【配套K12】高三化学上学期期中联考新人教版

安源中学2011届上学期期中试卷高三化学时间：100分钟总分：100分第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类的标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应A.①②④B.③④C. ②④D.①③④2．下列化合物，既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是①碳酸氢钠②硫酸氢钠③硫化铵④偏铝酸钠⑤氢氧化铝A．只有①③ B．只有③⑤ C．①②③ D．①③⑤3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下 46g 二氧化氮含有N A个NO2分子B. 1molCl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．7.8gNa2O2晶体中含有0.2N A个阴离子 D．常温下1mol辛烷含共价键个数为25N A 5．下列有关离子大量共存的说法正确的是A． H+、Fe2+、SO42-、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存B．由水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存6．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO 32—+2H+CO2↑+H2OB．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO—+SO2+H2O HClO+HSO3—C．碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO 3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2OD．碳酸钠溶液中逐滴加入与等物质的量的乙酸：CO 32—+CH3COOH CH3COO—+HCO3—7．以下物质间的转化中，其中有不能．．通过一步反应实现的是A．Al － NaAlO2－ Al(OH)3－ Al2O3 B．NH3－ N2－ NO2－ HNO3C．S － SO2－ H2SO4－ MgSO4 D． Fe － FeCl2－ Fe(OH)2－ Fe(OH)3 8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键9．以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”、并能吸收氨气的装置。

高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟。

2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．环境是人类生存和活动的场所。

下列有关环境问题的说法中不正确的是（）A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2B．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关C．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是（）A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段3．含元素种类最少的物质是（）A．氨水B．氯水C．双氧水D．石灰水4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化5．下列性质不属于化学性质的是（）A．氧化性B．酸碱性C．稳定性D．导热性6．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列类推正确的是（）A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，类推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOD．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI38．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

2022-2023学年高中高三上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：55 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 7 小题，每题 5 分，共计35分）1. 化学与食品安全密切相关，下列说法正确的是（）A.甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂B.NaNO2是一种着色剂，可代替食盐腌制食品C.糖精(C7H5O3NS)的甜度是蔗糖的300∼500倍，它属于糖类D.食品乳化剂单硬脂酸甘油酯(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)不属于天然油脂2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A.等体积等密度的CO和C2H4不一定含有相同的分子数B.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC.0.5mol⋅L−1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD.22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子3. 有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1molR催化加氢，需 5molH2D.1molR 完全燃烧消耗10.5molO2（产物之一是HBr）4. X、Y、Z、W为前20号元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素所在族的序数加起来等于22。

下列有关说法正确的是（）Y ZX WA.地壳中元素含量：Z<XB.X与Z的化合物可制造光导纤维C.Y与W两种元素的气态氢化物相互反应生成一种共价化合物D.因为W的非金属性强于X，所以含氧酸的酸性：W>X5. 下列实验装置或操作与实验目的相符的是（）A．除去工业乙醇中的杂质B．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液C．制备氢氧化铁胶体D．证明溶解度：AgCl>AgBr>AgIA.AB.BC.CD.D6. 下列物质只含有非极性键的是（ ）A.H2OB.HClC.NaOHD.O27. 锂电池中不含有重金属镉，与镍镉电池相比，大大减少了对环境的污染。

2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 正丁烷和异丁烷B. 2-氯丙烷和1-氯丙烷C. 乙醇和甲醚D. 1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率越快，反应程度越大B. 反应速率越慢，反应放出的热量越多C. 反应速率与反应的活化能成正比D. 在相同条件下，不同反应的反应速率相同3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短B、浓度越大，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率一定越快D、固体反应物的表面积越小，反应速率越快4、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的。

B、离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷相互吸引形成的。

C、金属键是由金属原子中的自由电子和金属离子之间的电荷相互吸引形成的。

D、氢键是由氢原子和氮、氧、氟等原子之间的电荷相互吸引形成的。

5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 在相同条件下，所有化学反应的速率都相同C. 增大压强，化学反应速率一定加快D. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快6、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是（）A. 元素周期表中，同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小B. 同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强C. 原子的电子层数与其元素在周期表中的周期数相等D. 元素周期表中，同一周期内，元素的第一电离能从左到右逐渐减小7、下列有关物质结构与性质的说法正确的是：A、原子半径：Cl > S > P > SiB、电负性：F < O < NC、第一电离能：He < Ne < ArD、电子亲和能：Cl < Br < I8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、共价键的形成一定伴随着电子的转移C、离子键的形成是由于电子从电负性较小的原子转移到电负性较大的原子D、非极性共价键的形成是由于两个原子共享相同数量的电子9、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差可能为8、18或32。

