2019-2020学年浙江省衢州市高一下学期期末教学质量检测化学试题
- 格式：doc
- 大小：458.76 KB
- 文档页数：10
期末考试化学试题
1 浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测试题
考生须知:
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共8页，有二大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将『答案』做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 Cu-64 Fe-56 S-32 Ca-40
一、选择题(共25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分)
1.氯气的分子式是（ ）
A. O2 B. Cl2 C. N2 D. H2O
2.用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于（ ）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
3.下列仪器名称为分液漏斗的是（ ）
4.下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）
A.氧气 B.水 C.盐酸 D.煤油
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D. 蔗糖溶液
6.反应Cu+2H2S04(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂是（ ）
A. Cu B.浓H2SO4 C. CuS04 D. SO2
7.下列属于弱电解质的是（ ）
A.酒精 B.醋酸 C.铝 D.硫酸钡
8.下列表示不正确的是（ ）
A. CH4的比例模型 B. CO2的电子式 期末考试化学试题
2 C.乙醇的官能团 —OH D.C1-的结构示意图
9.下列说法不正确的是（ ）
A.2H和3H互为同位素 B.02和03互为同素异形体
C. CH3CH20H 和CH30CH3互为同分异构体 D. C2H2和C6H6互为同系物
10.下列说法正确的是（ ）
A.工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠
B.在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
11.有A、B、C、D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（ ）
A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B.与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂
C.离子半径: C>A>B .
D. D的最高价氧化物对应水化物为强酸
12.下列方程式不正确的是（ ）
A.次氯酸的电离方程式: HClO H++ClO-
B.盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式: H++HCO3-== CO2↑+H2O
C.工业制备粗硅的化学方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑
D.苯和浓硝酸反应的化学方程式:
13.下列实验操作或方法中，合理的是（ ）
A.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
B.用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的Na0H溶液冲洗
D.试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热. 期末考试化学试题
3 14.下列说法正确的是（ ）
A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏
B.煤的液化与气化都是物理变化
C.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同
15.有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
D.在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸
16.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0~t1、t1~t2 、t2~t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）
A.反应速率最大的是0~t1段，生成气体最多的是t3~t4段
B. t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的
C.t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度
D.为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液
17.如图为某种甲醇燃料电池示意图。下列判断正确的是（ ）
期末考试化学试题
4 A.电极A反应式: CH30H- 6e-+H20== C02+6H+ B. B电极为负极
C.B电极附近溶液pH增大 D.电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A
18.下列说法不正确的是（ ）
A.室温下测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质
B.室温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0.
C.室温下NaClO溶液中有: c(H+) + c(Na+)=c(OH-) + c(Cl0-)
D.室温下0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的Na0H溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
19.下列说法正确的是（ ）
A.碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B.金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体
C. HC1溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子
D. CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构
20.已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.①、②的数值分别为1370、1852
B.拆开H2O(g)中的1 molH-O键吸收463kJ的能量
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1
D.已知H2O(1)= = H2O(g) △H>0,说明lmolH2O(1)的能量比ImolH2O(g)高
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol重水(D20)分子中含有的中子数为NA
B.10g质量分数为46%的C2H60H水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24L02，转移电子数目为0.4NA 期末考试化学试题
5 22.已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (s) △H=-a kJ·mol-1 (a>0)。一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1 mol X(g)与1mol Y (g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A. X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态
B.若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C.0~2s， W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
D.反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2:1
23.下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A.若将甲中.上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成
B.图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
C.图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D.图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性
24.有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g,反应后全部气体用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是（ ）
A.反应中生成的CO2体积为1.008 L
B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2
C.原混合物中CuO与Fe2O3 质量比为3:1
D.若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH) = 0.75 mol·L-1
25.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、 K2SO3、 Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验: 期末考试化学试题
6
已知: Cu2O+2H+ == Cu2+ +Cu+ H2O
根据实验过程及现象，下列说法正确的是（ ）
A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B.固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO3、FeO
C.无色气体E一定含有CO2, 一定不含SO2.
D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3
二、非选择题(共5小题，共50分。)
26. (10分) 按要求作答。
(1)①写出MgO的名称
;②写出乙炔的结构式 。
(2)写出NaHCO3受热分解的化学方程式
。
(3)写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式
。
(4)海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2 氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程 。
27. (12 分)以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F (C5H8O4)。 B结构中有甲基，1molB
可以与2molNa和1molNa0H反应。
请回答：
(1)E中官能团名称是 。
(2)C-D的反应类型是 。
(3)D-E的化学反应方程式是 。 期末考试化学试题
7 (4)F的结构简式是
。
(5)下列说法不正确的是
。
A,由A生成C时可以产生一种无色无味气体
B,可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E (必要时可以加热)
C.相同物质的量的B、D耗氧量相同
D.ImolF与足量钠反应，消耗钠2mol
(6)检验淀粉在酸性条件下水解产物A (C6H12O6)的操作是 。
28.（8分）无机盐X（仅含两种元素）可通过单质甲与Ca（OH）2浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验（流程图
中部分产物已略去）。
已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L-1,气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。
（1）X的化学式为 ,乙的电子式为
