高中会考化学方程式(总)会考文科班

高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。

此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。

在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。

下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。

一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。

AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。

例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。

2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。

在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。

这里的A和B可以是任何化合物或元素。

例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。

3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。

在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。

二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。

在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。

例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。

2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。

在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。

例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。

高二文科班化学会考知识点化学是一门重要的理科学科，也是高中文科班学生需要掌握的一门科目之一。

为了在高二文科班化学会考中取得好成绩，我们需要全面了解和深入掌握化学的知识点。

本文将系统地介绍高二文科班化学会考的知识要点，帮助大家提高化学成绩。

一、物质的结构和性质1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素的定义和周期表- 原子核的结构：质子数、中子数、原子质量- 电子结构：能级、壳层、轨道2. 分子结构- 分子的定义与特征- 共价键和离子键- 分子的分解和合成反应3. 物质的性质- 物质的物理性质：颜色、硬度、密度等- 物质的化学性质：易燃、稳定性等二、化学反应和化学方程式1. 化学反应- 化学反应的定义和特征- 反应物、生成物和反应程式2. 化学方程式- 化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件和反应类型- 平衡态化学方程式的写法和平衡调整三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的判断- 氧化态和还原态的判断- 氧化还原反应的平衡态方程式四、酸碱中和反应和酸碱溶液1. 酸和碱的基本概念- 酸的定义和性质- 碱的定义和性质2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的定义和特征- 酸碱中和反应的计算3. 酸碱溶液- 酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂- 酸碱溶液的浓度和稀释计算五、氧化还原反应和酸碱溶液在日常生活中的应用1. 氧化还原反应在日常生活中的应用- 腐蚀和防腐蚀- 电池和电解质2. 酸碱溶液在日常生活中的应用- 酸碱中和反应在药品和消毒剂的使用中的应用- 酸雨和环境保护六、物质的组成和性质1. 有机物和无机物2. 烃类- 烷烃、烯烃和炔烃的基本概念和特征- 化学式和结构式3. 芳香化合物- 苯的结构和性质- 苯环的反应七、金属与非金属1. 金属的性质和特征- 金属的导电性、延展性和高光泽性2. 非金属的性质和特征- 非金属的不导电性3. 金属和非金属的离子化合物- 金属和非金属离子的形成和性质- 金属的活动性和非金属的氧化性八、化学实验和实验操作技巧1. 实验室安全和实验器材的使用2. 实验操作技巧- 烧杯和容量瓶的使用- 滴定和过滤等操作技巧总结：通过对高二文科班化学会考知识点的全面了解，我们可以更好地掌握化学的基本概念和原理，提高在化学学科上的理解和应用能力。

高中化学会考反应方程式
一、化学方程式
1、N O2溶于水
2、浓HNO3受热分解
3、铜和浓HNO3反应
4、铜和稀HNO3反应
5、木炭和硝酸的反应
6、铝和氢氧化钠反应
7、
8、氧化铝和氢氧化钠反应
9、氢氧化铝和氢氧化钠反应
10、氢氧化铝的实验室制法
11、铁和水蒸气反应
12、乙烯的实验室制法
13、乙烯使溴水褪色
14、乙烯的聚合反应
15、乙炔的实验室制法
16、制聚氯乙烯
17、苯和溴的反应
18、苯的硝化反应
19、乙醇和钠反应
20、乙醇在铜催化下的氧化反应
21、乙醇的硝化反应
22、苯酚和氢氧化钠反应
23、乙醛和氢气的反应
24、乙醛和新制氢氧化铜反应
25、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热
26、乙酸乙酯的水解反应
27、蔗糖的水解反应
28、麦芽糖的水解反应
29、淀粉（或纤维素）的水解反应
二、离子方程式
1、铝和氢氧化钠反应
2、氧化铝和氢氧化钠反应
3、氢氧化铝和氢氧化钠反应
4、氢氧化铝的实验室制法
5、铜和浓HNO3反应
6、铜和稀HNO3反应
7、苯酚和氢氧化钠反应
8、醋酸钠的水解反应
9、醋酸的电离
10、醋酸钠的电离
11、碳酸钠的水解反应
12、氯化铵的水解反应。

