最新-2018年上学期高二优化训练化学：第一章氮族元素B卷(附答案) 精品

嘴哆市安排阳光实验学校黄石二中高二化学氮族元素单元测试题1、第二次世界期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药物的老鼠就顺利完成了任务。

据你推测这种药剂是 A ．TNT （一种烈性炸药） B ．KMnO 4和H 2SO 4 C ．黑火药和甘油 D ．白磷和CS 2溶液2、已知元素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述正确的是A ．砷元素的最高化合价为+3价B ．砷元素是第五周期的主族元素C ．砷原子第3电子层含有18个电子D ．砷的氧化物水溶液呈碱性3、状况下，将NO 2和O 2按4︰1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度（单位：mol/L ）为 A ．4.221 B ．4.22174⨯C ．4.22154⨯D ．54 4、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是 A ．V 1＞V 2＞V 3 B ．V 1＞V 3＞V 2 C ．V 2＞V 3＞V 1 D ．V 3＞V 1＞V 25、CO 2和NO 共30ｍL ，通过足量的Na 2O 2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ｍL ，原混合气体中NO 的体积为A ．10mLB ．15mLC ．20m LD ．25mL 6、有关氨的说法不正确的是A ．氨分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性B ．氨极易溶于水，可做喷泉实验C ．氨气易液化，液氨用作致冷剂D ．氨气可用无水氯化钙干燥，可在空气中燃烧 7、在1L1mol/L 的氨水中A ．含有1molNH 3B ．含NH 3和NH 4+之和为1mol C ．含NH 3·H 2O1mol D ．含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 共1mol8、在容积为1L 的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH 3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。

高二化学《氮族元素》单元测验试卷姓名 班级 座号 成绩第I 卷（60分）一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ）A ．CO 2、碳氢化合物B ．NO 和NO 2C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ）A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D 、稳定性：NH 3 > PH 33、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ）A ．氮分子结构稳定B ．氮气难溶于水C ．氮分子是非极性分子D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ）A. H SO H SO 2423和B. 红磷和白磷C. H O D O 22和D. O O 188168和5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2B. H O 2C. NOD. N 26、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72LC. 20.16LD. 40.32L7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ）A ．NH 4ClB ．(NH 4)2SO 4C ．NH 4NO 3D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。

下列有关叙述不正确的是（ ）A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B ．对环境造成的危害，③最小C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D ．三种途径所消耗的铜的质量相等9、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）A. H K Fe NO +++-、、、23 B. OH Na NH Cl -++-、、、4C. +---K PO H OH NO 、、、423 D. Mg NO H Al233+-++、、、10、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源。

1。

(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是( )A。

合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B。

从“正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC。

“沉淀"反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

【答案】D2. (2018年全国卷I）下列说法错误的是（ )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C。

植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D。

淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解,属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。

答案选A。

【答案】A3。

(2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A。

A B。

B C. C D。

D【解析】A、反应物均是液体,且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确;【答案】D4。

(2018年全国卷I)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22。

4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。

2018—2018学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学测试题（二）氮族元素（3节）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为60分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%H2SO4和新制氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白2．市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）A．盐酸B．硝酸C．王水D．硫酸3．检验某溶液里是含有NO3-，下列操作方法中正确的是（）A．加入浓H2SO4和Cu屑后共热B．加热浓缩后，与Cu屑、浓H2SO4共热C．加热蒸干后，再加Cu屑和浓H2SO4D．加热蒸干后，混入炭粉并点燃4．下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（）A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥5．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色6．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO47．铜粉和稀硫酸加热不反应，但再加入化合物X之后，加热，溶液逐渐变蓝，而且质量增加，还放出气体，则X可能是（）A．NaCl B．KNO3C．Na3PO4D．MgSO48．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4ml（标准状况）气体。

《氮族元素》单元能力过关测试卷人教实验修订版时间：90分钟满分：100分一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分共48分）1．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里，将试管试管口倒插入水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式f[x（a，b）]是（）A．(a+b)/2 B.(2a+b)/3C. (3a+b)/4D.(4a+b)/53.在2020年8月雅典奥运会上使用的发令枪,所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替4．第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发现了德国法西斯一座十分隐蔽而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成任务。