2024-2025学年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于离子化合物的是（）A.氯化氢（HCl）B.氧气（O2）C.氯化钠（NaCl）D.氮气（N2）2、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B. 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水C. 氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水D. 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠3、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比，与温度无关B、反应速率与反应物浓度成正比，与催化剂无关C、反应速率与反应物浓度成正比，与温度和催化剂都有关D、反应速率与反应物浓度成反比，与温度和催化剂都无关4、下列关于同位素的描述，错误的是：A、同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子B、同位素具有相同的化学性质，因为它们的电子排布相同C、同位素的物理性质可能会有所不同，如质量、密度等D、同位素的发现对核能的开发具有重要意义5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应的平衡常数就越大B、反应速率只与反应物浓度有关C、温度升高，反应速率一定加快D、使用催化剂可以改变反应的平衡位置6、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A、反应速率越大，反应完成所需时间越短B、反应速率越快，反应物转化为产物的量越多C、在相同条件下，不同物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比D、化学反应速率与反应物浓度、温度等因素有关，且在一定条件下达到平衡状态7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有离子化合物中，阴、阳离子间都是通过共价键连接的。

B、在共价化合物中，原子间通过共用电子对形成共价键。

C、金属键的形成是由于金属原子失去外层电子，成为正离子，电子在金属晶体中自由移动。

D、氢键是分子间的一种弱相互作用力，比共价键和离子键都要强。

吉安一中2010-2011学年度上学期期中考试高三化学试卷（测试时间：100分钟 卷面总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导各成员国未来应安全、合理地开发利用核能。

U 23592是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是( )A.U 23592的中子数为235 B.U 23592和U 23892是同一种核素C.U 23592处在第六周期 D.合理利用核能符合“低碳经济”要求2.下列有关叙述所指的“反应”不是化学变化的是（ ）A.苯酚与氯化铁溶液混合发生的显色反应B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧发生的焰色反应C.蛋白质与浓硝酸发生的颜色反应D.纤维素、淀粉发生的水解反应3.下列粒子的个数之比不是．．1:1的是( )A.H 21原子中的质子和中子B.Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子C.乙烯分子中的质子和电子D.常温下，pH=7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中的+H 与-OH4.某无色溶液呈弱碱性，用惰性电极电解时，阳极产生氧气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )A.+Na 、+2Ba 、-3NO 、-3HCOB.-Cl 、+2Mg 、+Na 、-24SOC.-23CO 、+K 、-Cl 、+Na D.+2Fe 、-3NO 、-24SO 、-OH 5.2010年10月4日下午，位于匈牙利维斯普雷姆州奥伊考的一家铝厂废物池发生泄漏。

下列说法正确的是（ ）A.常温下，单质铝与浓硫酸不反应B.铝在常温下不与氧气反应，说明铝不活泼C.铝与足量的稀硝酸反应得到H 2D.铝热反应常被用于野外焊接钢轨 6.室温下，Cl 2与适量NaOH 溶液反应后的溶液经高温蒸干后得到物质是（ ）A.NaClO 和NaClB.NaClC.NaClOD. NaOH7.下列溶液中，由水电离出的c(H ＋) <10—71-⋅L mol 的是( ) A.25℃时，0.011-⋅L mol NH 4Cl 溶液 B. 25℃时，0.011-⋅L mol NaHSO 4溶液C. 100℃时，0.011-⋅L mol NaNO 3溶液D.25℃时，0.011-⋅L mol NaF 溶液8.新余市前卫化工有限公司2010年10月9日下午5时左右发生马来酸酐气体泄露事件，其结构式如下，下列说法错误．．的是（ ）A.马来酸酐分子式C 4H 2O 3B.马来酸酐能使溴水褪色C.马来酸酐经水解得到的马来酸有两种异构体D.1mol 马来酸酐最多能消耗1molNaOH9.下列转化过程中，物质颜色变化对应正确的是( )A.金属钠在空气中燃烧：银白色→白色B.纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色C.加热溶有SO 2的酚酞溶液：无色→红色D.常温下NO 接触空气：无色→红棕色10.某溶液中含有+2Ba 、+2Cu 、+Ag ，现用NaOH 溶液、盐酸和42SO Na 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如下图所示。

2021年高三化学上期期中综合考试试题新人教版注意：化学试题共4页。

满分100分。

答题前，务必将自己的姓名、考号填写在规定的位置上。

答案填在答题卷上，填在题上无效．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Fe －56I 卷（共42分）选择题（本题包括7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分。