高中会考化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的一种化学符号语言，通过方程式可以简明地表达反应物、生成物、反应条件等信息。

在高中阶段的化学学习中，我们需要掌握各种化学方程式及其应用。

本文将对高中化学方程式进行总结，以帮助同学们更好地掌握化学方程式。

一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

1.反应物：参与反应的物质，可以是单质、化合物或离子。

反应物用化学式或化学名表示。

例如：-氢气+氧气→水-H2+O2→H2O2.生成物：化学反应过程中产生的物质。

生成物用化学式或化学名表示。

例如：-二氧化碳+水→葡萄糖+氧气-CO2+H2O→C6H12O6+O23.化学反应条件：包括温度、压力、催化剂等条件。

例如：-2Na+Cl2→2NaCl[温度：高]-2H2+O2→2H2O[温度：室温]二、常见的化学反应方程式类型在高中化学中，我们会接触到一些常见的化学反应方程式类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

1.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的反应。

常见的酸碱反应方程式如下：-酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质被氧化剂氧化或还原剂还原的反应。

常见的氧化还原反应方程式如下：-金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Na+O2→2Na2O-金属+酸→盐+氢气例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O2→CO23.置换反应置换反应是指两种物质的离子交换位置的反应。

常见的置换反应方程式如下：-单质→化合物；化合物→单质例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag-金属+盐→金属盐+金属例如：2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu-非金属+盐→非金属盐+气体例如：2HCl+Na2S→2NaCl+H2S三、化学方程式的平衡与配平在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比应符合一定的比例，这就是化学方程式的平衡。

学习必备欢迎下载高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)烃：1甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl…3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（消去反应）5 乙烯燃烧：（氧化反应）6 乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br（加成反应）7. 工业制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（加成反应）8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC2（电石）+ 2H2O →H C≡CH↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HC CH+2Br2→CHBr2—CHBr2（加成反应）12. 苯与溴发生反应（取代反应）13.苯的硝化反应（取代反应）14 苯燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（氧化反应）17.乙醇消去反应CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O18.乙醇和钠2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑19.苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH3CHO＋H2CH3CH2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化2CH3CHO＋O22CH3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26.葡萄糖在人体内进行的氧化反应C6H12O6 ＋6O2 → 6CO2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C6H12O6 2CH3CH2OH ＋2CO228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。