据你推测这种化学试剂是（）A．浓HNO3 B.KMnO4和H2SO4C.黑火药和炸药D.白磷的CS2溶液5.制备干燥的氨气所需的药品是( )A.NH4Cl溶液,NaOH 溶液,碱石灰.B.浓氨水,浓硫酸C.浓NaOH 溶液,NH4Cl 晶体,浓H2SO4D.NH4CL固体,消石灰,碱石灰6.下列关于浓硝酸、浓硫酸的叙述正确的是（）A．常温下都不可用铁制容器贮存. B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中,溶液质量均减轻.D. 露置于空气中,溶液浓度均降低7.往含有Ca(OH)23.7克的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液,待反应物全部作用后,下列叙述正确的是( )A.生成CaHPO4B.有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成C.有Ca3(PO4)2和CaHPO4两种物质生成D.有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2两种物质生成8.元素R的原子最外层有5个电子,则R不可能形成的化合物是( )A.KHRO4B.KRO3C.HRO2D.NaH2RO49.制取相同质量的Cu(NO3)2时,消耗硝酸质量最多的是( )A.铜与浓硝酸反应B.铜与稀硝酸反应C.氧化铜与硝酸反应.D.氢氧化铜与硝酸反应10.下列物质中,互为同素异形体的是( )A.和B.白磷和红磷C.磷酸和偏磷酸D.NO2和N2O411.1.92g铜投入一定量浓硝酸中,铜完全溶解,生成生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标况).将盛有气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是( )A.504 mlB.168mlC.336 mlD.224ml12.10.8g氮的氧化物NxOy和50克灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成0.1molFe3O4和0.1molN2,则NxOy是( )A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O513.工业废气中氮的氧化物是主要的大气污染源之一.已2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.现有amolNO2和bmolNO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收.则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是( )A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a<b14.某单质能跟浓HNO3反应,若参与反应和单质与硝酸的物质的量之比为1∶4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是( )(1)+1 (2)+2 (3)+3 (4)+4A. (1)(2)(3)(4)B.(1)(2)C.(3)(4)D.(2)(4)15.在隔绝空气条件下加热,不能升华的是( )A.碘B.红磷C.氯化铵D.干冰16.下列各组气体中,通常状况下能共存,且都能用浓硫酸干燥的是( )A.CH4、H2、COB.HCl、NH3、O2C．H2S、Cl2、CO2 D.NH3、N2、H2二．填空题（共34分）17．为了确定两种氮肥混合物的组成，进行了下列实验：（1）取少量的样品和熟石灰共热，可以放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是__________ 证明化肥中含有______________________离子(2)将上述反应后所得的固体投入盐酸中,生成无色无味的气体,通入澄清石灰水中出现浑浊现象,此气体为_________________________证明化肥中含有________________离子或_________________离子.(3)另取少量样品溶于水,加入氯化镁溶液后,无明显变化,可知化肥中一定有_______________离子,而排除了____________________离子(4)向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,立即产生白色沉淀________________________, 可知化肥中含有________________离子.以上事实说明两种化肥分别是____________________和_________________________18.久置的硝酸发黄是因为________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________; 液氨常用做制冷剂,其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 实验室制氨的化学方程式是_______________________________________________________________ 用______________________________________________________________________________检验NH3是否充满.19.NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列俗名与化学式对应的是（）A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。

从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。

其原因是这些地区的( )A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主3．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH3有还原性，可用于制硝酸B．N2性质活泼，可用于保护粮食C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂D．Na2O2有强还原性，可用于杀菌消毒4．常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是( )A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．液氯5．下列说法不正确的是( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生6．下列说法不正确的是( )A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B．碘化银可用于人工降雨C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂7．下列有关氮及其化合物的说法正确的是( )A ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物B ．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C ．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D ．实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气8．下列有关浓硝酸的说法错误的是( )A ．浓硝酸显黄色是因为其中溶解了2NOB ．常温下浓硝酸能使金属铝钝化C ．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D ．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白烟产生9．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl ⑤FeCl 3A ．只有①②③B ．只有④⑤C ．只有①③④D ．全部10．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+B ．FeO 和稀硝酸的反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OC ．将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O11．关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是( )A ．H 2SO 4是还原剂B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C ．0.5mol Na 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应12．下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．将NO 和2NO 的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B ．为检验某品牌食盐中是否含有碘元素，将样品溶解后滴加淀粉溶液C ．向3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明3HSO -具有氧化性D ．向浓3HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3HNO 反应生成2NO二、填空题13．现有五种物质：①浓硫酸 ②新制氯水 ③ 3FeCl ④ NO 2 ⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。

