学练考高一鲁科化学必修练习册：单元测评三B

高中化学学习材料济宁市2011～2012学年度高一模块考试化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg _24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu_64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是A. 二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮大量排放都会形成酸雨B.饮用水可以用明矾杀菌、消毒C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2.下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②NH4HCO3③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部3.下列关于物质用途的叙述中错误的是A.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂B.水玻璃可用作木材防火剂C.液氨可用作制冷剂D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料4.关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A.装置①可用于分离酒精和水的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 35.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB.32g 氧气所含原子数目为N AC.17g 氨气所含电子数目为10N AD.标准状况下，22.4L SO 3所含的分子数为N A6.下列有关Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B.用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm 的是Fe(OH)3胶体C.用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D.看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体7.离子方程式书写错误的是A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba 2++SO 42-=BaSO 4 ↓B.石灰石溶于盐酸中：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑D.氧化铁与稀硫酸反应：F 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O8.下列变化中，不属于化学变化的是A.漂白粉使某些染料褪色B.SO 2使品红溶液褪色C.氯水使有色布条褪色D.活性炭使红墨水褪色9. 如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶中，然后打开止水夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a 、b 对应的选项是10.下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是A.Fe 2＋（Fe 3＋），加过量铁粉，过滤B.Mg （Al ），加过量NaOH 溶液，过滤C.CO 2（HCl ），通过碳酸钠饱和溶液洗气D.固体Na 2CO 3(NaHCO 3)，加热至恒重11.等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na 2CO 3B. Na 2CO 3、NaOHC. Na 2CO 3、Na 2O 2D.Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH12.已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。

高中化学学习材料2012——2013学年高一质量检测化学1（必修）第三章试题命题教师：厦门海沧实验中学蒋志峰说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是：（）A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳防止煤气中毒C．为解决能源短缺的问题，使用催化剂将水变成油D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物2、常温、常压下，下列各组气体能共存的是：（）A．SO2和O2 B．NO和O2 C．H2S和SO2 D．NH3和HCl3、含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是：（）A．OH－ B．Fe2＋ C．SO2－3 D．S2－4、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO25、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。

下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 ( )A．H2 B．CO2 C．空气D．O26、下列各种物质中属于同素异形体的是：（）A．冰和干冰 B．Na2O2和Na2O C．S8和S12 D．I2和I－7、下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是：（）A、通入品红溶液B、通入澄清石灰水中C、通入溴水中 C、通入酸性KMnO4溶液中8、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（）A．构成原子不同 B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形 D．硬度不同9、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离：（）A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液C．加热法 D．加入一种合适的酸10、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为：（）A．BaCl 2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4 D．BaCl2溶液和稀HCl11、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用：（）A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体12、为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可以使气体通过：（）A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba（OH）2溶液13、不能由单质直接化合而得到的化合物是：（）A．FeCl3 B．SO2 C．NO2 D．FeS14、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是：（）15、下列反应的离子方程式正确的是：（）A．氧化铜跟硝酸反应 Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2OB．碳酸镁跟硝酸反应 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．铜跟稀硝酸反应 Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2OD．铁跟浓硝酸共热 Fe＋6H+＋3NO3-Fe3+＋3NO2↑＋3H2O16、NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学单元测试（考试时间：60分钟，满分：100分）相对原子质量：O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23 H 1一、选择题(本题包括10个小题，每个小题5分，共50分。

每小题只有一个答案) 1．下列说法中，不正确的是( )。

A ．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B ．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C ．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D ．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是( )。

A ．钠具有银白色的金属光泽，熔点高于100 ℃B ．钠具有强还原性，能与CuSO 4溶液发生置换反应生成CuC ．将金属钠在空气中加热则生成白色固体D ．钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是( )。

A ．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl 2存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl －存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 4．下列叙述正确的是( )。

A ．1 mol O 2的质量为32 g·mol －1班级:_______________________姓名:____________________________考号:____________________________B．1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44 g5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

高中化学学习材料唐玲出品章末综合测评(三) 自然界中的元素(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分) 1．(2016·天水高一检测)能证明SO2具有漂白性的是( )A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液退色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液退色【解析】SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；显红色的酚酞，溶液显碱性，通入SO2后红色退去，与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D错误。

