2019届高三一轮复习鲁科版沉淀溶解平衡模拟训练教师版

沉淀溶解平衡Ⅰ.课标要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

Ⅱ.考纲要求了解难溶电解质的溶解平衡Ⅲ.教材精讲１．了解沉淀溶解平衡的本质⑴难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。

例如：BaSO ４（s）Ba２+（aq）+ SO４２—（aq）⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

用符号Ksp表示。

对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[A n+]m[B m+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；当Qc=Ksp时，为饱和溶液；当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。

２． 了解沉淀转化的原理⑴沉淀的生成：可通过调节溶液P H 或加入某些沉淀剂。

⑵沉淀的溶解：１生成弱电解质。

如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。

难溶物的Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。

如CuS 、HgS 、As ２S ３等Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S ２—的浓度使其溶解。

２发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

３生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。

在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。

例如：CaSO ４（s ）+Na ２CO ３ = CaCO ３（s ）+Na ２SO ４Ⅳ.典型例题例１． 等体积混合0．２ mol·L —１的AgNO ３和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀（已知AgAc 的Ksp 为２．３×１0—３ mol ２·L —２）？【解析】c （Ag +） = c （Ac —） = 0．２/２ = 0．１ mol·L —１Qc = c （Ag +） × c（Ac —） = １．0×１0—２ ＞ Ksp ∴ 有AgAc 沉淀生成。

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

沉淀溶解平衡一、选择题(本题包括6小题,每题4分,共24分)1.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【解析】选B。

达到平衡v沉淀溶解=v沉淀析出,A正确; CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质溶液,B错误;一般温度越高,溶解度越大,C正确;纯碱电离出C抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,D正确。

2.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示,下列选项正确的是( )AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解性小于在食盐水中的溶解性D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成【解析】选D。

由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;K sp(Ag2SO4)>K sp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解性减小,C项错误;在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,在溴化银溶解过程中会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。

【加固训练】下列说法中,正确的是 ( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同【解析】选C。

回夺市安然阳光实验学校考点28 沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－3抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。

2．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。

课时分层训练(二十八) 沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )【：95160295】A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO33，属于强电解质；一般来说，难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3浓升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。

]2．下列说法正确的是 ( )【：95160296】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4和Cl－，不含SO2－④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其系数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。

第51讲沉淀溶解平衡[复习目标] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积(K sp)的含义，并能进行相关计算。

3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。

考点一沉淀溶解平衡及影响因素1．物质的溶解性与溶解度的关系20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。

②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。

以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。

外界条件移动方向c(Ag＋)升高温度右移增大加水(固体有剩余) 右移不变加入少量AgNO3左移增大加入Na2S 右移减小通入HCl 左移减小通入NH3右移减小1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止()2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同()3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()答案 1.× 2.× 3.×1．将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。

所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为____________________________。

答案③＞④＞①＞②2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案 A解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。

课时4 沉淀溶解平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列说法不正确的是()。

A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确。

由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确。

同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

答案 D2．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。

有关数据如下：难溶电AgI Ag2S PbI2Pb(OH)2PbS 解质K sp8.3×10－12 6.3×10－507.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－26()。

A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。

答案 B3．(2014·烟台一轮质量检测)已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()。

A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S解析加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确。

专题 沉淀溶解平衡【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。

2、容度积及其计算。

3、沉淀反应原理及应用和计算。

二. 教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。

2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。

3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。

三. 重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。

2、沉淀溶解平衡的认识。

3、沉淀的生成、溶解和转化。

四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。

2、沉淀的转化。

3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。

五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。

（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。

2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。

（2）表达式)s (B An m )aq (nB )aq (mA m n -++SP K ______________（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。

（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。

专题 沉淀溶解平衡【模拟试题】（答题时间：60分钟）1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、B. --++23AlO Cl Al Na 、、、C. --++32HCO Cl K Ba 、、、D. -+++Cl Ba Fe NH 234、、、3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）A. 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）A. 33AgNO NaHCO 、B. 32MgCO BaCl 、C. 234Mg Cl HCO NH 、D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅ 5. 对于表达式)s (PbI2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，下列描述正确的是（ ） A. 说明2PbI 难电离B. 说明2PbI 不难溶解C. 这是电离方程式D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s ()OH (Ca2 )aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，加入下列物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是（ ）A. 2CaClB. NaOHC. 3NaHCOD. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

第6课时沉淀溶解平衡[课型标签:知识课基础课]知识点一沉淀溶解平衡及其影响因素1.沉淀溶解平衡(1)概念:在一定温度下的水溶液中,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解平衡状态。

固体溶质溶液中的溶质v vv vv v⎧>⎪=⎨⎪<⎩溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀，固体溶解，溶解平衡，析出晶体(2)特征2.影响沉淀溶解平衡的因素1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是( A )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变解析:沉淀溶解平衡是动态平衡,A项正确;AgCl在水中存在溶解平衡,溶液中有极少量的Ag+和Cl-,B项错误;通常固体的溶解度随温度的升高而增大(氢氧化钙等除外),C项错误;加入NaCl固体,增大Cl-浓度,使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡左移,析出氯化银沉淀,因此AgCl沉淀溶解的量减少,D项错误。

2.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤给溶液加热,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑤⑦解析:Ca(OH)2的沉淀溶解平衡为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,①正确;加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下K sp 不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体,平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。

鲁科版(2019)选择性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》练习卷（4）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。

下列解析不正确．．．的是()A. 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D. 海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO 32−浓度增大2.室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2++2OH−，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是()A. CH3COONaB. AlCl3C. NaOHD. CaCl23.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L−1KCl溶液②30mL0.02mol·L−1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L−1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L−1AgNO3溶液A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①4.将CaSO4固体溶于少量水中，形成CaSO4饱和溶液，并存在以下溶解平衡：CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42−(aq)，下列操作能引起溶解平衡正向移动且c(SO42−)增大的有()①加CaCl2固体②加Na2SO4固体③加CaSO4固体④加饱和Na2CO3溶液⑤加水⑥升温A. ①②⑤B. ④⑥C. ④⑤⑥D. ③④⑥5.已知25℃时，BaCO3、BaSO4的K分别为1×10−9、1×10−10，将1.97g BaCO3固体投入1L某浓度的Na2SO4溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化)，要实现BaCO3完全转化为BaSO4，Na2SO4溶液的物质的量浓度至少为()A. 0.1mol/LB. 0.11mol/LC. 0.011mol/LD. 0.01mol/L6.25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10−5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为()A. 9.3×10−5mol/LB. 9.7×10−9mol2/L2C. 7.6×10−17mol4/L4D. 8.7×10−9mol2/L27.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp[CaSO4]C. 已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104D. 已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10−5mol⋅L−18.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A. 硫酸盐B. 硫化物C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可9.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp=5.6×10−12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是()A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH−)=1.0×10−13mol·L−1C. 所加的烧碱溶液pH=13D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10−10mol·L−110.25℃时，下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)=6.3×10−18；K sp(CuS)=1.3×10−36；K sp(ZnS)=1.6×10−24。