附所需相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Ca—40，S—32，Cu—64，Fe—56一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12分）1．下列各元素中，在自然界中存在游离态的是（）A．碘B、硫C、硅D、磷2．在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是( )A．浓HNO3 B．H2和N2的混合气C．溴化银D．氯水3．要检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品浸于某溶液一段时间后取出后质量是否发生变化即可判断该溶液是（）A．盐酸B、硫酸C、硝酸D、王水4．据报道，日本青山院教职工授林光一试制成功了液氮动力车，行驶实验时速40km·h-1，行驶里程为30km，下列说法不正确的是（）A．液氮动力车排出氮气而不产生任何公害，有利于保护环境B．液氮动力车比电动车和氢气车更安全C．液氮动力车的工作原理是：在-196℃时转化为氮气，由此体积膨胀（大约1000倍）而带来的动能D．液氮动力车的工作原理是：氮气是一种可燃性气体，燃烧时放热。

5．关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不能用排气法收集C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO的制法通常是用N2与O2反应6．下列有关说法正确的是（）A．白磷有剧毒，可以通过在空气中加热到260℃转变为无毒的红磷B．红磷与白磷在一定条件下的相互转化属于物理变化C．P2O5极易吸水，是良好的干燥剂，但却不可以用来干燥氨气D．P2O5极易与水化合，溶于水即得到磷酸二、选择题（1或2个选项符合题意，每小题3分，共48分。

多选、错选不给分，漏选一个得2分）7．鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可以的是（）A．溶于水B、通入CCl4C、通入NaOH溶液D、用湿润的淀粉KI试纸8．下列反应中HNO3即表现氧化性又表现酸性的是（）A．H2S和HNO3B、FeO和HNO3C、Cu和HNO3D、Al(OH)3和HNO39．下列离子方程式正确的是（）A．氨水与稀H2SO4：NH3·H2O+H+ == NH4++H2OB．硫酸铵溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液后再用盐酸酸化：Ba2++SO32－==BaSO3↓；BaSO3+2H+==Ba2++H2O+SO2↑D．Cu片溶于稀HNO3：3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O10．下列物质，既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）①硫酸氢铵②氧化铝③碳酸钠④碳酸氢钠⑤硫化铵⑥氢氧化铝⑦碳酸铵A．①②③⑤⑦ B.①③④⑤⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑦，在调节溶液酸性时，不应选用作介质11．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2+氧化的MnO4的酸是（）A．稀H2SO4B、稀盐酸C、稀HNO3D、亚硫酸12．亚硝酸钠（钾）是我国规定的可用作增强肉类制品色泽的非色素物质，通常称为发色剂或护色剂。

2018—2018学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学测试题（三）氮族元素（4—5节）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为60分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：12．硫酸铵在强热条件下分解成NH3、N2、SO2、H2O，反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：33．硝酸铵分解反应为NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．1：1 B．3：5 C．5：3 D．5：44．用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4△△5．已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2KX+Z2=2kZ+X2,X2、Y、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中Y为—2价。

下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的酸性强弱顺序正确的是（）A．HXO4>H2YO4>HZO4B．HZO4>HXO4>H2YO4C．HZO4>H2YO4>HXO4D．H2YO4>HZO4>HXO46．500mL 2.4mol·L-1 H3PO4溶液与500mL 3mol·L-1 NaOH溶液混合反应生成的盐是（）A．Na3PO4B．Na2HPO4C．NaH2PO4D．Na2HPO4和NaH2PO47．9.3g红磷与一定量Cl2完全反应后，生成48.35g产物，则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：28．在xR 2++yH ++O 2→mR 3++nH 2O 的离子方程式中，对系数m 和R 3+判断正确的是（ ）A ．m=4 R 3+是氧化产物B ．m=2y R 3+是氧化产物C ．m=2 R 3+是还原产物D ．m=y R 3+是还原产物二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

