元素周期表练习题与答案解析

高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。

已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。

下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。

A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

元素周期表元素周期律章节综合练习题一、单选题1.下列说法中，不符合皿A族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2so4强④Cl2能与H2s反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤4.下列说法正确的是( )A.第I A族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.第W A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增©)))5.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A.该元素位于第2周期第IIA族B.该元素位于第2周期第皿族C.该元素位于第3周期第IIA族D.该元素位于第3周期0族6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1〜20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤8.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大9.单质的熔点、沸点依次升高C.C12可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10如图所示为第I A族金属（又称为碱金属）元素的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是（）A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径11.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如I B〜皿B）D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格，从该图中,我们获取的相关信息中错误的是（）2299A.该元素的名称是钠C.该元素在地壳中的含量为22.99%B.该元素的原子序数为11D.该元素的元素符号为NaII12.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族13.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③W A族；④V A族；⑤IIB族，其中正确的组合是( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤14.下列说法正确的是( )A.碱性强弱顺序:LiOH〉NaOH〉KOH〉RbOHB.金属性强弱顺序:Rb〉K〉Na〉LiC.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H215.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()L二、填空题16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。

高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。

图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

中学化学元素周期表经典题型讲解及答案一、选择题1. 元素周期表是由下列哪位科学家首次提出的？A. 门捷列夫B. 辛格C. 门捷列夫和辛格D. 门捷列夫和门捷列夫的学生答案：A解析：元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年首次提出的。

2. 元素周期表中，元素的原子序数是指什么？A. 元素的原子核中的质子数B. 元素的原子核中电子数C. 元素的化学键数量D. 元素在周期表中的位置答案：A解析：元素的原子序数指的是元素的原子核中的质子数，也就是元素的核电荷数。

3. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的什么性质？A. 原子半径B. 化学键类型C. 原子核中的质子数D. 化合价答案：D解析：位于同一周期的元素具有相同的化合价，即它们与其他元素发生化合反应时的电量。

二、填空题1. 元素周期表中共有____个周期。

答案：72. 元素周期表中，第一周期只有____个元素。

答案：2三、解答题1. 请简要说明元素周期表的构成和排列原则。

答：元素周期表是由一系列元素按照一定规则排列而成的表格。

它包含了所有已知的化学元素，并按照元素的原子序数从小到大进行排列。

主要构成元素周期表的元素有两种：主族元素和过渡元素。

主族元素位于元素周期表的左侧（1A到8A族），过渡元素位于右侧。

元素周期表中的元素按照周期数和主量子数的变化规律排列，同时也按照元素的周期性特征进行分组。

2. 请解释原子序数和化合价的概念。

答：原子序数是指元素的原子核中的质子数，它决定了元素的化学性质、物理性质以及元素在元素周期表中的位置。

原子序数递增的过程中，电子层的数量也递增，从而影响到原子的大小、化学反应能力等。

化合价是指元素与其他元素形成化合物时所表现出的电价。

化合价是由原子的电子结构和元素的原子序数所决定的。

通过化合价，我们可以了解元素之间的化学反应方式以及它们会形成哪种类型的化合物。

《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He­3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。

下列关于氦(He­3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。

元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。

下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

初三化学元素试题答案及解析1. (1)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：①地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为 ②所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 。

③由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。

④元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 (2)填写下表中的空白（1）（2）【答案】（1）①硅；14 ②S ；6 ③Al 2O 3 ④元素原子中质子数依次增大 （2）【解析】（1）①地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，故含量仅次于氧的非金属元素名称是硅；由上表可知，其原子的质子数为14；②根据原子结构示意图可知，该原子核内质子数是16，即原子序数为16，所以该粒子为硫原子，可用元素符号表示为S ，其最外层电子数为6；③原子序数为8的元素为氧元素，原子序数为13的元素为铝元素，它们形成的化合物为氧化铝；已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，利用化合价数值交叉法书写化学式A12O 3； ④由上表可观察归纳，元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数（核电荷数）依次增大。

（2）根据化学符号及其周围数字的意义分析。

①元素符号既可表示元素，又可表示一个该原子，故H 表示一个氢原子或氢元素；②化学式既可该物质，又可表示构成该物质的分子，故P2O5表示一个五氧化二磷分子或五氧化二磷；③化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，故Al3＋表示一个带三个单位正电荷的铝离子；④化学符号前面的数字，表示微粒的个数，故2Fe表示2个铁原子；⑤化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，故O3表示由3个氧原子构成的1个臭氧分子；⑥化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价，故表示一氧化碳中碳元素显＋2价。

【考点】元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图，化学式的书写及意义点评：本题属于对基础知识的考查，解题的关键是理解元素周期表的特点及其应用，了解化学式的书写及意义，熟练掌握原子结构示意图与离子结构示意图的特点。

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答
案)
以下是一些初中化学的元素周期表专题练题，每题都附带了答案。

这些练题涵盖了元素的基本概念、周期表的结构和元素周期表的运用等知识点。

希望这些练题能够帮助你更好地理解和掌握元素周期表的相关内容。

1. 何为元素周期表？它又包含了哪些信息？
答案：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的化学元素表格。

它包含了每个化学元素的原子序数、元素符号、相对原子质量和元素名称等信息。

2. 元素周期表是按照什么原则进行排列的？
答案：元素周期表是按照化学元素的原子序数（即元素的质子数）从小到大排列的。

3. 元素周期表中的横行称为什么？纵列称为什么？
答案：元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族或者组。

4. 元素周期表中的第一周期有多少个元素？它们是哪些元素？
答案：第一周期有两个元素，它们是氢（H）和氦（He）。

5. 元素周期表中最外层电子数相同的元素属于同一什么？
答案：最外层电子数相同的元素属于同一族或者组。

6. 元素周期表中的元素符号有什么作用？
答案：元素符号是表示化学元素的缩写形式，用来简化元素名称。

以上是基于元素周期表的专题练习题，希望能够帮助你加深对元素周期表的理解。

做题过程中，可以参考相关的学习资料进行复习和巩固，以提升自己的化学知识水平。

祝你学习进步！。