高中会考化学方程式汇总一、钠及其化合物的性质1. 将金属钠投入水中; 2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑2. 钠在空气中缓慢氧化; 4Na + O2 ===== 2Na2O3. 在空气中点燃金属钠; 2Na + O22O24. 钠在氯气中燃烧; 2Na + Cl25. 将氧化钠投入水中; Na2O + H2O ===== 2NaOH6. 将过氧化钠投入水中; 2Na2O2 + 2H2O ===== 4NaOH + O2↑7. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中; HCl + NaOH ===== NaCl + H2O8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂; 2Na2O2 + 2CO2 ===== 2Na2CO3 + O29. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中; 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中;2Na + CuSO4 + 2H2O ===== Cu0H2↓+ Na2SO4 + H2↑二、氯、溴、碘及其化合物的性质1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸; H2 + Cl22. 氢气在氯气中燃烧; H2 + Cl23. 铁丝在氯气中燃烧; 2Fe + 3Cl2 34. 铜丝在氯气中燃烧; Cu + Cl2 25. 次氯酸见光分解2↑6. 氯气和水反应; Cl2 + H2O ===== HCl + HClO7. 氯气和氢氧化钠溶液反应; Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉; 2CaOH2 + 2Cl2 ===== CaCl2 + CaClO2 + 2H2O9. 漂白粉久置失效; CaClO2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓ + 2HClO10. 漂白粉中滴入稀盐酸快速起效; CaClO2 + 2HCl ===== CaCl2 + 2HClO三、铁其化合物的性质1. 铁粉与稀盐酸混合; Fe + 2HCl ====== FeCl2 + H2↑2. 铁粉投入硫酸铜溶液中湿法冶金; Fe + CuSO4 ====== FeSO4 + Cu3. 铁丝在氧气中燃烧; 3Fe + 2O23O44. 氯化铁溶液中加入铜粉; 2FeCl3 + Cu ====== 2FeCl2 + CuCl25. 氯化铁溶液中加入足量铁粉; 2FeCl3 + Fe ====== 3FeCl26. 铁露置在潮湿的空气中生锈; 2Fe + O2 + 2H2O ====== 2FeOH24FeOH2 + O2 + 2H2O ====== 4FeOH37. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 Fe2O3 + 6HCl ====== 2FeCl3 + 3H2O8. 氯化亚铁溶液中通入足量氯气; 2FeCl2 + Cl2 ====== 2FeCl39. 实验室里检验铁离子; Fe3+ + 3SCN- ====== FeSCN3血红色四、碳其化合物的性质1. 碳在氧气中燃烧; C + O222. 一氧化碳在氧气中燃烧; 2CO + O223. 一氧化碳通过灼热的氧化铜24. 一氧化碳用作高炉炼铁还原剂; 3CO + Fe2O325. 二氧化碳通过炽热的木炭层; CO26. 少量二氧化碳通入石灰水中; CO2 + CaOH2 ====== CaCO3↓ + H2O7. 少量CO2通入的氢氧化钠溶液中; 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O8. 将碳酸氢钠粉末置于试管中加热; 2NaHCO32CO3 + H2O + CO2↑9. 碳酸钠溶液中通入CO2; Na2CO3 + CO2 + H2O ===== 2NaHCO310. 将碳酸氢钠与盐酸混合; NaHCO3 + HCl ====== NaCl + H2O + CO2↑11. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液; NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O五、氮及其化合物的性质1. 氮气与氢气在一定条件下合成氨气; N2 + 3H232. 氮气与氧气在放电条件下反应; N2 + O23. 一氧化氮与氧气反应; 2NO + O2 ===== 2NO24. 二氧化氮与水反应; 3NO2 + H2O ===== 2HNO3 + NO5. 加热浓氨水; NH3•H23↑+ H2O6. 用电离方程式说明氨水呈弱碱性; NH3•H24+ + OH-7. 氨气通入水中; NH3 + H23•H2O8. 氨的催化氧化; 4NH3 + 5O22O9. 加热试管里的氯化铵,试管壁上有白色固体附着; NH43↑+ HCl↑NH3 + HCl ===== NH4Cl10. 碳酸氢铵受热分解; NH4HCO33↑+ H2O + CO2↑11. 将氯化铵和熟石灰混合共热制取氨气; 2NH4Cl + CaOH22 + 2NH3↑+ 2H2O12. 铜和稀硝酸反应; Cu + 8HNO3稀 ====== 3CuNO32 + 2NO↑+ 4H2O13. 铜和浓硝酸反应; Cu + 4HNO3浓 ====== CuNO32 + 2NO2↑+ 2H2O14. 浓硝酸久置变黄色; 4HNO3浓 ====== 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O15. 木炭粉和浓硝酸共热; C + 4HNO3浓2↑ + 4NO2↑+ 2H2O六、硫及其化合物的性质1. 硫粉在空气或氧气中燃烧; S + O222. 硫粉与铁粉共热3. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫; 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O4. 二氧化硫与氧气催化氧化; 2SO2 + O2 35. 二氧化硫通入水中; SO2 + H22SO36. SO2通入氢硫酸中 SO2 + 2H2S ====== 3S↓ + 2H2O7. 铜片和浓硫酸共热; Cu + 2H2SO4浓4 + SO2↑+ 2H2O8. 木炭和浓硫酸共热; C + 2H2SO4浓2↑ + 2SO2↑+ 2H2O9. SO3被水吸收; SO3 + H2O ====== H2SO410. SO2通入氯水中; SO2 + Cl2 + 2H2O ====== 2HCl + H2SO41. 浓硫酸与亚硫酸钠混合共热 Na2SO3s + H2SO4浓2SO4 + SO2↑+ 2H2O2. 