第一章氮族元素班级姓名成绩A 卷(满分100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Cu—64一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1. 下列气体不会造成大气污染的是()A.SO2B. N2C. COD. NO2. 关于氮族元素的论述中，正确的是 ( )A.氮族元素都是典型的非金属元素B.与同周期的氧族、卤族元素比其原子半径小C.氮族元素的最高化合价为＋5D.与同周期的氧族、卤族元素比其非金属性强3．下列各组物质不互为同素异形体的是()A.二氧化碳与干冰B.臭氧与氧气C.白磷与红磷D.金刚石与石墨4．通常情况下，氮气的性质很不活泼，其原因是( )A. 氮气分子是双原子分子B. 氮气分子是非极性分子C. 氮元素的非金属性较弱D. 氮分子中有一个共价叁键5．实验室贮存下列试剂：①液态溴、②金属钠、③红磷、④白磷、⑤硫磺，需要用水做保护剂的是()A.只有④B.①②⑤C.①④D.②③6．下列有关性质的比较中，正确的是()A.熔点：N2＞P4＞AsB.原子半径:：N＞P＞AsC.酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4D.稳定性：PH3＞H2S＞HCl7．下列关于白磷和红磷的叙述中，不正确的是()A.白磷能溶于CS2而红磷不溶B.白磷常为蜡状固体而红磷呈粉末状B.白磷有剧毒而红磷没有毒性D.白磷的着火点240℃而红磷为40℃8．浓硝酸常常呈黄色，其原因是()A.被空气中的O2氧化B.混有可溶性杂质如Fe3+C.溶有分解产生的NO2D.溶有分解产生的NO9．下列化学式中，能真实表示物质分子组成的是()A.P4B.NH4NO3C.Na2O2D.Ba(OH)210．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（)A. 标准状况下，N2为气态，单质磷为固态B.通常情况下，NH3极易溶于水，而PH3难溶于水C.NH3的稳定性比PH3的稳定性强D.相同温度时，HNO3不稳定，而H3PO4稳定11．在常温时，能用铁质或铝质容器贮存的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.浓盐酸12．下列几组混合气体分别通入水后，前一种气体消失，而后一种气体体积增大的是()A.H2 和SO2B.HCl 和CO2C. NO2 和NOD.O2 和F213．下列各离子组在溶液中不能大量共存的是()A.H+、NH+4、Cl-、SO-24B.NH+4、K+、NO-3、OH-C. Mg+2、Ca+2、Cl-、HCO-3D.K+、Cu+2、Cl-、SO-2414．在隔绝空气的情况下加热，不会产生升华现象的是()A.碘片B.红磷C.干冰D.氯化铵15．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有()A.白磷和三硫化二锑B.红磷和三硫化二锑C.氯酸钾、二氧化锰和硫等D.硝酸钾、二氧化锰和硫等16．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种氮的氧化物中，若含氮氧元素的质量相等时，则所含氧元素的质量比为()A. 1∶2∶4∶3∶5B. 1∶2∶3∶4∶5C. 1∶1∶4∶3∶5D. 2∶1∶1∶2∶217．元素R的气态氢化物分子式是RH3，则R可形成最高价氧化物的分子式是()A.R2O7B.R2O5C. R2O3D.RO318．下列气体在常温常压时能稳定共存的是()A.Cl2 和HBrB.NH3和HClC. O2和NOD. N2和CO219．在反应5 NH4NO3 2 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A. 5∶3B. 3∶5C. 1∶1D. 2∶120. 盛有NO 和NO2的混合气体25 mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15mL。

