鲁科版化学必修一第3章第3节硫的转化 SO2性质与用途的导学案(无答案)

化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第1课时学案第3节硫的转化第1课时自然界中的硫学习目标重点难点1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在；2．了解含硫物质的主要来源；3．认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质1.了解自然界中不同价态的硫的转化；2．能从氧化还原的角度分析在反应S＋O2点燃SO2、S＋H2△H2S中硫单质体现出的性质一、自然界中的硫1．硫的存在2．硫的转化预习交流1．硫在自然界中只能以化合态的形式存在吗？2．黄铁矿（FeS2）中铁元素和硫元素的化合价是多少？二、硫单质与哪几类物质反应？2．实验设计实验步骤 实验现象 结论及有关 化学方程式硫表现________，方程式为____________硫在空气中加热时，先______后______，并发出______________火焰，生成____________________硫表现______，方程式为______________硫在氧气中剧烈燃烧，发出______________火焰1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2.移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3．如何检验产物中铁元素的化合价为＋2，还是＋3?4．硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO3吗？硫的性质（1）还原性：S与O2的反应；（2）氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物质的反应；（3）既表现氧化性又表现还原性：6NaOH＋3S△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

二、硫单质的氧化性强弱判断请同学们讨论并完成以下内容：（1）分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。

（2）与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？（3）依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。

能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（）。

①通常状况下硫为固体，氯气为气体②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价③Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS④将Cl2通入氢硫酸（H2S）中可置换出硫A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④1.硫单质的氧化性较弱，与Fe、Cu等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。

课题第3节硫的转化（第一课时）课型新授课设计者苏玉芹
设计思想由火山喷发引出自然界中硫的存在，接着探究硫单质的物理性质和化学性质,最后学习硫在生产生活中的应用。

教材分析
本节课安排在学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素知识之后，所以他们对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，而在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学系统的学习方法。

先由硫在自然界中的存在状态在到不同价态硫元素的转化，进而探讨硫的主要性质--氧化性和还原性。

通过本节课的学习，学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识，也为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础.。

《硫的转化第一课时》导学案
1。

自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材P85和P86 图3－3－2
问题：火山爆发后地表和地下不同价态的硫分别是如何转化的？以流程图的形式画出
硫元素常见的化合价有哪些？
硫有多种同素异形体常见的有和
2.单质硫的物理性质
颜色状态
熔沸
点
溶解性
水中
酒精
中
CS2中
实验现象化学方程式及氧化(还
原)剂
结论
S与空气中：S具有
3：硫的化学性质： 预测：.根据硫元素的常见价态，
从氧化还原角度预测硫单质的性质： 。

．硫是一种 （填金属或非金属)单质,从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。

【实验探究】实验记录：
注意：
（1）.S 与O 2点燃条件下的反应反应产物只能是 . O 2反应 氧气中：
氧化剂 还原剂
性 S 与F
e 反
应
氧化剂 还原剂 S 具有 性
(2)。

Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应，这是为什么?
（3）、写出Fe与氯气、氧气、硫反应方程式，
，
、。

比较硫、氧气、氯气氧化性强弱，
结论：变价金属与Cl2反应生成价态的金属氯化物。

变价金属与S反应生成价态的金属硫化物。

课堂练习
(1)硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应；硫与铜反应
（2)铁与硫反应的生成物中铁是(+2价还是+3价），如何验证?（生成物不溶于水而溶于稀硫酸)。

(3）常温下硫可以与汞反应生成HgS，写出反应方程式
实验室不慎撒落了一些汞，可洒上使之反应掉.。

第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课堂合作探究问题导学一、SO2的性质思考与交流1．能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体？如果不能，应该如何鉴别这两种气体？2．SO2使酸性高锰酸钾溶液退色体现的是SO2的漂白性吗？将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色退去体现的是SO2的漂白性吗？3．如何验证一种气体是否为SO2气体？1．物质的漂白性漂白类型漂白原理2．SO 和CO性质的异同与鉴别O H思考与交流1．在蔗糖与浓硫酸的实验中，浓硫酸表现了哪些性质？2．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸能否恰好完全反应生成标准状况下的22.4 L SO2气体？3．Fe、Al的金属活动性比Cu强，实际生产中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸？1．硫元素间的转化关系图：2．不同价态硫元素间的转化预期转化2O===H2SO2O===H SO3．SO －4的检验(1)正确操作：被检液――→加足量盐酸酸化无现象――→滴加BaCl 2溶液有白色沉淀→有SO 2－4(2)杂质离子的干扰： ①Ag ＋干扰：盐酸酸化能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。

