2010届高三化学上册第一次月考试题19

2010-2023历年甘肃省兰州一中高三月考化学试题第1卷一.参考题库(共25题)1.（6分）某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。

现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。

（1）原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。

（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。

2.下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液3.（8分）某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80 %。

（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

4.以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16．8mL时（标准状况），溶液的pH范围是（）A．5~6B．7~8C．8~10D．10~125.下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小6.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的沸点：HF<HCI<HIB．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英C．结合H+的能力：SO< CH3COO-<COD．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶体有丁达尔现象C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜8.用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合蒲液一段时向后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0．5 mol／LB．1 mol／LC．2 mol/LD．无法确定9.（4分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。

2019年10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）2019年10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 下列关于实验操作的说法正确的是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.下列物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

高三化学第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ag:108选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2、．下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3、下列有关物质性质的叙述正确的是A ．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物C ．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 4、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、Mg 2+、SO 42-、HCO 3－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl －、SO 42-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c (H +) =10-12mol/L -1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、OH －5、．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6、下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D ．用食醋除去水瓶中的水垢：7、下列有关实验或操作的叙述正确的是A ．如图2，检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯B ．如图3，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C ．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，溶于250 mL 水，配制0.04 mol ·L －1Na 2CO 3溶液8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A 9、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的是A ．①②③B ①)③④C ．②④D ．①②③④10、下列图示与对应的叙述相符的是A.图4表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图5表示0.1000mol •L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol •L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图6表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图7 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2010-2011年度高三第一次考试化学试题说明：1、本试题分选择题（Ⅰ卷）和非选择题(Ⅱ卷)两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

2、Ⅰ卷从第1页到第2页共16题，Ⅱ卷从第3页到第4页共5题。

3、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，答在试卷上无效。

Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题3分，共16题，共48分。

每题只有一个正确答案）1．HBr分子的电子式为2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2CaCl2CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO23.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K 4．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子5．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 6．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子7.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A ．原子半径： 丙＜丁＜戊B ．金属性：甲＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙9．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。

质对市爱慕阳光实验学校菏二中高三第一次月考化学试题本卷分为第一卷〔选择题〕与第二卷〔非选择题〕两部。

总分值100分，时间100分钟第一卷选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．设阿佛加德罗常数的值为6.02×1023,以下说法正确的选项是〔〕A 2L氧气中所含有的氧原子数可能是6.02×1023B 1.5g甲基含有的共用电子对数为04×1023C 2g1H2所含的中子数为04×1023D 100℃时，1LnaCl水溶液中所含的H＋数目为6.02×1016，〔100℃时水的离子积常数为1×10－12〕2.为测气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如右图所示装置进行。

开始时气球沉于烧杯底部，翻开开关后，气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内盛放的气体可能 A O2 B H2 C NH3 D SO 23以下说法正确的选项是①只有一种元素组成的物质，一是纯洁物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸都既有氧化性又有复原性；④化学反的实质就是旧化学键断裂学键形成的过程A．都正确 B．①②④ C．③④ D．①②4我国家在上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为×10- 9m〕恢复了磁性。

“钴酞菁〞的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

以下说法不正确的选项是A．“钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效B．“钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛用于光电器件、生物技术方面5．在以下溶液中，各组离子一能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+ Cl- SO42- Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6．在一条件下，将钠与氧气反的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5mol/L的HCl溶液,那么生成物的成分为:A.Na2OB. Na2O2C.Na2O和Na2O2D. Na2O2和Na7.以下离子方程式书写正确的选项是:A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-===CaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-△NH3↑+SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反生成I2:IO3-+5I-+3H2O===3I2+6OH-D. AgNO3溶液中参加过量氨水: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+8.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子陶瓷工业领域。

高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分）当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 盐酸B . 蔗糖溶液C . CuSO4溶液D . Fe(OH)3胶体2. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰B . 蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3. （3分） (2015高一上·太原月考) 下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）A . HClB . NaOHC . HFD . CaO4. （3分）下列叙述不正确的是（）A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化5. （3分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)6. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4═FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑7. （3分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。