第一章氮族元素综合练习一、选择题（下列各小题有１或２个选项符合题意）1．起固定氮作用的化学反应是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵．2．为了除去镀在铁表面的铜层,可选用（）A．氢氟酸 B．氯化铁溶C．浓硫酸D．浓硝酸3．下列叙述中正确的是（）CA．少量的白磷保存在煤油中B．磷在自然界中以游离态和化合态两种形式存在C．纯净的磷酸是无色透明的晶体D．安全火柴盒侧面所涂的物质是红磷和氯酸钾的混合物4．下列关于氮气的叙述中正确的是（）BA．氮气不与金属直接化合B．合成氨时氮气作为氧化剂C．氮气是一是种化学性质很不活泼的单质D．氮气在纯氧中燃烧时先生成NO,后又生成NO2气体5．稀硫酸溶液中插入一块铜片,加入下列物质后可使铜片迅速发生腐蚀的是（）BDA．稀硫酸B．FeCl3晶体C．Na2SO4晶体D．KNO3晶体6．从降低成本和减少环境污染角度出发,制取硝酸铜晶体的方法应是（）C A．铜与浓硝酸反应B．铜与稀硝酸反应C．氧化铜与稀硝酸反应D．氯化铜与硝酸铜溶液反应7．在5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比为（）BA．3∶5 B．5∶3 C．5∶4 D．4∶58．下列离子方程式中不正确的是（）BCA．铜与稀硝酸反应: 3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀盐酸与氨水反应: H＋+OH—==H2OC．硫酸铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液: NH4＋+OH—==NH3↑+H2OD．磷酸钙与过量的磷酸反应: Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca2++6H2PO4—9．镁加入很稀的硝酸溶液中生成硝酸镁、N2O、水；1mol镁参加反应被还原的硝酸的物质的量是（）A．0．25mol B．0．5mol C．2．5mol D．4mol10．相同条件下,在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体;并分别倒立于水槽中,充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散)（）A A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1 11．含有ngHNO3的水溶液恰好使mg铁完全溶解形成仅有一种溶质的溶液,若有n/4g被还原成NO,则n∶m可能是（）ACA．3:1 B．8:9 C．9:2 D．3:212．将Mg氨通过氨氧化法完全转化成硝酸,且将硝酸全部溶解在反应生成的水中制成硝酸溶液,则其质量分数为（）AA．77．8% B．50% C．63．5% D．98%13．将NO和NO2的混合气体8ml充入一试管中再倒立于水槽中,然后通入氧气3ml,反应完全后试管中气体全部消失．则原混合气体中NO和NO2的体积比是（） A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．1:414．向500ml1mol/L的磷酸溶液中加入2mol/L的氢氧化钠溶液400ml．则生成的盐是（） BA．Na3PO4和Na2HPO4 B．Na2HPO4和NaH2PO4C．Na2HPO4 D．Na3PO415．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（）A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B．用氯化氨和熟石灰混合加热制氨气时所用的试管C．用氨气做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D．酸碱中和滴定，装标准液的酸式滴定管16．在一定条件下,将 m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m 与n的比值为（）A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8 C17．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13．2克,在加热条件下与过量的氢氧化钠溶液反应,可收集到4．3L( 标准状况),则该样品内不可能含有的物质是（）A．碳酸氢铵和硝酸铵B．碳酸铵和硝酸铵C．氯化铵和碳酸铵D．氯化铵和碳酸铵D18．下列说法下正确的是（）BDA．白磷在常温下是无色透明的液体B．五氧化二磷是磷酸和偏磷酸的酸酐C．氢氧化钙与磷酸溶液反应生成的沉淀一定是磷酸钙D．我国工业上常用硫酸与磷酸钙反应来制取磷酸19．某种混合物可能含有Ｎ２、ＨＣｌ、ＣＯ．把此混合气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积均无明显变化。

高二年化学单元测试卷（第一章氮族元素）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1. 氮的固定是指A.植物从土壤中吸收含氮氧料B.豆科植物根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D.将空气中的氮气转化为含氮的化合物⒉下列制取气体的方法在实验室不可取的是①铜和稀硝酸反应排空气法收集NO ②锌和稀硝酸反应制氢气③氮气和氧气反应制取NO ④加热氯化铵制取氨气A.①②B.②③C.①②③D.全部⒊已知下列事实:①硝酸的酸性比磷酸强②硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性③氮气与氢气可直接化合,磷与氢气很难直接化合④氨比磷化氢稳定.其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④⒋用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真假的是A.测定密度B.观察外观C.放入硝酸中D.放入盐酸中⒌将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热,在加热过程中发生了化学反应,但冷却后又聚集为原来物质的是A.碘片B.氯化铵C.硝酸铵D.碳酸钠⒍关于磷的下列叙述中,正确的是A.白磷有毒性而红磷没有B.白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C.白磷可用于制造安全火柴D.白磷的着火点比红磷高⒎有下列几种10电子粒子:OH-、Na+、NH3、NH4+、Mg2+、H3O+，其中在溶液中能两两发生反应的共有A.四组B.五组C.六组D.七组⒏下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是A.用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3的大试管B.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶C.氯化钠与浓硫酸混合制HCl气体的烧瓶D.做喷泉实验时用来收集NH3的烧瓶9.向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合液,观察到的现象是A.只产生白色沉淀B.产生白色沉淀和刺激性气体C.生成白色沉淀,振荡后沉淀消失并产生刺激性气体D.只生成刺激性气体10．同温同压下,将NO、NO2和O2按一定体积比充满一容器,再倒置于水槽中,片刻后液体充满容器,则反应前NO2、NO、O2气体的体积比是①1：1：1 ②4：3：1 ③4：24：19 ④4：24：7 ⑤任意比A．①③ B.②③ C.③ D.③⑤11．标准状况下,16.8LNH3恰好被含有49克磷酸的溶液吸收,则生成的盐是A. NH4H2PO4B.(NH4) 2HPO4C. NH4H2PO4和(NH4) 2HPO4D. (NH4)3PO4和 (NH4) 2HPO412．在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽且充满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m与n的比值为A.3:2B.2:3C.3:8D.8:3 13．密度为0.91g/ml的氨水，质量分数为 0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为：A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定14．取相同物质的量浓度、体积相同的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO4三种溶液，分别滴加同浓度的NaOH 直到刚好完全反应，则三种溶液消耗的 NaOH的体积之比为：A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1：D. 6：3：215．已知Mg条能在 N2和 CO2气体中燃烧，反应方程式分别为：2Mg + CO2 === 2MgO + C , 3Mg + N2 === Mg3N2，将等质量的镁分别放在下列气体中燃烧①纯 O2②空气中③ CO2中④Cl2中⑤ N2中，得到固体的质量分别为m1,m2,m3,m4,m5,其中由大到小的关系正确的是：A. ①②③⑤④B. ④③①②⑤C. ④③②①⑤D.④①③②⑤高二年化学单元测试卷（第一章 氮族元素）班级______姓名______号数________成绩______________第Ⅰ卷（60分）第Ⅱ卷（共40分）二、填空题16.(8分) 右图是元素周期表的局部示意图，据图回答下列问题： （1）对于与磷同一横行的元素来说， 最高价氧化物对应水化物的酸性 由强到弱的顺序是（写化学式）_______ ______； 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）：___________ _____。