硫化氢的实验室制法; FeSs + 2HCl ====== FeCl2 + H2S↑3. 硫粉与氢氧化钾溶液共热2S + K2SO3 + 3H2O4. 工业上燃烧硫铁矿石制取二氧化硫; 4FeS2 + 11O22 + 2Fe2O35. 氢气通入硫蒸气中反应; S + H22S6. H2S在氧气中充分燃烧 2H2S + 3O2 2 + 2H2O7. H2S在空气中不充分燃烧 2H2S + O2不足+ 2H2O8. 硫粉和浓硫酸共热; S + 2H2SO4浓2↑+ 2H2O9. 水蒸气通过无水硫酸铜; CuSO4 + 5H2O ====== CuSO4•5H2O七、海水中的元素1. 电解饱和食盐水; 2NaCl + 2H22↑+ Cl2↑2. 向盐卤中或海水中加入熟石灰; MgCl2 + CaOH2 ===== MgOH2↓ + CaCl23. 电解熔融的氯化镁; MgCl2熔融2↑4. 镁条在二氧化碳中燃烧; 2Mg + CO25. 向溴化钠溶液中通入氯气提取溴; 2NaBr + Cl2 ===== 2NaCl + Br26. 向碘化钾溶液中通入氯气提取碘; 2KI + Cl2 ===== 2KCl + I27. 向碘化钾溶液中滴入溴水提取碘; 2KI + Br2 ===== 2KBr + I2八、硅及其化合物的性质1. 硅粉在氧气中燃烧; Si + O222. ⑴.工业上制取粗硅并提纯; SiO2⑵.硅粉在氯气中燃烧; Si + 2Cl24⑶.用氢气还原SiCl4; SiCl4 + 2H23. SiO2与氢氧化钠溶液反应; 2NaOH + SiO2 ===== Na2SiO3 + H2O4. 石英砂与生石灰混合煅烧; SiO235. 玻璃工艺厂制造雕花玻璃; SiO2 + 4HF ====== SiF4↑ + 2H2O6. 工业上制造玻璃; SiO2 + Na2CO32SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO33 + CO2↑7. 硅粉在氯气中燃烧; Si + 2Cl248. 石英砂与石灰石混合煅烧; SiO2 + CaCO33 + CO2↑9. 硅粉投入足量的氢氧化钠溶液中; Si + 2NaOH + H2O ===== Na2SiO3 + 2H2↑10. 向水玻璃溶液中通入二氧化碳; Na2SiO3 + CO2 + H22SiO3↓ + Na2CO311. 向水玻璃溶液中加入稀盐酸; Na2SiO32SiO3↓ + 2NaCl1. 工业上制取硅胶一种干燥剂; H2SiO32硅胶+ H2O九、铝其化合物的性质1. 铝粉在氧气中煅烧; 4Al + 3O22O32. 铝热反应泛指铝粉与金属氧化物反应 2Al + Fe2O32O33. 铝粉与稀盐酸混合; 2Al + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2↑4. 铝片投入氢氧化钠溶液中; 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlOH4 + 3H2↑5. 煅烧氢氧化铝; 2AlOH32O3 + 3H2O6. 氧化铝粉末与盐酸混合; Al2O3 + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2O7. 氧化铝投入氢氧化钠溶液中; Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ====== 2NaAlOH48. 氢氧化铝粉末与盐酸混合; AlOH3 + 3HCl ====== AlCl3 + 3H2O9. 氢氧化铝投入氢氧化钠溶液中; AlOH3 + NaOH ====== NaAlOH410. 氯化铝溶液中加入氨水; AlCl3 + 3NH3•H2O ====== AlOH3↓ + 3NH4Cl 1. 四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳; NaAlOH4 + CO2 == AlOH3↓ + NaHCO32. 铝粉和二氧化锰发生铝热反应; 4Al + 3MnO22O3十、铜其化合物的性质1. 铜在空气中生成铜绿; 2Cu + O2 + H2O +CO2 === Cu2OH2CO32. 铜粉在空气中加热; 2Cu + O23. 铜粉与硫粉共热2S4. 氧化铜粉末加强热2O + O2↑5. 胆矾晶体受热; CuSO4•5H24 + 5H2O↑九、烃的反应以CH4、CH2=CH2、苯为例：1. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液或溴水中;CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br2. 乙烯在催化条件下和氯化氢发生加成反应;CH2=CH23CH2Cl3. 乙烯水化法制取乙醇; CH2=CH2 + H23CH2OH4. 苯和浓硝酸、浓硫酸水浴共热3+ H2O5. 在酸性条件下,乙酸乙酯发生水解反应;CH3COOCH2CH3 + H23COOH + CH3CH2OH 6. 在碱性条件下,乙酸乙酯发生水解反应;CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH7. 实验室里制取乙酸乙酯; CH3COOH + H18OCH2CH33CO18OCH2CH3 + H2O8. 乙醇在铜丝的催化作用下氧化; 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O9. 将金属钠块投入无水乙醇中; 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑10. 乙烯发生加聚反应; nCH2=CH22-CH2-n-11. 氯乙烯发生加聚反应; nCH22-CHCl-n-12. 四氟乙烯发生加聚反应; nCF2=CF22-CF2-n-13. 苯乙烯发生加聚反应; nCH2=CH-C6H5 2-CHC6H5-n-1. 甲烷在空气中燃烧; CH4 + 2O22 + 2H2O2. 甲烷在与足量氯气在光照下反应; CH4 + Cl23Cl + HClCH3Cl + Cl22Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl23 + HClCHCl3 + Cl24 + HCl3. 乙烯在空气中燃烧; CH2=CH2 + 3O22 + 2H2O5. 乙烯催化加氢; CH2=CH2 + H23CH36. 乙烯在催化条件下和氯气发生加成反应; CH2=CH2 + Cl22ClCH2Cl9. 苯在空气完全燃烧22 + 6H2O11. 苯和在催化剂的作用下加氢21. 葡萄糖在人体内充分氧化;有氧呼吸 C6H12O6 + 6O22 + 6H2O5. 麦芽糖的水解; C12H22O11 + H26H12O6葡萄糖1. 苯和液溴在催化剂Fe3+的作用下反应22. 兵工厂生产烈性炸药32O。