②CO 2－3、SO 2－3、PO 3－4干扰：因为BaCO 3、BaSO 3、Ba 3(PO 4)2也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO 3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑＋Ba 2＋)。

因此检验SO 2－4时，必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO 3酸化)。

(3)钡盐的选择：所用钡盐不能是Ba(NO 3)2溶液，因为在酸性条件下，SO 2－3、HSO －3、SO 2等会被溶液中的NO －3氧化为SO 2－4，从而得出错误的结论，所以一般选用BaCl 2溶液。

当堂检测1．能证明SO 2有漂白性的是( )A ．酸性高锰酸钾溶液中通入SO 2后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液通入SO 2后，红色消失C ．品红溶液通入SO 2后，红色消失D ．氯水通入SO 2后，黄绿色消失2．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( ) A ．常温下，铁放入浓硫酸中 B ．SO 3通入BaCl 2溶液中 C ．NO 2通入FeSO 4溶液中 D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中3．某自主学习小组进行SO 2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )4．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红且不退色5．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、自然界中的硫1．自然界中不同价态硫元素间的转化2．认识硫单质（1）硫的物理性质硫是一种淡黄色或黄色的固体，很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化硫。

记忆要诀硫磺熔、沸点低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶剂，质脆硫磺溶不微。

（2）硫的化学性质①硫与金属的反应Fe+S∆2+Fe S (Fe有+2、+3价) 2Cu+S∆12+SCu(Cu有+1、+2价)Hg+S∆HgS(Hg有+1、+2价)要点提示S的氧化性比Cl2弱，通常不能使变价金属显高价。

Hg与S的反应较特殊：不加热，反应就能进行，且生成高价Hg。

水银洒落地面，可撒些许硫磺与其反应，以防汞蒸气中毒。

火柴盒上涂有磷，火柴头含有硫。

②硫与非金属的反应(3)硫的主要用途硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药、烟花爆竹、医药、硫化橡胶，硫还是酸性速效肥料，等等。

黑火药爆炸：C是还原剂，S和KNO3都是氧化剂。

二、不同价态硫元素间的转化1．不同价态硫元素间的转化（1）实验方案和实验记录SO2通入氯水中，氯水褪色；滴入BaCl2(aq)生成白色沉淀2424成盐和水，部分被还原为SO 2，表现出酸性和氧化性。

（2）转化与性质 ①转化关系： ②SO 2的化学性质 SO 2的弱氧化性 SO 2+2H 2S2H 2O+3S↓ SO 2的还原性2．硫酸的工业生产 方法1：CuSO 4·5H 2O−−→−-O H 2CuSO 4∆SO 3−−→−+OH 2H 2SO 4FeSO 4·7H 2O −−→−-O H 2FeSO 4−→−∆SO 3−−→−+OH 2H 2SO 4 方法2：S−−→−+2O SO 2+−−−−→−+O、H KNO 23H 2SO 4 方法3(接触法)：S(或FeS 2)−→−2O SO 2−→−2O SO 3−−→−+OH 2H 2SO 4 三、酸雨及其防治1．酸雨的形成排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。

第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时导学案1【学习目标】1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2.掌握硫单质和二氧化硫的性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质。

【学习过程】 一、硫的存在和性质1．硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于________________或______________；有化合态，主要是__________________。

火山喷出物中含有大量的______________，如H 2S 、SO 2、SO 3等，化石燃料如____________等也含有硫元素，硫还是组成某些__________的生命元素。

2．硫单质俗称________，常见的同素异形体有__________、__________。

单质硫是______色或________色固体，很脆，________溶于水，________溶于酒精，________溶于二硫化碳。

3．硫是较活泼的非金属单质，能与许多金属单质、非金属单质发生反应。

请写出硫分别与①Fe 、②Cu 、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①______________________________________________________________________； ②______________________________________________________________________； ③______________________________________________________________________； ④______________________________________________________________________。

