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高中化学实验除杂
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

除杂问题专题除杂题除杂选择试剂得原则就是：不增、不减、不繁。

气体得除杂（净化)：1．气体除杂得原则:（1）不引入新得杂质（2）不减少被净化气体得量注意得问题：（1）需净化得气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去.(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用ＮaOH不用Cａ（OH）2溶液，因为Ca（OＨ）2就是微溶物，石灰水中Ca（OH）２浓度小,吸收ＣO2不易完全。

(3)除杂装置与气体干燥相同。

典型例题１、填写实验报告ﻫ２2ﻫ（２）SＯ42－得特性。

ﻫ评析:①利用H2、CO2得性质不同，加以鉴别。

ﻫ如Ｈ2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热得CｕO加以鉴别。

ﻫCuO+H2Cu+H2O ﻫﻫ或利用H２有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。

ﻫﻫ或利用ＣＯ2得水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。

CＯ使紫色石蕊试液变红而Ｈ2不能。

ﻫﻫ②２属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质得质量不减少;（3)不能引入新杂质。

在混合物中加入ＢaCｌ2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去，同时生成物就是HC l,没有引入新得离子。

ﻫ答案2）A CO中混有少量CO２（澄清石灰水)B CO２中混有少量氯化氢气体（ＮａOH溶液)C O２中混有少量Ｈ２（灼热氧化铜）ＤN２中混有少量Ｏ2（白磷）分析：A 澄清石灰水能吸收ＣO2,不能吸收CO ,可到达目得、BＣO2与HCl都与NａOH反应，故不能达到目得、CＯ２与Ｈ2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目得、D 白磷自燃且生成物为固体，除去Ｏ2，能达到目得、回答除杂问题,一定要全面分析，既要除去杂质,又要使主要成分（被净化得气体)不变质。

最佳答案物质除杂序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉----------- 加热灼烧11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体FeCl3 （半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯NO2 稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析。

高三化学实验除杂知识点实验室中进行化学实验时，除杂是非常重要的一环。

只有保证实验体系的纯净性和准确性，才能获得可靠的实验结果。

本文将介绍高三化学实验中常见的除杂知识点，旨在帮助同学们正确进行实验操作并取得良好的实验效果。

一、实验器材的除杂在进行实验操作之前，首先要确保实验器材的纯净性。

常见的实验器材包括试管、烧杯、量筒、漏斗等。

对于旧器材的使用，应首先进行彻底的清洗和消毒。

在清洗过程中，可以使用稀硫酸、盐酸等酸性溶液进行清洗，然后用纯净水反复冲洗干净。

对于玻璃器皿，可以在干净的酒精灯火上进行加热，以提高清洗效果。

二、实验药品的除杂实验药品中的杂质会对实验结果产生干扰，因此除去实验药品中的杂质也是非常重要的。

常见的除杂方法包括溶解、过滤、结晶等。

在进行溶解操作时，可以通过慢慢加热和搅拌的方式使固体完全溶解，避免残留杂质。

对于有机溶剂，可以通过蒸馏的方式除去其中的不纯物质。

在进行过滤操作时，应选择合适的滤纸和过滤漏斗，确保过滤的效果。

在进行结晶操作时，可以通过适当的溶剂选择和结晶条件控制来去除杂质。

三、实验操作的除杂除了器材和药品的除杂外，实验操作本身也需要遵循一定的原则，保证实验过程的纯净性。

在操作前应充分了解实验原理和步骤，避免出现不必要的误操作。

操作时要注意个人卫生，佩戴实验室规定的防护用品，如实验手套、护目镜等。

同时，要保持实验台面的整洁，避免实验品与实验室周围的杂物接触，产生污染。

在进行取样时也要注意尽量避免外界杂质的进入。

四、实验数据的除杂在实验过程中获得的数据要准确可靠，因此也需要进行除杂处理。

首先要排除人为误差的影响，如仪器的读数误差、操作的不精准等。

可以通过重复实验、取平均值等方法减小误差。

其次要排除仪器故障等原因导致的误差，例如当仪器不准确时，可以进行校正或更换仪器以保证数据的准确性。

另外，还要进行数据的比对和分析，以排除异常值的影响，确保数据的可靠性。

总结：化学实验的除杂是确保实验结果准确可靠的重要环节。

高中化学有机物常见“除杂方法”大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

)6、溴苯(Br2除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br2于苯而溶于水(相似相容原理)。

、水)7、硝基苯(HNO3除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏＋分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。

高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，希望能帮助到大家。

必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。

2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，实行蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO 都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。

5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。

6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。

7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。

有机物的分别8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。

10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。

11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。

除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。

在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。

除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。

本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。

一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。

首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。

2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。

例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。

3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。

二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。

例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。

2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。

一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。

3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。

例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。

三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。

要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。

2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。

3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。

高中化学除杂方法大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作方式：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可以与上述细粒试剂出现反应，分解成不溶解的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的蒸馏)操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的相同。

3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸气)细粒试剂：naoh溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：co2、so2可以与naoh反应分解成盐而被除去，乙醇蒸气naoh溶液中的水后水溶性被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。

4、乙炔(h2s、ph3、h2o)细粒试剂：cuso4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：h2s、ph3可以与cuso4溶液反应生不溶物而被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离操作方式：蒸馏原理：沸点不同。

6、溴苯(br2)除杂试剂：naoh溶液操作方式：分液原理：br2可与naoh溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(hno3、水)除杂试剂：水、操作方式：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

tnt、苦味酸细粒可以采用相同操作方式。

8、气态卤代烃(卤化氢)细粒试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可以被水稀释，气态卤代烃不溶水。

9、乙醇(水或水溶液)细粒试剂：cao、碱石灰操作：蒸馏原理：cao与水反应分解成不溶解的ca(oh)2，故只可以酿造出来浓硫酸的乙醇。

10、苯(苯酚)细粒试剂：naoh溶液操作：分液原理：苯酚可以与naoh溶液反应分解成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶苯而溶水(相近兼容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)细粒试剂：浓硫酸+饱和状态na2co3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇出现对称的酯化反应分解成乙酸乙酯和水，四者共同存有于反应容器当中。

高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。

为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。

下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。

一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。

首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。

例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。

2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。

例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。

3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。

例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。

4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。

例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。

二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。

例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。

2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。

例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。

3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。

例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。

4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。