【答案】 A2．(2016·鹤岗高一检测)下列说法中不正确的是( )A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响【解析】浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。

【答案】 D3．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO2－3。

向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中( )A．肯定不含I－B．肯定不含Cl－C．肯定含有Cl－D．肯定不含SO2－3【解析】加入溴水呈无色，则一定含SO2－3：SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋；一定不含I－，若含I－：Br2＋2I－===I2＋2Br－，碘水呈深黄色；不能确定是否含Cl－。

单元测评(二)B第2章本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意)1．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：MgO、Na2O、CaO、Mn2O72．图CB2－1表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()图CB2－13.在5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶14．下列离子方程式正确的是()A．钠跟水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－＝H2O5．下列关于电解质的叙述中，正确的是()①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的水溶液导电性较好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A ．②B ．①C ．①③D ．②④6. 驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr 3＋，下列有关叙述正确的是( )A ．K 2Cr 2O 7是氧化剂B ．乙醇表现氧化性和还原性C ．Cr 3＋是氧化产物D ．Cr 元素发生氧化反应7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A ．K ＋ 、MnO －4、Na ＋、Cl －B ．K ＋、Na ＋、NO －3、CO 2－3C ．Na ＋、H ＋、NO －3、SO 2－4D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－48．分类是化学研究中常用的方法。

姓名，年级：时间：温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后.关闭Word文档返回原板块.单元素养评价（三）(第3章)（90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分)1。

2019年1月21日，生态环境部召开新闻发布会。

生态环境部大气环境司司长表示,当前我国臭氧污染水平远远低于发达国家光化学烟雾事件时期的历史水平,我国未出现光化学污染事件，未来发生的可能性也极低。

下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（）A.光化学烟雾具有氧化性B。

汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C.光化学烟雾对人体没有危害D.光化学烟雾一般出现在强日照条件下【解析】选C.光化学烟雾中氮氧化物化合价可以降低变化为0价,具有氧化性，A正确;以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因,汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾,称为光化学烟雾，汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，B正确；光化学烟雾对人眼睛、鼻、咽喉、气管和肺等有刺激作用,对人体有危害，C错误;光化学烟雾的形成是与汽车尾气的大量排放有直接关系，汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下发生光化学反应生成二次污染物,光化学烟雾一般出现在强日照条件下,D 正确。

2。

(2019·济宁高一检测) 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是 ( ）A。

NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B。

氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C.Cl2不与硫化钠溶液反应D。

四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫【解析】选D。

NO在常温下即可与空气中的O2反应,A错误;稀硫酸的氧化性较弱，B错误;Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl,C错误。

3。

(2019·福州高一检测）下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A.“雷雨肥庄稼” B.液氨用作制冷剂C。

章末综合测评(三）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、加速建筑物腐蚀等危害。

下列有关说法正确的是（）A．酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．氮的氧化物和硫的氧化物的过度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响B[pH<5.6的雨水叫酸雨,A错误；酸雨的形成主要是由氮的氧化物和硫的氧化物的过度排放引起的，B正确;减少酸雨发生的措施有使用脱硫煤、使用新型能源等，C错误；酸雨不仅影响生物的生长发育，还会威胁人类健康，D错误。

］2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水"条目下写道:“性最烈，能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水B［根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属,“强水”为硝酸。

]3．下列说法正确的是()A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存B［实验室用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物在加热条件下制取氨气，A项错误;雷雨天气,氮气和氧气反应生成NO，B 项正确；铵盐受热易分解,C项错误；NO极易与O2反应，二者不能大量共存，D项错误。

］4．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识.例如,晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”.这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A．这个过程只涉及物理变化B．“积变又还成丹砂"过程中发生反应：HgS△,Hg＋SC．实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D．“丹砂烧之成水银"过程中还可能产生SO2D[A项，题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，错误；B项，“积变又还成丹砂"过程中发生反应:Hg＋S===HgS，错误；C项，由反应Hg＋S===HgS可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，错误；D项，“丹砂烧之成水银”过程中发生反应:HgS△,Hg＋S，分解生成的S可能燃烧生成SO2,正确.］5．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用（) A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．氯水D．HNO3溶液A［A项，H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，不会引入杂质；B、C和D选项，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，但引入新的杂质,故只选A。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作鲁科化学必修一全册测试（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A．化学是一门具有极强实用性的科学B．化学是一门以实验为基础的自然科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是（）3.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C = Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2= SiCl4（3）SiCl4＋2H2= Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原4.美国的哥伦比亚号航天飞机在制造过程中应用了大量的先进复合材料，其中被覆在整个机身上的防热瓦片，使航天飞机能安全穿越大气层，是耐高温的（）A．陶瓷基复合材料B．合成树脂基复合材料C．玻璃钢D．金属基复合材料5.新的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起施行。