高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2△2O23、钠与水反应现象:浮、熔、游、响、红：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O311、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAlOH3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子方程式：AlOH 3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2 +2Fe 点燃 2FeCl 3 19、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu点燃 CuCl 220、氯气与钠的反应：Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl 2 +H 2 点燃 2HCl22、氯气与水的反应：氯气溶于水Cl 2+H 2OHCl+HClO23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO ＝光照2HCl+O 2↑24、工业制漂粉粉：2Cl 2+2CaOH 2＝CaCl 2+CaClO 2+2H 2O25、大气固氮氮气与氧气反应：N 2+O 2＝放电2NO 放电26、工业固氮合成氨：N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 327、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO28、氨与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O29、氨与氯化氢反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl30、氨与氧气反应：4NH 3＋5O 2催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 31、铵盐受热分解：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 32、铵盐与碱反应：2NH 4Cl ＋CaOH 2 △CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 实验室制氨气33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3浓△ CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O 34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3浓+C△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O35、浓硝酸分解反应：4HNO 3＝光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 见光或受热分解36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3稀△ 3CuNO 32+2N O↑+4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 22SO 3 39、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 340、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 441、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4浓+Cu △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4浓+C △ CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化 44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO 高温CaSiO 345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C 高温Si+2C O↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O 2取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH 3Cl + HCl 2、乙烯的主要化学性质1乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色2乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−CH 2BrCH 2Br 能使溴水褪色 3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应燃烧 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2） 苯与硝酸发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯;+ HNO 3 错误! + H 2O 又可称硝化反应4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑（2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 ：CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体NO 2 Cu △2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 错误!CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、加聚反应乙烯的加聚 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的加聚 n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件7、油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应CH 2－CH 2 n CH 2－CH nCl。

