人教版高中化学选修一化学高二第三章第一节合金同步练习

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习一、选择题1.有关合金的叙述错误的是()A.铁与非金属氯、氧等很难形成合金B.合金是混合物C.合金具有固定的熔点D.形成合金后,其熔点要提高答案：D解析：解答：合金可以由两种或两种以上的金属形成,也可以由金属与非金属形成,但活泼的非金属与金属很难形成合金,形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成,如碳、硅等,故A项正确;合金是一类较特殊的混合物,具有固定的熔点(区别于一般混合物),且一般比其成分金属熔点低,故B、C两项正确;D项错误。

分析：本题考查合金的概念和合金的性质，熟练掌握合金的重要性质是解题的关键。

2.用于飞机制造业的重要材料是()A.Mg、Al合金B.Cu、Sn合金C.Al、Si合金D.不锈钢答案：A解析：解答：镁和铝的主要用途是制造合金,镁和铝制成的合金可克服纯镁和纯铝的硬度、强度较低,不适于制造机器零件的缺点。

例如,含有硅、铜、镁、锰等元素的镁、铝合金就具有质轻、等。

飞机制造业的重要材料就是镁铝合金。

分析：本题考查合金的重要性质、飞机需要合金的特点，题目难度不大，熟练掌握合金的性质是解题的关键。

3.工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。

仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是()金属Na K Al Cu Fe 熔点/℃97.5 63.6 660 1083 1535 沸点/℃883 774 2467 2567 2750 A.Fe、Cu合金 B.Cu、Al合金C.Al、Na合金D.Cu、Na合金答案：D解析：解答：根据概念,不同金属要“熔合”为合金,则熔合时温度须达到两种金属中熔点较高的金属的熔点,但一种金属的熔点又不能高于另外一种金属的沸点。

分析：本题考查合金的基本概念、合金的熔沸点与各组分的熔沸点的关系，题目难度不大。

《第一节有机化合物的结构特点》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有机化合物中，不属于烷烃的是：A、甲烷B、乙烷C、丙烯D、丁烷2、下列关于有机化合物结构特点的说法中，正确的是( )A.有机化合物中的碳原子只能以共价键形成碳链，不能形成碳环B.有机化合物分子中的碳原子成键方式具有多样性C.有机化合物分子中的碳原子在成键时最多只能和4个原子结合D.有机化合物分子中一定含有碳、氢两种元素3、下列哪一种分子中的碳原子不是以sp²杂化状态存在的？A. 乙烯 (C₂H₄)B. 苯 (C₆H₆)C. 乙炔 (C₂H₂)D. 甲醛 (CH₂O)4、有机化合物中，以下哪一种官能团的存在会使化合物表现出酸性？A、醇羟基（-OH）B、醚键（-O-）C、羧基（-COOH）D、碳碳双键（C=C）5、下列有机化合物中，不属于链状化合物的是（）A. 丙烷B. 苯C. 甲醇D. 乙炔6、下列物质中，属于含有烯烃官能团的是：A. 乙烷（C2H6）B. 丙烯（C3H6）C. 乙醛（C2H4O）D. 乙酸（CH3COOH）7、下列关于有机化合物结构的叙述中正确的是( )A.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键B.乙烷分子中的碳原子均采用sp3杂化C.甲烷和四氯化碳分子中的键角均为60∘D.苯分子中的碳碳键的键长均相等，不能发生加成反应8、下列化合物中，哪一个不是手性分子？A. 乳酸 (CH3-CHOH-COOH)B. 丙酮 (CH3-CO-CH3)C. 甘油醛 (CH2OH-CHOH-CHO)D. 葡萄糖 (C6H12O6)9、下列关于有机化合物结构特点的描述，正确的是（）A、所有有机化合物都含有碳元素B、有机化合物的结构一定比无机化合物的结构复杂C、有机化合物的物理性质通常比无机化合物的物理性质更为相似D、有机化合物的分子间作用力通常比无机化合物的分子间作用力更强10、下列关于有机化合物结构特点的说法，正确的是（）。

2019-2020年人教版高中化学选修一教学案：第三章第一节合金(含答案)1．合金的概念合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2．合金的性能合金与其各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。

