宁波大学2015年《681无机化学》考研专业课真题试卷

入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目:物理化学科目代码：881适用专业:无机化学、物理化学、材料工程一、单项选择题(每题2分，总分40分)：1.一定压力下，当2L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）(A)5L(B)4L(C)6L(D)1L2.1mol373K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373K，标准压力下的水气，(1)等温等压可逆蒸发，(2)真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：（）(A)|W1|>|W2|Q1>Q2(B)|W1|<|W2|Q1<Q2(C)|W1|=|W2|Q1=Q2(D)|W1|>|W2|Q1<Q23.A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）(A)100kPa(B)60kPa(C)40kPa(D)不确定4.ΔH=Q p,此式适用于下列哪个过程：（）(A)理想气体从106Pa反抗恒外压105Pa膨胀到105Pa(B)0℃,105Pa下冰融化成水(C)电解CuSO4水溶液(D)气体从(298K,105Pa)可逆变化到(373K,104Pa)5.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）(A)Q>0，W>0，ΔU>0(B)ΔQ=0，W=0，ΔU<0(C)Q=0，W=0，ΔU=0(D)Q<0，W>0，ΔU<06.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）(A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C)不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关7.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。

宁波大学2020年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：第 1 页共 1 页宁波大学2019年硕士研究生招生考试初试试题(A 卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)第 0 页 共 1 页科目代码：836总分值： 150科目名称：化学教学论一、概念题：5 小题，每小题5 分，共25分1、化学2、化学观念3、科学探究4、教学设计5、活动表现评价二、简答题：5 小题，每小题15 分，共75 分1、化学学科核心素养的基本内涵是什么？2、简述普通高中化学课程标准（2017年版）中化学课程结构设计的依据。

3、简述化学学业质量水平与考试评价的关系。

4、判断下列两个化学教学目标的陈述是否恰当，并说明判断理由。

目标1：学生能用化学语言正确解释氯化钙溶解过程中溶液温度变化的原因；目标2：通过讲授使学生能正确理解氯化钙溶解过程中溶液温度变化的原因。

5、请为化学教师开展行动研究设计一个基本模式。

三、设计题：2小题，每小题25分，共50 分1、实验探究是一种重要的科学实践活动，是化学学科核心素养的构成要素之一。

请设计“实验探究卤族元素的性质递变规律”的教学思路，并说明设计意图，使化学知识的学习、科学探究能力的形成与化学学科核心素养的发展有机结合起来。

2、以现行高中化学（必修1）教材中《二氧化硫的性质和作用》课例进行教学设计，要求包括：设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法与教学用具、教学过程与板书设计。

宁波大学2018年硕士研究生招生考试初试试题(B卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：836 总分值：150 科目名称：化学教学论一、概念题：5 小题，每小题5 分，共25 分1、核心素养2、课程目标3、教学活动4、科学探究5、活动表现评价二、简答题：5 小题，每小题15 分，共75 分1、化学学科核心素养的基本内涵是什么？2、现行高中化学课程的基本教学理念是什么?3、现行高中化学课程的基本评价理念是什么?4、判断下列两个化学教学目标陈述是否恰当，并说明判断理由。

宁波大学2015 年攻读硕士学位研究生入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 化学教学论科目代码：836 适用专业: 学科教学（化学）宁波大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试试题(A卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目:化学教学论科目代码：836适用专业:学科教学（化学）一、概念题（5题，每题5分，共25分）1、科学探究2、教学情境3、化学观念4、发展性评价5、课程标准二、简答题（5题，每题15分，共75分）1、化学教师通常要呈现教学信息有哪些基本手段？2、请为某位教师开展行动研究设计一个基本模式。

3、面向学习者化学教学设计的结构和特点。

4、高中化学新课程的基本理念。

5、简述化学探究学习活动的基本特征。

三、设计题（2题，每题25分，共50分）1、依据“知识问题化、问题情景化、情景生活化、生活能力化”的教学设计要求，自选一学时教学内容设计教学方案，体现教学目标从知识体系走向能力体系。

