a=5×10-10H2CO3K a1=4.5×10-7K a2=4.7×10-1125℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是（填化学式）．（3）一定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：I．HCN（g）+3H2（g）⇌NH3（g）+CH4（g）△H1Ⅱ．HCN（g）+H2O（g）⇌NH3（g）+CO（g）△H2①反应Ⅲ，CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）的△H=（用△H1、△H2表示）．②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=．（4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-═CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为．10．（14分）氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2 S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：[化学--选修3：物质结构与性质][化学--选修5：有机化学基础]回答下列问题：（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是 ；“浸取”时，被氧化的元素有 （填元素符号）（2）已知Cu 2+、Mn 2+、Fe 3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH 如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH 应控制的范围为 ．物质Cu （OH ）2Mn （O H ）2Fe （O H ）3开始沉淀pH 4.78.3 1.2完全沉淀pH 6.79.8 3.2（3）步骤IV 加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 ．（4）步骤VI 反应的离子方程式为 ，其中盐酸需过量 ，其原因是（5）步骤Ⅶ获得CuCl 晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是（写一点）．11．（15分）卤族元素能形成多种物质。

高中化学学习材料唐玲出品二轮----- 化学实验专题一1、下列装置能达到实验目的的是2．根据下列实验现象，所得结论正确的是A ．B ．C ．D ． 实验 实验现象结论A ． 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞Cu B ． 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ． 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S ） K sp ：AgCl < AgBr < Ag 2SD ．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞Si3．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是4．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体该溶液中一定含有-23CO 或-3HCOA ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验 CO 2NaOH(aq ）D ．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe 粉NaOH 溶 液C ．干燥HBrHBr (H 2O)浓H 2SO 4Cl 2(HCl)NaOH 溶液C ．除去Cl 2中的HCl NO水D ．排水集气法收集NO A ．分离碘酒中的碘和酒精NH 4Cl棉花B ．实验室制氨气A B CD 通入澄清石灰水中有白色沉淀生成B 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该气体一定是乙烯C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色该气体一定是2SOD向某物质的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失该溶液中一定含有24SO5．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集H 2B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥CO 2C ．从B 口进气，用排空气法收集NO 2D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成O 2的体积 6．如右图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的硫酸 （以不接触纸条为准）。

高中化学学习材料考前专项冲刺集训——等值模拟等值模拟(一)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列说法正确的是( )A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用答案 D解析聚酯纤维是有机高分子材料，A项错；淀粉等高分子化合物都是混合物，B项错；稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔现象，C项错。

2．从分类角度，下列说法正确的是( )A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．冰醋酸、一水合氨均属于弱电解质答案 D解析A项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，错误；B项，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，错误；C项，NO2不属于酸性氧化物，错误；D 项，冰醋酸、一水合氨均属于弱电解质，正确。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3答案 D解析A项，Cu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B项，漏写NH＋4与OH－的反应，应为2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；C项，醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D项，H2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。

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大题题型集训（一）综合实验探究（建议用时:35分钟)（对应学生用书第168页）1．(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体（FeC2O4·x H2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。

某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题:Ⅰ。

定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN）6］溶液(5）滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号）。

a．用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗b．查漏、清洗c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d．盛装0。

100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液e．初始读数、记录为0.50 mL（6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?__________________________________________________________________________________________.［解析］Ⅰ。

（2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有Fe2＋；(3）向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN）6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应:3Fe2＋＋2[Fe（CN）6］3－===Fe3［Fe(CN)6］2↓，证明该溶液中含有Fe2＋；（4）继续滴加K[Fe(CN)6]2溶液（或至不再沉淀），静置,取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，3会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O错误!具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2＋. Ⅱ。

专题16、实验（大题）大题1．（12分）(2022年11月日照高三校际联考)实验仪器的改进和创新，便于我们更好地进行科学探究和物质制备。

回答下列问题：（1）微量实验。

如图所示，将浓硫酸滴入装有23Na SO 固体的培养皿一段时间后，a 、b 、c 三个棉球变化如下表（气体和试剂均充分反应）。

序号棉球棉球上滴加试剂的名称实验现象解释或结论①a ______棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有漂白性②b含酚酞的NaOH 溶液棉球变为白色该气体属于氧化物______（填“酸性”或“碱性”）③c 碘与淀粉的混合溶液棉球变为白色该气体具有还原性化学方程式为______。

（2）燃烧模拟。

用右图装置模拟工业合成盐酸，挤压软塑瓶壁，向锥形瓶中加入溶液A ，同时往燃烧管中通入气体C 并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。

下列试剂选择正确的是______（填序号）。

溶液A固体B气体C①浓盐酸2MnO 2H ②稀硝酸Fe2Cl ③浓盐酸4KMnO 2H（3）晶体制备。

软塑瓶固体B 实验室用粗锌（含ZnS 杂质）和稀硫酸反应制备2H 后的溶液制备皓矾（42ZnSO 7H O ⋅）晶体。

①制备2H 过程中生成的杂质气体具有臭鸡蛋气味，该气体的化学品标签是______（填标号）。

A B C D②选择合适仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到皓矾晶体，安装顺序为______（填标号）。

A B C D E F③抽滤也称减压过滤，下列说法不正确的是______（填标号）。

A ．抽滤的原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的B ．抽滤的优点是过滤速度快，可得到较干燥的沉淀C ．过滤完之后，先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管答案（12分）（1）①品红溶液（1分）②酸性（1分）③22224SO I 2H O 2HI H SO +++（2分）（2）③（2分）（3）①AD （2分）②ACEF （2分）③C （2分）2．（12分）(2022年11月菏泽高三期中A 卷)氧钒（IV ）碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料2VO 的原料，其化学式为()()()()4325649NH VO CO OH 10H O ⎡⎤⋅⎣⎦。

（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题1 物质的组成、分类及化学用语练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题1 物质的组成、分类及化学用语练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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物质的组成、分类及化学用语最新考纲展示 1.物质的组成、性质和分类：(1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义;（2）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;(3）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（4)了解胶体是一种常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。

2。

化学用语：(1）掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；（2)掌握常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式），或根据化学式判断化合价；(3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。

基础回扣1．下列变化中属于化学变化的是________.①煤的干馏②蒸馏③橡胶的老化④煤的气化⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I答案①③④⑥⑦⑨2．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”（1）物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( )（2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成( )(3）在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化（）（4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化（）(5）化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化（）(6）铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应,还属于氧化还原反应( )（7)氢氧根离子的电子式：［错误!错误!错误!H]－（）(8)乙烯的结构简式：CH2CH2( ）（9）明矾的化学式：Al2(SO4)3·12H2O( )（10)PM2。