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最新文档高中化学计算技巧(1)

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，则 S2O 3
2-
A． S
将转化为 ( )
B
．S
25.0 mL, 0.100mol/L Na
C
2-
． SO
D
3
2S2O3 溶液恰好把 224mL （标况） Cl 2 完全转化为 Cl -
． SO 2-
4
例 8： FeS 2 与硝酸反应产物有
3+
Fe 和 H2SO，若反应中 FeS 和 HNO 物质的量之比是 1∶ 8 时，则 HNO 唯一的还原
题型六：讨论法 例 13 ：向 300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO 2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固
体。请回答下列问题： （ 1）由于 CO 2 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （ 2）若通入 CO 2 气体为 2.24L （标准状况下），得到 11.9g 的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些
14.( 双选 ) 2.8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称
重，质量为 3.2g （假设溶液体积不变），原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为
A. 0.05mol/L
B . 0.5 mol/L C. 0.1mol/L
D. 1.5mol/L
15. CO 和 CO 2 混合气体在标准状况下的密度为
-
化学计算常用方法和技巧
专题二 化学计算常用方法和技巧
【专题目标】
中学化学计算的常用方法
①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。
④极值法——对数据处理推向极端的计算。
⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。
⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。
B. b < a/22.4
C. b > a/22.4
D. b ≥
a/11.2
11. 在一定条件下， 11.6gCO 2 和 H 2O 的混合气与足量的 的平均相对分子质量为
Na2O2 固体充分反应后 , 固体质量增加了 3.6g ，则原混合气
A. 5.8B. 11.6
C. 18.8
D. 23.2
12. 向某容器里通入 VLCO 2 气体 , 并加入少量的 Na 2 O 2 固体 , 在同温同压下测得容器内气体为 体积为
题型四：极值法 例 9：( 双选 )0.03mol Cu
的平均相对分子质量是（
完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（ ）
NO 、 NO 、 NO ）混合气体共 0.05mol 。该混合气体
2
24
A ． 32
B
． 46
C
． 50
D
． 66
例 10 ：将总物质的量为 n mol 的钠和铝的混合物 ( 其中钠的物质的量分数为
2
22
A . 2.1g
B. 3.6g
C. 7.2g
D.
7. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的
无解 NaHCO ，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热
3
直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为
A. 1:1.6B. 1.6:1 8. 已知在同温同压下，
8% ，则此混合物中含氢的质量分数为
A ． 78%
B ． 22%
C． 14%
3．在 MgCl 2、 KCl 、K2SO 4 三种盐的混合溶液中，若
A ． 0.1mol
B
． 0.5mol
C
D
． 13%
+
-
2+
2-
K 、Cl 各为 1.5mol ， Mg 为 0.5mol ，则 SO 4 的物质的量为
．0.15mol
A. (V-W)L
B. 2WL
C. 2(V-W)L D. VL
WL, 则被吸收的 CO 2 气体的
13. ( 双选 ) 通常状况下，将 CO 、 O2 的混合气体 400mL 置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为
300mL ， 则原混合气体中 CO 的体积可能是
A. 200mL
B. 300mL C. 100mL D. 50mL
C. 2:1
D. 1:1
10mLA 2 气体和 30mLB 2 气体恰好完全反应，生成
A. AB
B. A 2B
C. AB
2
D. AB 3
20mLC ，则 C 的化学式为
9. 常温下，向 20L 真空容器中通入 amolH 2 和 bmolO 2（ a、 b 都是正整数，且 a≤ 4， b≤ 4），反应完全后，容器内可能 达到的最大密度是