） 1、下列物质分类正确的是A. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物 2．大多数概念间存在如下三种关系：包含关系 相交关系 相离（并列）关系3. 设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．5.6g 铁粉与足量Cl 2反应，失去的电子数为0.2N AB ．欲配置1.00L ,1.00mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 C ．标准状况下，11.2L CH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N A D ．常温常压下，8g 氧气含有4N A 个电子 4．下列说法正确的是A ．用加热法可除去Na 2CO 3中的NaHCO 3B ．Na 、Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体5．贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。

但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H 2SO 4反应可回收Se 。

在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO 2+4KI+4HCl=Se+2I 2+4KCl+2H 2O ；②Se+2H 2SO 4（浓）=2SO 2+ SeO 2+2H 2O 。

2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越完全B、反应速率越慢，反应条件越有利于反应进行C、反应速率与反应物浓度、温度、压强等因素有关D、反应速率只与反应物浓度有关2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键中，成键原子的电负性差值越小，键的极性越强。

C、离子键通常存在于非金属元素之间，共价键通常存在于金属元素之间。

D、在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成化学键。

3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应的化学平衡越容易达到B. 反应物浓度越高，反应速率越快C. 温度越高，反应速率越快，但反应平衡常数不变D. 增加催化剂的量，可以增加反应速率4、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 键能越大，键长越短B. 共价键和离子键都是原子之间通过共享电子形成的C. 金属晶体中，金属离子和自由电子之间的相互作用属于离子键D. 极性键是由不同非金属元素的原子之间通过共享电子形成的5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的初始浓度无关。

B、反应速率与温度成正比。

C、增加反应物表面积会降低反应速率。

D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡常数。

6、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、2-丁烯和1-丁烯B、2-氯丙烷和1-氯丙烷C、苯和甲苯D、乙醇和甲醚7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。

B、反应速率只与反应物的浓度有关。

C、在相同条件下，固体和液体的反应速率一定比气体的反应速率慢。

D、反应速率与反应物初始浓度的乘积成正比。

8、下列物质中，常温下呈液态的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氯气（Cl2）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 液态氨（NH3）9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的活化能成正比C. 反应速率与反应物的温度成正比D. 反应速率与反应物的压强成正比10、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量B. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等C. 在一定条件下，化学反应速率与反应物浓度成正比D. 温度越高，化学反应速率越快，但超过一定温度后，化学反应速率将不再增加11、下列关于化学键类型的说法正确的是：A. 共价键和离子键是两种完全不同的化学键类型。

最新人教版高三上学期期中化学联考试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5一、选择题。

（每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：COOH OH2.下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是 ( ) A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3. 下列事实与胶体性质无关的是A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 ( )A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H 20=2Fe(0H)2B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32－C. 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H- =2A102－ + H20D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）7. 下列叙述正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO28. 对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

高三化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时100 分钟。

将答案写在答题纸上，考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．任何化学反应一定都伴随着能量的变化2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。

下列分类标准合理的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是( )A．非金属性：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO44．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。

下列叙述中正确的是（）A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－C．工作时，负极区溶液pH增大 D．工作时，溶液中的阴离子移向正极5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是( )A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①6．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2021年高三化学上学期期中试题新人教版本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷l至4页，第II卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷(选择题，共48分)选择题(本题包括16小题。

每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列说法正确的是A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2．下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族4．下列实验操作、现象及结论均正确的是5．下列说法错误的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象6．利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色7．下列离子方程式书写正确的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为N AC．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AD．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为N A9．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。

淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研高三化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试时间100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H —1；O —16；C —12；S —32；Na —23； Fe —56；Cu —64第I 卷 选择题部分 48分一、单项选择题（本题包括8小题，每题只有1个正确答案,每小题3分，共24分） 1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl ；C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3；D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ； 3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A ．稀醋酸与0．1 mol ／LNaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq) = H 2O(l) △H = -57.3kJ/mol B ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11. 2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g 时，放出19.12 kJ热量。

则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/mol C ．氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol ，则水电解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H = +285.5kJ/molD ．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ ／mol ，则可知C 的燃烧热为110．5 kJ ／mol 4．下列实验对应的结论不正确的是5. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

