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高二化学会考适应性考卷一

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高二化学会考适应性考卷一
班级：__________ 姓名：_____________ 座号：____________ 成绩：_____________ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32
一、选择题。

（每空3分，共60分）
1、下列物质燃烧时，不会造成大气污染的是
Ａ、石油B、农作物秸秆C、煤D、氢气
2、互称为同位素的一组是
A．23592U和23892U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨D．4019K和4020Ca
3、下列物质，属于纯净物的是
A．铝热剂B．氯水C．漂白粉D．氯化钠
4．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油
5、下列物质，能用铝制容器贮运的是
A．冷的稀盐酸B．冷的浓硫酸C．冷的稀硫酸D．冷的稀硝酸
6、下列物质中，含分子个数最少的是
A．0.5 mol CO2B．80gH2O C．98g H2SO4D．33.6 L CH4（标准状况）
7．下列过程合乎实际并用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
8、在高炉炼铁中，还原铁矿石里铁的还原剂主要是
A．CaCO3B．C C．SiO2D．CO
9．下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A．NH4+，SO42－，K+，OH-B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－
C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－
10．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4L O2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A
11．下列仪器常用于物质分离的是
A．量筒B．天平C．分液漏斗D．容量瓶
12、用加热方法就可以除去下列物质中少量杂质（括号内物质为杂质）的是A．KCl溶液（KBr）B．NaCl（NH4Cl）
C．FeC12溶液(CuCl2) D.CH3CH2OH(H2O)
13．下列说法正确的是
A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐
B．人体补碘，所有的食品都应加碘
C．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展
14、只用一种试剂就能将NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液区别开，这种试剂是
Ａ、氨水 B、硝酸银溶液 C、NaOH溶液 D、盐酸
15．下列化学变化不能一步实现的是
A．Na→Na2O B．Al→Al(OH)3 C．N2→NO D．SO2→SO3
16、下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，不要垫石棉网
B．用酒精和浓硫酸混合共热至170℃，可制得乙烯
C．用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上
D．向某未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子17、陶瓷制品广泛应用于生产和生活中，下列物质不属于陶瓷制品的是( )
Ａ、电气中使用的绝缘瓷管B、坩埚C、青花瓷D、试管
18、用作食品的塑料应是无毒的，这种塑料的原料是（）
Ａ、聚氯乙烯B、聚乙烯 C、电木 D、尼龙
19．下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是
A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）
B.“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染
C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀
D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
20、以下贮存物质的方法不正确的是（）
Ａ、浓硝酸贮存在棕色瓶中
B、少量钠贮存在酒精中
C、贮存液溴时应在液溴上面加少量水
D、氢氧化钠溶液贮存在带橡皮塞的试剂瓶中
二、填空。

（每空2分，共40分）
21、制光导纤维的原料是，生产电脑芯片的原料是。

22、有标准状况下的四种气体：①6.72L甲烷，②3.01 1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，
④0.2mol氨气。

这四种气体的体积最大的是（用序号回答，下同）_______，质量最大的是_______，所含氢原子最多的是_______。

23、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是，将AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来，可选用的试剂是，该反应的化学方程式为。

24、长久放置的浓硝酸呈黄色是因为。

25．NO是污染大气的有毒气体。

为了消除NO的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，这种物质是。

该反应的化学方程式是。

26．向NaBr溶液中通入过量的氯气，反应后，将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的固体物质是_______，NaBr跟氯气起反应的离子方程式是_________________________。

27下列气体：Cl2、H2S、SO2、NH3、NO等六种，用化学式填写下列：
（1）对人体有毒，但可用于作漂白剂的有色气体是
（2）极易溶于水能作喷泉实验的是
三、实验探究与计算
A、加热
B、通入盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C、向溶液中滴入酚酞试液
D、溶解、结晶、过滤
29
2KMnO4 +16HCl2+5Cl2↑ + 8H2O.
将7.9克高锰酸钾与足量浓盐酸可制得氯气的体积(标准状况)
______________L。

填空题参考答案
1-5：DADCB 6-10:ADDCC 11-15:CBDCB 16-20:BDBAB
21、SiO2 Si
22. ②②①
23．先出现白色沉淀后溶解 NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl
24浓硝酸不稳定，久置会分解生成NO2、O2、H2O，NO2溶解其中呈黄色。

25．N2 ; ;4NH3+ 6NO==5N2+6H2O
26．NaCl Cl2+Br-=2Cl-+Br2、
27、Cl2； NH3、
28 、DCAB
29、 2.8L。

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每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A．激光 B．焰火 C．核辐射D．霓虹灯光2．下列金属晶体的积累方式的空间利用率最低的是A．Na B．Mg C．Po D．Au3．以下各分子中，全部原子都满意最外层为8电子结构的是A．H3O+ B．BF3 C．CCl4D．PCl54．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是A．H2O和NH3 B．CCl4和H2SC．C2H2和CO2D．H2O2和CS25．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．PCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S中S原子sp杂化，为直线形6．下图是第2周期3～9号元素某些性质改变趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴可能表示元素的最高正化合价数7．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F－所包围，则每个F－四周最近距离的Ca2+数目为A．16 B．4 C．6 D．88．若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素位于周期表的第5周期ⅢB族C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区9．下列物质，按沸点降低依次排列的一组是A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．CI4、CBr4、CCl4、CF410氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