2、对“铁生锈原因”的实验探究进行教学设计。

宁波大学2017年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码:836科目名称：化学教学论适用专业:学科教学（化学）一、概念题：5小题，每小题5分，共25分1、科学素养2、化学课程标准3、化学教学设计4、教育实验5、科学探究二、简答题：5小题，每小题15分，共75分1、什么是化学？学生为什么要学习化学？2、简述现行高中化学课程结构的特点。

3、简述现行高中化学课程的教学理念。

4、简述现行高中化学课程的评价理念。

5、在化学教学中可以从哪些方面发挥化学实验的教育功能？三、设计题：2小题，每小题25分，共50分1、设计《燃烧的条件》的实验教学方案。

2、以高中化学（必修1）教材中《氯气的性质》为课例进行教学设计，要求包括：设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法与教学用具、教学过程与板书设计。

考研是我一直都有的想法，从上大学第一天开始就更加坚定了我的这个决定。

我是从大三寒假学习开始备考的。

当时也在网上看了很多经验贴，可是也许是学习方法的问题，自己的学习效率一直不高，后来学姐告诉我要给自己制定完善的复习计划，并且按照计划复习。

于是回到学校以后，制定了第一轮复习计划，那个时候已经是5月了。

开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。

8月一直到临近考试的时候，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。

其实很庆幸自己坚持了下来，身边还是有一些朋友没有走到最后，做了自己的逃兵，所以希望每个人都坚持自己的梦想。

本文字数有点长，希望大家耐心看完。

文章结尾有我当时整理的详细资料，可自行下载，大家请看到最后。

宁波大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（681）无机化学或（683）有机及分析化学（881）物理化学参考书目为：1、《无机化学》（上、下册，第三版）武汉大学、吉林大学编，高等教育出版社，1994；881物理化学；2、《物理化学》（上、下册，第五版）付献彩等（南京大学）编，高等教育出版社，2005；3、《有机化学》第四版，高等教育出版社，20054、《分析化学》（第五版上、下册）武汉大学主编高等教育出版社先说说真题阅读的做法…第一遍，做十年真题【剩下的近三年的卷子考试前2个月再做】，因为真题要反复做，所以前几遍都是把自己的答案写在一张A4纸上，第一遍也就是让自己熟悉下真题的感觉，虐虐自己知道英语真题的大概难度，只做阅读理解，新题型完形填空啥的也不要忙着做，做完看看答案，错了几个在草稿纸上记下来就好了，也不需要研究哪里错了为什么会错…第一遍很快吧因为不需要仔细研究，14份的试卷，一天一份的话，半个月能做完吧，偷个懒一个月肯定能做完吧【第一遍作用就是练练手找到以前做题的感觉，千万不要记答案，分析答案…】ps：用书选择：木糖英语闪电单词+木糖英语真题。

宁波大学2014年攻读硕士学位研究生入 学 考 试 试 题(B 卷) （答案必须写在答题纸上）考试科目: 无机化学 科目代码： 681 适用专业: 无机化学、物理化学 一、 单项选择题（每题2分，共25题，共50分）1.描述核外电子空间运动状态的下列哪一套量子数是不可能存在的？………（ ）(A) n=2, l=0, m=0 (B) n=1, l=1, m=0(C) n=2, l=1, m=-1 (D) n=6, l=5, m=52.单质硼的晶体属于………………………………………………… （ ）(A) 分子晶体 (B) 金属晶体(C) 原子晶体和分子晶体共存 (D) 原子晶体3.下列溶液等体积混合后，可作为缓冲溶液的是......................................... （ ）(A) 0.2mol·L -1的HAc 与0.2 mol·L -1的NaOH(B) 0.2mol·L -1的HAc 与0.1 mol·L -1的NaOH(C) 0.2mol·L -1的HCl 与0.2 mol·L -1的NaOH(D) 0.2mol·L -1的HCl 与0.1 mol·L -1的NaOH4.水在273.15 K ，100kPa 下凝结成冰，该过程应有………………… ( )(A) 0H ∆= (B) 0S ∆= (C) 0A ∆= (D) 0G ∆=5.检验溶液中是否有Fe 3+存在，若有KSCN ，则溶液显………………… （ ）(A)玫红色 (B)紫色 (C)血红色 (D) 绿色6.某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) 或 (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)。