常考化学方程式硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2在放电条件下氮气与氧气的反应：N 2＋O 2 == 2NO2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O （说明钠暴露在空气中容易变质）钠在空气中燃烧：2Na+O 2Na 2O 2甲醇（CH 3OH ）在空气中燃烧：2CH 3OH + 3 O 2 2 CO 2 + 4 H 2O甲烷燃烧的化学方程式：CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2O氯气（黄绿色）：铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 铜在氯气中燃烧：Cl 2+CuCuCl 2氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H 22HCl工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制备金属钠：2NaCl2Na+Cl 2↑工业上用电解熔融MgCl 2制备金属镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑工业上用电解法制取铝：2Al 2O 34Al+3O 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃电解电解放电光照二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2ONaHCO 3 受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑氯化铵不稳定，受热分解：NH 4ClNH 3↑＋ HCl↑墨鱼骨粉（主要成分）可作为治疗胃酸过多的药剂，其理由是：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑斯达舒（主要含Al(OH)3）用于治疗胃酸过多，发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3 +3H 2OFeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2O铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2O有机：只含碳元素和氢元素的有机物 是烃 。

化学方反应式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO32-=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3-=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- =Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：2Al2O3=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+= Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O= HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O =HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O11醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3 NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

会考文科物化生知识点总结一、语文知识点总结语文是会考文科的一个重要科目之一，其中的知识点较多，需要同砚精通的内容也比较多。

下面将对语文知识点进行总结。

1.文言文阅读与鉴赏文言文是语文中的一大重点内容，需要同砚能够娴熟阅读和鉴赏文言文。

同砚需要精通文言文的基本语法，如词序、句法等；学会分析文言文的上下文，理解作者的用意；精通一些重要的古代文化知识，如古代文人的作品、历史事件等。

2.现代文阅读与鉴赏现代文阅读与鉴赏是同砚务必精通的内容之一。

要求同砚能够准确理解现代文中的意思，能够分析文章的结构和逻辑，理解作者的观点和意图。

3.作文作文是语文考试中的一个重要部分，要求同砚能够娴熟运用各种写作技巧，如描写、叙述、议论等。

同时，还要求同砚有一定的思辨和观察力，能够独立沉思并表达自己的观点。

二、物理知识点总结物理是会考文科的另一个重要科目，其中的知识点较多，需要同砚精通的内容也比较多。

下面将对物理知识点进行总结。

1.运动学运动学是物理学的基础内容，同砚需要精通直线运动、曲线运动、相对运动等各种运动形式的基本观点和运动规律。

同时，还需要学会绘制和解析运动图像，能够分析和解决与运动有关的问题。

2.力学力学是物理学中的一个重要分支，同砚需要进修牛顿三大定律、万有引力定律等力学定律和观点。

学会应用这些定律和规律解决与力学有关的问题，如力的合成与分解、斜面运动等。

3.热学热学是物理学中的另一个重要分支，涉及热量传递、热平衡、热传导、热辐射等热学现象和原理。

同砚需要学会计算物体的热量变化、热平衡的条件以及热传导的规律等。

三、化学知识点总结化学是会考文科中的另一个科目，涉及的知识点也比较多。

下面将对化学知识点进行总结。

1.基本观点和理论同砚需要精通化学中的基本观点和理论，如化学元素、化学反应、化学键等。

同时，还需要了解元素周期表以及元素的性质和特点。

2.化学方程式化学方程式是同砚需要精通的重要内容之一。

同砚需要学会平衡化学方程式、分解反应、置换反应等各种常见化学反应的方程式。