其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。

酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。

下列有关叙述正确的是（）①K2Cr2O7是氧化剂②乙醇表现氧化性和还原性③Cr3+是还原产物④闻气味能判断是否酒后驾车A．①③B．①④C．②③D．②④6. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7. 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

模块综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.[2023山东济宁高一期中]分类思想是研究化学的常用方法。

下列说法正确的是( )A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.根据化合物的水溶液能否导电,将化合物分为电解质和非电解质2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶13.下列有关试剂的保存方法错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该诗句中涉及氧化还原反应5.[2023安徽十校高一联考]在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Ni的化合价为+2价。

下列说法中正确的是( )A.NiFe2O4中Fe为+6价B.将CO2转化为O2,一定发生了氧化还原反应C.NiFe2O4属于氧化物D.CO2与CO是同素异形体6.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。

单元测评(一)B第1章本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意)1．已知一些金属单质的发现与其活泼性存在着某种必然联系。

你认为下列事件发生在铁器时代之前的是()A．金、银的使用B．金属铝的冶炼C．戴维发现金属钠D．15世纪中国使用锌铸币2．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是()A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥3．用如图CB1－1所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()图CB1－1A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法4．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是()A．钠和水B．铁和盐酸C．过氧化钠和水D．氧化钠和水5. 下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L6．下面关于金属钠的描述不正确的是()A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 LHCl气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合配成溶液D．从1 000 mL1 mol/LNaCl溶液中取出100 mL的溶液8．下列说法不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳定，可用作调味品9．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是() A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3D．NH3·H2O10．下列说法中，正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生，剩下的就是水() 12．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x，则MxVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数13．常温常压下，分别用等质量的CH4、CO2、O2、SO2气体吹出气球体积按ABCD依次增大的四个气球，其中用SO2气体吹的气球是()14．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol·L－1氯化亚铁溶液C．50 mL 3 mol·L－1氯酸钾溶液D．25 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液15．下列叙述中不正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22 g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4 L17．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

单元测评(三)A一、选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分。

每小题只有一个正确答案)1．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是()A．Fe B．NaC．H2D．Ag2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④3．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是()A．加稀硫酸B．加热C．加氯化钙溶液D．加Ba(OH)2溶液4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5．在托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，保持天平平衡。

若分别向两烧杯中加入2.3 g 钠和铁，待反应完全后，天平两盘()A．仍平衡B．盛钠的一端下沉C．盛铁的一端下沉D．不能推断天平的状态6．下列各组离子在溶液中能大量共存的有()A．K＋、Na＋、HCO－3、OH－B．Fe2＋、Cu2＋、H＋、NO－3C．Na＋、H＋、Cl－、AlO－2D．H＋、Cu2＋、Cl－、SO2－47．下表中的除杂方法正确的是()8.下列化学反应的离子方程式正确的是()A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu === Fe2＋＋Cu2＋9．从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是()A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D．一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁10．向20 mL 2 mol/L AlCl3溶液中加入30 mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，由此可知NaOH 溶液的物质的量浓度应当是()①1 mol/L②2 mol/L③5 mol/L④8 mol/LA．①③B．②④C．①④D．②③11．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量的NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是() A．AlO－2、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO－2、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－12．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色沉淀生成，连续滴加沉淀不断溶解并消逝，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．BaCl2C．NaOH D．FeSO413．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1 B.84（w1－w2）31w1C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w114．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图CA3－1转化关系，则A是()图CA3－1A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O3二、填空题(本大题共3小题，共30分)15．(7分)有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3中的若干种，现进行以下试验：(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；(2)向(1)溶液中加入肯定量Ba(OH)2(强碱)溶液，生成有色沉淀；(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