(2) Na
2 S、 Na2SO 3、 Na 2SO 4 的混合物，含硫元素 :32%
、
。
例 3：一定温度下， w g 下列物质 (1)H 2 ，(2)CO ， (3)CO 和 H2， (4)HCOOCH 3， (5) HOOC ― COOH ，在足量氧气
中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反应，固体增重
w g ，符合此要求的是（
）
A．全部 B
．（ 4 ）（ 5）
C ．（ 1 ）（ 2）（ 3）
D ．（ 1）（ 2）（ 3 ）（ 4）
练：在 a L Al 2(SO 4) 3 和 (NH 4) 2SO4 的混合物溶液中加入 b molBaCl 2，恰好使溶液中的
入足量强碱并加热可得到
c molNH 3 气，则原溶液中的 Al 3+离子浓度 (mol/L) 为
6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
()
A． 0.241
B
． 0.259
C
． 0.403
D
AgNO 3 溶液，充分反应后产生 ． 0.487
练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物
mg ，使之完全反应得剩余物
ng ，则原混合物中氧化镁的质量分数为
()
【规律总结】该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。找出化学反应前后某 种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积 差、压强差等。
【规律总结】化学反应时存在质量守恒、电荷守恒、电子守恒，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量 （原子）守恒就是化学反应前后各元素的质量保持不变；电荷守恒即电中性体系中正电荷总数和负电荷总数相等， 或离子反应前后电荷数相等；电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的 电子数。
A . 5.6 g/L B. 9.6g/L
C. 11.2g/L
D. 56g/L
3
---
-
化学计算常用方法和技巧
10. 标准状况下的 H 、 Cl 混合气体 a L ，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中
2
2
b mol NaOH 完全转化为
盐，且气体完全吸收，则
a、 b 的关系不可能为
A. b = a/22.4
分数为（） A． 12.5% B ． 13.1% C ． 11.9% D ．无法确定
【规律总结】有些化学计算题若从一般情况考虑，思路不畅，计算繁杂。此时不妨从特例入手，使抽象问题具体 化，从而达到简化计算、迅速求解的目的。
另外，这里值得提一下的是关于计算型选择题的解法：根据计算型选择题“只要结果
, 不要过程”的特点，在做题中要
1.79g/L ，则混合气体中两气体体积比为
A. 1:2
B. 1:3C. 1:4
D. 1:5
CaCl 2 溶液，得到 Bg 沉淀，则下列说法正确的是
A ．标准状况下，参加反应的
CO 体积为 0.224A L
2
B ．用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度
C ．若 A=B ，则 CO 2 与 NaOH 溶液反应的产物只有 Na2CO3
D ． B 可能等于 A、小于 A 或大于 A
2．经测定有 C3H7OH 和 C 6H 12 组成的混合物中含氧的质量分数为
4
2
3
3
产物的化学式为 _________ 。
练：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解
28.4g 上述混合物，消耗 1mol/L 盐酸 500mL 。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 (
)
A ． 35g
B
．30 g
C
． 20 g
D
．15 g
D
． 0.25mol
4. 标准状况下，由 H 2 和 CO 组成的混合气体共 6g，其相对氢气的相对密度为
7.5 。将该气体与 2.24L 氧气（标准
状况）充分反应后的产物通过足量的
Na2O2 粉末，使 Na2O2 粉末增重的质量为
A ．等于 6g
B．小于 6g
C ．大于 6g
5. 把 2.27gNaHCO 和 Na CO · 10H O 组成的混合物溶于水配
物质组成的，其质量各为多少？所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少？
2
---
-
化学计算常用方法和技巧
练：常温下盛有 10ml NO 2 和 10 ml NO 组成的混合气体的大试管倒立于水中，当向其中缓缓通入 后，试管内残留有 2mL 气体，则通入 O2 的体积可能为多少升 ?
O2 一段时间
题型七：其他方法
属没有剩余，共收集到标况下气体
VL 。下列关系式中正确的是（
）
A ．x＝ v/11.2n
B