第一章氮族元素综合练习本试卷分为第1卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题两部分)共100分，考式时间90分钟相对原子质量H：1 C：12 0：16 C1：35.5 K：39 Ca：40 Br：80 F：19 第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1．我国目前生产的合成洗衣粉中的主要成分大部分还是下列几种物质，其中对环境有较严重影响的是（）A．十二烷基苯磺酸钠B．三聚磷酸钠(Na3P3O10)C．蛋白酶D．硅酸钠2．同一主族X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物酸性H3XO4<H3YO4<H3ZO4，下列推断正确的为（）A．元素非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物稳定性：XH3>YH3>ZH3C．原子量X>Y>ZD．水溶液PH：Na3YO4<Na3XO4<Na3ZO43．要检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（）A．盐酸B．硝酸C．王水D．硫酸4．过磷酸钙在下列情况下施用，其肥效最好的是（）A．在碱性土壤施用B．在酸性土壤中(含Fe3+ Al3+)施用C．与农家肥料混合后施用D．与草木灰混合后施用5．某金属元素的磷酸正盐的式量为m，相同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该元素化合价的数值如果用含m、n的代数式表示，可能有（）A．一种B．两种C．三种D．四种6．3.1g红磷在C12中燃烧，其质量增加14.2g，则燃烧产物为（）A．只PCl3 B．只PCl5 C．PCl3和PCl5 D．无法确定7．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。

如反应2NO+O2→2NO2中，二氧化氮为二次污染物。

下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（）A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．全部都是8．用加热方法可分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠9．下图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2S04反应制HCl10．锌与不同浓度的硝酸发生不同的反应(y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原硝酸的物质的量)，其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是（）A．3Zn+8HNO3(稀)＝3Zn(NO3)2+4H2O+2NOB．4Zn+10HNO3(稀)＝2Zn(NO3)2+5H2O+N2OC．4Zn+10HNO3(稀)＝4Zn(N03)2+3H2O+NH4NO3D．Zn+4HNO3(稀)＝Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O二、选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分)11．下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体积增大的是（）A．HCl CO2 B．O2 F2 C．NO NO2 D．H2S SO212．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显反应发生，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）A．Fe2(SO4)3 B．ZnSO4 C．KNO3 D．NaCl13．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生14．下列有关铵盐的叙述不正确的是（）A．都是离子晶体且能溶于水B．水溶液中NH4+水解而都呈酸性C．与碱共热均能产生NH3，并可用润湿红色石蕊试纸检验之D．加热时都能产生NH3，并可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验之15．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．若有三只试管出现沉淀时，则后加人的是AgNO3溶液B．全部没有什么现象变化时，后加的是NH4N03溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液16．含ngHNO3的稀酸溶液与mg铁粉充分反应。

