中考适应性(模拟)考试化学试题(1)

中考适应性（模拟）考试化学试题(1)

一、选择题

1．如图是初中化学常见物质间的转化关系。F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂（部分反应条件和产物略去）。以下说法错误的是

A．反应④为吸热反应

B．D在一定条件下可以转化成A

C．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐

D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应

2．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑

D．过程II属于置换反应

3．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水

4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是

A．2.4g

B．3.6g

C．4.8g

D．11.2g

5．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）

①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③

6．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（

）

A．A B．B C．C D．D

7．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是

A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程

C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化

8．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（ ）

选项 物质 杂质 除去杂质的方法

A CO2气体 CO气体 通入氧气，点燃．

B Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴入适量稀硫酸至无气泡产生．

C C粉 CuO粉 加入足量盐酸充分反应后过滤．

D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加足量铜粉充分反应后过滤．

A．A B．B C．C D．D

9．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( )

A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定

10．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有

①电解水

②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释

③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

11．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水

D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒

12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（ ）

A．NaOH Ca（OH）2 HCl Na2CO3 B．KCl Ba（NO3）2 CuSO4 NaOH

C．AgNO3 HCl Na2CO3 CaCl2 D．Ba（OH）2 KCl Na2SO4 Na2CO3

13．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液

C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

14．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

15．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）

A B C D

向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 一定质量的红磷在密闭容器内燃烧 电解水生成氢气和氧气质量

A．A B．B C．C D．D

16．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )

A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气

C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

17．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（ ）

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敞口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水

18．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（ ）

A．H2CO3、CO2、CaCO3 、CaO

B．CO2、CaCO3、Ca(OH)2 、CaO

C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2 、CaCl2

D．H2CO3 、CO2、Ca(OH)2 、CaCl2

19．下列方法能达到除去杂质目的的是

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

A 铜粉 木炭粉 在空气中灼烧

B 二氧化碳 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体，干燥

C 氯化钾 碳酸钾 加适量的稀盐酸，蒸发结晶

D 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入少量铁粉过滤

A．A

B．B C．C D．D

20．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气

C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量

D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾

21．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）

物质 X O2 CO2 H2O

反应前的质量/g 19 34 6 2

反应后的质量/g 11 待测 28 20

A．表中的待测值为32

B．X 中可能含有氧元素

C．该反应是置换反应

D．该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为1:2

22．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )

A．滤渣中一定有Al B．滤液中一定含有Cu(NO3)2

C．滤渣中一定有Fe D．滤液中一定没有Fe(NO3)2

23．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释

B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系

C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

24．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。下列说法正确的是

A．a = 100.0

B．该固体能全部溶解于稀盐酸中

C．ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g

D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40

25．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是

A．滤液M的颜色可能是无色 B．滤液M 中可能含有两种金属离子

C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量 D．滤渣N中可能含有三种金属

二、实验题

26．某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两

月有余。请你对下列问题进行探究。

（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？

实验步骤

实验现象

结论

取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁

可继续作干燥剂

（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和 ；

（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。

27．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号 样品 量筒起始

读数/mL 量筒最终

读数/mL 所需时间

/min

1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 70 约120

2 lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 约70

3 _____ 100 70 约480

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。