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高中化学计算技巧(1)

高中化学计算技巧(1)

专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。

②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。

③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。

④极值法——对数据处理推向极端的计算。

⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。

⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。

【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。

例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔 〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。

题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。

高中化学计算题解题技巧

高中化学计算题解题技巧

In places deeper than night, there must be darker eyes than night.简单易用轻享办公（页眉可删）高中化学计算题解题技巧高中化学计算题解题技巧就在下面，欢迎大家一起学习高中化学解题技巧、高中化学题解题技巧、高中化学解题方法哦!高中化学计算题解题技巧一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。

取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。

二.估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg三.差量法：遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.D.四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

高中化学物质的量做题技巧

高中化学物质的量做题技巧

高中化学物质的量做题技巧高中化学中，物质的量是一个非常重要的概念，也是解题的基础。

了解物质的量及其相关的计算方法对于学生来说是非常重要的。

下面将介绍一些高中化学中物质的量做题的技巧。

一、物质的量的基本定义和单位物质的量是指一定物质的微观粒子（原子、分子、离子等）的个数，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

摩尔是国际标准单位制的基本单位之一。

二、计算物质的量的基本方法1. 已知质量计算物质的量如果已知物质的质量m（单位通常是克），要计算物质的量n，可以通过以下公式计算：n = m / M其中M是物质的摩尔质量（分子量或原子量），单位是g/mol。

2. 已知体积计算物质的量如果已知物质的体积V（单位通常是升），要计算物质的量n，可以通过以下公式计算：n = V / Vm其中Vm是物质的摩尔体积，单位是升/摩尔。

3. 已知物质的量计算其他物质的性质如果已知物质的量n，可以通过以下公式计算其他物质的性质：质量m = n × M体积V = n × Vm三、化学计算的注意事项1. 在计算物质的量之前，需要明确所给的数据和要求的数据的单位，并进行单位的转换。

2. 在使用公式计算物质的量之前，需要确定物质的摩尔质量和摩尔体积的数值。

这些数值可以通过查找化学参考书籍或在线化学数据库获得。

3. 在进行计算的过程中，需要注意小数点的位数。

一般来说，根据给定数据的精确度，计算结果的小数点位数要与其相一致。

4. 在进行化学计算时，可以使用近似值进行估算。

比如，如果给定的数据有几位小数的误差，可以在计算的过程中忽略这个误差，只保留有效位数。

5. 在化学计算中，可以使用科学记数法来表示很大或很小的数值。

科学记数法的表示方法是将一个数表示为指数形式，其中基数是10的幂。

比如，6.02 × 10^23，表示为6.02乘以10的23次幂。

四、习题解析以下是一些具体的习题解析，帮助学生更好地掌握物质的量的计算方法。

高中化学分子量的计算技巧详解

高中化学分子量的计算技巧详解

高中化学分子量的计算技巧详解化学是一门重要的自然科学，其中分子量的计算是化学学习中的基础知识之一。

掌握分子量的计算技巧对于高中化学学习至关重要。

本文将详细介绍高中化学分子量的计算技巧，并通过具体的题目举例，分析考点和解题思路，帮助高中学生及其父母更好地理解和掌握这一知识点。

一、分子量的概念和计算方法分子量是指化学物质中分子所含有的所有原子的质量之和。

通常用原子量单位来表示，即原子质量单位为g/mol。

要计算分子量，首先需要知道化学式中各个元素的原子量，然后根据化学式中各个元素的个数，将其与对应的原子量相乘，最后将所有元素的质量之和即为分子量。

例如，计算H2O的分子量。

根据元素周期表，H的原子量为1.008 g/mol，O的原子量为16.00 g/mol。

化学式H2O中，H的个数为2，O的个数为1。

因此，H2O的分子量为2×1.008 + 1×16.00 = 18.02 g/mol。

二、分子量计算中的常见考点和解题技巧1. 化学式中含有括号的情况有些化学式中含有括号，这时需要将括号内的化学式中的元素个数乘以括号后面的数字。

例如，计算Ca(OH)2的分子量。

根据元素周期表，Ca的原子量为40.08 g/mol，O的原子量为16.00 g/mol，H的原子量为1.008 g/mol。

化学式Ca(OH)2中，Ca的个数为1，O的个数为2，H的个数为2。

因此，Ca(OH)2的分子量为1×40.08 + 2×16.00 + 2×1.008 = 74.10 g/mol。

2. 化学式中含有水合物的情况有些化学式中含有水合物，即结合了水分子的化合物。

计算分子量时，需要将水合物中的水分子的质量也计算在内。

例如，计算CuSO4·5H2O的分子量。

根据元素周期表，Cu的原子量为63.55 g/mol，S的原子量为32.07 g/mol，O的原子量为16.00 g/mol，H的原子量为1.008 g/mol。