二、归纳总结】硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出________________。

第3节 硫的转化 学案一一、学习目标: 了解硫在自然界中的转化；认识硫的状态，既有氧化性又有还原性，能发生氧化还原反应。

二、重点：硫的物理性质、化学性质。

三、学习过程：[思考讨论]①硫元素在自然界中的存在状态？②硫元素存在的化合价？③写出你所知道的不同价态的含硫物质？（一） 自然界中不同价态硫元素间转化[自学探究]自学教材P85完成以下内容 （1）硫元素存在：①游离态：存在于地壳深处②化合态：存在于 、 芒硝等含硫矿物中。

（2） 硫化氢气体二氧化硫（有氧气、阳光等存在时）→火山喷发 二氧化硫 （溶于水）→ （在微生物作用下）→三氧化硫（溶于水）→ （在微生物作用下）→含硫矿物：（二） 认识硫单质：阅读教材P86最后两段及完成以下内容（1）硫单质俗称什么？其主要物理性质是什么？（2）硫常见的同素异形体是什么？学过的其它元素的同素异形体还有什么？[思考]沾有硫粉试管的洗涤方法[拓展延伸]洗涤沾有硫粉的试管也可用热的浓KOH 溶液，发生如下反应：6KOH+3S △2K 2S+K 2SO 3+3H 2O ，请分析出电子转移数目，氧化剂与还原剂是什么物质？其物质的量之比为？[交流研讨]请同学们思考由S 元素价态所处的位置讨论S 元素具有何种性质？[思考]黑火药的主要成分硫黄、硝石、和木炭，点燃后硫黄、硝石和木炭发生迅猛的氧化还原反应：S+2KNO 3+3C △K 2S+3CO 2↑+N 2，此反应中S 表现了什么性质？氧化剂、还原剂分别是 。

[实验探究]阅读课本P86实验2及图3-3-3硫粉与铁粉的反应，回答下列问题：（1）现象 ，方程式 。

（2）当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒为什么？说明了什么问题？[归纳总结]金属与硫反应的规律： 硫+变价金属==[迁移应用]①写出S 与Cu 在加热条件下反应的方程式 。

②S 与Cl 2的氧化性谁强？你的判断依据是什么？[迁移应用]下列各组物质，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是（ ）A 、FeSB 、CuSC 、Fe 3O 4D 、Al 2S 3[实验探究]据课本P86[实验3]及图3-3-4完成以下问题（1）方程式 （2）现象（3）S 作 剂，O 2作 剂（4）S 的价态变化[迁移应用]S 也可被浓H 2SO 4氧化，请写出此反应的方程式 。

《硫的转化第一课时》导学案【学习目标】1.熟练掌握硫和SO2的性质，能列举出自然界中不同价态硫元素之间的转化.2.独立思考，小组合作，应用研究物质性质的程序，实验探究硫和SO2的化学性质。

3。

激情投入，了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，树立环保意识。

【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P85-87，划出重要知识，明确自然界中硫的存在，常见含硫化合物。

所有同学都必须规范完成学案自主学习部分,并记熟基础知识。

2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑.3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。

标有★的训练题目C层不做.预习案1.回顾总结学过的同素异形体有哪些？2. 根据硫的溶解性，如何除去试管内壁附着的硫？3。

SO2如何引起的酸雨?用化学方程式表示。

【预习自测】1.下列说法不正确的是（)A。

硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B。

硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水C。

试管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗涤D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点：硫及二氧化硫的性质(育人立意：通过实验,提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。

)【化学与生活】硫及其化合物是我们日常生产生活中常见物质，在现代工业生产中扮演着重要角色。

你知道自然界中哪里存在硫单质吗?硫都能与那些物质反应?SO2对环境有哪些影响？如何造成的?它还有哪一些性质？【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。

课题一：硫单质的性质阅读86页“观察·思考”，做完以下试验后完成以下内容。

《硫的转化第二课时》导学案【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。

2。

独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。

3。

激情投入,认识硫的化合物在生产生活中的应用。

【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。

所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。

2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑.3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。

标有★的训练题目C层不做.预习案1。

S的价态有哪些，请列举出对应价态的物质及类别。

2. 如何稀释浓硫酸？3。

稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。

【预习自测】1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A。

常温时都能与铁发生反应,放出气体B。

加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问?探究案探究点一：不同价态硫元素间的转化（育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。