(1)合金的硬度较大。

(2)多数合金的熔点比其各成分金属的低。

(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件来调节。

[跟随名师·解疑难](1)加入其他合金元素后，合金元素的原子或大或小，改变了原有金属原子的规则排列，使原子层之间的滑动变得困难，增大了合金的硬度。

(2)加入合金元素后，由于合金元素的原子半径与原金属原子不同，使金属原子的排列变得不规整了，原子间的相互作用力变小，使合金的熔点变低。

(3)合金是混合物，但其组成是均匀的，而且有些合金具有固定的熔点。

(4)使用最早的合金是铜合金。

[剖析典例·探技法][例1]工业生产中，常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。

这是制取合金的常用方法之一。

仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是()A．Fe-Cu合金B．Cu-Al合金C．Al-Na合金D．Cu-Na合金[名师解析]根据合金的概念可知：铜的熔点为1 083℃，而钠的沸点为883℃，即当铜熔化时，钠已气化。

二者形不成合金。

[答案] D[名师点睛]合金是由不同金属熔合而成的，即熔合时温度要达到两种金属中最高的熔点，但一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点。

如本题中Na-Al能形成合金，但Cu-Na 不能形成合金。

1．铁合金生铁和钢的比较：2．铝合金和铜合金(1)硬铝：合金元素为Cu、Mg、Mn和Si等。

硬铝密度小，强度高、抗腐蚀性强。

适用于制造飞机和航天器。

(2)铜合金：黄铜是Cu-Zn合金，青铜是Cu-Sn合金。

3．新型合金(1)储氢合金：Ti-Fe合金和La-Ni合金等。

绝密★启用前人教版高中化学选修三全册内容同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6.下列各离子的电子排布式错误的是()A． Na＋1s22s22p6B． F－1s22s22p6C． N3＋1s22s22p6D． O2－1s22s22p67.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位9.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合11.根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是()A． MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B． SiCl4晶体是分子晶体C． AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO213.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力14.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价15.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积16.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A．s­s σ键与s­p σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键17.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……18.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电19.下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量20.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D． HCl溶于水第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。

1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A ．不锈钢是铁合金，只含金属元素B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D ．铁合金的硬度和强度均低于铁解析：选B 。

铁合金中含非金属元素碳；铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；铁形成铁合金后其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应；合金的性能一般优于其纯金属。

2．(2011年广州高二检测)用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不．易区别其真伪的方法是( )A ．测定密度B ．放入硝酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观解析：选D 。

正因铜锌合金制成的假金元宝和金的颜色很相似，不易区分才使人受骗，因此D 项错误；锌可与酸反应，因此B 、C 可区别真伪；因铜锌合金的密度与金明显不同，也可因此而区分。

3．铝硅合金(含碳15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有3种晶体：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②解析：选D 。

根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。

4．(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不．正确的是( ) A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选B 。

硬币的材料是合金；生铁的含碳量比钢高，B 错；镁燃烧发出耀眼白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。

5．某铝合金中含镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g ，称取时使用的仪器名称为________。

(2)将样品溶于足量稀盐酸中过滤，滤液中主要含有______________，滤渣中含有____________，在溶解过滤时使用的仪器有________________________________________________________________________。

第三章第一节第一课时《电离平衡第一课时》作业设计一、单项选择题I1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )【质量水平】A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖【参考答案】A【质量水平】3A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)【参考答案】C【质量水平】溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO＋＋OH－，阴离子所带负电荷－＋H＋，H2O H总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H S2H＋＋S2－【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平电离方程式书写AHCO－3是弱酸的酸式根，不能拆写，应是NaHCO3===Na＋＋HCO－3L1 B 熔融状态下，HSO－4不能电离L2 CHF属于弱酸，应是部分电离：HF H＋＋F－L1 DH2S属于二元弱酸，应分步电离：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－L2A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱【参考答案】D【质量水平】项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是( )A ．醋酸的浓度达到1 mol·L －1B ．H ＋的浓度达到0.5 mol·L －1C ．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H ＋的浓度均为0.5 mol·L －1D ．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 【参考答案】D 【质量水平】二、单项选择题II8．下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是( ) A ．HNO 2溶液用水稀释后，H ＋浓度下降 B ．HNO 2溶液的导电性比盐酸弱 C ．HNO 2溶液不与氯化钠反应D ．0.1 mol·L－1的HNO 2溶液的c(H ＋)＝10－2 mol·L －1 【参考答案】D 【质量水平】离HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明其是弱电解质C HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明亚硝酸是弱酸L2D 0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明HNO2电离不完全，存在电离平衡L49．一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HA⇌A－＋H＋。

