高中化学2.1.2《氯气的生产原理》导学案苏教版必修1

苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。

因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。

最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。

同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。

在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。

通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。

本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。

通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。

因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。

三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。

本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。

四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。

难点：实验现象的分析和归纳。

环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。

五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。

(chǔlǐ )装置
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实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （C ） ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反 应，使气体均匀(jūnyún)逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
拆卸顺序：从右到左，从上到下
发生
(fāshēng) 装置
收集 (shōují)装 置
尾气吸收装置
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连一连(yīlián)
仪 器 组 装 的 一般原 则： 先 局 部 后 整 体，从 下到上 ，从左 到右
制取氯气(lǜ qì)
吸收
收集氯气
(xīshōu)
氯气
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信息(xìnxī)提示：（1）氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 （2）与电源正极相连的电极---阳极 与电源负极相连的电极---阴极
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问题3：将水换成饱和食盐水后再通直流电会有什么现象 呢？
〖实验〗 接通电源(diànyuán)，观察两个管 内现的象变：化两。极(liǎngjí)均产生
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1、工业上 利用电 解饱和 食盐水 的方法 制取
、
和
。在电 源正极 上方收 集到的 气体能 使湿润 的
变蓝色 ，证明 是
；在 电源负 极上方 收集到 的气体 是
，在电 极(dià njí)附 近的水 溶液中 滴几滴 酚酞溶 液，则 溶液
， 证明有
生成。
Cl2
干燥氯气 除去氯化氢

2019-2020年高中化学 2.1.1《氯气的生产原理第1课时》教案苏教版必修1【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。

2.能够说出海水中含量较多的元素。

3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。

【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：1．海水中主要含有哪些重要元素？2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。

海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。

向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。

:利用海水晒盐的原理：蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。

海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。

１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。

氯气的生产原理阳誤从*1楼•承*1昂象比知识体系梳理一、海水中的化学资源海水中蕴含的元素有① 80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们去开发利用。

1. 氯化物：主要为②氯化钠,其次是③氯化镁、④氯化钙和⑤氯化钾等。

2. 溴元素：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,海水中的溴总储量高达1X 1014 t,因此溴被称为“海洋二、氯气的生产原理1. 工业制法(1) 原理:工业上利用⑥电解食盐水的方法制取氯气,其化学方程式为筑电2NaCI+2fO ⑦2NaOH+宙+Cl2f ,该工业称为⑧“氯碱工业”。

(2) 实验现象：与电源正极相连的极产生⑨黄绿色有⑩刺激___ 气味的气体，与电源负极相连的极产生无色气体,装置中的溶液变成•红色。

(3) 产物验证氢气:收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声；氯气:湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

2. 实验室制法原理:瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO)混合共热，发生反应的化学方程式为⑯ _____________________________________ ,该反应常用于实验室制取少量氯气。

张谋FI題碎•冋心;7基础学习交流1. 在氯气的工业制法中，如何检验生成的H2、NaOH并简述其现象。

2. 实验室制取氯气的装置可分为哪三个部分？这三个部分的作用分别是什么？3. 实验室制取气体时，连接好仪器后,首先要做的是什么？E点难点探究探究:氯气的实验室制法下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

(1) 在装置A~E中,有①~⑨九个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次'为_____ 、______ 、 _____ 、 ____ 、_____ 、______ 、______ 、 ______ 、 ___QjISffiR 1.从反应容器中逸出的氯气中含哪些杂质(2) B瓶中浓H2SO的作用是 _______________________ ,E瓶中盛有的饱和食盐水的作用⑶C瓶中盛有NaOH溶液的目的是 ___________________________________________________22.实验室制备氯气时，如果二氧化锰的量足够多，盐酸能否反应完全？3. 根据阿伏加德罗定律的推论，分析氯气的密度比空气大还是小，应如何收集氯气？4. 若要收集纯净、干燥的氯气，还应该在课本的实验装置中加入哪些装置?(已知氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可以忽略不计，而氯化氢极易溶于水，能被饱和食盐水吸收。