高三上学期综合检测（一）化学试题说明:1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。

下列有关资讯错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（）A．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中A．只有①②④B．只有①②C．只有①②③D．只有②③高三化学试题（第1页，共8页）5．AN表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25ANB．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为ANC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5AND．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为AN6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠投入水中：↑++=+-22HOHNaOH2NaB．过量2CO通入2Ca(ClO)溶液中：HClOHCOOHCOClO322+=++--C．向32CONa溶液中加入过量COOHCH3溶液：OHCOH2CO2223+↑=++-D．向2Ba(OH)溶液中加入少量3NaHSO溶液：OH2SOBaSOOH2BaHSO2223323++↓=++--+-7．将磁性氧化铁放入稀3HNO可发生如下反应：OH14NO)Fe(NO9HNO28OFe32X3343+↑+=+。

高三化学第一次月考试题部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。

第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．下列物质不会因为见光而分解的是A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

2010-2023历年河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔2.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。

下列判断错误的是A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH一参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率3.室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++ 3OH－Al(OH)3B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++ 2Fe2++O2= 2Fe3++ 2H2O C．溶液酸性A > B > CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A5.（本题共6分）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。

（1）原混合气体中O2和CH4体积比为。

（2）残留固体成分。

6.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出7.（本题共10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦2. （3分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . ①③④⑤B . ①②④⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥3. （3分）(2017·湖南模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体B . 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C . 乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应D . 富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化4. （3分） (2018高二上·湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）A . 配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B . 室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用5. （3分）从如表实验事实所得出的相应结论正确的是（）A . ①②③B . ①③⑤C . ②③⑤D . ③④⑤6. （3分） (2018高一下·黑龙江开学考) 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/LA . (2b-a)/vB . (2a-b)/vC . 2(2a-b)/vD . 2(2b-a)/v7. （3分） (2018高一上·台州月考) 向4.50g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00mol/L的硫酸至过量，再加ag氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85g（假设结晶过程中溶质没有损失），则加入的硫酸的体积为（）A . 200mLB . 135mLC . 175mLD . 275mL8. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合A . AB . BC . CD . D9. （3分） (2018高一下·金华期末) (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A . 通入NH3和CO2的顺序可以互换B . 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C . 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D . 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用10. （3分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Mg2+D . Ba2+11. （3分）进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中12. （3分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl ﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（）A . Fe3+B . MnO4﹣C . Cl2D . HNO313. （3分） (2019高一上·颍上期末) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3+＞Cl2＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . Cl2＞Fe3+＞I2D . I2＞Cl2＞Fe3+14. （3分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物15. （3分） (2018高一上·惠州期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Ag+B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32﹣C①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl﹣D①加KSCN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2+A . AB . BC . CD . D16. （3分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

高三化学试题第 1 页（共 8 页） 考试时间 90min1 2009-2010学年度上学期贺州高中第一次月考试题高三化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分。

第I 卷1至4页，第II 卷5至8页。

相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 S 32 Li 7 Fe 56 Cu 64第I 卷注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的班别、姓名、学号、考场号和座位号填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3．本卷共18小题，每小题3分，共54分。

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C ．石油的分馏属于物理变化，馏分是纯净物D ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．立方烷（右图）的一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物分别有1种、3种、3种、7种，则其五氯代物的种数是A ．2B ． 3C ． 4D ． 83．下列反应的有机产物中，只有一种的是A ．CH 3CH 2CH 2 Cl 在碱性溶液中水解B ．CH 3CH ＝CH 2与HCl 加成C ．CH 3CH 2OH 与浓硫酸混合加热D ．CH 3CHBrCH 2CH 3与氢氧化钠醇溶液共热4．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，下列各高三化学试题第 2 页（共 8 页） 考试时间 90min2微粒中不属于空气负离子的是A ．NO 2－B ．SiO 32－C ．O 2－D ．O 3－5． 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

高三年级化学上学期第一次月考试题化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考试时间120分钟。

作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题卡上，并认真核对。

2．第Ⅰ卷答案必须用0.5毫米的签字笔填在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用0.5毫米的签字笔把答题卡上题号对应栏表格内写上答案。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 C1—35.5 Na－23Br－80 Pd－106 I－127 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题。

每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列有关说法不符合．．．事实的是A．同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B．元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C．氯化钠投入到酒精中将形成胶体D．氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，聚酯纤维的结构简式为：，则下列说法不正确．．．的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应4．某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置。

通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中不正确．．．的是A．电源中的a 为正极，b为负极B．可以使用NaCl溶液作电解液C．A、B两端都必须使用铁作电极D．B电极发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH—5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是A．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒B．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N AC．1L 0.1mol·L－1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1N AD．通过化学反应制得1mol O2，转移电子的数目一定是4N A6．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜07．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42－、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、I－8．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。