用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： ( )A. E 1＝ E 2 K 1＝ K 2B. E 1≠ E 2 K 1＝ K 2C. E 1＝ E 2 K 1≠ K 2D. E 1≠ E 2 K 1≠ K 27. 冬季建筑施工中，常在浇注混凝土时加入一些盐类，其主要作用是……………( )(A) 增加混凝土的强度； (B) 防止建筑物被腐蚀；(C) 降低其中水的结冰温度； (D) 吸收混凝土中的水分。

科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程24.已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S (s)=H 2S (g)，K 1θS (s)+O 2(g)=SO 2(g)，K 2θ则反应H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S (g)的平衡常数是……………………………()(A)K 1θ-K 2θ(B)K 1θ·K 2θ(C)K 1θ/K 2θ(D)K 2θ/K 1θ25.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是……………………………………()(A)分子碰撞机会增加(B)反应物压力增加(C)活化分子数增加(D)活化能降低二、判断题（共10题，每题2分，共20分）（）1.系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、W 不同，所以Q ＋W 不同。

（）2.与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。

（）3.在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动。

（）4.规定标准状态下最稳定单质的θm f H ∆、θm S 和θ∆m f G 都为0。

（）5.在相同温度下，AgCl 在纯水和0.1mol·L -1HCl 溶液中的 sp K 相同。

（）6.因为第三电子层最多只能容纳8个电子，所以第三周期只有8个元素。

（）7.溶液的蒸气压随着溶解的溶质的量的增加而增加。

（）8.非极性分子中可以存在极性键。

（）9.H 、S 、G 都与温度有关，但ΔH ，ΔS ，ΔG 都与温度关系不大。

（）10.电动势E （或电极电势ϕ）的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数K θ的数值与化学反应方程式的写法（即化学计量数不同）有关。

三、填空题(共20空,每空1分,共20分)：1.在原电池中，电极电势值大的电对是极，发生的是反应；电极电势值小的电对是极，发生的是反应。

208无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co 3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-5 25．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+20926．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]-E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )21039．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb 2+42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2O211B．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。

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无机化学专业介绍本专业为硕士点。

无机化学是化学学科的一个重要分支，其研究对象是周期系中各种元素及其化合物，配位化学和现代光谱学技术奠定了现代无机化学的理论和实验基础，与纳米科学交叉产生的超分子化学体现了未来发展的趋势。

主要研究方向：超分子配位化学和功能配位超分子材料的自组装化学。

具体研究内容：（1）由金属-金属成键导向自组装的全金属骨架有机金属超分子光功能材料；（2）超分子手性材料；（3）金属-有机分子容器（“人工自组装酶”）；（4）生物相关的功能材料的自组装化学；（5）超临界条件下超分子功能材料合成和性质研究；（6）生物无机化学与化学生物学；（7）超分子催化化学。

培养目标：致力于培养可以继续从事相关科级领域、教育、及管理工作的高端人才。

师资力量：现有教授一名（中科院“百人计划”支持者及“卢嘉锡优秀导师奖”获得者），副教授两名和特聘研究员一名。

国际交流：本专业已聘请世界著名无机化学家F.A.Cotton 教授为中国人民大学名誉教授，香港大学任咏华院士，日本东京大学藤田诚教授为化学系客座教授。

主要专业课程：《高等无机化学》，《自组装化学》，《分子材料学》，《化学生物学》。

毕业生去向：国内、外名校和科研院系所继续深造，或进入国有企事业单位从事相关工作。

硕士生导师：于澍燕、曹睿、张小岗、郁志勇【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：2选择考研！！由此开启人生中崭新的一篇！！嶳围弹匈秤＄6-9星％政治在这阶段的复习，可以分两种情况来进行：⒈基础比较差的。