优质资料---欢迎下载第一节合金一．教材分析《合金》是人教版选修一第三章《探索生活材料》主题中第一节知识内容。

本章知识是“金属”化学知识的应用与拓展。

通过本章教材的学习，有助于学生进一步了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。

<<合金>>知识教学具有承上启下的教学作用,在化学必修I和必修II的学习基础上对金属的性质进行的一个拓展和应用,为原电池的学习作好铺垫.通过本章教材的学习，有助于学生进一步了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。

本节包括“认识合金”和“使用合金”两部分内容。

在“认识合金”中，采用了解金属内部结构的形式，将纯金属和合金的结构加以比较，指出在纯金属内，原子的排列十分规整，而合金内由于加入了其他元素的原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，因而性能发生了改变。

目的是使学生对合金与纯金属在性能上的差异（如硬度、熔点等）从结构角度有个大致了解，从而对合金的认识更深入一步。

在“使用合金”中，介绍了铁合金、铝合金、铜合金，金合金以及新型合金如储氢合金等。

在介绍这几种常见合金的组成、性能和用途的同时，重点强调：由于含碳量不同，钢和生铁的性能有很大差异；向钢中加入不同的合金元素（如Cr、Mn、Ni等），可制得不同性能的合金钢。

以进一步强化“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念。

为了进一步突出本节合金与生活的紧密联系,教材安排了大量的图片供学生阅读.二．学生分析1.学生初中已经接触学习了部分金属，在必修I和必修II化学学习中对金属的性质进行更为系统的学习，具备了知识拓展的能力和思维。

2.通过本节的学习，学生更容易对知识进行系统化，为下一节金属腐蚀做准备，同时也对化学知识的拓展打下基础。

人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是（）A . 观察外观B . 放入盐酸中C . 测定密度D . 高温灼烧2. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质不属于合金的是（）A . 生铁B . 水银C . 青铜D . 硬铝3. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒4. （2分） (2017高一上·长春期末) 合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）A . 钢铁B . 水银C . 水晶D . 金刚石5. （2分） (2018高一上·天津期末) 含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。

加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见表）（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子7. （2分）镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A . 密度较小B . 易导电C . 易导热D . 银白色8. （2分）下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金C . 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染9. （2分）我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可以作为轻质金属材料的是（）A . 铝合金B . 铜合金C . 碳纤维D . 硅纤维10. （2分）(2018·太原模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B . 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D . 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

高中化学人教版选择性必修3第三章第一节练习题一、单选题1.有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂B. 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇C. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成D. 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取2.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是()A. 分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成B. 均能在一定条件下与NaOH的水溶液反应C. 均能在一定条件下与NaOH的醇溶液反应D. 乙发生消去反应得到两种烯烃3.关于卤代烃RCH2CH2X性质叙述中，下列说法正确的是()A. 发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热B. 可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型C. 发生消去反应生成烯烃D. 该卤代烃易溶于水4.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是()A. 在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B. 聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C. 聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D. 聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物5.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是()A. 1−溴丁烷B. 2−甲基−3−氯戊烷C. 2，2−二甲基−1−氯丁烷D. 1，3−二氯苯6.从溴乙烷制取1，2−二溴乙烷，下列制备方案中最好的是()A.B.C.D.7.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是()A. CH3ClB.C. D.8.有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C. 溴乙烷与NaOH的醇溶液在加热下反应，生成乙醇D. 溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取9.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是()选项反应类型反应条件KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常A加成反应、取代反应、消去反应温NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/ B消去反应、加成反应、取代反应加热加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加C氧化反应、取代反应、消去反应热NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/ D消去反应、加成反应、水解反应加热A. AB. BC. CD. D10.将1−氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，则这种有机物的同分异构体有(除它之外)()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种二、双选题11.中国工程院院士李兰娟及其团队研制的药物“阿比朵尔”能有效抑制新冠病毒的复制，化合物G是合成“阿比朵尔”的中间体，其结构如图。