）【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化.可供选用的实验试剂:（1）常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；（2)常见的还原剂:硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；(3)其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水,其中含有硫元素的物质有:浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠.【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂;要实现由高价态到低价态的转化,就要寻找合适的还原剂；。

第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫[目标导航] 1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。

2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。

一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。

2．自然界中不同价态的硫元素间的转化3．物理性质(2)硫与金属反应规律：①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。

②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。

二、二氧化硫1．物理性质2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反应：向紫色石蕊试液中通入2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。

二氧化硫与水反应的化学方程式为H2O＋2H23。

②与碱反应：二氧化硫与溶液反应的化学方程式为2＋223＋H2O(碱过量)或＋23(2过量)。

③与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为＋23。

(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复红色。

②2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。

(3)还原性：二氧化硫与氧气反应的化学方程式为22＋O223。

(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为2＋2H23S↓＋2H2O【练一练】1．下列说法正确的是(填序号)。

(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。

(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。

(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。

(4)硫在空气中燃烧产物只是2。

(5)不能由单质直接化合而制得、2、2S3、2。

(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。

答案(2)(4)解析(1)不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为唯一判断依据。

如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离态的O2、N2、S；(2)正确，黑火药成分中的硫黄溶于2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾；(3)不正确，S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂；(4)硫在空气中与O2反应只能生成2；(5)不正确，硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物。

2018高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化第三课时硫酸学案（无答案）鲁科版必修1
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第3节硫的转化第３课时硫酸
【学习目标】
1。

熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性.
2. 独立思考,小组合作,通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。

3。

激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用.
【预习案】（1）. S的价态有哪些，请列举出对应价态的物质及类别。

（2）。

如何稀释浓硫酸？
（3)。

稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示.
（4)画出含硫化合物的转化关系图
【学习过程】
1、梳理浓硫酸的物理性质。

第一课时硫的转化学习目标:1. 了解硫元素在自然界中的转化。

含硫物质在自然界的存在以及主要来源。

2. 认识单质硫的物理性质和化学性质。

学习过程：—、自然界中的硫1. 自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3-3-2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2. 火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？(画出转化关系图)3. 火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？(画出转化关系图)2. 单质硫(1)、物理性颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中(2)：预测：1、S元素常见的化合价有一2, 0 , +4, +6,从氧化还原角度预测硫的性质：o2.硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。

【实验探究】实验记录:实验现象化学方程式结论与。

2反应与Na反应与Fe反应【问题】：l.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2. 铁与硫的生成物中铁是+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）_________________________________________ 」3, 写出Fe与氯气、氧气反应方程式，___________________________________ o 比较硫、氧气、氯气氧化性强弱,理由。

［小结］:1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应___________________________________________硫与铜反应___________________________________________硫与汞反应____________________________________________________硫与银反应____________________________________________________2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式［3］用途：自读课本了解硫用途黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2 t +N2 t ,在此反应中硫表现什么性质？IV小结：硫的物理性质：___________________________________________________硫的化学性质：还原性反应方程式：________________________________________氧化性反应方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。

第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时导学案2 【学习目标】1.了解硫在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在及主要来源。

2.能应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素物质间的相互转化。

3.认识硫的物理性质和化学性质。

认识二氧化硫的化学性质。

4.通过实验室探究不同价态硫之间的转化，能运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的转化。

5.了解硫及化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

【学习过程】一、自然界中的硫1.物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？2.化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。

（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？写出反应的方程式。

【及时训练】1.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、硫单质的性质阅读86页“观察·思考”，做完以下试验后完成以下内容三、二氧化硫的性质探究【实验目的】制取二氧化硫并认识它的性质。

【实验用品】圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、分液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、玻璃棒。

亚硫酸钠、浓硫酸、大烧杯、品红溶液、蓝色石蕊试液 BaCl2溶液。

【实验探究】四、二氧化硫酸性氧化物的通性：与水的反应：，与NaOH（足量）的反应；氧化性：与H2S溶液的反应；还原性：与O2的反应；与氯水的反应。

漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。

注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。

Fe3+MnO4—等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式导学案参考答案一、1、物性思考：1、氯元素：化合态碳元素：游离态化合态氮元素：游离态化合态硫元素：游离态化合态2、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。