模块质量检测(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：选D 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，D 项正确。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.1 mol·L －1 KOH 溶液中含有的OH －数目是0.1N AB ．标准状况下，3.36 L H 2O 含有的氢原子数为0.3N AC ．铁和稀盐酸反应生成22.4 L(标准状况下)氢气，转移电子数为2N AD ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4解析：选C 0.1 mol·L －1KOH 溶液的体积未知，不能计算出其中含有的OH －数目，A 错误；标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积来计算，B 错误；标准状况下，22.4 L 氢气的物质的量是1 mol ，故反应转移的电子数为2N A ，C 正确；N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为28 g∶8 g＝7∶2，D 错误。

3．下列物质在空气中不易变质的是( )①NaOH 溶液 ②漂白粉 ③FeCl 2溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2SO 3溶液A ．只有①④B ．只有②⑤C ．只有②③D ．全易变质 解析：选D NaOH 溶液能吸收空气中的CO 2，生成Na 2CO 3，易变质，①错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，因碳酸的酸性强于次氯酸，可发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，易变质，②错误；Fe 2＋容易被空气中的氧气氧化成Fe 3＋，③错误；碳酸钠溶液能吸收CO 2生成NaHCO 3，④错误；⑤Na 2SO 3溶液易被氧气氧化为Na 2SO 4溶液，⑤错误。

单元测评(四)B第4章本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意) 1．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是( )A ．有色玻璃B ．碳化硅陶瓷C ．石英玻璃D ．钢化玻璃2．为了改变自来水笔笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。

铱金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。

下列说法中错误的是( )A ．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B ．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C ．铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D ．铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好3．氮化硅(Si 3N 4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。

工业上可用下列方法制取：3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温Si 3N 4＋6CO 。

下列说法正确的是( )A ．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机B ．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料C ．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品D ．氮化硅可改写成3SiO 2·2NO 2形式4．下列关于金属的叙述中正确的是( ) A ．常温下所有的金属都是固态 B ．金属具有导电、导热和延展性C ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D ．金属元素都是以化合态存在于自然界5．下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。

所用材料为SiO 2或要用到SiO 2的是( )A ．①②③④⑥B ．全部C ．⑤⑦D ．①②⑥⑦6．下列有关硅元素的叙述中，正确的是()A．水玻璃可用作木材防火剂B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．Fe3＋、NO－3、SCN－、Na＋8．下列有关金属的说法中，正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥9．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()10．下列有关玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起11．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存()A．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－B．NH＋4、Mg2＋、SO2－3、Cl－C．K＋、Na＋、SO2－4、CH3COO－D．K＋、Cu2＋、CO2－3、NO－312．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用做铸造钱币，因而有“货币金属”之称。

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2010年高考四川卷)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不．能减少二氧化碳排放的是( )A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术解析：选D。

A项利用太阳能制氢一是节省电能，减少煤的燃烧，二是氢可以代替一部分化石燃料，减少CO2的排放，B项关停小火电企业减少煤的燃烧，C项举行熄灯活动，节省了煤电，减少了CO2的排放，D项煤液化成水煤气，燃烧后，CO2的排放没减少。

2．现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是( )①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析：选C。

由于煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大量的SO2，这是酸雨产生的主要原因之一。

所以，如能对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，比如在其中加入适量氧化钙，将产生的SO2转化成硫酸钙(先生成亚硫酸钙，然后进一步被氧化成硫酸钙)，或者开发清洁能源，如氢能源等，少用原煤做燃料，都可以减少酸雨的产生。

但燃煤时鼓入足量空气只能促使煤中的各种成分燃烧得更彻底，不能减少SO2的量。

3．下列说法正确的是( )A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．非金属元素溴和碘是海水中重要的常量元素，其中人们又常把溴称为“海洋元素”C．在放电条件下，N2与O2化合生成NO，属于氮的固定D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体解析：选C。

石墨转化为金刚石属于化学变化；海水中碘属于微量元素；硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

4．下列反应属于可逆反应的是( )A．电解水生成H2和O2，H2在O2中燃烧生成水B．碘蒸气和H2化合成HI气体的同时HI分解为H2和碘蒸气C．NH4Cl受热分解为HCl和NH3两种气体，冷却后，HCl和NH3化合成NH4ClD．SO2通入品红溶液，品红退色，加热后又恢复红色解析：选B。