黑龙江“五校联谊”2010——2011学年度上学期期中考试化学试题（考试时间 90 分钟，满分 100 分）可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65 Mg：24Fe：56 K：39 S：32 Cu：64 Cl：35．5第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（只有一个选项符合题意，共13小题，每题3分，共39分）1．下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥2．下列叙述正确的是（）A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．最高价只有氧化性，但不一定是强氧化性C．生成阳离子的反应一定是氧化反应D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ===CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH＋44．下列各组离子可能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2＋．Al3＋．HCO－3．MnO－4B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋．NO－3．Cl－．CO32-C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋．Cu2＋．AlO－2．SiO2－3D．遇NaHCO3产生大量无色气体的溶液中：Na＋．Cl－．S2－．SO2－35．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸．稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li．C．P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3．Na2CO3．（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体6．向含有FeCl2．FeCl3．AlCl3．NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH＋47．常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是（）A．冷浓硝酸B．硝酸铜溶液C．稀硫酸D．硝酸铁溶液8．在氯化铁．氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋9．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

2020期中联考高三化学试卷可能用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷选择题一、（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种D．CH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N A4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-5．化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面6．水溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-7．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 聚乙烯（Polyethylene）D. 硫酸铜（CuSO4）3、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度成正比。

B. 化学反应速率与反应温度成正比。

C. 化学反应速率与反应物的活化能成反比。

D. 化学反应速率与反应物的摩尔质量成正比。

4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 增大压强一定能够加快气态反应的速率C. 温度升高时，所有化学反应的速率都会加快D. 添加催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡状态5、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A. 温度升高，化学反应速率加快B. 压强增大，气态反应的化学反应速率加快C. 使用催化剂，化学反应速率加快D. 混合物的浓度越大，化学反应速率越快6、在研究化学反应速率的影响因素时，某同学发现增加反应物浓度可以加快反应速率。

这一现象主要体现了哪一原理？A、温度对反应速率的影响B、催化剂对反应速率的影响C、浓度对反应速率的影响D、压力对气体反应速率的影响7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂，反应速率一定增加D、固体反应物的表面积越小，反应速率越快8、在一定条件下，反应(A+B→C)的反应速率可以用公式(速率=k[A][B])表示，其中(k)是速率常数。

如果仅将反应物(B)的浓度加倍，而其他条件不变，则该反应的速率将是原来的：A、两倍B、四倍C、不变D、一半9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压强对气体反应的速率没有影响D. 催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡位置10、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置为第三周期。

高中化学学习材料唐玲出品山东临清2011——2012高三上学期期中联考试题（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择题的作答：用钢笔或黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H -1，O-16，N-14，S-32，P-31，Cl - 35．5，Fe -56，Cu – 64选择题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个答案正确）1．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH) C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO)2．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物C．它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质D．工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法3．下列对物质性质的叙述错误的（）A．SO2、NH3、HC1、CO均有还原性B．SO3、NO2、ClO2、CO2均有氧化性C．HC1、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO的酸性逐渐增强4．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．Na+、S2—、OH—、AlO2— B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—C．H+、Br -、Fe2+、SO42—D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+5．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。

2024年人教版化学高三上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水中溶解时，能够完全电离，表明它是一种强电解质？A. 醋酸 (CH3COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 蔗糖 (C12H22O11)D. 乙醇 (C2H5OH)2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。

B、共价键的形成是由于原子间电子的转移。

C、金属晶体中的自由电子可以在整个晶体中自由移动。

D、分子间作用力不属于化学键。

3、下列哪种物质在水溶液中可以完全电离？A. 醋酸（CH₃COOH）B. 硫酸（H₂SO₄）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 二氧化碳（CO₂）4、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 金属键是由金属原子之间自由电子的相互作用形成的B. 离子键是由阴阳离子之间电荷的吸引力形成的C. 共价键是由两个原子之间电子的相互排斥形成的D. 金属晶体中的原子排列呈立方体密堆积5、下列关于浓硫酸的说法中正确的是：A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体。

B. 浓硫酸在稀释时会放出大量热，因此应当将水缓缓加入浓硫酸中并不断搅拌。

C. 浓硫酸有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化。

D. 浓硫酸不具备脱水性，不能用于处理有机物。

6、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 葡萄糖D. 尼龙7、在标准状况下，等体积的下列四种气体：①Cl₂、②H₂、③CO₂、④O₂，若它们的总质量相等，则其中所含分子数目最多的是：A. Cl₂B. H₂C. CO₂D. O₂8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越大，反应越快，与反应物的浓度无关。

B、反应速率与反应物的摩尔比成正比。

C、温度越高，反应速率越快，与反应物的浓度无关。

D、加入催化剂会降低反应速率。

9、在标准状况下，1 mol的任何理想气体所占的体积大约为22.4 L。