高二氮元素练习题以及答案一、选择题1. 氮元素的原子序数是多少？A. 14B. 7C. 8D. 122. 氮元素在周期表中位于第几主族？A. 主族1B. 主族2C. 主族3D. 主族53. 氮元素的电子结构是什么？A. 2, 5B. 2, 8, 5C. 2, 8, 6, 5D. 2, 8, 4, 54. 氮气是由两个氮元素原子组成的分子，写出氮气的化学式是：A. N2B. NO2C. NH3D. N2O5. 氮化合物中氮的化合态可以是以下哪种形式？A. +1B. -1C. +3D. -3二、填空题1. 氮元素的原子半径约为____ nm。

2. 氮气在常温下是一种____。

3. 当氮气与氧气发生反应时会产生____。

4. 氮元素可以与氢气反应生成____。

5. 氮元素的五氧化二氮化学式为____。

三、简答题1. 氮元素的重要性是什么？2. 解释一下氮循环的过程。

3. 举例说明氮元素在生活和工业中的应用。

答案解析：一、选择题1. B2. D3. B4. A5. D二、填空题1. 0.071 nm（单位可接受范围：0.07 - 0.075 nm）2. 惰性气体3. 氮氧化物（NOx）4. 氨气（NH3）5. N2O5三、简答题1. 氮元素在生物体中构成蛋白质和核酸的主要成分，对植物和动物的生长和发育至关重要。

同时，氮元素还广泛应用于工业生产中，如用于合成氨气、氮肥、硝酸等。

2. 氮循环是指氮元素在大气、土壤和生物体之间不断转化的过程。

首先，氮气通过闪电、细菌固氮等方式转化为氨气；然后，氨气进一步转化为亚硝酸盐和硝酸盐，这个过程称为硝化；最后，生物体通过摄取植物或其他生物的蛋白质，将硝酸盐还原为氨气，释放出来，这个过程称为还原。

3. 氮元素在生活中被广泛应用，其中包括：- 氮肥：氮元素是植物生长所必需的养分之一，氮肥可以提供植物所需的氮源。

- 爆炸物：氮元素在一些爆炸物中起着重要角色，如三硝基甲苯（TNT）等。

2018-2019好教育高二上化学第一单元训练卷（一）附解析可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 P∶31 Cl∶35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”（CH4·n H2O）是将水变为油的新型燃料B．地热能是一种新型能源C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3．下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆分成原子D．原子构成分子4．下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5．下列各图中，表示正反应是ΔH>0反应的是()6．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是()A．S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC．32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量7．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示()A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ8．下列说法中正确的是()A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓9．已知H2(g)则该反应的ΔA．109 kJ·mol－1B．260 kJ·mol－1C．－109 kJ·mol－1D．－260 kJ·mol－110．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH211．某化学反应的能量变化如下图所示。

2018-2019好教育高二上化学第一单元训练卷（二）解析版附后可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 P∶31 Cl∶35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()A．任何化学反应都有反应热B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C．形成新化学键不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2．燃烧热与反应热的关系是()A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值3．下列关于化学反应中的说法正确的是()A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．图中所示的反应为放热反应D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应4．下列说法正确的是()A．反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定5．下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥6．下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ⑩Al 与HCl 反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①④⑥⑧D ．①②④⑧⑨7．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －1，下列判断正确的是( )A ．反应物的总能量大于生成物的总能量B ．CO(g)＋H 2(g)===C(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－131.4 kJ·mol －1 C ．该反应中生成1 mol H 2(g)吸收131.4 kJ 的热量 D ．该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ 的热量8．胶状液氢（主要成分是H 2和CH 4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学第一章氮族元素期末复习练习题2006．12．第一章氮族元素一、选择题1.下列物质属于混合物的是：A、四氧化三铁B、小苏打C、王水D、液氨2.下列变化属于物理变化的是Ａ、盐类的水解Ｂ、铁的钝化Ｃ、浓硝酸“发烟”Ｄ、氯化铵的“升华”3.下列物质的性质属于物理性质的是A、硝酸的氧化性B、氨水的弱碱性C、硝酸的不稳定性D、浓硫酸的高沸点难挥发性4.下列气体不能用排空气法收集的是A、CH4B、NH3C、NO2D、NO5.下列关于氨的叙述中不正确的是A、氨分子是极性分子B、液氨常作制冷剂C、氨水是纯净物D、氨与酸作用生成铵盐6.下列关于硝酸的叙述中不正确的是A、硝酸是三大强酸之一B、稀硝酸能与活泼金属反应产生氢气C、浓硝酸可用铝槽车装运D、浓、稀硝酸都是强氧化剂7.一些名贵的字画弱不很好地保存，时间长后会遭到损坏。

