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![高中化学第四章 非金属及其化合物 氨硝酸硫酸 硫酸教案 新人教版必修[3]](https://uimg.taocdn.com/313ffb97a8956bec0875e399.webp)
第四章非金属及其化合物４．４氨硝酸硫酸（第２课时）硫酸【教学目标】１．复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
２．通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识３．培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
【教学重点】浓H２SO４的特性【教学难点】浓H２SO４的强氧化性【教学过程】教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
书写电离方程式实验引课请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H２SO４=２H＋＋SO 24理解非氧化性酸酸的通性过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。
实验探究展示一瓶浓硫酸观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别？根据是什么？注意观察、对比。
学生分析总结整理归纳物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究１．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞２．在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）观察实验现象并描述思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。
石蕊试纸先变红后变黑是浓H２SO４酸性和脱水性的体现。
氨 硝酸 硫酸教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。
【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。
；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。
【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。
【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
1、氨气的性质，喷泉实验原理；2、浓硫酸的性质；3、硝酸的性质。
【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析；3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。
2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。
第三课时硝酸【新课导入】玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。
第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。
为了表示他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。
后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。
这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。
王水是由浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的混合溶液。
你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？【教材讲解】一、新课导入通过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同，表现出的性质也有所不同，那么硝酸是否也具有类似的情况呢？二、新课教学实验探究：展示一瓶浓硝酸，学生观察试剂瓶的颜色，打开瓶盖，观察瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少量硝酸，说出硝酸的物理性质，解释硝酸的保存方法。
（三）硝酸1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。
保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。
(硝酸见光易分解)提问：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原因是否相同？学生思考回答。
归纳整理：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原因不同，浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是因为挥发浓度变小。
学与练：根据酸的通性，写出硝酸与下列物质反应的离子方程式：2．化学性质⑴具有酸的通性过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应，那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢？实验探究：①取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。
②反应停止后，取下吸入稀硝酸的针头，观察注射器内气体颜色的变化。