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高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确是( )A Se和Se互为同位素B Se和Se都含有34个中子C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se含有不同的电子数3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m4.下列实验装置或操作正确是( )5.下列化学用语,表达正确是( )A.HCl的电子式:H+[:Cl:]-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:6.下列离子方程式正确是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确是( )A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸8.下列属于吸热反应的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应9.互为同分异构体的一组物质是( )A O和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和10.下列物质中只含离子键的是( )A.KClB.HClC.NaOHD.Na2SO411.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-112.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色沉淀13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl214.关于图中原电池的说法不正确是( )A.Zn是负极B.正极反应:2H++2e-H2↑C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

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高中化学会考模拟测试一第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列气体能做喷泉实验的是（）A．N2B．O2C．CO2D．HCl2．下列电子式书写正确的是（）3．下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸或浓硝酸的容器的是（）A．MgB．CuC．AlD．Zn4．含有极性键的非极性分子是（）A．CH4B．H2OC．H2D．NH4Cl5．下列气体不会造成空气污染的是（）A．N2B．SO2C．NOD．CO6．下列贮存物质的方法正确的是（）A．苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．浓硝酸存放在无色试剂瓶中C．少量的钠存贮在酒精中D．少量的钠存贮在煤油中7．关于过氧化钠性质的叙述不正确的是（）A．是淡黄色的固体B．是碱性氧化物C．能跟水反应生成碱D．能跟CO2反应8．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）A．电子层数B．电子数C．原子半径D．化合价9．一支50 mL的酸式滴定管内盛有一定量的稀盐酸，其液面高度恰好在10 mL处，若将稀盐酸全部放入锥形瓶中，则锥形瓶内所含的溶液体积为（）A．等于10 mLB．大于10 mLC．等于40 mLD．大于40 mL10．下列溶液中通入CO2气体，不会产生浑浊现象的是（）A．CaCl2B．苯酚钠C．Ba(OH)2D．Na2SiO311．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．可燃性气体点燃之前必须验纯B．用托盘天平称量时，右盘放称量物，左盘放砝码C．在中和滴定过程中，目光应注视滴定管中的液面D．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中12．不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2C．Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3D．CH3CHO+H2CH3CH2OH13．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42－、OH－B．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、Cl－、SO32－D．NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－14．下列叙述中所描述的微粒一定是金属元素的是（）A．M电子层只有2个电子的原子B．易失去电子的离子C．最外电子层只有一个电子的原子D．具有金属光泽的单质15．下列方程式正确的是（）A．氨水中滴入氯化铝溶液：3NH3·H2O+Al3+==3NH4++Al(OH)3↓B．碳酸钡中滴入稀硫酸：BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OC．铁片中滴入硝酸：Fe+NO3－+4H+==Fe2++NO↑+2H2OD．硫化钠溶液中滴入醋酸：S2－+2H+==H2S↑16．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般以有下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。

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江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案）机密★启用前江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试化学_参考答案一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

请找出恰当的选项，多选、错选或少选均不得分。

本题共28小题，每小题3分，满分84分。

）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案C B D C B D C A B B A D C D题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案C D C C D C A B C B C D D D二、主观题：本大题共2题，满分16分。

催化剂29.（6分）（1）羧基（2分）；（2）22.4L （2分）；（3）2HCO3- = 2HCOO-+O2↑（2分）60★30.（10分）（1）Cl2（2分）；（2）3Na2CO3+3Cl2 = 5NaCl+NaClO3+3CO2（3分）；（3）由题意得：m(NaCl)=a×106g，m[Cu(ClO4)2·6H2O]=b×106g将其转化为物质的量得：6 6n(NaCl)= a×10 mol，n[Cu(ClO4) 6H O]=×10· mol（1分）58.5 2 2 371由工艺流程得：2NaCl~Cl2~1 ClO — 13 3~ Cu(ClO4)6 2·6H2O（1分，若考生给出12NaCl~Cu(ClO4)2·6H2O也得分）故理论产量为×106 mol（1分）702即得产率为×106371 mol × 100%=702b × 100%（2分）×106702 mol371a（本题5分，若考生用其他方法，只要答案正确并且过程合理也给满分）化学参考答案第1 页共1 页{#{ABBQCEggAIABAAARhCUQUwCACQkBECAIgGgEAEsAIAyRFABAA=}#}机密★启用前H2SO4 = H++HSO4-- + 2-江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试试卷HSO4 H +SO4则1mol·L-1H2SO4溶液中c（H+）与下列哪一种溶液最接近化学A.1mol·L-1H2CO3溶液B.1mol·L-1NaHSO4溶液C.1mol·L-1HNO3溶液D.1mol·L-1HF溶液注意事项8.人体糖酵解会产生丙酮酸（C3H4O3），下列有关丙酮酸的说法错误的是考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1. 本试卷包括选择题（第1题～第14 题,共14 题,42 分）、非选择题（第15 A.丙酮酸的结构式为CH3COCOOH题～第18 题,共 4 题,58 分）。