为此，常将它保存在氮气中，这是因为：A、氮分子是双原子分子B、氮原子的半径小C、氮有多种化合价D、氮气分子中两个氮原子通过三对共用电子对相结合，性质稳定8.下列各种酸在常温下能用铝制容器装运的是A、盐酸B、稀硫酸C、浓硝酸D、稀硝酸9.下列气体不会造成大气污染的是A、二氧化硫B、氮气C、一氧化碳D、一氧化氮10.下列物质中酸性最强的是A、HNO3B、H3PO4C、H2CO3D、H2BO311.下列溶液中，不需要避光保存的是A、浓盐酸B、浓硝酸C、氯水D、硝酸银12.通常状况下能够共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A、H2、O2、N2B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO213.制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是A、铜与浓硝酸反应B、铜与稀硝酸反应C、CuO与稀硝酸反应D、Cu(OH)2与稀硝酸反应14.下列氧化物中，为硝酸酸酐的是A、NOB、NO2C、N2O5D、N2O315.下列关于红磷和白磷的叙述中，不正确的是A、在空气中燃烧都生成五氧化二磷B、白磷有毒，红磷无毒C、都不溶于水，但能溶于CS2D、红磷和白磷互为同素异形体16.硝酸应避光保存是因为它具有A、强氧化性B、强酸性C、挥发性D、不稳定性17.下列物质中，不能互为同素异形体的是A、白磷与红磷B、石与石墨C、水和重水D、氧气和臭氧18.关于氮族元素的叙述正确的是A、稳定性NH3> PH3B、酸性HNO3<H3PO4C、它们单质熔沸点依次升高D、都有－3、＋1、＋3、＋5价19.在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是：A、AgB、AlC、MgD、Cu20.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是：A、Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO2↑B、Cu＋HNO3 (稀)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2OC、Cu＋O2→CuO，CuO＋HNO3 (稀)→Cu(NO3)＋H2OD、Cu ＋AgNO3→Cu(NO3)2＋Ag二、填空题21.氮族元素位于元素周期表的第______族，它们的原子结构的共同点是___________________，不同点是_______________________________。

《氮族元素》测试题考试时间： 姓名_____________可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每题4分；共60分）1、下列变化中；属于物理变化的是（ ）①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A ①②B ③④C ④⑤D ③④⑤2、下列试剂：①浓HNO 3 ②AgNO 3 ③KNO 3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO 3应避光保存的是（ ）A ①②③B ④⑤⑥C ①②④D ②③⑥3、经研究发现；有一种磷分子具有链状结构；如下图所示。

下列说法不正确的是（ ）A 是一种极性分子；易溶于水B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C 相对分子质量8倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体4、氨和酸反应生成铵盐的实质是（ ）A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H ＋形成铵离子D 氨分子是极性分子5、人体正常的血红蛋白中应含Fe 2＋；若食亚硝酸盐；则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒；下列叙述可能正确的是（ ）A 亚硝酸盐是还原剂B 维生素C 是氧化剂C 亚硝酸盐被氧化D 维生素将Fe 3＋还原成Fe 2＋6、氢叠氮酸HN 3与氢卤酸相似；它是易挥发的弱酸；下列叙述中不正确的是（ ）A 它的水溶液中存在着N 3－离子B 是无色、有刺激性气味的气体C NaN 3与稀硫酸作用生成HN 3D 它与氨作用生成的是共价化合物7、砷(As)在元素周期表中位于ⅤA 族；且As 2S 3与As 2O 3性质相似；均具有还原性；Na 2S 2与Na 2O 2性质相似；均具有氧化性。

当As 2S 3与Na 2S 2相互反应时；所得产物是（ ）A Na 3AsS 3B NaAsS 4C Na 3AsS 4D Na 2AsS 48、已知亚磷酸（H 3PO 3）只能生成两种钠盐（NaH 2PO 3和Na 2HPO 3）；由此可知不正确的说法是A 亚磷酸中磷呈+3价B 亚磷酸有氧化性和还原性 （ ）C 亚磷酸是二元酸D 亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐9、标准状况下；在三个干燥的烧瓶中；一瓶装入干燥纯净的氨气；一瓶装入含一半空气的氯化氢；一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1）；然后分别以水作溶剂作喷泉实验。